2020年高考化学总复习课后限时集训27 难溶电解质的溶解平衡
2020届高考化学一轮复习专题精练――《难溶电解质的溶解平衡》
2020届高考化学一轮复习专题精练――《难溶电解质的溶解平衡》1. 〔09年广东化学·18〕硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平稳曲线如下，以下讲法正确的选项是A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO的增大而减小B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液 2. 〔09年浙江理综·10〕：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。
以下讲法正确的选项是A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大 B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol/LNH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 2考试讲明：明白难溶电解质存在沉淀溶解平稳。
命题趋向：难容电解质的溶解平稳属于化学平稳的一种，考试讲明中要求较少，教学要求中要求有了解难溶电解质存在沉淀溶解平稳，了解难溶电解质存在沉淀溶解平稳的应用，命题不超出此范畴 高考推测：从08、09两年高考试题看，以图表形式显现在选择题，以填空题形式显现要紧为运算类型，中等难度，展望2018年高考仍旧以此为主。
一、难溶电解质的溶解平稳1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解专门少、能够讲是难以溶解，因此称为_____。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平稳和化学平稳、电离平稳一样，合乎平稳的差不多特点、满足平稳的变化差不多规律，其差不多特点为：3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平稳，其平稳常数称为____ __，简称____ __。
难溶电解质的溶解平衡---2023年高考化学一轮复习(新高考)
三、沉淀溶解平衡的应用
5.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达 到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图 所示。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__C_u_2_＋__ (填化学式)。
据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此 pH＝3时，主要以Cu2＋形式存在。
Cu2＋等重金属离子
_生__成__沉__淀____
(2)沉淀的溶解 如要使Mg(OH)2沉淀溶解，可加入 盐酸、NH4Cl溶液 。 (3)沉淀的转化 锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_C__a_S_O_4_(s_)_＋__C_O__23－__(a_q_)____C_a_C_O__3_(s_)_ ＋__S__O_24_－_(_a_q_) __；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的离子方程式为__Z_n_S_(_s_)＋__ _C__u_2＋_(_a_q_)____C_u_S_(_s_)＋__Z__n_2＋__(a_q_)_。
× Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ( )
6.AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10，则在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝ 1.8
× ×10－5 mol·L－1( )
提升关键能力
一、Ksp的大小比较
1.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入 AgNO3与AgCl组成的悬浊液中
Q Q(AmBn)＝__c_m_(_A_n_＋_)_·c_n_(_B_m_－_)__， 式中的浓度是任意浓度
应用
2020高考化学练习题难溶电解质的溶解平衡有答案
2020高考化学练习：难溶电解质的溶解平衡有答案专题：难溶电解质的溶解平衡一、选择题－－的稀溶液中滴入AgNO溶液，沉淀的质量与加入的AgNO、往含I溶、Cl133－－)的比值为()、c(Cl)液体积的关系如图所示，则原溶液中c(IA．(V－V)/V B．V/V 21211C．V/(V－V)D．V/V 12211【答案】C1－NaCl溶液；L③10 mL AgCl将分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·2、11－－盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各L CaCl0.2 mol·L溶液；④50 mL 0.1 mol·2＋) )从大到小的顺序排列正确的是(溶液中c(Ag ．②③④①B A．④③②①．①③②④ D ．①④③②CC答案：222＋＋＋的沉淀溶解平衡曲)Ca3、一定温度下，三种碳酸盐MCO(M：Mg、Mn、322－－。
下列说法正确的lg c(CO)，p(CO)＝－线如图所示。
已知：pM＝－lg c(M)33是()22＋－) c(Ca)<c(CO．Aa点可表示CaCO的饱和溶液，且3322＋－) )>c(CObB．点可表示MgCO的不饱和溶液，且c(Mg3322＋－)的饱和溶液，且c(Mn＝c(CO)点可表示C．cMnCO33 K依次增大CaCO、MnCO 的、D．MgCO sp333越大时，pM类比于pH)，当可知解析：由pM＝－lg c(M)(222＋－－图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交)越小，p(CO越小，)越大时，c(Mc(CO)33222＋－－，的饱和溶液，点可表示。
)＝点是溶液中p(M)p(COaCaCO)<p(COp(Ca)333．22222＋＋＋－，p(Mg则c(Ca)))>c(CO，A错误；b点p(Mg即c(Mg)大于饱和溶液中的322＋＋p(Mg即b点可表示MgCO的不饱和溶液，)没有达到饱和溶液中的c(Mg由)，32222＋－－＋，)可知c(Mg)>p(CO)<c(COB错误；c点可表示MnCO的饱和溶液，p(Mn)333222＋－－＋，＝p(CO)，故c(Mn))＝c(CO、C正确；MgCO、CaCO、MnCO的p(M))3333322－－Dp(CO错误。
限时集训(二十六) 难溶电解质的溶解平衡
限时集训(二十六)难溶电解质的溶解平衡(限时：60分钟满分：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0．034 mol·L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是()2．(2013·广东惠州市期末)已知K sp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
现向pH＝0，浓度均为0.04 mol·L－1的Al3＋、Fe3＋溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是()3．(2012·广东茂名市调研)某温度下，Cu(OH)2(s)，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和4．(2010·北京高考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是() A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不．正确的是() A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1C．所加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－16．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。
高考化学轮复习难溶电解质的溶解平衡(含解析)
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（三十四）难溶电解质的溶解平衡1．类似于水的离子积，难溶盐A m B n 也有离子积K sp 且K sp ＝[c (A n ＋)]m·[c (Bm－)]n ，已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10－4g ，则其K sp 为( )A ．2.33×10－4B ．1×10－5C ．1×10－10D ．1×10－12解析：选C 100 g 水溶解2.33×10－4g 硫酸钡达到溶解平衡：BaSO 4(s)===Ba2＋(aq)＋SO 2－4(aq)M (BaSO 4)＝233 g·mol －1 n (BaSO 4)＝10－6 mol·L －1由于是稀溶液，故所得溶液认为100 mL(即假设溶液的密度为1 g·mL －1)即0.1 L 。
c (BaSO 4)＝10－5 mol·L －1则c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝10－5mol·L－1K sp ＝c (Ba 2＋)×c (SO 2－4)＝10－5×10－5＝10－10。
2．(2020·南宁模拟)已知如表所示数据：对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的下列说法中正确的是( )A ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是蓝色沉淀B ．该溶液中c (SO 2－4)∶[c (Cu 2＋)＋c (Fe 2＋)＋c (Fe 3＋)]>5∶4C ．向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO 4溶液D ．向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO 、FeO 、Fe 2O 3三种固体的混合物解析：选B 设CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的浓度均为a mol·L －1，则开始沉淀时需要OH －的浓度分别是2.2×10－20amol·L －1、8.0×10－16amol·L －1、3 4.0×10－362amol·L －1，所以向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是红褐色沉淀，故A 错误；Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋能水解，所以该溶液中c (SO 2－4)∶[c (Cu 2＋)＋c (Fe2＋)＋c (Fe 3＋)]>5∶4，故B 正确；向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到4～5后过滤，溶液中含有Cl －，故C 错误；向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，产物中不含FeO ，故D 错误。
高考化学总复习二十七 难溶电解质的溶解平衡试题
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，B项正确；平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，D项错误。
答案：B2．(高阳中学月考)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)减小而K sp(AgCl)均保持不变的是( )A．加热B．加水稀释C．滴加少量1 mol/L盐酸D．滴加少量1 mol/L AgNO3溶液解析：含AgCl饱和溶液中，存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，加热沉淀溶解平衡正向移动，c(Ag＋)增大，K sp(AgCl)也增大，A项不符合题意；加水稀释，由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在，加水AgCl固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，c(Ag＋)不变，B项不符合题意；滴加少量1 mol/L盐酸，c(Cl－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，由于温度不变，Ksp(AgCl)保持不变，C项符合题意；滴加少量1 mol/L AgNO3，溶液c(Ag＋)增大，D项不符合题意。
答案：C3．(玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O―→Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3―→CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－―→CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O―→Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS解析：在发生离子反应时，转化为更难溶的物质，离子浓度减小的程度大，故可判断溶解度大小关系为CuS<Cu(OH)2<CuCO3，选C项。
【附20套精选模拟试卷】2020届高三化学一轮复习：难溶电解质的溶解平衡【考点全归纳,含答案】
难溶电解质的溶解平衡[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(5)20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。
②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
2022届高考化学一轮复习课后限时集训27难溶电解质的溶解平衡含解析新人教版
课后限时集训(二十七)(建议用时：40分钟)1．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。
饮水、食物里的F－会将其转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。
下列分析不正确的是 ( )A．溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<Ca5(PO4)3FB．Ca5(PO4)3(OH)电离出来的OH－、PO3－4均能与H＋反应C．牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5(PO4)3(OH)＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应A[饮水、食物里的F－会将Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，应生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5(PO4)3(OH)>Ca5(PO4)3F，故A错误；Ca5(PO4)3(OH)为弱酸的碱式盐，OH－、PO3－4均能与H＋反应生成水和HPO2－4、H2PO－4等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5(PO4)3F，发生反应Ca5(PO4)3(OH)＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－，相互交换成分，为复分解反应，故C、D正确。
] 2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 ( ) A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变，K sp减小C[向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl－)增大，导致溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小，但温度不变，K sp不变。
]3．(2020·太原统一考试)往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )A．温度升高，Na2CO3溶液的K w增大，c(OH－)减小B．CaSO4能转化为CaCO3，说明K sp(CaCO3)>K sp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO2－4(aq)D[温度升高，水的电离平衡正向移动，K w增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，A项错误；K sp(CaCO3)<K sp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO2－3(aq) CaCO3(s)＋SO2－4(aq)，D项正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课后限时集训(二十七) 难溶电解质的溶解平衡(建议用时：35分钟)A级基础达标1．(2019·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是() A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出B[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。
]2．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶B[在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C、D项都正确。
] 3．(2019·南昌模拟)25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Mg(OH)K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
下列说法错误的是()A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，K sp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s)，固体质量将增大C[向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH－)减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)会增大，A项正确；向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11<K sp[Cu(OH)]2＝2.2×10－20，则白色氢氧化镁沉淀将逐渐变为蓝色的氢氧化铜沉淀，B项正确；加入少量水，K sp保持不变，但c(Mg2＋)、c(OH－)减小，沉淀溶解平衡正向移动，C项错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s)，由于S2－水解呈碱性，所以溶液中c(OH－)增大，Mg(OH)2沉淀溶解平衡逆向移动，有Mg(OH)2固体析出，固体质量增大，D项正确。
]4．(2019·云南模拟)已知：298 K时，物质的溶度积如表所示。
A．298 K时，将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L－1的KCl 和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B．298 K时，向2.0×10－4 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化) C．298 K时，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgClD ．298 K 时，四种物质饱和溶液的物质的量浓度：c (CH 3COOAg)>c (AgCl)>c (Ag 2CrO 4)>c (Ag 2S)C [选项A ，根据K sp (AgCl)、K sp (Ag 2CrO 4)知，当Cl －开始沉淀时，c (Ag ＋)＝K sp (AgCl )c (Cl －)＝1.56×10－7 mol·L －1，当CrO 2－4开始沉淀时，c (Ag ＋)＝K sp (Ag 2CrO 4)c (CrO 2－4)≈3.35×10－5 mol·L －1，故先产生AgCl 沉淀，错误；选项B ，Q c ＝c 2(Ag ＋)·c (CrO 2－4)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫2.0×10－422×2.0×10－42＝1.0×10－12<1.12×10－12，没有Ag 2CrO 4沉淀生成，错误；选项C ，K sp (CH 3COOAg)>K sp (AgCl)，向CH 3COOAg 悬浊液中加入盐酸时CH 3COOAg 转化为AgCl ，离子方程式为CH 3COOAg ＋H ＋＋Cl －===CH 3COOH ＋AgCl ，正确；选项D ，CH 3COOAg 饱和溶液中Ag ＋的浓度为 2.3×10－3 mol·L －1≈4.80×10－2 mol·L －1，c (CH 3COOAg)≈4.80×10－2mol·L －1，AgCl 饱和溶液中Ag ＋的浓度为1.56×10－10 mol·L －1≈1.25×10－5 mol·L －1，c (AgCl)≈1.25×10－5 mol·L －1，设Ag 2CrO 4饱和溶液中Ag ＋的浓度为x mol·L －1，则CrO 2－4的浓度为0.5x mol·L －1，由溶度积常数的表达式可知，K sp (Ag 2CrO 4)＝x 2×0.5x ＝0.5x 3＝1.12×10－12，x 3＝2.24×10－12，即x ＝32.24×10－12≈1.31×10－4，c (Ag 2CrO 4)≈0.655×10－4 mol·L －1，设Ag 2S 饱和溶液中Ag ＋的浓度为y mol·L －1，则S 2－的浓度为0.5y mol·L －1，由溶度积常数的表达式可知K sp (Ag 2S)＝y 2×0.5y ＝0.5y 3＝6.7×10－15，y 3＝13.4×10－15，即y ≈2.38×10－5，c (Ag 2S)≈1.19×10－5 mol·L －1，则四种饱和溶液的物质的量浓度：c (CH 3COOAg)>c (Ag 2 CrO 4)>c (AgCl)>c (Ag 2S)，错误。
]5．(2019·太原模拟)已知lg 2＝0.301 0，K sp [Mn(OH)2]＝2.0×10－13。
实验室制氯气的废液中含c (Mn 2＋)＝0.1 mol·L －1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn 2＋完全沉淀的最小pH 等于( )A ．8.15B ．9.3C ．10.15D ．11.6C [Mn 2＋沉淀较为完全时的浓度为1×10－5 mol·L －1，已知K sp ＝c (Mn 2＋)·c 2(OH －)，c (OH －)＝K spc (Mn 2＋)＝2×10－131×10－5mol·L －1＝2×10－4 mol·L －1，c (H ＋)＝K w c (OH －)＝10－142×10－4mol·L －1＝22×10－10 mol·L －1，所以pH ＝－lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫ 22×10－10＝10＋12lg 2≈10.15。
] 6．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp (BaCO 3)＝5.1×10－9，K sp [Ba(IO 3)2]＝6.5×10－10，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10，K sp (BaCrO 4)＝1.6×10－10。
一种溶液中存在相同浓度的CO 2－3、CrO 2－4、IO －3、SO 2－4，且浓度均为0.001 mol·L －1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl 2溶液，首先发生的离子反应为( )A ．Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓B ．Ba 2＋＋CrO 2－4===BaCrO 4↓C ．Ba 2＋＋2IO －3===Ba(IO 3)2↓D ．Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D [根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO 3、BaCrO 4、Ba(IO 3)2、BaSO 4沉淀时c (Ba 2＋)分别为5.1×10－6 mol·L －1、1.6×10－7 mol·L －1、6.5×10－4 mol·L －1、1.1×10－7 mol·L －1，故最先出现的沉淀是BaSO 4，D 项正确。
]7．(2019·三晋名校联考)SO 2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
常温下，测得某纯CaSO 3与水形成的浊液pH 为9，已知K a1(H 2SO 3)＝1.8×10－2，K a2(H 2SO 3)＝6.0×10－8，忽略SO 2－3的第二步水解，则K sp (CaSO 3)为( )A ．3.66×10－7B ．3.66×10－9C ．4.20×10－10D ．3.66×10－10A[常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，由CaSO3(s) Ca2＋(aq)＋SO2－3(aq)，且SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，得c(HSO－3)＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，K a2(H2SO3)＝6.0×10－8，可知SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－的水解常数K h＝10－146.0×10－8≈1.67×10－7，以此计算c(SO2－3)＝(1×10－5)21.67×10－7mol·L－1＝6×10－4 mol·L－1，溶液中根据原子守恒c(Ca2＋)≈c(SO2－3)＋c(HSO－3)＝6.1×10－4 mol·L－1，K sp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO2－3)＝6.1×10－4×6.0×10－4＝3.66×10－7。