滨海县五汛中学化学反应速率和限度(第一课时)学案

滨海县五汛中学高一化学导学案
化学反应的速率和限度(1)
教学目标
了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

教学重点
化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素
教学难点
影响化学反应速率的因素
新知预习
1、化学反应速率的表示方法：
化学反应速率通常用来表示。

表达式：，常用的单位是或
2.填写下列表格：
学习过程
一、化学反应的速率
探究1:化学反应的速率的概念
讨论：在物理上用单位时间内物体运动的距离(v=s/t)来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。

思考并回答一下问题：1. 化学反应速率的定义是什么？
2. 化学反应速率的常用单位有哪些呢？
3. 大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？
典型例题
例1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。

在这10s内A的化学反应速率为多少？对上述反应，由计算所得的反应速率是10s末的瞬时速率，还是10s内的平均速率？
例2、反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，30秒后，NO 的
物质的量增加了0.3mol ，此反应的平均反应速率用NO 来表示为多少？
及时巩固
1、在2SO 2+O 2=2SO 3 反应中:如果 2 分钟内SO 2的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L,那么,用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 mol/(L ·min),用O 2来表示的化学反应速率为 mol/(L ·min) 2．氨分解反应在容积为2L 的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4mol ，
5秒末为2.4 mol ，则用氨气表示该反应的速率为（ ）
A ．0.32 mol/(L ·s)
B ．0.16 mol/(L ·s)
C ．1.6 mol/(L ·s)
D ．0.16 mol/(L ·min)
3.反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为
①v (A) =0.15mol/(L.s) ②v (B)= 0.6mol/(L.s)
③v (C) = 0.4mol/(L.s) ④v (D)= 0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为_________ 解题方法：
若以物质A 为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A 物质表示的速率，则有：
v(A)∶v （B ）=1∶3，则②表示的v(A)=0.2 mol ·L -1·s -1
; v(A)∶v （C ）=1∶2，则③表示的v(A)=0.2 mol ·L -1·s -1; v(A)∶v （D ）=1∶2，则④表示的v(A)=0.225 mol ·L -1
·s -1
4、在2A+B = 3C+D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A 、V(A)=0.5mol/Ls B 、V(B)=0.3mol/Ls C 、V(c)=0.8mol/Ls D 、V(D)=1.0mol/Ls
【注意】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3、不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比
二、影响化学反应速率的因素 【活动与探究】见P 30
[实验1]温度对化学反应速率影响的实验探究
[实验2]催化剂对化学反应速率影响的实验探究
[小组活动]填写实验报告，汇报实验结论。

[实验3]浓度对化学反应速率影响的实验探究
【归纳总结】
1、应用化学反应速率的有关知识解释下列问题。

⑴氢气能在氧气中安静燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？
⑵燃烧含硫矿石制SO2时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把颗粒吹得剧烈沸腾。

⑶小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。

⑷工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。

2、为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2 的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。

请分析讨论：
⑴在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的是 时间段，收集气体最多的是 时间段。

[小组活动]填写实验报告，汇报实验结论。

⑵已知该反应为放热反应，试分析三个时间段，反应速度不同的可能原因。

小结：
从上面的事例可知，温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强等都是影响化学反应速率的因素。

应用
1．人们为什么使用电冰箱储存食物？
2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。

原因是什么？
3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？
4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。

原因是什么？
【当堂达标】
1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N
2和CO
2。

对
此反应，下列叙述正确的是（）
A. 使用催化剂能加快反应速率
B. 升高温度能提高反应的速率
C. 改变压强对反应速率没有影响
D. 降低温度能加快反应速率
2、反应2SO
2 + O
2
= 2SO
3
,经过一段时间后，SO
3
的浓度增加了0.4mol/L，在这段时
间内用氧气表示的速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为( )
A． 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s
3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸
C. 滴加少量CuSO
4
溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
4. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总
量，可以向盐酸中加入适量的（）
A. NaOH固体
B. 水
C. CuSO
4
固体 D. 氯化钠溶液
5、反应A＋3B
2
2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：( )
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为：
A. ②﹥④﹥③﹥①
B. ④﹥③﹥②﹥①
C. ④﹥③ = ②﹥①
D. ②﹥③ = ④﹥①
6、在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应
物表示该反应的平均反应速率为（）
A. 0.4 mol·（L·s）－1
B. 0.3 mol·（L·s）－1
C. 0.2 mol·（L·s）－1
D. 0.1 mol·（L·s）－1
本学案设计意图:
【新知预习】让学生课前自学新知,初步理解,做好上课知识准备的过程。

【学习探究】
【情景设计】:从学生最熟悉的事情入手，激发学生学习本节内容的兴趣。

【练习１】通过自学对3个要点进行总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，并且培养了学生自学和总结的能力。

【实验探究】
通过实验探究活动让学生经历猜想——操作——验证的过程，使学生对影响化学反应速率的因素的理解进一步深化。

同时，通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。

此环节通过互动交流的学习方式突破了本节课的第二个难点，也使学生真正成为了学习的主体
【思考与交流】
学生分组讨论，培养学生合作交流的能力，让学生懂得如何控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类不利的反应速率
【归纳总结】使知识在学生头脑中得到升华，从而突出重点，把握关键、分散解决难点。

培养学生的化学严谨性和归纳总结的能力。

【当堂达标】
这一环节是学生巩固学习成果，形成技能，发展智力的重要环节。

(1)通过练习强化两个知识点，进一步达到学习目，增强学生的解题能力。

(2)通过点评、归纳、纠正错误，揭示解题规律，充分发挥学生的主观能动性，体现了教师是学习活动中的组织者、引导者与合作者的角色。