重庆市“七校联盟”2020级高二化学12月联考试题(无答案)
重庆市2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题
重庆市高二化学考试本试卷满分 100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。
下列说法正确的是A.“暖贴”工作时，氯离子移向负极B.铁锈具有磁性，常用作橡胶的黑色颜料C.“暖贴”工作时的能量变化由化学能全部转化为电能D.工业上钠的制取是通过电解氯化钠饱和溶液的方法2.已知: H₂O(l)=H₂O(g)变化如图所示。
下列判断正确的是选项△H△SA<0>0B>0>0C<0<0D>0<03.A.NaHSO4=Na++HSO4−B.HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl⁻C.NH3⋅H2O=NH4++OH−D.H2SO3=2H++SO32−4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.光照时，氯水的颜色会逐渐变浅B.往 H₂O₂ 溶液中加入 MnO₂,会产生大量气泡C.压缩 Cl₂(g),气体颜色加深D.加入少量 CuSO₂，铁与稀硫酸反应的速率会加快5.下列说法正确的是A.有效碰撞就是活化分子，故活化分子也是有效碰撞B.对于某一反应，合适的催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率C.对于有固体参加的反应，增大固体质量，该固体的反应速率一定加快D.对于放热反应，适当升高温度，反应达到平衡时的平衡常数一定增大6.某锌铜原电池装置如图，下列说法正确的是A. Zn电极发生还原反应B.电池工作时，盐桥中的 K₂会持续往左池移动C.取出盐桥，电流计的指针能继续发生偏转D. 电池总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu7.25 ₂时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A.含有大量Fe³₂|的溶液中：H+,Na+,Cl−,NO3−B.能使酚酞变红的溶液中：Na+,Mg2+、HCO3−,Cl−=10−5的溶液中：Na+,K+,OH−,NO3−C.c(H+)c(OH−)D. pH<7的溶液中: Al3+、Ca2+,NO3−,Cl−8.常温下，FeS和ZnS 的饱和溶液中，金属阳离子(M²₂)与S²₂的物质的量浓度的负对数关系如图所示。
重庆市铜梁中学等七校2022-2023学年高二上学期 (12月)联考数学试题
重庆市铜梁中学等七校2022-2023学年高二上学期 （12月）联考数学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、单项选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．直线310x y -+=的倾斜角为（ ）A ．30°B ．120°C ．45°D ．150° 2．已知数列{a n }是等差数列，且a 2+2a 3+a 8=32，则a 4=（ ）A ．4B ．6C ．8D ．103．已知双曲线2222:1x y C a b-=(0,0)a b >>的离心率为52，则C 的渐近线方程为（ ）A ．14y x =±B ．13y x =± C ．12y x =± D ．y x =±4．已知数列满足：a 1=1且，则a 2022=（ ）A ．-B ．C ．D ．5．圆221:1C x y +=与圆()()()2222:340C x y m m -++=>内切，则实数m 的值为（ ）A ．4B ．5C ．6D ．7 6．已知1F ，2F 是椭圆C ：22194x y +=的两个焦点，点M 在C 上，则12MF MF ⋅的最大值为（ ）A ．6B ．9C ．12D ．13 7．在棱长为2的正方体1111ABCD A B C D -中，点M 为棱1CC 的中点，则点B 到直线 8．A 1M 的距离为（ ）A ． 2B ． 3C ．2D ． 58．已知椭圆()222210x y a b a b+=>>上存在点P ，使得213PF PF =，其中1F ，2F 分别为椭圆的左、右焦点，则该椭圆的离心率的取值范围是（ ）A ．10,4⎛⎤ ⎥⎝⎦B ．1,14⎛⎫ ⎪⎝⎭C ．1,12⎛⎫⎪⎝⎭ D ．1,12⎡⎫⎪⎢⎣⎭二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
2019-2020学年重庆市七校联盟高二上学期期中联考化学试题(解析版)
重庆市七校联盟2019-2020学年高二上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第一部分（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.以下名称、化学用语均正确的是（）A. 乙醇的分子式：CH3CH2OHB. 顺-1，2-二溴乙烯结构式为：C. 甲酸的结构式：D. 醛基的电子式：『答案』C『解析』【详解】A项、乙醇的分子式：C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B项、1，2-二溴乙烯中的C原子上连接的两个原子相同，不存在顺反异构，故B错误；C项、甲酸的官能团为羧基，结构式为，故C正确；D项、醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，有一个成单电子，电子式为，故D错误；故选C。
2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 高温消毒是高温让细菌、病毒蛋白质变性死亡B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 苯酚和甲醛在酸或碱催化下生成具有绝热作用的体型高分子D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料『答案』A『解析』【详解】A项、细菌、病毒的主要成分是蛋白质，高温能使蛋白质变性，达到消毒的目的，故A正确；B项、油脂不是高分子化合物，故B错误；C项、苯酚过量，在酸性催化剂作用下生成线性结构的热塑性酚醛树脂，甲醛过量，在碱性催化剂作用下生成体型结构的热固性酚醛树脂，故C错误；D项、光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是无机物，不是有机高分子材料，故D 错误；故选A。
3. 下列各有机物的系统命名正确的是（）A. 2，3，3—三甲基丁烷B. 2－乙基丙烷C. 2—甲基—2－丁烯D. 2，2—二甲基—1，3—丁二烯『答案』C『解析』试题分析：A、应该是2，3,3—三甲基丁烷，A错误；B、应该是2－甲基丁烷，B 错误；C、2—甲基—2－丁烯，C正确；D、该名称的物质不存在，D错误。
4.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 1.7克羟基中含有的电子数为N AB. 4.6g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目可能为0.6N AC. 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6N A『答案』B『解析』【详解】A项、羟基含9个电子，1.7克羟基的物质的量为0.1mol，则0.1mol-OH中含0.9mol 电子即0.9N A个，故A错误；B项、乙醇和甲醚的分子式均为C2H6O，乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键和1个氧氢键，甲醚分子中含有5个碳氢键和2个碳氧键，4.6g C2H6O的物质的量为0.1mol，则0.1mol组成为C2H6O的有机物含有的C—H键数目可能为0.6N A，故B正确；C项、标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算11.2L二氯甲烷的物质的量，故C错误；D项、乙烯和乙醇的耗氧量相同，1mol乙烯和1mol乙醇消耗氧气的物质的量都为3mol，则0.1mo乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.3N A，故D错误；故选B。
重庆市“七校联盟”高二12月联考化学试题 Word版无答
重庆市七校联盟学校高2015级高二上期联考化学试题考试时间：90分钟满分：100分命题学校：重庆市进盛实验中学命题人：冯永慧，杨霞审题人：江剑胆第I卷选择题（共48分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．在反应3H2 + N2 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0. 6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44sB、1sC、0.33sD、2s3．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变4．下列有关叙述中正确的是()A．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B．NH3的水溶液导电，所以NH3是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强5．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A.①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部6．下列说法正确的是( ) A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+7．水的电离过程为H2OH++OH－，下列叙述正确的是（）A. 升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，PH增大B. 加入NaOH，抑制水的电离，c（H+）和c（OH－）都减小C. 加入NH4Cl，促进水的电离，溶液呈碱性D. Kw只与温度有关8．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S的浓度相等B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。
重庆市七校联盟2019_2020学年高二化学上学期联考试题
重庆市七校联盟2019-2020学年高二化学上学期联考试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16第一部分（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．以下名称、化学用语均正确的是A．乙醇的分子式：CHCHOH，2- B．顺-123二溴乙烯结构式为：．甲酸的结构式：CD．醛基的电子式：2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是．高温消毒是高温让细菌、病毒蛋白质变性死亡。
A ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B ．苯酚和甲醛在酸或碱催化下生成具有绝热作用的体型高分子C ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料D ）3、下列各有机物的系统命名正确的是（乙基丙烷 B． 2-A．2,3,3-三甲基丁烷二甲基-1,3-丁二烯丁烯2-甲基-2- D．2,2-C．．用N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是4A羟基中含有的电子数为N1.7A．克—H键数目可能为的有机物，．B4.6g组成为CHO A62 0.5 N．标准状况下，11.2 L二氯甲烷A 0.6NC所含分子数为C A．乙烯和乙醇的混合物共D0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数0.6 N一定为 A5．下列离子方程式正确的是2-+OH＋CO== CO2HA．乙酸与碳酸钠溶液反应：↑＋223－2+O＋COO＋ Cu(OH)2CHB．醋酸溶液与氢氧化铜反应：COOH＋Cu2CH2H2332- 1 -－2-CO＋HCO＋HOOH2CC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2CHO＋3 25562 6．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热D2-+－+O+4Ag↓+6NH+2HCO+2NHHCOOH+4[Ag(NH)]+4OH2333246．下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．HCHO和CHCOOH B.CHCOOH和CHO 23336 C. CHO 和CHOD.乙苯和异丙基苯2482247．下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A．利用A装置，若A为浓醋酸、B为碳酸钠(粉状)、C为苯酚钠溶液，烧杯中盛有冷水，一定能验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱B．利用B装置可以完成乙酸乙酯制取实验C．利用C装置可以完成石油蒸馏D．利用D装置可以完成实验室制乙烯8．下列实验能获得成功的是ClNaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNOA．氯乙烷与3悬浊液，加热，检验－溶液检验葡萄糖的生成 B．将淀粉在酸性条件下水解后直接加入新制Cu(OH)2．除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C HCOOH：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，OHD．除去混入CHCH 中的蚁酸23蒸馏，收集馏出物．下列说法正确的是9 乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应A.乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.C. 用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷D. 的结构中的官能团只含有羟基和羧基10．下列说法正确的是- 2 -A. 1 mol苯甲酸在浓HSO存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯42B. 分子中的所有原子有可能共平面4种HO的醇，能在铜催化下被O氧化为醛的同分异构体有C. 分子式为C2125阿司匹林（结构简式见右图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多消耗的氢1 molD.2 mol 氧化钠的物质的量．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是11( ) ．某有机物（X）的结构简式如图，下列关于它的说法不正确的是12溶液能发生显色反应A．X遇FeCl3能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应 B．一定条件下，X 5mol NaOH、7mol 氢气． C1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗 CO 的最大量物质的量之比、X反应时，所需NaNaHCO、Na．与等量 D3321.5 ：是3：1 ，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有．某芳香族有机物的分子式为CHO13286 DC．两个醛基．两个羟基 B．一个羧基A ．一个醛基．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及14 如下转化，下列说法正确的是（）- 3 -种A．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9 溶液发生反应B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3种官能团C．化合物Ⅱ中共含有4 ．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物ⅢD三种元素组成，其分子球棍模型如图所示。
重庆市主城区七校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案
2022-2023学年（上）期末考试 高2024届化学试题（答案在最后）考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分100分 3.试卷页数8页可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ar-40 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是（ ） A.化学反应中生成1mol 2H O 所释放的能量称为中和热 B.水的离子积可表示为14110W K -=⨯C.山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生3CaCO 和4CaSO 等水垢D.利用光伏电站电解2H O 制备2H 和2O 的反应属于放热反应 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.40g 处于基态的氩气中含有的p 轨道电子总数为12A N B.0.1mol /L 的3CH COOH 溶液中H +数目一定小于0.1A N C.电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g ，转移电子总数为2A N D.100mL 0.1mol /L 的227K Cr O 溶液中，227Cr O -数目为0.01A N 3.下列各元素性质的叙述中，正确的是（ ） A.N 、O 、F 的电负性依次减小B.Na 、Mg 、Al 的第一电离能依次增大C.符号为199X -和2311X +的基态微粒的轨道表示式相同 D.基态Cu 原子的电子排布式为：22626921s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4.在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是（ ） A.无色透明溶液中：K +、4NH +、Cl -、3CO -B.滴加石蕊试液显红色的溶液：2Cu+、Na +、223S O -、Cl -C.pH 值为1的溶液：3Fe +、SCN -、Cl -、24SO -D.无色透明溶液中：K +、3HCO -、3NO -、3Al + 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.向0.11mol L -⋅3CH COOH H 溶液中加入水，溶液中()()()33H CH COO CH COOH c c c +-⋅增大B.0.11mol L -⋅的2Na S 溶液中，()()()()2c OHc H c HS c H S -+-=++C.向盐酸中加入MgO 固体当溶液呈中性时，()()2ClMg c c -+=D.向AgCl 、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中()()Cl Br c c --不变6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）[4CuCl 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀(12Ka H CO 7.下图为用直流电源电解稀24Na SO 水溶液的装置。
重庆市第七中学校2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题 Word版含答案
2020-2021学年度（上）重庆七中12月月考考试高2023级化学试题考试时间:90分钟试题总分:100分可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 S-32 Cu-64 K-39一.选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项。
）1.高铁、移动支付、共享单车、网购,被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是A.Na-K合金B.Cu-Sn合金C.Sn-Pb合金D.Mg-Al合金2.下列各组物质中,第一种是电解质,第二种是分散系,第三种是合金的是A.H2SO4、CuSO4·5H2O、生铁B.酒精、空气、铜绿C.二氧化碳、明矾、储氢金属材料D.硝酸钾、食盐水、硬铝3.下列说法不正确的是A.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe(OH)3和H2B.Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂C.配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D.常用铝箔作包装材料是因其有良好的延展性4.下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A．Fe(OH)3→Fe2O3B．Al(OH)3→Al C．Al→AlCl3D．Al2O3→NaAlO25.下列离子方程式书写正确的是A.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OC.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2N AB.常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是N AC.0.1mol·L-1 CuCl2溶液中Cl-数目是0.2N AD.32g O2中含有的原子数是N A7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. FeCl2溶液：K+、H+、MnO4-、SO42-B. NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-C. NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl-D. FeCl3溶液：Na+、SO42-、SCN-、NO3-8.在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是9.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去Cl2中混有的HCl气体：先后通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸D．除去中FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入适量酸性高锰酸钾溶液10.下列物质的鉴别方法不正确的是A.用焰色试验鉴别NaCl、KCl、Na2SO4B.用互滴法可鉴别碳酸钠溶液和盐酸溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液11.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A.①④B.②③C.①③D.③④12.类比是研究物质性质的常用方法之一。
重庆市七校联盟2019-2020学年高二上学期联考化学试卷 Word版含答案
重庆市七校联考化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16第一部分（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．以下名称、化学用语均正确的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．顺-1，2-二溴乙烯结构式为：C．甲酸的结构式：D．醛基的电子式：2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．高温消毒是高温让细菌、病毒蛋白质变性死亡。
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．苯酚和甲醛在酸或碱催化下生成具有绝热作用的体型高分子D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料3、下列各有机物的系统命名正确的是（）A．2,3,3-三甲基丁烷 B． 2-乙基丙烷C．2-甲基-2-丁烯 D．2,2-二甲基-1,3-丁二烯4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1.7克羟基中含有的电子数为N AB．4.6g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目可能为0.6N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6 N A5．下列离子方程式正确的是A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32-== CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2 Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32-D．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热HCOOH+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O6．下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．HCHO和CH3COOH B.CH3COOH和C3H6O2C. C2H4O2和C4H8O2D.乙苯和异丙基苯7．下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A．利用A装置，若A为浓醋酸、B为碳酸钠(粉状)、C为苯酚钠溶液，烧杯中盛有冷水，一定能验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱B．利用B装置可以完成乙酸乙酯制取实验C．利用C装置可以完成石油蒸馏D．利用D装置可以完成实验室制乙烯8．下列实验能获得成功的是A．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl－B．将淀粉在酸性条件下水解后直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验葡萄糖的生成C．除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．除去混入CH3CH2OH中的蚁酸HCOOH：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物9．下列说法正确的是A. 乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应B. 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷D. 的结构中的官能团只含有羟基和羧基10．下列说法正确的是A. 1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯B. 分子中的所有原子有可能共平面C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种D. 1 mol阿司匹林（结构简式见右图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多消耗的氢氧化钠的物质的量2 mol11．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是A．X遇FeCl3溶液能发生显色反应B．一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应C．1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5mol NaOH、7mol 氢气D．与等量X反应时，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3：1：1.513．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A．一个羧基B．一个醛基C．两个醛基D．两个羟基14．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（）A．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应C．化合物Ⅱ中共含有4种官能团D．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ15．某种有机物由C、H、O三种元素组成，其分子球棍模型如图所示。
重庆市七校联盟2019-2020学年高二上学期期中联考试化学题(解析版)
重庆市七校联盟2019-2020学年高二上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第一部分（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.以下名称、化学用语均正确的是（）A. 乙醇的分子式：CH3CH2OHB. 顺-1，2-二溴乙烯结构式为：C. 甲酸的结构式：D. 醛基的电子式：【答案】C【解析】【详解】A项、乙醇的分子式：C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B项、1，2-二溴乙烯中的C原子上连接的两个原子相同，不存在顺反异构，故B错误；C项、甲酸的官能团为羧基，结构式为，故C正确；D项、醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，有一个成单电子，电子式为，故D错误；故选C。
2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 高温消毒是高温让细菌、病毒蛋白质变性死亡B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 苯酚和甲醛在酸或碱催化下生成具有绝热作用的体型高分子D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A项、细菌、病毒的主要成分是蛋白质，高温能使蛋白质变性，达到消毒的目的，故A正确；B项、油脂不是高分子化合物，故B错误；C项、苯酚过量，在酸性催化剂作用下生成线性结构的热塑性酚醛树脂，甲醛过量，在碱性催化剂作用下生成体型结构的热固性酚醛树脂，故C错误；D项、光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是无机物，不是有机高分子材料，故D 错误；故选A。
3. 下列各有机物的系统命名正确的是（）A. 2，3，3—三甲基丁烷B. 2－乙基丙烷C. 2—甲基—2－丁烯D. 2，2—二甲基—1，3—丁二烯【答案】C【解析】试题分析：A、应该是2，3,3—三甲基丁烷，A错误；B、应该是2－甲基丁烷，B 错误；C、2—甲基—2－丁烯，C正确；D、该名称的物质不存在，D错误。
4.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 1.7克羟基中含有的电子数为N AB. 4.6g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目可能为0.6N AC. 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6N A【答案】B【解析】【详解】A项、羟基含9个电子，1.7克羟基的物质的量为0.1mol，则0.1mol-OH中含0.9mol 电子即0.9N A个，故A错误；B项、乙醇和甲醚的分子式均为C2H6O，乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键和1个氧氢键，甲醚分子中含有5个碳氢键和2个碳氧键，4.6g C2H6O的物质的量为0.1mol，则0.1mol组成为C2H6O的有机物含有的C—H键数目可能为0.6N A，故B正确；C项、标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算11.2L二氯甲烷的物质的量，故C错误；D项、乙烯和乙醇的耗氧量相同，1mol乙烯和1mol乙醇消耗氧气的物质的量都为3mol，则0.1mo乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.3N A，故D错误；故选B。
重庆市“七校联盟”2020级高三化学12月联考试题(无答案)
重庆市七校联盟学校高2020级高三上期联考试题化学考试时间：50分钟满分：100分第I卷选择题（共42分）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 S 32第I卷选择题（每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2.下列有关说法不正确的是( )A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NAB．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAC．78g Na2O2中所含阴离子的数目是2 NAD．3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA4在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO -3、Br－、Ba2+C．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32－、NO -3、Al3+D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是( )6. . 利用反应：2Ag+(aq)+Fe(s) = Fe2+(aq)+2Ag(s)设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示。
NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计．下列有关叙述错误的是（）电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H++2e-=H2↑银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+D、当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍7如右图，a曲线是298K101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A、该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3 ΔH= - 92 KJ/molB、 b曲线是升高温度时的能量变化曲线C、加入催化剂，该化学反应的反应热减少D、在298K体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1KJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2KJ,则184＞Q2＞2Q1第Ⅱ卷非选择题（共58分）8、（13分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
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重庆市七校联盟学校高2020级高二上期联考化学试题考试时间：90分钟满分：100分第I卷选择题（共48分）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是( ) A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0. 6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44sB、1sC、0.33sD、2s3．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变4．下列有关叙述中正确的是( )A．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B．NH3的水溶液导电，所以NH3是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强5．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A.①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部6．下列说法正确的是 ( )A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+7．水的电离过程为H2O H++OH－，下列叙述正确的是（）A. 升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，PH增大B. 加入NaOH，抑制水的电离，c（H+）和c（OH－）都减小C. 加入NH4Cl，促进水的电离，溶液呈碱性D. Kw只与温度有关8．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S的浓度相等B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。
9．（原创）下列说法正确的是（）A．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量B．已知2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol，说明碳的燃烧热为221 kJ/molC．任何能使熵值增大的过程都能自发进行D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多10．（原创）下列各组离子在给定条件下的溶液中，一定能够大量共存的是（）A．在碱性溶液中 Na+、K+、Cl－、S2－B．在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42－、Cl－C．在水电离出的氢离子浓度为1×10－13的溶液中 Na+、NH4+、AlO2－、CO32－D．在无色透明的溶液中 Na+、K+、MnO4－、NO3－11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H>0下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速度增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大（原创）12．下列说法不正确的是( )A．Ksp与温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固体，AgCl平衡不移动D．若在Ca(OH)2溶液与FeCl2溶液中加足量稀硝酸，无沉淀产生13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( C)A.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合： c(Cl-)> c(NH4+) >c(OH-) >c(H+)3)+c(OH-)B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(CO2-C.物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后有：c(Na+)=c(HF)+c(F-)D.0.1 mol·L-1 NaHS溶液中：c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)14．将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是( )A．增加6.4 g B．减轻6.4 g C．增加2.16 g D．减轻2.16 g15．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高16．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的（）A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应第Ⅱ卷非选择题（共52分）17.（Ⅰ.）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（原创）（Ⅱ）用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，试根据实验回答下列问题：A.移取10.00 mL待测烧碱溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴甲基橙B.取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准溶液润洗滴定管2~3次;C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。
(2)判断到达滴定终点的实验现象是。
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时读数正确E．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测溶液润洗就直接注入待测溶液(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L。
滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.00 0.40 20.50第二次10.00 4.10 24.00（5）0.05mL），继续加水稀释至50 mL，所得溶液的PH是。
18.常温下，有一瓶Na2CO3溶液，根据题意回答下列问题：（1）Na2CO3溶液中有哪些微粒：（2）Na2CO3的溶液呈性，其原因：（用离子方程式表示）（原创）(3)某溶液由10 mL 2 mol·L-1NaHCO3溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小判断正确的是。
A.c（Na+）> c（CO32-）> c（H+）> c（OH-）> c（HCO3-）B. c（Na+）> c（CO32-）> c（OH-）> c（HCO3-）> c（H+）C. c（CO32-）> c（Na+）>c（H+）> c（HCO3-）> c（OH-）D. c（CO32-）> c（Na+ ） > c（OH-）> c（H+ ）> c（HCO3-）(4)若该溶液有下列三种情况：①0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液；②0.01 mol·L-1的NaHCO3溶液；③0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液，则pH由大到小的顺序为____________.（填序号）三种情况的溶液中水电离出来的c（OH-）由大到小的顺序为________（同上）19．温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0(2)该反应平衡常数K的表达式为________________________________。
(3)温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_____mol·（L·min）－1。
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。