富集在海水中的元素——氯

1．下列物质中只含有游离态氯元素的是 ． ( ) A．液氯 ． B．氯水 ． C．盐酸 D．次氯酸 ． ．
解析：液氯中只有氯分子；氯水中有 解析：液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、 、 Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－；盐 、 酸中有H2O、H＋、OH－、Cl－；次氯酸为 酸中有 、 HClO，氯以化合态形式存在。 ，氯以化合态形式存在。 答案： 答案：A
存在； 项 【解析】 A项，只能说明有 解析】 项 只能说明有HClO存在；B项， 存在 Cl2的黄绿色决定了新制氯水的颜色，故说法正 的黄绿色决定了新制氯水的颜色， 确；C项，由于加入盐酸时引进了Cl－，故不能 项 由于加入盐酸时引进了 证明氯水中是否含Cl 证明氯水中是否含 －；D项，氯水黄绿色消失， 项 氯水黄绿色消失， 只能说明Cl 消耗完，而不能说明HClO分子存 只能说明 2消耗完，而不能说明 分子存 在。 答案】 【答案】 B
(3)如何判断集气瓶中 2已收集满？________。 如何判断集气瓶中Cl 已收集满？ 如何判断集气瓶中 。 (4)写出仪器①的名称 写出仪器① 写出仪器 的名称________； ； (5)某同学用下图所示的实验装置来制备纯净、 某同学用下图所示的实验装置来制备纯净、 某同学用下图所示的实验装置来制备纯净 干燥的氯气，并检验它与金属的反应。 干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚 线框表示一个单元装置，其中错误的是( ) 线框表示一个单元装置，其中错误的是
(4)与强碱的反应 与强碱的反应 Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(实验室 ＋ ＋ 实验室 吸收多余的Cl 中可用此反应__________________)。 中可用此反应 吸收多余的 2 。 (5)与某些还原性物质反应 与某些还原性物质反应 ＋ 溶液： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。 ①氯气与 KI 溶液：_____________________。 溶液： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 ②氯气与 FeCl2 溶液： ③向氯水中通 SO2：
(1)请为该实验选择合适的发生装置 请为该实验选择合适的发生装置________ 请为该实验选择合适的发生装置 (填“A”或“B”)。 填 或 。 (2)在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋ 在 浓 ＋ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，被氧化与未 反应中， ＋ 反应中 被氧化的HCl的物质的量之比是 的物质的量之比是________。 被氧化的 的物质的量之比是 。
A．只有①和②处 B．只有②处 ．只有① ．只有② C．只有②和③处 D．只有②③④处 ．只有②③④处 ．只有② ②③④
【解析】 用KMnO4固体和浓盐酸反应制取 解析】 Cl2不需加热，因此发生装置为B，在(5)所述 不需加热，因此发生装置为 ， 所述 装置中， 是发生装置正确； 装置中，①是发生装置正确；②中NaOH吸 吸 短进长出” 收Cl2，③中“短进长出”，④中Cl2不能进 多余的Cl 不能导出、 入、多余的 2不能导出、缺少加热装置和尾 气吸收装置， ②③④均错 均错。 气吸收装置，故②③④均错。
第10讲 10讲 ——氯 ——氯
富集在海水中的元素
2．氯气的物理性质 ． 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
______ 气态 ______ ____ _______ 黄绿色 ____ 刺激性 比空 有毒 可溶于 气__ 水 大
1．常见气体中有颜色和有毒的各有哪些？ ．常见气体中有颜色和有毒的各有哪些？ 提示：有颜色气体： 红棕色)、 淡黄 提示：有颜色气体：NO2(红棕色 、F2(淡黄 红棕色 绿色)、溴蒸气(红棕色 碘蒸气(紫黑色 红棕色)、 紫黑色)等 绿色 、溴蒸气 红棕色 、碘蒸气 紫黑色 等； 有毒气体有： 有毒气体有：SO2、H2S、NO、NO2、CO等。 、 、 等
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ____________________________________。 。
2．日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ ．日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 提示： 密度比空气大， 提示：(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向 高处转移。 高处转移。 (2)由于 2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛 由于Cl 由于 易和碱反应， 巾捂住鼻子。 巾捂住鼻子。 (3)向空中喷洒石灰水用于处理 2。 向空中喷洒石灰水用于处理Cl 向空中喷洒石灰水
先变红 后褪色
酸性和漂白性
Cl2、 H＋
镁粉
因发生反应Mg＋ 因发生反应 ＋2H＋ ＋ 氯水的颜 ===Mg2＋＋H2↑H＋被消 使平衡Cl 色褪去并 耗，使平衡 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 有气泡产 右移， 减少， 右移，Cl2减少，颜色 生 变浅直至褪色
4．怎样用实验证明KClO3中含有氯元素，但 ．怎样用实验证明 中含有氯元素， 不含Cl 不含 －？ 提示：先取少量KClO3加水溶解，滴加稀 加水溶解， 提示：先取少量 HNO3酸化的 酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产 溶液， 说明无Cl 生，说明无 －。
证明是否含氯元素的方法： 证明是否含氯元素的方法：将KClO3和MnO2 混合加热，冷却后，将固体残渣溶于水， 混合加热，冷却后，将固体残渣溶于水，静 取上层清液少许，滴加稀HNO3酸化的 置，取上层清液少许，滴加稀 AgNO3溶液。若观察到有白色沉淀生成，证 溶液。若观察到有白色沉淀生成， 中含有氯元素。 明KClO3中含有氯元素。
3．漂白粉长期放置后会失效，请简述失效 ．漂白粉长期放置后会失效， 原因。 原因。 提示： 提示：漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，在空
气中长时间放置后，会发生下列一系列反应： 气中长时间放置后，会发生下列一系列反应： Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O===CaCO3↓ ＋ 光照 2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑，漂白粉的 ＋ 漂白原理是能产生 HClO，HClO 有强氧化 ， 分解后即失效。 性，HClO 分解后即失效。
二、氯气及其化合物的化学性质 1．氯气的化学性质 ． (1)与金属反应 与金属反应 与钠、 铁反应的方程式分别为： Cl2 与钠、铜、铁反应的方程式分别为： 点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl(剧烈燃烧，白烟 ； 剧烈燃烧， ＋ 剧烈燃烧 白烟)；
点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2 ＋ _______________________ (棕黄色烟 ； 棕黄色烟)； 棕黄色烟
在氯水中存在多种分子和离子， 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的 反应中表现出不同的性质。 反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 ( ) A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说 ．加入有色布条，片刻后有色布条褪色， 明有Cl 明有 2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明 ．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味， 有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入 溶液， ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生 成白色沉淀，说明有Cl 成白色沉淀，说明有 －存在 D．加入 溶液， ．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说 溶液 氯水的浅黄绿色消失， 明有HClO分子存在 明有 分子存在
点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ＋ _________________________ (红棕色烟 。 红棕色烟)。 红棕色烟
(2)与非金属反应 与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： 点燃 H2＋Cl2=====2HCl(______色火焰 。 色火焰)。 苍白 色火焰
(6)吸收装置：多余的Cl2排放到空气中会造 吸收装置：多余的 吸收装置 成环境污染，须用强碱溶液(如 溶液)吸 成环境污染，须用强碱溶液 如NaOH溶液 吸 溶液 不要用澄清石灰水吸收， 收，不要用澄清石灰水吸收，因Ca(OH)2溶 解度小，吸收效果不好。 解度小，吸收效果不好。
名师指点 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应 必须用浓盐酸， 必须用浓盐酸 (2)为了减少制得的 2中HCl的含量，所以加 为了减少制得的Cl 的含量， 为了减少制得的 的含量 热温度不宜过高，减少HCl挥发。 挥发。 热温度不宜过高，减少 挥发 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 实验结束后， 实验结束后 再拆卸装置，避免污染空气。 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 2， 尾气吸收时， 尾气吸收时 不能用澄清石灰水吸收Cl 因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。 量少，吸收不完全。 因为溶液中含
3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯、新制氯水、 液氯 名称 物质 类别 新制氯水 混合物 久置氯水 混合物 液氯 纯净物
Cl2、HClO、 HClO、 H2O、H＋、 、 微粒 ＋、Cl－、 H2O、H 、 Cl－、OH－ 种类 ClO－、OH－
Cl2
黄绿色溶液， 即为稀盐酸， 黄绿色液体， 黄绿色溶液，能 即为稀盐酸， 黄绿色液体， 主要 导电，有酸性、 无色溶液， 不导电， 导电，有酸性、 无色溶液， 不导电，有 性质 只有强酸性 氧化性 漂白性
(4)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸或湿润的 验满方法：将湿润的淀粉 验满方法 试纸或湿润的 蓝色石蕊试纸放在瓶口，观察试纸是否变蓝或 蓝色石蕊试纸放在瓶口， 是否先变红后褪色。 是否先变红后褪色。 (5)净化方法：用饱和食盐水或水洗除去 净化方法： 净化方法 用饱和食盐水或水洗除去HCl， ， 除去水蒸气。 再用浓H 再用浓 2SO4除去水蒸气。
知识链接 1．具有强氧化性，使有机色质因被氧化而 ．具有强氧化性， 褪色的漂白剂有漂白粉、 褪色的漂白剂有漂白粉、HClO、H2O2、 、 Na2O2等，这类漂白不可逆。 这类漂白不可逆。 2．与有机色质化合 非氧化还原反应 生成无 非氧化还原反应)生成无 ．与有机色质化合(非氧化还原反应 色物质， 这类漂白可逆。 色物质，如SO2，这类漂白可逆。 3．活性炭在制白砂糖工业中使粗糖脱色是 ． 吸附作用，是物理变化。 吸附作用，是物理变化。