中考复习化学方程式汇总
九年级化学方程式总结（通用17篇）
九年级化学方程式总结（通用17篇）九年级化学方程式总结篇1化合反应1 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 点燃2P2O52 硫在空气中燃烧 S+O2点燃SO23碳在空气中不充分燃烧 2C +O2( 不足 )点燃2CO4 碳在空气中燃烧 C+O2点燃CO25 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O46 镁在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO7铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃2Al2O38氢气在空气中燃烧 2H2+O2点燃2H2O9 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2点燃2CO210 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)211 二氧化碳溶于水 CO2+H2O ==H2CO3分解反应12 过氧化氢分解制氧气2H2O2MnO2 2H2O+O2↑13 实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑14氯酸钾分解制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑15 氧化汞受热分解2HgO△2Hg+O2↑16水通电分解 2H2O通电2H2↑+O2↑17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温CaO+CO2↑18 碳酸易分解H2CO3== CO2↑+H2O置换反应19 氢气还原氧化铜H2 +CuO △Cu +H2O20 碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑21 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑22 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu23 镁和盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24 镁和硫酸反应 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑25 锌和盐酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26 实验室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27 铁和盐酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28 铁和硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑29 铝和硫酸铜反应 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu30 铜和硝酸银反应 Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag复分解反应31 盐酸和氧化铜反应 2HCl+CuO==CuCl2+H2O32 硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO433 实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O35 三氧化二铁与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O36 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O37 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O38 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O39 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑40 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑41 用碳酸钠制取氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH特殊类型42 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO243 二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44 甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2点燃CO2+2H2O45 酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O46 一氧化碳还原三氧化二铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO247 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O48 氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50 氢氧化钙与二氧化硫反应SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 九年级化学方程式总结篇2热化学方程式1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);4、C(石墨)===C(金刚石);5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);6、C(s)+O2(g)==CO2(g);7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);10、S(s)+O2(g)==SO2(g);11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);单质与氧气的'反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2制取氧气的化学方程式1、加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异中学阶段反应方程式2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加热）2、氯酸钾分解制得的氧气中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ 2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加热）3、双氧水分解过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
中考化学必考化学方程式大全
3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3Hபைடு நூலகம்O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
中考化学必考化学方程式大全
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
5.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃====2CO2+3H2O
几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电====2H2+O2
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热====2CuO+H2O+CO2
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2（了解）
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2（了解）
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温====3Fe+2CO2（了解）
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热====Cu+CO2
中考常见化学方程式总结
中考常见化学方程式总结一、酸碱中和反应方程式：1.酸与碱的中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.一元酸与一元酸化合物的中和反应：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2+H2O3.酸与碱的部分中和反应：部分酸+部分碱→部分盐+部分水例如：H2CO3+NaOH→NaHCO3+H2O4.酸与碱的全中和反应：完全酸+完全碱→成盐+水例如：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O二、活动性金属的反应方程式：1.金属与酸的反应：活动金属+酸→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑2.金属与水的反应：活动金属+水→金属氢氧化物（氢氧根离子）+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑3.金属与酸性氧化物的反应：金属+酸性氧化物→盐+水例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O三、氧化还原反应方程式：1.金属与非金属的氧化还原反应：金属+非金属→金属非金属化合物例如：2Mg+O2→2MgO2.金属的还原：金属+氧化剂→金属离子+还原剂例如：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.非金属的还原：非金属+氧化剂→非金属离子+还原剂例如：C+2H2→CH4四、其他常见的化学方程式：1.电离反应：电解质溶液→正离子+负离子例如：NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) 2.分解反应：化合物→元素或化合物例如：2H2O2→2H2O+O23.合成反应：元素或化合物→化合物例如：2H2+O2→2H2O4.燃烧反应：物质+氧气→二氧化物或氧化物+热例如：C+O2→CO2总结：中考常见的化学方程式主要涉及酸碱中和、金属活动性、氧化还原反应等内容，以上所列举的只是其中一部分例子。
在应试过程中，要理解方程式中物质的数量关系，注意平衡反应方程式，熟练掌握化学方程式的写法，对于正确理解和运用化学知识有着重要的作用。
中考最常考的36个化学方程式及相关知识点
中考最常考的36个化学方程式及相关知识点化学方程式和相关知识点是中考化学考试中的重要内容，学好这些知
识点对于取得优异成绩十分关键。
下面将介绍中考最常考的36个化学方
程式及相关知识点。
化学方程式：
1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水。
2.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气。
3.碳酸盐的热分解反应方程式：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳。
4.金属与盐酸的反应方程式：金属+盐酸→盐+氢气。
5.金属氧化物与酸的反应方程式：金属氧化物+酸→盐+水。
6.金属与酸的氧化还原反应：金属+酸→金属盐+氢气。
7.硫酸和金属氧化物的反应方程式：硫酸+金属氧化物→盐+水。
8.碱金属和水的反应方程式：碱金属+水→碱水+氢气。
9.盐的溶解反应方程式：盐+水→水合物离子+水。
10.燃烧反应方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水。
相关知识点：
1.酸碱反应：了解酸和碱的性质，学会判定物质的酸碱性，掌握酸碱
中和反应的方程式。
2.金属与非金属元素的反应：学会判定金属与非金属元素的反应产物，并掌握相应的反应方程式。
3.金属与酸的反应：学会判定金属与酸的反应产物，并掌握相应的反应方程式。
4.碳酸盐的热分解反应：了解碳酸盐的热分解产物，并掌握相关的反应方程式。
5.盐的溶解反应：了解溶解盐的产物，并掌握相关的反应方程式。
6.燃烧反应：了解燃烧的条件和产物，并掌握相关的反应方程式。
上述是中考最常考的36个化学方程式以及相关知识点，希望能对你复习和应对中考化学考试提供帮助。
祝你取得优秀的成绩！。
中考化学常考化学方程式汇总
中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学反应过程中化学物质之间的符号表示法。
在中考化学中，化学方程式的掌握是非常重要的。
下面是中考化学中常考的化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.金属与非金属氧化反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Cu+O2→2CuO3.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H24.非金属与酸反应：非金属+酸→盐+水例如：2H2S+4HCl→4H2O+2Cl2+S5.金属与硫酸反应：金属+硫酸→硫酸盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H26.金属与盐酸反应：金属+盐酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H27.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水例如：CaO+2HCl→CaCl2+H2O8.羧酸与碱反应：羧酸+碱→盐+水例如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO210.金属与非金属反应：金属+非金属→锐钝相反应例如：2Al+3Cl2→2AlCl311.高锰酸钾与硫酸反应：高锰酸钾+硫酸→锰酸锰+二氧化硫+水例如：2KMnO4+3H2SO4→2Mn(SO4)3+K2SO4+3H2O+5[O]12.碳氢化合物燃烧反应：碳氢化合物+氧气→二氧化碳+水例如：C2H5OH+O2→CO2+H2O13.金属与卤素反应：金属+卤素→金属卤化物例如：2Na+Cl2→2NaCl14.酸与碳酸盐反应：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳例如：HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO215.特殊气体反应：氢气和氧气反应生成水例如：2H2+O2→2H2O16.二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O→H2SO3以上是中考化学中常考的化学方程式的汇总，希望对你的学习有所帮助。
记住，掌握这些常考的化学方程式是中考化学的基础，多做相关的习题和实验，加深对化学方程式的理解和运用。
初中化学中考常考化学方程式集锦
初中化学中考常考化学方程式集锦化学方程式是初中化学学习的重要内容之一，也是中考的重点考查对象。
熟练掌握常见的化学方程式，对于理解化学反应的本质、解决化学问题以及提高化学成绩都具有重要意义。
下面为大家总结了初中化学中考常考的化学方程式。
一、氧气的相关反应1、氧气的制取（1）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃加热2KCl ＋ 3O₂↑（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑2、氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂（3）红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅（4）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄二、氢气的相关反应1、氢气的制取锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气的性质氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O三、二氧化碳的相关反应1、二氧化碳的制取（1）大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO₃＋2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、二氧化碳的性质（1）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝CaCO₃↓ ＋ H₂O四、金属的相关反应1、金属与氧气的反应（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO（2）铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（3）铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO2、金属与酸的反应（1）锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（3）镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（2）铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag五、酸、碱、盐的相关反应1、酸的性质（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（2）盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑（3）硫酸与氢氧化钠反应：H₂SO₄＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋2H₂O2、碱的性质（1）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋H₂O（2）氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH3、盐的性质（1）氯化钠与硝酸银反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃（2）硫酸钠与氯化钡反应：Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋2NaCl。
初三常见化学方程式
初三常见化学方程式初三常见化学方程式化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO312.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl分解反应15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu21.CaO + CO2↑22.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑23.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2+ H2↑24.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O25.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑26.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → H2 + CO27.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO429.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O30.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O31.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO232.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232、可以用澄清石灰水来检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
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中考复习化学方程式汇总一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 =点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 =点燃 Fe 3O 43、铜在空气中受热：2Cu + O 2 =△ 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 =点燃 2Al 2O 3（常温下，也可以反应，在铝表面生成致密的氧化铝薄膜） 5、汞在空气中受热：2Hg + O 2 =△ 2HgO6、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 =点燃 2H 2O7、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 =点燃 2P 2O 58、硫粉在空气中燃烧：S + O 2 =点燃 SO 29、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 =点燃 CO 210、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 =点燃 2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 =点燃 2CO 212、二氧化碳溶于水：H 2O + CO 2=H 2CO 313、生石灰放入水中：CaO + H 2O =Ca (OH )214、碳与二氧化碳高温反应：C + CO 2 =高温 2CO15、氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 =点燃 2HCl16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 =点燃 2NaCl17、碳酸钙、水与二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙：CaCO 3 + H 2O + CO 2 = Ca (HCO 3)2二、分解反应18、水在直流电的作用下分解：2H 2O =通电 2H 2↑+ O 2↑ 19、过氧化氢溶液分解制氧气：2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑ 20、加热氯酸钾：2KClO 3 =MnO 2△2KCl + 3O 2↑ 21、加热高锰酸钾：2KMnO 4 =△ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 22、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑23、高温下煅烧石灰石：CaCO 3 =高温CaO + CO 2↑ 24、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH )2CO 3 =△ 2CuO + H 2O + CO 2↑ 25、氧化汞受热分解：2HgO =△ 2Hg + O 2↑ 26、氢氧化铜受热分解：Cu (OH )2 =△ CuO + H 2O27、碳酸氢钙受热分解：Ca (HCO 3)2=△CaCO 3 + H 2O + CO 2 ↑ 28、碳酸氢铵分解：NH 4HCO 3 = H 2O + CO 2↑ + NH 3↑三、置换反应29、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO =△ Cu + H 2O30、木炭还原氧化铜：C + 2CuO =高温 2Cu + CO 2↑31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 =高温 4Fe + 3CO 2↑32、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 =高温 3Fe + 2CO 2↑33、木炭还原氧化锌：C + 2ZnO =高温 2Zn + CO 2↑34、锌和稀硫酸：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑35、铁和稀硫酸：Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑36、镁和稀硫酸：Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑37、铝和稀硫酸：2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑38、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑39、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑40、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑41、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑42、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu43、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3Cu44、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu45、锌和硝酸银溶液反应：Zn +2AgNO 3 = Zn (NO 3)2 + 2Ag46、铝和硝酸银溶液反应：Al +3AgNO 3 = Al (NO 3)3 + 3Ag47、铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu48、铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO 3 = Fe (NO 3)2 + 2Ag49、铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO 3 = Cu (NO 3)2 + 2Ag四、复分解反应50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4= MgSO4 + H2O55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O56、氧化钙和稀硫酸反应：CaO + H2SO4= CaSO4 + H2O57、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2= CuCl2 + 2H2O60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3 + 3H2O62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O66、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O67、硝酸和氢氧化钾反应：HNO3 + KOH = KNO3 + H2O68、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑69、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑70、碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑71、碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑72、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑73、碳酸氢钠与稀硫酸反应：2NaHCO3 + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑74、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑75、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=AgCl↓ + HNO376、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl77、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ +Na2SO478、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ +3NaCl79、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ +2NaCl80、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2↓ +2NaCl81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH82、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓ + NaNO383、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl84、硫酸铜和氯化钡：CuSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓ + CuCl 285、碳酸钠和氯化钡：Na 2CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3↓ +2NaCl86、碳酸钠和氯化钙：Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓ +2NaCl87、氢氧化钙与氯化铵研磨：Ca (OH )2 +2NH 4Cl = CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2O五、其他反应88、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =△Cu + CO 289、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 =高温 2Fe + 3CO 290、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 =高温 3Fe + 4CO 291、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O92、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 （亚硫酸钠）+ H 2O93、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O94、石灰水与二氧化碳反应变浑浊：Ca (OH )2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O95、消石灰吸收二氧化硫：Ca (OH )2 + SO 2 = CaSO 3（亚硫酸钙）+ H 2O96、氢氧化钙与三氧化硫：Ca (OH )2 + SO 3 = CaSO 4 + H 2O 97、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 =点燃 CO 2 + 2H 2O 98、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 =点燃 2CO 2 + 3H 2O 99、葡萄糖在体内氧化反应（呼吸）：C 6H 12O 6 + 6O 2 酶 6CO 2 + 6H 2O 100、植物光合作用：6CO 2 + 6H 2C 6H 12O 6 + 6O 2。