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《醇的化学性质》课件
《醇的化学性质》ppt课件
目录
醇的物理性质醇的化学性质醇的制备方法醇的应用醇的安全与环保
01
CHAPTER
醇的物理性质
醇的沸点随着碳原子数的增加而升高，一元醇的沸点高于多元醇。
沸点
醇的沸点受分子间氢键的影响，分子间氢键的形成使得沸点升高。
影响因素
醇在水中的溶解度随着碳原子数的增加而减小，一元醇的溶解度高于多元醇。
氧化脱水
醇在酸性催化剂的作用下可以发生脱水反应生成烯烃。
酸催化脱水
03
CHAPTER
醇的制备方法
卤代烃与氢卤酸反应，在酸性环境下脱去卤化氢，生成醇。
醇与氢卤酸反应
醇与金属反应
醇与铝氢化物反应
卤代烃与金属钠、镁等反应，通过取代反应生成醇。
卤代烃与铝氢化物反应，生成醇和铝化物。
03
02
01
醛或酮与还原剂（如氢气、钠硼氢化物等）反应，被还原成醇。
储存容器与条件
建立专门的储存区域，配备相应的安全设施，如灭火器、通风设备等。
储存区域与设施
制定醇的运输规范，包括包装、标识、防护措施等。
运输规范
03
法律法规与标准
遵守相关法律法规和标准，确保废弃物处理和环境保护符合要求。
01
废弃物分类与处理
根据废弃物的性质和数量，选择合适的处理方法，如回收、焚烧、填埋等。
药物合成
某些醇类化合物具有杀菌作用，可用于医疗器械、手术工具等的消毒。
消毒杀菌
醇类化合物作为药品的溶剂，有助于药物的溶解和吸收，提高药物的生物利用度。
药品溶剂
05
CHAPTER
醇的安全与环保
醇的物理性质
醇的沸点、闪点、燃点等物理性质对安全性的影响。
目录
醇的物理性质醇的化学性质醇的制备方法醇的应用醇的安全与环保
01
CHAPTER
醇的物理性质
醇的沸点随着碳原子数的增加而升高，一元醇的沸点高于多元醇。
沸点
醇的沸点受分子间氢键的影响，分子间氢键的形成使得沸点升高。
影响因素
醇在水中的溶解度随着碳原子数的增加而减小，一元醇的溶解度高于多元醇。
氧化脱水
醇在酸性催化剂的作用下可以发生脱水反应生成烯烃。
酸催化脱水
03
CHAPTER
醇的制备方法
卤代烃与氢卤酸反应，在酸性环境下脱去卤化氢，生成醇。
醇与氢卤酸反应
醇与金属反应
醇与铝氢化物反应
卤代烃与金属钠、镁等反应，通过取代反应生成醇。
卤代烃与铝氢化物反应，生成醇和铝化物。
03
02
01
醛或酮与还原剂（如氢气、钠硼氢化物等）反应，被还原成醇。
储存容器与条件
建立专门的储存区域，配备相应的安全设施，如灭火器、通风设备等。
储存区域与设施
制定醇的运输规范，包括包装、标识、防护措施等。
运输规范
03
法律法规与标准
遵守相关法律法规和标准，确保废弃物处理和环境保护符合要求。
01
废弃物分类与处理
根据废弃物的性质和数量，选择合适的处理方法，如回收、焚烧、填埋等。
药物合成
某些醇类化合物具有杀菌作用，可用于医疗器械、手术工具等的消毒。
消毒杀菌
醇类化合物作为药品的溶剂，有助于药物的溶解和吸收，提高药物的生物利用度。
药品溶剂
05
CHAPTER
醇的安全与环保
醇的物理性质
醇的沸点、闪点、燃点等物理性质对安全性的影响。
大学化学《有机化学-醇和醚》课件
稀酸，反应条件温和， 不饱和键不受影响
反应式
ROH + HX 醇的活性比较： 苯甲型, 烯丙型 > 3oROH > 2oROH > 1oROH > CH3OH HX的活性比较: HI > HBr > HCl RX + H2O
浓盐酸和无水氯化锌的混合物称为卢卡斯试剂。
用卢卡斯试剂可鉴别六碳和六碳以下的一级、二级、三级醇。
将三种醇分别加入盛有卢卡斯试剂的试管中，经振荡后可发现： 三级醇立刻反应（烯丙型及苯甲型的醇也可以很快地发生反 应），生成油状氯代烷，它不溶于酸中，溶液呈混浊后分两层， 反应放热；
H3C CH3 + Br- + C O P Br Br H CH3
Br (CH3)3C OH + Br P Br
SN2
SN1
(CH3)3C+ + HOPBr2
Br -
(CH3)3CBr
10.6.3 与亚硫酰氯反应 （1） 反应方程式
ROH + SOCl2
b.p. 79oC
RCl + SO2
+ HCl
酸性条件
醇各类氧化反应的总结-2
氧化剂 新制 MnO2*1 沙瑞特试剂 CrO3吡啶 一级醇 醛 醛 二级醇 三级醇 酮 酮 特点和说明 中性 不饱和键不受影响 弱碱，反应条件温和， 不饱和键不受影响。
琼斯试剂
CrO3+稀H2SO4 费兹纳-莫发特试剂
醛（产率不高， 不用。）
醛（产率很高）
酮 酮
乙二醇二硝酸酯
2 磷酸酯的制备
3C4H9OH +
Cl Cl Cl P=O
C4H9O C4H9O C4H9O
(人教)高中化学选修5课件：第3章第1节第1课时醇
• 【答案】 (1)组装仪器，检查装置的气密性 加热，使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯 中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能，SO2 具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加，
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇 的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3．醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定， 由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原 子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原 子，使O—H键和C—O键易断裂。
C．6 种
D．7 种
解析：思维模式：
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇，因丁
基有 4 种结构，故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必 须良好，实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物 的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑， 则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化 性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验 证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前 必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。
医药中常见的醇PPT课件
异丁醇在医药中的应用
01
提取剂
异丁醇也常用于提取植物和动物 活性成分，尤其是一些脂溶性成
分。
03
溶剂
异丁醇用作药物制剂的溶剂，尤 其是一些难溶于水的药物。
02
化学合成
异丁醇是合成某些药物和化学品 的中间体或原料，例如用于合成
抗生素和抗癌药物。
04
其他用途
异丁醇还可用于制造某些局部麻 醉剂和作为合成其他化合物的原
戊醇的安全性
毒性
戊醇的毒性相对较低，但大量摄入仍可能对身体造成影响。
刺激性
戊醇具有轻微的刺激性气味，长时间接触可能引起呼吸道不适。
眼睛刺激
戊醇对眼睛有刺激作用，直接接触可能导致眼部不适。
THANKS.
正丁醇对眼睛有刺激作用，直接接触 可能导致眼部不适。
刺激性
正丁醇具有轻微的刺激性气味，长时 间接触可能引起呼吸道不适。
异丁醇的安全性
毒性
异丁醇的毒性相对较低，但大量摄入仍可能对身体造成影响。
刺激性
异丁醇具有轻微的刺激性气味，长时间接触可能引起呼吸道不适。
皮肤渗透性
异丁醇具有较高的皮肤渗透性，长时间接触可能被皮肤吸收。
医药中常见的醇ppt课 件
目录
• 醇的简介 • 医药中常见的醇 • 医药中醇的应用 • 医药中醇的制备方法 • 医药中醇的安全性
醇的简介
01
醇的定义
01
醇是一种有机化合物，其分子中 含有与羟基(-OH)直接相连的碳原 子。
02
醇的通式为R-OH，其中R代表烃 基。
醇的分类
根据烃基的不同，醇可以分为脂肪醇 和芳香醇。
屑等症状。
在医药中，丙醇常用于制备药 物、保健品等。
有机化学 醇ppt课件
了醇羟基与水形成氢键,溶解度降低,故高级醇的溶解性质与烃相似）。
醇与水分子间氢键缔合：
R
O H
H O
H
R
OH
H
O
H
.
• 直链伯醇的沸点最高，带支链的醇的沸点要低些， 支链越多，沸点越低。
正丁醇 > 异丁醇 > 仲丁醇 > 叔丁醇
沸点： 117.7℃ 108℃ 99.5℃ 82.5℃
•所多以元分醇子分中子所中含含羟有基两越个多以，上苯沸的甲点羟醇越基高，，可在以水形中成的更溶多解的度氢也键越大，。
例： 乙二醇沸点：197℃
甘油（丙三醇）沸点：290℃。
.
醇的化学性质
α-H 氧 化 反 应
H
α
酸 性
COH
取 代 反 应 ， 酯 化 反 应 ， 消 除 反 应
.
10.4 醇的化学性质
•醇的性质主要是由它的官能团（—OH）决定的。 • 醇的化学反应中，根据键的断裂方式，主要有：
•氢氧键断裂和碳氧键断裂两种不同类型的反应。
基的位次写在名称的前面。
.
普通命名法
CH3CH2CH2OH 正丙醇
CH 3CHOH
CH 3
异丙醇
CH3CHCH2OH
CH3 异丁醇
CH3CHCH2CH3 OH
仲丁醇
CH2=CHCH2OH
(CH3)3COH 叔丁醇
OH
(CH3)3CCH2OH 新戊醇
CH OH 2
烯丙醇
环己醇 .
苄醇
系统命名法
4 32 1 CH2=CHCHCH2OH
③按羟基的数目分：
一元醇：CH3CH2CH2OH
OH
二元醇：H2C CH CH3 OH OH
醇与水分子间氢键缔合：
R
O H
H O
H
R
OH
H
O
H
.
• 直链伯醇的沸点最高，带支链的醇的沸点要低些， 支链越多，沸点越低。
正丁醇 > 异丁醇 > 仲丁醇 > 叔丁醇
沸点： 117.7℃ 108℃ 99.5℃ 82.5℃
•所多以元分醇子分中子所中含含羟有基两越个多以，上苯沸的甲点羟醇越基高，，可在以水形中成的更溶多解的度氢也键越大，。
例： 乙二醇沸点：197℃
甘油（丙三醇）沸点：290℃。
.
醇的化学性质
α-H 氧 化 反 应
H
α
酸 性
COH
取 代 反 应 ， 酯 化 反 应 ， 消 除 反 应
.
10.4 醇的化学性质
•醇的性质主要是由它的官能团（—OH）决定的。 • 醇的化学反应中，根据键的断裂方式，主要有：
•氢氧键断裂和碳氧键断裂两种不同类型的反应。
基的位次写在名称的前面。
.
普通命名法
CH3CH2CH2OH 正丙醇
CH 3CHOH
CH 3
异丙醇
CH3CHCH2OH
CH3 异丁醇
CH3CHCH2CH3 OH
仲丁醇
CH2=CHCH2OH
(CH3)3COH 叔丁醇
OH
(CH3)3CCH2OH 新戊醇
CH OH 2
烯丙醇
环己醇 .
苄醇
系统命名法
4 32 1 CH2=CHCHCH2OH
③按羟基的数目分：
一元醇：CH3CH2CH2OH
OH
二元醇：H2C CH CH3 OH OH
醇课件下学期高二化学【人教版】选择性必修
1．下列关于醇的结构叙述中正确的是
()
8℃）是LiAlC14-ASOC．l2。醇的官能团是羟基(—OH)
C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
1[分2．级下训列练有·课关课金过B属关．的] 工含业制有法中羟，正基确的官是 能团的化合物一定是醇
8℃）是LiAlC14-SOCl2。
下列说法错误的是（ ）
提示：能。由乙醇催化氧化反应的断键位置(H—O 和羟基所连碳原子 上的 C—H)可知异丙醇可以发生催化氧化。 2．异丙醇与浓硫酸的混合物在一定温度下发生消去反应和取代反应的产物分别 是什么？ 提示：消去反应的产物为 CH3CH===CH2；取代反应的产物为(CH3)2CH—O— CH(CH3)2。
3．
的特点和规律。 2．科学探究与创新意识：能通过实验探究乙醇
3．通过乙醇性质的实验探究，掌握 的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。
醇类的主要化学性质。
分点突破1
醇的结构特点与分类
1．认识醇的结构特点 结构特点：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。官能团为 羟基(—OH) 。 2．分类
3．饱和一元醇：由烷烃所衍生的一元醇，通式为 CnH2n＋1OH ，简写 为 R—OH 。如甲醇、乙醇。
实验 步骤
①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为 1∶3)的混合液 20 mL， 并加入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸； ②加热混合液，使液体温度 迅速升到 170 ℃ ，将生成的气体先通入 NaOH 溶液除去杂质，再分别通入酸性 KMnO4 溶液和溴的 CCl4 溶液 中，观察实验现象
实验 现象
和醇等，饱和一元醇通式是 CnH2n＋1OH, D 错误。 答案：A
2．下列有关醇类物理性质的说法中，不正确的是
醇 课件
2.化学性质 醇的化学性质主要由羟基决定,氧原子吸引电子能力强于碳原子 和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发生如下 反应:
乙醇与Na反应和水与Na反应有什么区别? 提示:由于醇分子中的烷基的影响使醇分子中氢氧键不如水分子 中氢氧键容易断裂,即醇中羟基的氢原子活泼性不如水中氢原子活 泼性强。故反应不如钠与水反应剧烈。
2CH3—CH2OH+O2
+2H2O。
4.与氢溴酸反应
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时,断裂c键。化学方程
式为C2H5—OH+HBr
C2H5—Br+H2O。
特别提醒应用醇与金属钠的置换反应目与生成H2的对应关系是—
OH~
1 2
H2。
知识点1 醇的物理性质 【例题1】 今有四种有机物:①丙三醇;②丙烷;③乙二醇;④乙醇。 它们的沸点由高到低排列正确的是( ) A.①②③④ B.④③②① C.①③④② D.①③②④ 解析:本题主要考查醇的沸点变化规律,醇的羟基之间易形成较强 的相互作用,故醇的沸点比同碳原子数的烃要高;分子中羟基数目 相同时,碳原子数越多,其沸点越高;分子中碳原子数相同的醇,所含 羟基数目越多,其沸点越高,故选C项。 答案:C 点拨(1)组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间的范德 华力越大,物质的熔沸点就越高; (2)分子间能形成氢键的物质熔沸点较高。
饱和脂肪一元醇的组成通式是什么? 提示:饱和脂肪一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟 基取代后的产物,它们的通式是CnH2n+1OH(n≥1),简写为R—OH。
3.命名 (1)选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链,根据碳原子 数目称某醇。 (2)从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。 (3)醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置;羟基的个数用 二、三……标出。
醇.ppt
反应特点： 两分子醇分子间脱水成醚 练习： 甲醇与乙醇分子间脱水产物有几种？乙醇 和丙醇呢？
特别强调： 醇分子间脱水成醚属取代反应 醇分子内脱水成双键属消去反应(后面学习)
四、醇的化学性质
(4) 酯化反应(取代反应的一种) O O 浓H2SO4 R-C-OH + HOR’ R-C-O-R’ + H2O △ 酸脱羟基醇脱氢 酸+醇 浓H2SO4
△
酯 +水
浓H2SO4 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O △
乙酸 乙醇 乙酸乙酯 条件、符号。 浓硫酸作用： 催化剂、吸水剂 千万别丢水哦
四、醇的化学性质
1.浓硫酸的作用？
催化剂、吸水剂
2.加入碎瓷片的目的？ 防止暴沸 3.长导管的作用？ 导气、冷凝
4.饱和碳酸钠的作用？ 吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 5.导管口为什么不伸到液面以下？乙醇 防止倒吸 浓硫酸 6.试管中液面的变化？ 乙酸 液面分层。上层油状，下层水层 7.如何判断生成了酯？ 溶液分层、闻到香味
例1．饱和一元醇Ｃ7H15OH，发生消去反应时，若可以得到两种单烯
D）
四、醇的化学性质
3.氧化反应 有机中关于氧化反应、还原反应的判断 通过比较反应前后有机物的结构： 氧化反应：得O或失H的反应 还原反应：得H或失O的反应
氧化反应的种类较多，总的来说，分为三种 燃烧氧化：O2、点燃 (大多数有机物都能发生) 催化氧化 ：O2、催化剂 (特定物质在特定催化剂下发生) 强氧化剂氧化：KMnO4等 (具有还原性的有机物都能发生)
A)
C．CH3CH2CH2OH
CH2-CH-CH3 D．OH OH
四、醇的化学性质
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? CH3 C C CHO
O OH
写出下列醇催化氧化的产物
1、 CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
2、CH3CHCH3 OH
CH3CCH3 O
3、
CH2OH CH2OH
CHO
CHO
CH3 4、 CH3CCH3
OH
不能被氧化
5、醇的化学性质
5）被高锰酸钾或重铬酸钾氧化
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾 或重铬酸钾
5、醇的化学性质
3）醇的取代反应 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应， 生成溴乙烷：
C2H5—OH + HBr
△
C2H5—Br + H2O
—OH被Br取代
5、醇的化学性质
4）醇的催化氧化
O—H
O
CH3—C—H +
O2
Cu △
CH3—C—H +H2O
H 【思考】
+ O 2（ 足 量 ）
Cu △
CH3
甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5
练一 练
A 下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是（ ）
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3 CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
B. CH3CHCH3 OH
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH
酚: 羟基（–OH）与苯环直接相连的化合物。
一、醇
1．官能团：——羟基（－OH）
2．醇的分类
一元醇
CH3OH
甲醇 工业酒精
有毒！
根据羟基的数目
二元醇
三元醇
CH 2-OH
CH 2OH
乙二醇
汽车 防冻剂
CH 2 -OH CH-OH 1,2,3-丙三醇
CH 2 OH
丙三醇 俗称甘油
配制 化妆品
3．饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
② ⑤
分子式
结构式
结构简式
官能团
—OH（ 羟基）
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
(二).物理性质
知识回顾
乙醇
颜 色： 无色 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 密 度： 比水小 熔 点： —117.3℃
浓度越大 密度越小
沸 点： 78.5℃（易挥发） 溶解性： 与水以任意比互溶
4．醇的物理性质
1）沸点：碳数越多，沸点越高！ ➢ Μ相近的醇与烷烃：醇 > 烷烃
醇中羟基形成氢键使沸点升高！
➢ 碳数相同的醇：羟基越多，沸点越高！
羟基越多，氢键越多，沸点越高！
2）溶解性：碳数越多越难溶！
氢键作用
C1–C3与水任意比互溶； C4-C11部分溶于水；C12以上不溶于水。
3）状态：无气体；C11以下液体； C12以上蜡状固体。
资料卡片 饱和一元醇的命名
（1）选主链 （2）编号 （3）写名称
选最长碳链，且含—OH
从离—OH最近的一端起编
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
CH3 CH3—CH—CH2—OH
一、乙醇 (一)分子组成结构
① ④③
第三章 烃的含氧衍生物
复习回顾
有机化合物
（按官能团分）
烷烃
烯烃 烃 炔烃
第二章
芳香烃
卤代烃
烃 的 衍 生
醇 醚 醛 酮
酚
物 羧酸
酯
烃 的 含 氧 第三章 衍 生 物
醇
※下列有机物属于醇类的是（ AC ）
CH2OH A
OH |
CH3
OH
OH B
C O C OH
醇: 羟基（–ODH）与烃基或苯E环侧链上的碳原 子相连的化合物。
混合液颜色如何 变化？为什么？ 除去SO2、CO2 、乙醇
液体逐渐变黑！
浓硫酸使酒精炭化！
CH2ONa+ H2↑
→ CH2OH + 2Na
CH2OH
CH2ONa +
CH2ONa
H2↑
CH2OH
2CHOH
CH2OH
CH2ONa
+ 6Na →2CHONa
CH2ONa
+ 3H2↑
5、醇的化学性质
2）与酯的取代(酯化)反应 ----酸 H 5 O H + C H 3 - C - O H 浓 H 2 S O 4C H 3 - C - O - C 2 H 5 + H 2 O
CH3
小结
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
① ①③ ②④
①
实验室制乙烯
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂
需加沸石或碎瓷片防暴沸
温度计应放 在反应液中
测反应液温度
乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
混合液温度要 迅速升到170℃
140℃时乙醇 会生成乙醚
CH3COOH
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
应用：用重铬酸钾检验酒驾
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr3+ （绿色）
5、醇的化学性质
6）醇的脱水反应
①分子内脱水（消去反应）脱去羟基与邻碳的氢
CH2—CH2
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
H OH
②分子间脱水（取代反应）
浓硫酸
CH3CH2—OH + H—OC2H5 140℃ C2H乙5O醚C2H5 + H2O
能够溶解多种无机物和有机
物
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的 哪些化学性质？
⑤ H ④H ② ① H C C OH
H H③
5、醇的化学性质
1)与钠的置换反应
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
5、醇的化学性质
1) 与钠的取代反应——羟基氢
2
CH2OH + 2Na →2
O OH
写出下列醇催化氧化的产物
1、 CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
2、CH3CHCH3 OH
CH3CCH3 O
3、
CH2OH CH2OH
CHO
CHO
CH3 4、 CH3CCH3
OH
不能被氧化
5、醇的化学性质
5）被高锰酸钾或重铬酸钾氧化
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾 或重铬酸钾
5、醇的化学性质
3）醇的取代反应 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应， 生成溴乙烷：
C2H5—OH + HBr
△
C2H5—Br + H2O
—OH被Br取代
5、醇的化学性质
4）醇的催化氧化
O—H
O
CH3—C—H +
O2
Cu △
CH3—C—H +H2O
H 【思考】
+ O 2（ 足 量 ）
Cu △
CH3
甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5
练一 练
A 下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是（ ）
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3 CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
B. CH3CHCH3 OH
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH
酚: 羟基（–OH）与苯环直接相连的化合物。
一、醇
1．官能团：——羟基（－OH）
2．醇的分类
一元醇
CH3OH
甲醇 工业酒精
有毒！
根据羟基的数目
二元醇
三元醇
CH 2-OH
CH 2OH
乙二醇
汽车 防冻剂
CH 2 -OH CH-OH 1,2,3-丙三醇
CH 2 OH
丙三醇 俗称甘油
配制 化妆品
3．饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
② ⑤
分子式
结构式
结构简式
官能团
—OH（ 羟基）
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
(二).物理性质
知识回顾
乙醇
颜 色： 无色 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 密 度： 比水小 熔 点： —117.3℃
浓度越大 密度越小
沸 点： 78.5℃（易挥发） 溶解性： 与水以任意比互溶
4．醇的物理性质
1）沸点：碳数越多，沸点越高！ ➢ Μ相近的醇与烷烃：醇 > 烷烃
醇中羟基形成氢键使沸点升高！
➢ 碳数相同的醇：羟基越多，沸点越高！
羟基越多，氢键越多，沸点越高！
2）溶解性：碳数越多越难溶！
氢键作用
C1–C3与水任意比互溶； C4-C11部分溶于水；C12以上不溶于水。
3）状态：无气体；C11以下液体； C12以上蜡状固体。
资料卡片 饱和一元醇的命名
（1）选主链 （2）编号 （3）写名称
选最长碳链，且含—OH
从离—OH最近的一端起编
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
CH3 CH3—CH—CH2—OH
一、乙醇 (一)分子组成结构
① ④③
第三章 烃的含氧衍生物
复习回顾
有机化合物
（按官能团分）
烷烃
烯烃 烃 炔烃
第二章
芳香烃
卤代烃
烃 的 衍 生
醇 醚 醛 酮
酚
物 羧酸
酯
烃 的 含 氧 第三章 衍 生 物
醇
※下列有机物属于醇类的是（ AC ）
CH2OH A
OH |
CH3
OH
OH B
C O C OH
醇: 羟基（–ODH）与烃基或苯E环侧链上的碳原 子相连的化合物。
混合液颜色如何 变化？为什么？ 除去SO2、CO2 、乙醇
液体逐渐变黑！
浓硫酸使酒精炭化！
CH2ONa+ H2↑
→ CH2OH + 2Na
CH2OH
CH2ONa +
CH2ONa
H2↑
CH2OH
2CHOH
CH2OH
CH2ONa
+ 6Na →2CHONa
CH2ONa
+ 3H2↑
5、醇的化学性质
2）与酯的取代(酯化)反应 ----酸 H 5 O H + C H 3 - C - O H 浓 H 2 S O 4C H 3 - C - O - C 2 H 5 + H 2 O
CH3
小结
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
① ①③ ②④
①
实验室制乙烯
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂
需加沸石或碎瓷片防暴沸
温度计应放 在反应液中
测反应液温度
乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
混合液温度要 迅速升到170℃
140℃时乙醇 会生成乙醚
CH3COOH
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
应用：用重铬酸钾检验酒驾
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr3+ （绿色）
5、醇的化学性质
6）醇的脱水反应
①分子内脱水（消去反应）脱去羟基与邻碳的氢
CH2—CH2
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
H OH
②分子间脱水（取代反应）
浓硫酸
CH3CH2—OH + H—OC2H5 140℃ C2H乙5O醚C2H5 + H2O
能够溶解多种无机物和有机
物
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的 哪些化学性质？
⑤ H ④H ② ① H C C OH
H H③
5、醇的化学性质
1)与钠的置换反应
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
5、醇的化学性质
1) 与钠的取代反应——羟基氢
2
CH2OH + 2Na →2