中考化学知识点总结：常考化学方程式
中考常见化学方程式总结
中考常见化学方程式总结一、酸碱中和反应方程式：1.酸与碱的中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.一元酸与一元酸化合物的中和反应：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2+H2O3.酸与碱的部分中和反应：部分酸+部分碱→部分盐+部分水例如：H2CO3+NaOH→NaHCO3+H2O4.酸与碱的全中和反应：完全酸+完全碱→成盐+水例如：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O二、活动性金属的反应方程式：1.金属与酸的反应：活动金属+酸→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑2.金属与水的反应：活动金属+水→金属氢氧化物（氢氧根离子）+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑3.金属与酸性氧化物的反应：金属+酸性氧化物→盐+水例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O三、氧化还原反应方程式：1.金属与非金属的氧化还原反应：金属+非金属→金属非金属化合物例如：2Mg+O2→2MgO2.金属的还原：金属+氧化剂→金属离子+还原剂例如：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.非金属的还原：非金属+氧化剂→非金属离子+还原剂例如：C+2H2→CH4四、其他常见的化学方程式：1.电离反应：电解质溶液→正离子+负离子例如：NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) 2.分解反应：化合物→元素或化合物例如：2H2O2→2H2O+O23.合成反应：元素或化合物→化合物例如：2H2+O2→2H2O4.燃烧反应：物质+氧气→二氧化物或氧化物+热例如：C+O2→CO2总结：中考常见的化学方程式主要涉及酸碱中和、金属活动性、氧化还原反应等内容，以上所列举的只是其中一部分例子。
在应试过程中，要理解方程式中物质的数量关系，注意平衡反应方程式，熟练掌握化学方程式的写法，对于正确理解和运用化学知识有着重要的作用。
中考最常考的36个化学方程式及相关知识点
中考最常考的36个化学方程式及相关知识点化学方程式和相关知识点是中考化学考试中的重要内容，学好这些知
识点对于取得优异成绩十分关键。
下面将介绍中考最常考的36个化学方
程式及相关知识点。
化学方程式：
1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水。
2.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气。
3.碳酸盐的热分解反应方程式：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳。
4.金属与盐酸的反应方程式：金属+盐酸→盐+氢气。
5.金属氧化物与酸的反应方程式：金属氧化物+酸→盐+水。
6.金属与酸的氧化还原反应：金属+酸→金属盐+氢气。
7.硫酸和金属氧化物的反应方程式：硫酸+金属氧化物→盐+水。
8.碱金属和水的反应方程式：碱金属+水→碱水+氢气。
9.盐的溶解反应方程式：盐+水→水合物离子+水。
10.燃烧反应方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水。
相关知识点：
1.酸碱反应：了解酸和碱的性质，学会判定物质的酸碱性，掌握酸碱
中和反应的方程式。
2.金属与非金属元素的反应：学会判定金属与非金属元素的反应产物，并掌握相应的反应方程式。
3.金属与酸的反应：学会判定金属与酸的反应产物，并掌握相应的反应方程式。
4.碳酸盐的热分解反应：了解碳酸盐的热分解产物，并掌握相关的反应方程式。
5.盐的溶解反应：了解溶解盐的产物，并掌握相关的反应方程式。
6.燃烧反应：了解燃烧的条件和产物，并掌握相关的反应方程式。
上述是中考最常考的36个化学方程式以及相关知识点，希望能对你复习和应对中考化学考试提供帮助。
祝你取得优秀的成绩！。
中考化学常考化学方程式汇总
中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学反应过程中化学物质之间的符号表示法。
在中考化学中，化学方程式的掌握是非常重要的。
下面是中考化学中常考的化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.金属与非金属氧化反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Cu+O2→2CuO3.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H24.非金属与酸反应：非金属+酸→盐+水例如：2H2S+4HCl→4H2O+2Cl2+S5.金属与硫酸反应：金属+硫酸→硫酸盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H26.金属与盐酸反应：金属+盐酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H27.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水例如：CaO+2HCl→CaCl2+H2O8.羧酸与碱反应：羧酸+碱→盐+水例如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO210.金属与非金属反应：金属+非金属→锐钝相反应例如：2Al+3Cl2→2AlCl311.高锰酸钾与硫酸反应：高锰酸钾+硫酸→锰酸锰+二氧化硫+水例如：2KMnO4+3H2SO4→2Mn(SO4)3+K2SO4+3H2O+5[O]12.碳氢化合物燃烧反应：碳氢化合物+氧气→二氧化碳+水例如：C2H5OH+O2→CO2+H2O13.金属与卤素反应：金属+卤素→金属卤化物例如：2Na+Cl2→2NaCl14.酸与碳酸盐反应：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳例如：HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO215.特殊气体反应：氢气和氧气反应生成水例如：2H2+O2→2H2O16.二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O→H2SO3以上是中考化学中常考的化学方程式的汇总，希望对你的学习有所帮助。
记住，掌握这些常考的化学方程式是中考化学的基础，多做相关的习题和实验，加深对化学方程式的理解和运用。
中考常考化学方程式总结
中考常考化学方程式总结化学作为中考必考科目之一，考生需要掌握一些常见的化学方程式，以便在考试中正确书写和运用。
以下是中考常考的一些化学方程式的总结，供考生参考。
一、氧化还原反应1.镁与氧气反应：2Mg + O2 = 2MgO2.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 = Fe3O43.铝与氧气反应：4Al + 3O2 = 2Al2O34.氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO = Cu + CO2二、酸、碱、盐的反应1.盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O2.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O3.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑5.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl6.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓7.氯化铁与氢氧化钙反应：FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 3CaCl2 + 2Fe(OH)3↓8.氯化铵与氢氧化钙反应：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O + 2NH3↑9.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO310.硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl三、金属及其化合物的反应1.铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑2.铝与硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑3.镁与硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5.钾与水反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑6.铜与硝酸汞反应：Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)27.锌与硫酸亚铁反应：Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO48.镁与氧化铜加热反应：Mg + CuO MgO + Cu9.铝热反应：4Al + 3FeO AlOFe5在以上这些化学方程式中，氧化还原反应用于描述涉及电子转移的反应，酸碱盐反应用于描述酸碱中和、沉淀生成等反应，金属及其化合物的反应用于描述金属及其化合物之间的相互转化。
初中化学中考常考化学方程式集锦
初中化学中考常考化学方程式集锦化学方程式是初中化学学习的重要内容之一，也是中考的重点考查对象。
熟练掌握常见的化学方程式，对于理解化学反应的本质、解决化学问题以及提高化学成绩都具有重要意义。
下面为大家总结了初中化学中考常考的化学方程式。
一、氧气的相关反应1、氧气的制取（1）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃加热2KCl ＋ 3O₂↑（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑2、氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂（3）红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅（4）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄二、氢气的相关反应1、氢气的制取锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气的性质氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O三、二氧化碳的相关反应1、二氧化碳的制取（1）大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO₃＋2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、二氧化碳的性质（1）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝CaCO₃↓ ＋ H₂O四、金属的相关反应1、金属与氧气的反应（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO（2）铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（3）铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO2、金属与酸的反应（1）锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（3）镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（2）铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag五、酸、碱、盐的相关反应1、酸的性质（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（2）盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑（3）硫酸与氢氧化钠反应：H₂SO₄＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋2H₂O2、碱的性质（1）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋H₂O（2）氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH3、盐的性质（1）氯化钠与硝酸银反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃（2）硫酸钠与氯化钡反应：Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋2NaCl。
九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2 二氧化氮：NO2 氧化亚铁：FeO 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4 碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5 红色氧化铁：Fe2O3 氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：XXX氢氧化铝：Al(OH)3 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸铵：NH4HCO3硫酸XXX：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。
1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 （点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O （点燃）1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 （点燃）1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO （点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃）1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 （点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO （点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 （点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 （高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO （高温）1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ （加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ （通电）2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ （通电）2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ （高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ （高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。
中考必考的26个化学方程式
中考必考的26个化学方程式每年的中考都会考及化学方程式知识，而这26个化学方程式是考生必须掌握的重要知识点。
以下就是中考必考的26个化学方程式：1.氧化钠与水反应：NaOH + H2O Na+ + OH- + H22.酸氢钠与水反应：NaHCO3 + H2O Na+ + HCO3- + H23.氧化钾与水反应：KOH + H2O K+ + OH- + H24.氧化钙与水反应：Ca(OH)2 + H2O Ca2+ + 2OH- + H25.水与硝酸反应：NH3 + HNO3 NH4+ + NO3-6.酸钾与水反应：KClO3 + H2O K+ + ClO3- + H27.化钠与水反应：NaCl + H2O Na+ + Cl- + H28.化铵与水反应：NH4Cl + H2O NH4+ + Cl- + H29.化钙与水反应：CaCl2 + H2O Ca2+ + 2Cl- + H210.氧化铵与水反应：NH4OH + H2O NH4+ + OH- + H211.酸钠与水反应：Na2SO4 + H2O 2Na+ + SO42- + H212.氧化钠与碳酸反应：NaOH + CO2 Na+ + HCO3-13.氧化钾与碳酸反应：KOH + CO2 K+ + HCO3-14.氢氧化钠与水反应：NaClO + H2O Na+ + ClO- + H2O15.氢氧化钾与水反应：KClO + H2O K+ + ClO- + H2O16.化锂与水反应：LiCl + H2O Li+ + Cl- + H217.氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 Na+ + NO3- + H218.氧化钾与硝酸反应：KOH + HNO3 K+ + NO3- + H219.化锂与硫酸反应：LiCl + H2SO4 Li+ + SO42- + 2HCl20.化铵与硫酸反应：NH4Cl + H2SO4 NH4+ + SO42- + 2HCl21.氢交换反应：Na2SO4 + 2HCl 2NaCl + SO42- + H222.氢交换反应：K2SO4 + 2HCl 2KCl + SO42- + H223.化钠与硝酸反应：NaCl + HNO3 Na+ + NO3- + HCl24.化钾与硝酸反应：KCl + HNO3 K+ + NO3- + HCl25.氧化铝与水反应：Al(OH)3 + H2O Al3+ + 3OH- + H226.氧化镁与水反应：Mg(OH)2 + H2O Mg2+ + 2OH- + H2以上就是中考必考的26个化学方程式，须掌握的知识点。
化学中考常考的化学方程式
化学中考常考的化学方程式化学中考常考的化学方程式1. 生成氢气的化学方程式•热铍粉末与水生成氢气–Be + 2H2O -> Be(OH)2 + H2•锌与稀硫酸生成氢气–Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2•镁与热水生成氢气–Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H22. 燃烧反应的化学方程式•纯碳燃烧– C + O2 -> CO2•甲烷燃烧–CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O•乙醇燃烧–C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O3. 酸碱中和反应的化学方程式•氢氧化钠与盐酸中和生成水与氯化钠–NaOH + HCl -> H2O + NaCl•氢氧化钙与硫酸中和生成水与硫酸钙–Ca(OH)2 + H2SO4 -> 2H2O + CaSO4•硫酸铜与氢氧化钠中和生成水与硫酸钠–H2SO4 + 2NaOH -> 2H2O + Na2SO44. 氧化还原反应的化学方程式•锌与盐酸反应生成氯化锌与氢气–Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2•铜与硝酸反应生成硝酸铜与氮氧化物–3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 5. 分解反应的化学方程式•氢氧化亚铜热分解–2Cu(OH)2 -> 2CuO + 2H2O•高锰酸钾分解–2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O26. 沉淀反应的化学方程式•氯化银与氯化钠反应生成氯化银沉淀–AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3•硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀–AgNO3 + NH4Cl -> AgCl + NH4NO3以上是化学中考常考的化学方程式，掌握这些方程式能帮助你更好地理解和应用化学知识。
希望这些例子能够对你的学习有所帮助！当学习化学时，化学方程式是非常重要的知识点。