醇课件
合集下载
《醇的化学性质》课件
《醇的化学性质》ppt课件
目录
醇的物理性质醇的化学性质醇的制备方法醇的应用醇的安全与环保
01
CHAPTER
醇的物理性质
醇的沸点随着碳原子数的增加而升高，一元醇的沸点高于多元醇。
沸点
醇的沸点受分子间氢键的影响，分子间氢键的形成使得沸点升高。
影响因素
醇在水中的溶解度随着碳原子数的增加而减小，一元醇的溶解度高于多元醇。
氧化脱水
醇在酸性催化剂的作用下可以发生脱水反应生成烯烃。
酸催化脱水
03
CHAPTER
醇的制备方法
卤代烃与氢卤酸反应，在酸性环境下脱去卤化氢，生成醇。
醇与氢卤酸反应
醇与金属反应
醇与铝氢化物反应
卤代烃与金属钠、镁等反应，通过取代反应生成醇。
卤代烃与铝氢化物反应，生成醇和铝化物。
03
02
01
醛或酮与还原剂（如氢气、钠硼氢化物等）反应，被还原成醇。
储存容器与条件
建立专门的储存区域，配备相应的安全设施，如灭火器、通风设备等。
储存区域与设施
制定醇的运输规范，包括包装、标识、防护措施等。
运输规范
03
法律法规与标准
遵守相关法律法规和标准，确保废弃物处理和环境保护符合要求。
01
废弃物分类与处理
根据废弃物的性质和数量，选择合适的处理方法，如回收、焚烧、填埋等。
药物合成
某些醇类化合物具有杀菌作用，可用于医疗器械、手术工具等的消毒。
消毒杀菌
醇类化合物作为药品的溶剂，有助于药物的溶解和吸收，提高药物的生物利用度。
药品溶剂
05
CHAPTER
醇的安全与环保
醇的物理性质
醇的沸点、闪点、燃点等物理性质对安全性的影响。
目录
醇的物理性质醇的化学性质醇的制备方法醇的应用醇的安全与环保
01
CHAPTER
醇的物理性质
醇的沸点随着碳原子数的增加而升高，一元醇的沸点高于多元醇。
沸点
醇的沸点受分子间氢键的影响，分子间氢键的形成使得沸点升高。
影响因素
醇在水中的溶解度随着碳原子数的增加而减小，一元醇的溶解度高于多元醇。
氧化脱水
醇在酸性催化剂的作用下可以发生脱水反应生成烯烃。
酸催化脱水
03
CHAPTER
醇的制备方法
卤代烃与氢卤酸反应，在酸性环境下脱去卤化氢，生成醇。
醇与氢卤酸反应
醇与金属反应
醇与铝氢化物反应
卤代烃与金属钠、镁等反应，通过取代反应生成醇。
卤代烃与铝氢化物反应，生成醇和铝化物。
03
02
01
醛或酮与还原剂（如氢气、钠硼氢化物等）反应，被还原成醇。
储存容器与条件
建立专门的储存区域，配备相应的安全设施，如灭火器、通风设备等。
储存区域与设施
制定醇的运输规范，包括包装、标识、防护措施等。
运输规范
03
法律法规与标准
遵守相关法律法规和标准，确保废弃物处理和环境保护符合要求。
01
废弃物分类与处理
根据废弃物的性质和数量，选择合适的处理方法，如回收、焚烧、填埋等。
药物合成
某些醇类化合物具有杀菌作用，可用于医疗器械、手术工具等的消毒。
消毒杀菌
醇类化合物作为药品的溶剂，有助于药物的溶解和吸收，提高药物的生物利用度。
药品溶剂
05
CHAPTER
醇的安全与环保
醇的物理性质
醇的沸点、闪点、燃点等物理性质对安全性的影响。
《醇》PPT课件
△
⑵催化氧化
总结：乙醇分子内断裂①③键
②
①
H H
④
H—C—C—O—H H
断键位置 ① ①③ ②④ ① ②
乙醇的反应 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
H
③
乙醇与乙酸酯化
乙醇与卤化氢取代
醇的反应主要是：围绕羟基（—OH）进 行的。
置换反应 (与活泼金属)
醇
取代反应 (酯化、分子间脱水、与HX) 消去反应 (分子内脱水)
探究3、实验：乙醇与HX（氢卤酸）的反应（观察 课本68页的“观察与思考”，了解反应装置图，并 写出乙醇与氢溴酸反应的方程式以及醇与氢卤酸反 应的反应方程通式，并分析断键方式。
CH3CH2OH + HBr→ CH3CH2Br + H2O
△
3、醇——发生取代反应
总结：乙醇分子断裂②键
4、醇——发生脱水反应
探究4、实验：乙醇的脱水反应（参照课本69页的“活动 与探究”，并分析乙醇脱水的反应方程式了解乙醇脱水 的情况和断键方式，并判断归属反应类型）。试着写出 丙醇的脱水反应方程式。
170℃，分子内部脱水
CH3CH2OH 170℃ → CH2=CH2 + H2O 浓硫酸
总结：乙醇分子内断裂②④键
ห้องสมุดไป่ตู้
140℃，分子间脱水 2CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
探究1、乙醇的酯化反应[回忆必修课本学习过的 酯化反应类型，写出乙醇与乙酸（CH3CO18OH）反 应的化学方程式，判断断键方式以及反应类型]
酸脱羟基醇脱氢 乙酸 乙醇 乙酸乙脂
总结： 乙醇分子断裂①键
2、醇——与活泼金属钠的置换反应
醇的性质与应用课件
储存与运输。
在储存与运输过程中，应建立完 善的安全管理制度和应急预案， 以应对可能发生的事故和危险情
况。
06
CATALOGUE
醇的发展趋势与展望
醇的应用前景展望
01
醇在化工、医药、食品、能源 等领域的应用越来越广泛，随 着科技的进步，醇的应用前景 将更加广阔。
02
随着环保意识的提高，醇作为 可再生能源的代表，未来在替 代传统化石能源方面将发挥重 要作用。
醇的实验室制备方法
酯水解法
01
酯类物质在酸性或碱性条件下水解生成醇。
卤代烃水解法
02
卤代烃与碱反应生成醇。
烷基化反应
03
芳烃与卤代烷在催化剂作用下生成醇。
醇的生产安全与环保
安全措施
生产过程中应采取必要的安全措 施，如穿戴防护服、定期检查设 备等，以防止事故发生。
环保要求
醇的生产过程中会产生废气、废 水等污染物，应采取有效的环保 措施，如处理废水、回收废气等 ，以减少对环境的污染。
药物合成
醇是许多药物合成的中间体或原料，如抗生素、镇痛药等。
药用辅料
某些醇类物质可作为药用辅料，如甘油常用于制作栓剂、软膏等 。
生物活性分子
某些醇类物质具有生物活性，如多酚类化合物具有抗氧化、抗炎 等作用。
醇在化学工业中的应用
1 2
有机合成
醇是许多有机合成反应ຫໍສະໝຸດ 中间体或原料，如酯化 反应、氧化反应等。
醇的通式为R-OH， 其中R代表烃基。
醇的分类
一元醇
多元醇
只有一个羟基的醇，如乙醇、甲醇等 。
含有多个羟基的醇，如甘油、葡萄糖 等。
二元醇
含有两个羟基的醇，如乙二醇、丙二 醇等。
在储存与运输过程中，应建立完 善的安全管理制度和应急预案， 以应对可能发生的事故和危险情
况。
06
CATALOGUE
醇的发展趋势与展望
醇的应用前景展望
01
醇在化工、医药、食品、能源 等领域的应用越来越广泛，随 着科技的进步，醇的应用前景 将更加广阔。
02
随着环保意识的提高，醇作为 可再生能源的代表，未来在替 代传统化石能源方面将发挥重 要作用。
醇的实验室制备方法
酯水解法
01
酯类物质在酸性或碱性条件下水解生成醇。
卤代烃水解法
02
卤代烃与碱反应生成醇。
烷基化反应
03
芳烃与卤代烷在催化剂作用下生成醇。
醇的生产安全与环保
安全措施
生产过程中应采取必要的安全措 施，如穿戴防护服、定期检查设 备等，以防止事故发生。
环保要求
醇的生产过程中会产生废气、废 水等污染物，应采取有效的环保 措施，如处理废水、回收废气等 ，以减少对环境的污染。
药物合成
醇是许多药物合成的中间体或原料，如抗生素、镇痛药等。
药用辅料
某些醇类物质可作为药用辅料，如甘油常用于制作栓剂、软膏等 。
生物活性分子
某些醇类物质具有生物活性，如多酚类化合物具有抗氧化、抗炎 等作用。
醇在化学工业中的应用
1 2
有机合成
醇是许多有机合成反应ຫໍສະໝຸດ 中间体或原料，如酯化 反应、氧化反应等。
醇的通式为R-OH， 其中R代表烃基。
醇的分类
一元醇
多元醇
只有一个羟基的醇，如乙醇、甲醇等 。
含有多个羟基的醇，如甘油、葡萄糖 等。
二元醇
含有两个羟基的醇，如乙二醇、丙二 醇等。
醇 课 件
\
③根据醇分子中羟基的数目，分为一元醇、二元醇和多元醇。
醇
2. 醇的命名
（1）简单结构醇的命名
简单结构的醇通常采用习惯命名法，将与羟基直接相连的 烃基的名称写于“醇”字前即可。例如：
醇
（2）复杂结构醇的命名
对于复杂结构的醇，一般 采用系统命名法，遵循以下原则：
①选择连有羟基的最长碳 链作为主链，将支链看做取代基， 按主链所含碳原子数叫做“某 醇”。
醇
思考题9-1
写出分子式符合C5H12O的所有醇的异构体，按系统 命名法命名，并指出其中的伯、仲、叔醇。
醇
1..2 醇的物理性质 1. 状态
碳原子数低于12 的饱和一元醇是无色液 体，碳原子数为12或 12以上的一元醇在室 温条件下是蜡状固体， 多元醇为黏稠状液体。
醇
2. 溶解性
低级醇（含三个碳原子以下的醇）因烷基在分 子中的比例不大，能与水混溶，随着相对分子质 量的增加，醇在水中溶解度降低，但可溶于有机 溶剂。另外，分子中羟基的增加也能增强醇的水 溶性。低级醇能在水中与水形成氢键，因此能与 水混溶。随着与羟基相连的烃基的增大，醇与水 形成氢键的能力也在减弱，因此醇在水中的溶解 度也在减小。高级醇不溶于水，其性质与烷烃相 似，易溶于有机溶剂。
醇
（2）分子间脱水
两分子醇在加热和酸的存在下进行分子间脱水生成醚。
两种不同结构的醇与浓硫酸共热则会生成三种醚的混合物。 仲醇或叔醇在酸的催化下加热反应主要生成烯而不是醚。 上述醇的分子内脱水和分子间脱水是竞争反应，在较高的温度 下醇主要进行分子内脱水，生成的主要产物为烯烃，但同时也 有少量的醚生成；而在较低温度下醇主要进行分子间脱水反应， 生成的主要产物为醚，但同时也会有少量的烯烃生成。因此， 控制反应条件，可以控制生成的主要产物，抑制副产物的生成。
③根据醇分子中羟基的数目，分为一元醇、二元醇和多元醇。
醇
2. 醇的命名
（1）简单结构醇的命名
简单结构的醇通常采用习惯命名法，将与羟基直接相连的 烃基的名称写于“醇”字前即可。例如：
醇
（2）复杂结构醇的命名
对于复杂结构的醇，一般 采用系统命名法，遵循以下原则：
①选择连有羟基的最长碳 链作为主链，将支链看做取代基， 按主链所含碳原子数叫做“某 醇”。
醇
思考题9-1
写出分子式符合C5H12O的所有醇的异构体，按系统 命名法命名，并指出其中的伯、仲、叔醇。
醇
1..2 醇的物理性质 1. 状态
碳原子数低于12 的饱和一元醇是无色液 体，碳原子数为12或 12以上的一元醇在室 温条件下是蜡状固体， 多元醇为黏稠状液体。
醇
2. 溶解性
低级醇（含三个碳原子以下的醇）因烷基在分 子中的比例不大，能与水混溶，随着相对分子质 量的增加，醇在水中溶解度降低，但可溶于有机 溶剂。另外，分子中羟基的增加也能增强醇的水 溶性。低级醇能在水中与水形成氢键，因此能与 水混溶。随着与羟基相连的烃基的增大，醇与水 形成氢键的能力也在减弱，因此醇在水中的溶解 度也在减小。高级醇不溶于水，其性质与烷烃相 似，易溶于有机溶剂。
醇
（2）分子间脱水
两分子醇在加热和酸的存在下进行分子间脱水生成醚。
两种不同结构的醇与浓硫酸共热则会生成三种醚的混合物。 仲醇或叔醇在酸的催化下加热反应主要生成烯而不是醚。 上述醇的分子内脱水和分子间脱水是竞争反应，在较高的温度 下醇主要进行分子内脱水，生成的主要产物为烯烃，但同时也 有少量的醚生成；而在较低温度下醇主要进行分子间脱水反应， 生成的主要产物为醚，但同时也会有少量的烯烃生成。因此， 控制反应条件，可以控制生成的主要产物，抑制副产物的生成。
《醇的性质和应用》课件
储存醇类物质时应远离火源和热 源，使用防爆电气设备，并配备 灭火器材。
个人防护措施
1 2
佩戴防护服
在处理醇类物质时，应穿戴化学防护眼镜、化学 防护服和化学防护手套。
通风
保持良好的通风条件，以降低醇蒸汽在空气中的 浓度。
3
使用个人防护器材
根据需要选择合适的个人防护器材，如呼吸器、 护目镜等。
THANK YOU
溶剂
醇可用作有机合成中的溶剂，用于溶解和提取各种物质。
化学原料
醇可用于合成多种化学品，如酯类、醚类、醛类等。
食品和饮料
01
02
03
调味料
某些醇具有特殊的风味， 可作为食品和饮料的调味 料。
香料
醇是许多香精和香料的主 要成分，用于增加食品和 饮料的香气。
防腐剂
某些醇具有抗菌和防腐作 用，可用于延长食品的保 质期。
03
醇的化学性质
氧化反应
叔醇可以被氧化生成羧酸 。
氧化生成羧酸
仲醇可以被氧化生成醛。
在催化剂的作用下，伯醇 可以被氧化生成酮。
氧化生成醛 氧化生成酮
酯化反应
与羧酸反应
醇可以与羧酸反应生成酯和 水。
与羧酸酐反应
醇可以与羧酸酐反应生成酯 和水。
与酰氯反应
醇可以与酰氯反应生成酯和 氯化氢。
取代反应
醇的毒性主要与其代谢产物和干 扰细胞代谢有关，长期接触高浓 度醇可能导致肝肾损伤、神经元 死亡等。
毒性症状
接触醇后可能出现头痛、恶心、 呕吐、腹痛、乏力等症状，严重 时可能导致昏迷或死亡。
防火和防爆
01
燃烧特性
醇类物质是易燃的，其闪点较低 ，一般在21℃以下。
爆炸条件
《醇》课件
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
跟水以任意比互溶
溶解性：能够溶解多种无机物和有机物
SuzWheoiushHaignhaSncHhoigohl SWcahnogoxliaoli
（三）乙醇的化学性质
HH
－C原子
－C原子
H C—C—O—H
④ H③H ② ①
名称 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
结构简式
CH3OH C2H6 C2H5OH C3H8 C3H7OH C4H10
相对分子质量 32 30 46 44 60 58
沸点/℃ 64.7 -88.6 78.5 -42.1 97.2 -0.5
性 质:
1.相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远远 高于烷烃 原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇 分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，
二元醇：含两个羟基 如：乙二醇
多元醇：含多个羟基 如：丙三醇
2.根据羟基所连烃基的种类分
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
(二)几种常见的醇
CH2-OH CH2OH
乙二醇（二元醇）
CH2-OH CH-OH CH2OH
丙三醇（三元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液 体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。
催化剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而
醇 课件
(4)由于羟基所连接的烃基不同,芳香醇与酚形成同分异构体
如:
、
。
2.醇命名、概念的两个要点 (1)饱和一元醇与饱和醚的通式相同,都是CnH2n+2O。 (2)在对醇命名时,所选主链一定是在含有羟基的前提下的最长碳链。
题组例练
1.结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的名称是( C ) A.1,1-二乙基-1-丁醇 B.4-乙基-4-己醇 C.3-乙基-3-己醇 D.3-丙基-3-戊醇
2.下列关于实验室制取乙烯的说法不正确的是( B ) A.温度计水银球插入反应物液面以下 B.加热时要注意使温度缓慢上升至170 ℃ C.反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑 D.生成的乙烯中混有刺激性气味的气体
解析:实验室制取乙烯的实验所控温度为混合液的温度,所以温度计应 插入反应物液面以下,A正确;加热时应使温度迅速上升至170 ℃,减少 副反应的发生,B错误;浓硫酸可以把部分乙醇氧化生成C或CO2,自身 被还原产生SO2,所以反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑,生成的乙烯 中混有刺激性气味的气体,C、D正确。
仔细阅读并分析乙醇与浓硫酸在加热条件发生消去反应制取乙烯的实验, 思考提出的有关问题。
实验 装置
实验 步骤
实验 现象 实验 结论
①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合,即将15 mL 浓硫酸 缓缓加入盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀,冷却后再 倒入圆底烧瓶中,并加入碎瓷片防止暴沸 ②加热混合溶液,迅速升温到170 ℃,将气体通入KMnO4酸性 溶液和溴的四氯化碳溶液中,观察现象
3.在乙醇分子中化学键如图所示,则下列说法中正确的是(
)
B
A.当该醇发生催化氧化时,被破坏的键是②③ B.当该醇与Na反应时,被破坏的键是① C.当该醇与羧酸发生酯化反应时,被破坏的键是② D.当该醇发生消去反应时,被破坏的键是②和③
醇 课件
(1)可以发生催化氧化生成醛的是
(填字母);
(2)不能发生催化氧化的是
(填字母);
(3)能被催化氧化为酮的有
种。
答案:(1)D (2)B (3)2
卤代烃、醇的消去反应的比较 能发生消去反应的物质常见的有卤代烃和醇两类,二者在发生消 去反应的条件上有相同点和不同点,现归纳如下。 相同点:二者在结构条件上要求是相同的,即官能团(—OH或—X) 所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子才可发生消去反应,生成 不饱和有机化合物。例如:
(3)命名 ①选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链,根据碳原子 数目称某醇。 ②从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。 ③醇的名称前面要用拉伯数字标出羟基的位置;羟基的个数用二、 三……标出。
例如:
命名为3-甲基-2-戊醇。
预习交流1 (1)饱和脂肪一元醇的组成通式是什么? (2)含有—OH官能团的有机物是否一定属于醇类? 答案:(1)饱和脂肪一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被 羟基取代后的产物,它们的通式是CnH2n+1OH(n≥1),简写为R—OH。
【例1】 下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是 H3
D.
解析:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个 小分子(如水、卤化氢等),而生成含不饱和键化合物的反应,叫消去 反应。醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子, 且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时,才可发生消去反应,所 以选项C正确,A、B两项是醇,但不能发生消去反应,D项是酚类。
(2)化学性质 醇的化学性质主要由官能团羟基决定,氧原子吸引电子能力强于 碳原子和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发 生如下反应:
预习交流2 (1)乙醇与Na反应和水与Na反应有什么区别? (2)乙醇与乙酸的酯化反应属于我们已学过的有机反应类型中的 哪一种? 答案:(1)由于醇分子中的烷基的影响使醇分子中氢氧键不如水分 子中氢氧键容易断裂,即醇中羟基的氢原子活泼性不如水中氢原子 活泼性强。故乙醇与钠反应不如钠与水反应剧烈。 (2)乙醇与乙酸的酯化反应实质是乙酸中的羟基被乙醇分子中的 CH3CH2O—取代,属于取代反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.选主链。选含—OH CH3—CH—CH2—OH 的最长碳链作主链，根 据碳原子数目称为某醇。 2—甲基—1—丙醇 2.编号。从离羟基最近 的一端开始编号。 CH3 CH3 3.定名称。在取代基名 称之后，主链名称之前 CH3—CH—C—OH 用阿拉伯数字标出— CH2—CH3 OH的位次，且主链称 为某醇。羟基的个数用 2，3—二甲基—3—戊醇 “二”、“三”等表示。
学与问
3. 醇的重要物性
分子中羟基数目 1 2 1 沸点/℃ 78.5 197.3 97.2
表3-2 含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较
名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇
1，2-二丙醇
1，2，3-丙三醇
2
3
188
259
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的 沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高 于1—丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得 分子间形成的氢键增多增强。
熔点： -117.3℃ 沸点： 78.5℃ 易挥发 密度： 比水小 20℃时0.789g/cm3 溶解性： 与水任意比互溶 重要有机溶剂，能溶解多种有机物 和无机物
知识回顾区
1. 乙醇的结构
分子式
结构式 H H
结构简式
官能团 —OH （羟基）
C2H6O
H—C—C—O—H H H
CH3CH2OH
或C2H5OH
• 作业：P55、1
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子 或原子团所取代而衍变生成的一系列新的有 机物. 烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含 有氧原子的原子团所取代而衍变生成的一 系列新的有机物.
R-OH
R-O-R
RCHO
RCOR R-COOH R-COOR
2、乙醇物理性质：
颜色：无色 状态： 液态 气味：特殊香味
乙 二 醇 （ 二 元 醇 ）
CH2-OH CH-OH CH2OH
丙 三 醇 （ 三 元 醇 ）
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液
体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配
制化妆品。
(2)、饱和一元醇的命名
（2）饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加，
沸点越高 __________________________________ 。
（ 3 ）甲醇、乙醇、丙醇等可以与水以任意比例互溶，
甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键 原因是___________ ____ __ ；而甲烷、乙烷、 没有氢键形成 丙烷等不溶于水，这说明了_______________ 。
3. 乙醇的化学性质
1）氧化反应
A、燃烧
B、催化氧化
2CH3CH2OH+O2
氧化
催化剂
CH3CH2OH 乙醇
2CH3CHO+2H2O 氧化 CH3COOH CH3CHO 乙醛 乙酸
2）取代反应
A、与金属钠的反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
B、与乙酸的酯化反应
名称
甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
相对分子质量
32 30 46 44 60 58
沸点/℃
64.7 －88.6 78.5 －42.1 97.2 －0.5
H
O H H O C2H5 H
H
O
醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢 原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道 理，使醇易溶于水。
脂肪醇 脂环醇 芳香醇
饱和
CH3CH2OH OH
不饱和 CH2=CHCH2OH
CH2OH
最简单的脂肪醇——甲醇， 最简单的芳香醇——苯甲醇， 最简单的酚——苯酚。
2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一
元醇、二元醇、三元醇……
CH 3CH 2CH 2OH
丙 醇 （ 一 元 醇 ）
CH2-OH CH2OH
CH3
资料卡片
【练习】
①
2. 醇的命名
写出下列醇的名称
CH3
CH3—CH—CH2—OH OH CH3—CH2—CH—CH3 CH3 CH3 ③ CH3—CH—C—OH CH2—CH3
2—甲基—1—丙醇
②
2—丁醇
2，3—二甲基—3—戊醇
（3）、醇的重要物理性质
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
探究：仔细研究课本P49表3－1数据，从中可以得出以下 结论： （ 1 ）相对分子质量相近的醇和烷烃相比， _____
醇的沸点远远高于烷烃。 ___________ ， 为 什 么 会 出 现 这 种 规 律 呢 ？ 由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存 _______________________________________________ 。 在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
① CH3CH2OH 醇
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
③
CH2OH
OH
OH ⑤ CH3④醇ຫໍສະໝຸດ 酚酚思考与交流
① C H3 CH2O H
醇的分类
② CH2= CHCH2O H
③
OH
④
CH2O H
⑤
CH2-OH CH2OH
⑥
CH2-OH CH-OH CH2OH
一、醇 1．醇的分类
1）根据羟基所连烃基的种类
浓硫酸
CH3COOH + HOCH2CH3
△
CH3COOCH2CH3 + H2O
第三章 烃的含氧衍生物
第一节
第一课时
醇 酚
醇
探讨：现在有下面几个原子团，请同学 们将它们组合成含有—OH的有机物。 CH3— , —C H2—， —OH ，
。
醇与酚区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。
学与问
3. 醇的重要物性
分子中羟基数目 1 2 1 沸点/℃ 78.5 197.3 97.2
表3-2 含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较
名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇
1，2-二丙醇
1，2，3-丙三醇
2
3
188
259
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的 沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高 于1—丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得 分子间形成的氢键增多增强。
熔点： -117.3℃ 沸点： 78.5℃ 易挥发 密度： 比水小 20℃时0.789g/cm3 溶解性： 与水任意比互溶 重要有机溶剂，能溶解多种有机物 和无机物
知识回顾区
1. 乙醇的结构
分子式
结构式 H H
结构简式
官能团 —OH （羟基）
C2H6O
H—C—C—O—H H H
CH3CH2OH
或C2H5OH
• 作业：P55、1
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子 或原子团所取代而衍变生成的一系列新的有 机物. 烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含 有氧原子的原子团所取代而衍变生成的一 系列新的有机物.
R-OH
R-O-R
RCHO
RCOR R-COOH R-COOR
2、乙醇物理性质：
颜色：无色 状态： 液态 气味：特殊香味
乙 二 醇 （ 二 元 醇 ）
CH2-OH CH-OH CH2OH
丙 三 醇 （ 三 元 醇 ）
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液
体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配
制化妆品。
(2)、饱和一元醇的命名
（2）饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加，
沸点越高 __________________________________ 。
（ 3 ）甲醇、乙醇、丙醇等可以与水以任意比例互溶，
甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键 原因是___________ ____ __ ；而甲烷、乙烷、 没有氢键形成 丙烷等不溶于水，这说明了_______________ 。
3. 乙醇的化学性质
1）氧化反应
A、燃烧
B、催化氧化
2CH3CH2OH+O2
氧化
催化剂
CH3CH2OH 乙醇
2CH3CHO+2H2O 氧化 CH3COOH CH3CHO 乙醛 乙酸
2）取代反应
A、与金属钠的反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
B、与乙酸的酯化反应
名称
甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
相对分子质量
32 30 46 44 60 58
沸点/℃
64.7 －88.6 78.5 －42.1 97.2 －0.5
H
O H H O C2H5 H
H
O
醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢 原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道 理，使醇易溶于水。
脂肪醇 脂环醇 芳香醇
饱和
CH3CH2OH OH
不饱和 CH2=CHCH2OH
CH2OH
最简单的脂肪醇——甲醇， 最简单的芳香醇——苯甲醇， 最简单的酚——苯酚。
2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一
元醇、二元醇、三元醇……
CH 3CH 2CH 2OH
丙 醇 （ 一 元 醇 ）
CH2-OH CH2OH
CH3
资料卡片
【练习】
①
2. 醇的命名
写出下列醇的名称
CH3
CH3—CH—CH2—OH OH CH3—CH2—CH—CH3 CH3 CH3 ③ CH3—CH—C—OH CH2—CH3
2—甲基—1—丙醇
②
2—丁醇
2，3—二甲基—3—戊醇
（3）、醇的重要物理性质
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
探究：仔细研究课本P49表3－1数据，从中可以得出以下 结论： （ 1 ）相对分子质量相近的醇和烷烃相比， _____
醇的沸点远远高于烷烃。 ___________ ， 为 什 么 会 出 现 这 种 规 律 呢 ？ 由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存 _______________________________________________ 。 在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
① CH3CH2OH 醇
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
③
CH2OH
OH
OH ⑤ CH3④醇ຫໍສະໝຸດ 酚酚思考与交流
① C H3 CH2O H
醇的分类
② CH2= CHCH2O H
③
OH
④
CH2O H
⑤
CH2-OH CH2OH
⑥
CH2-OH CH-OH CH2OH
一、醇 1．醇的分类
1）根据羟基所连烃基的种类
浓硫酸
CH3COOH + HOCH2CH3
△
CH3COOCH2CH3 + H2O
第三章 烃的含氧衍生物
第一节
第一课时
醇 酚
醇
探讨：现在有下面几个原子团，请同学 们将它们组合成含有—OH的有机物。 CH3— , —C H2—， —OH ，
。
醇与酚区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。