第15讲 氧 硫化合物的性质(讲义)(原卷版)
氧硫及其化合物课件
氧硫氧化物具有独特的物理和化学性质，因此在材料领域有广泛的应用 ，如陶瓷、玻璃、半导体等。
03
能源领域
氧硫氧化物在能源领域也有一定的应用，如燃料添加剂、催化剂等。
04
氧硫的硫化物
Chapter
氧硫硫化物的分类与性质
金属硫化物
01
金属硫化物是氧硫化合物的一种，它们具有金属光泽，电导率
高，硬度大，熔点高，不溶于水，硫酸是化工领域中最重要的酸之一，可用于制造许多其他化 学品。
硫化物制备
硫化物是一种重要的化合物，可用于制造橡胶、塑料和其他 化学品。
02
氧硫的化合物
Chapter
氧硫化合物的分类
氧化物
金属氧化物、非金属氧化物
硫化物
金属硫化物、非金属硫化物
含氧酸盐
碳酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐等
01
技术手段
02
03
04
燃烧控制技术：通过改进燃烧 方式和控制燃烧条件，减少燃
烧过程中的氧硫排放。
吸附分离技术：利用吸附剂和 分离技术对废弃物中的氧硫污
染物进行回收和分离。
催化转化技术：通过催化剂将 废弃物中的氧硫污染物转化为
无害物质或资源化产品。
氧硫污染的防治措施与政策
防治措施 加强法律法规建设：制定严格的环保法规和标准，加强对氧硫污染的监管和管理。
将金属氧化物与碳或氢气在高温下反应，使金属氧化物还原为金 属单质，再与硫单质反应得到金属硫化物。
气相沉积法
将含有金属元素的蒸汽与硫蒸汽在高温下反应，得到金属硫化物 。
氧硫硫化物的应用
催化剂
许多金属硫化物具有催化活性，可以用于各种化学反应的 催化剂。
超导材料
某些金属硫化物具有超导性质，可以用于制造超导材料。
第15课 化学式的书写和化合物的命名-九年级化学上册基础预学(沪教版)(原卷版)
【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程第三章物质构成的奥秘第15课化学式的书写和简单化合物的命名【学习目标】能根据化合价写出化合物的化学式，初步学会简单化合物的命名【重点】能根据化合价写出化合物的化学式，初步学会简单化合物的命名【难点】根据化合价写出化合物的化学式一、化学式的书写1.单质化学式的书写：(1)稀有气体：用元素符号表示，如氦气写为He。
(2)金属：用元素符号表示，如铁写作Fe。
(3)碳、硫、磷、硅等固态非金属：用元素符号表示，如铁写作C、S、P、Si。
(4)其他气体：在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气写作O2。
2.化合物化学式的书写：（1）书写步骤①写出组成物质的元素符号②查出组成元素的化合价③根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，确定原子数④写出物质的化学式（2）书写方法（最小公倍数法）：以书写氧化铝的化学式为例①写出组成氧化铝的元素符号：Al O；②标出组成元素的化合价：；③根据化合物中各元素化合价代数和等于零，确定铝、氧元素的原子数：化合价数值的最小公倍数：3×2=6；铝原子数：6/3=2，氧原子数：6/2=3。
④写出氧化铝的化学式：Al2O3。
（3）注意事项a.写化学式时，正价元素通常在左边，负价元素通常在右边。
原子数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。
b.在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属化合物中，该非金属元素呈正价。
c.根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原则，确定化合物中各种元素的原子数目。
注意：含有原子团的化合物化学式书写时应注意：当原子团个数不是1时，先将原子团用括号括起，然后在右下角注明个数，如Ca(OH)2，当原子团个数是1时，原子团则不能用括号括起。
二、化合物的命名（1）由两种元素组成的化合物，从右往左读作“某化某”或“几某化几某”。
如NaCl读作“氯化钠”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。
氧硫及其化合物
氧硫及其化合物【知识清单】一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为 固体； 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
硫在元素周期表中的位置硫原子结构示意图 硫离子结构示意图 （2）化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 。
①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na 、Al 、Fe 、Cu ） （剧烈反应并发生爆炸）（制取Al 2S 3的唯一途径） （色）（ 色）②与非金属反应（O 2、H 2）、 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应S + HNO 3（浓）= S + H 2SO 4（浓）= S + NaOH = （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢——H 2S 是无色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气略 。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时， （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时， （O 2过量）当23222<<O S H n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等均可将H 2S 氧化。
C ．不稳定性：300℃以上易受热分解③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
电离方程式 氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式 ④实验室制法：化学方程式： FeS+2H +===Fe 2++H 2S↑(稀HCl 、稀H 2SO 4)不用浓硫酸、浓盐酸制H 2S 的原因浓H 2SO 4有强氧化性，能氧化H 2S ；浓盐酸有挥发性，使产生的H 2S 气体中混有HCl 气体。
⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS （黑）、Ag 2S （黑）、 PbS （黑）它们可溶于浓硝酸。
高一化学 氧、硫及其化合物
2SO3
化 原 二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯
无
学 性 水、溴水、碘水等氧化剂氧化：
性 质
X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX （X=Cl，Br,I)
漂
白
有，不稳定
无
性
二、漂白性
SO2能和某些有色物质化合生成不稳定的无 色物质，SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原 理和现象不同：氯气的漂白原理是由于溶于 水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧 化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色； 而SO2由于形成不稳定的无色化合物，褪色 后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：
(考查硫酸的性质)向50mL18 mol/L的
H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反
应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之间
D.大于0.90 mol
(2)还原性
SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2)、KMnO4 （H+）溶液等氧化剂氧化。
①与O2反应：
催化剂
. 2SO2+O2 △ 2SO3
,
该反应为可逆反应。
②与X2反应： . SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 。
(3)氧化性 与H2S反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O (4)漂白性原理：SO2可与某些有色物质生成
C.臭氧空洞
D.温室效应
（考查SO2和亚硫酸盐的性质）下
列说法错误的是（ C）
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生 成，加稀硝酸后沉淀不能完全消失
第15讲核外电子排布、离子的形成(原卷版+解析)
第15讲原子结构、相对原子质量【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的2.了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类及化学性质的关系3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
【基础知识】1.在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，能量高的电子离核远，能量低的电子离核近核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
2.原子结构示意图的各部分的含义是什么？3.核外电子排布的简单规律：（1）第一电子层最多容纳 2 个电子，第二电子层最多容纳8 个电子)（2）最外层电子数不超过8 个（只有一个电子层的，电子不超过2 个）（3）电子总是先排在能量低的电子层里，排满后，再排布在能量高的电子层里。
电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再排第__3_层。
（按照能量由低到高的顺序分层排布）4.原子的化学性质与原子最外层电子数关系原子最外层电子数特点原子在化学反应中得失电子趋势元素化学性质金属的原子一般个容易电子非金属的原子一般个容易电子稀有气体的原子一般为个，氦为个不易电子5.原子的原子最外层为个电子的结构（只有一个电子层为个）为相对稳定结构。
原子的化学性质是由原子的决定的，特别是。
（换句话说，原子的最外层电子数相同，化学性质相似）6.离子是，阳离子，阴离子7.离子与原子的区别和联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性带电带电符号用元素符号表示如：O、H、Fe用阳离子符号表示如：Na+、Mg2+用阴离子符号表示如：Cl-、O2-相互转化关系【考点剖析】考点一：原子结构示意图例1.如图是某元素的原子结构示意图。
下列说法不正确的是（）A.该原子质子数为8B.该原子核外共有2个电子层C.该原子最外层电子数为6D.该原子在化学反应中容易失去电子【答案】D【解析】A.由原子结构示意图可知，该原子的质子数（即核电荷数）为8，故A正确；B.由原子结构示意图可知，核外共有2个电子层，故B正确；C.由原子结构示意图可知，最外层电子数为6，故C正确；D.该原子的最外层电子数>4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，故D不正确。
氧硫及其化合物
氧化物，它跟碱性氧
含硫化石燃料
金属矿物
脱硫
【特别提醒】
－
中学常见的四大还原性离子
－ － ＋
2 还原性：S2 >SO2 3 >I >Fe
①易被空气中的O2氧化而变质。 ②易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂 白粉溶液等氧化。 ③SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2 3 >H2SO3>SO2。 ④同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
4．SO2 4 的检验
－
检验SO 2 4 的正确操作方法：被检液
－
加足量盐酸酸化 ――→ 取清液
滴加BaCl2溶液 － ――→ 有无白色沉淀(判断有无SO2 4 )
2 2 2 3 防止 CO 、 SO 、 Ag 、 SiO 、 PO 3 3 3 4 先加稀盐酸的目的是
－ － ＋ － －
离子的干扰
，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应
常见的能用于漂白的物质的比较
四种常见的SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃 烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣 中，反应原理为CaO＋SO2 △ △ ===== CaSO3,2CaSO3＋O2 =====
△ 2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4。
考点三 1．物理性质
硫酸及硫酸根离子的检验
98%的浓H2SO4是一种无色、黏稠的油状液体，密度远大于 水。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是：将 注入
水
浓H2SO4
高一氧硫及其化合物知识点
高一氧硫及其化合物知识点一、氧化还原反应氧硫化物是由氧和硫的化合物组成。
在这些化合物中，氧与硫的氧化态是随着元素的化合形式而变化的。
氧的氧化态通常为-2，但在氧硫化物中，其氧化态会发生变化。
氧化还原反应是指化学反应中，物质的氧化态发生改变的过程。
当氧化剂得到电子并接受电通的时候，其氧化态会发生增加，而还原剂则会失去电子，其氧化态会减少。
二、高一氧硫的性质与应用1. 氧气氧气在化学反应中是一种重要的氧化剂。
它能与其他元素或化合物反应，使其氧化。
同时，氧气也是生物体呼吸过程中的必需物质。
2. 二氧化硫二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。
它是高一氧硫化合物中常见的一种，也是被广泛应用的化合物之一。
二氧化硫的主要应用领域包括：- 工业：二氧化硫是制造硫酸的重要原料，广泛用于生产纸张、塑料、农药等产品。
- 食品：二氧化硫是一种食品添加剂，常被用于保鲜果蔬，防止其变色和腐烂。
- 环境保护：作为一种污染物，二氧化硫对环境有害。
因此，在燃煤和工业废气处理中，需要对二氧化硫进行净化处理，以减少其对大气的污染。
3. 三氧化硫三氧化硫是一种无色晶体，在空气中不稳定，会与水和氧反应。
它的主要应用是制造硫酸。
三氧化硫的制备方法包括：硫在高温下与氧反应，通过催化剂促使这个反应快速进行。
4. 亚硫酸亚硫酸是一种无色气体，呈强酸性，有刺激性气味。
它在一些化学反应中起着重要的作用。
亚硫酸的主要应用包括：- 漂白：亚硫酸是一种常用的漂白剂，广泛用于纺织品、纸张等行业。
- 消毒：亚硫酸也可以用于消毒，如清洁和消毒水。
- 食品加工：亚硫酸是一种食品添加剂，可用于保鲜、防腐和抗氧化。
5. 硫酸硫酸是一种无色液体，具有强酸性。
它是一种重要的化学品，广泛应用于各种工业中。
硫酸的主要应用领域包括：- 化肥：硫酸是制造化肥的重要原料，如硫酸铵、硫酸钾等。
- 汽车电池：硫酸被用作蓄电池中的电解液。
- 腐蚀剂：硫酸在工业中也用作腐蚀剂，用于清洗金属表面。
氧、硫及其化合物PPT课件
催化剂 2SO2+O2 △
2SO3
无
无
22
• 二、漂白性 • SO2能和某些有色物质化合生成不稳定的 无色物质，SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂 白原理和现象不同：氯气的漂白原理是由 于溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有 色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复 原来的颜色；而SO2由于形成不稳定的无 色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢 复原来的颜色。如：
氧、硫及其化合物
1
• 热点知识剖析 • 氧、硫是重要的非金属元素，这两种元素 及其化合物在工农业生产中应用十分广泛， 这部分知识所涉及的重要物质有O2、O3、 H2O、SO2、SO3、H2SO4。高考试题的命 题热点一是以环保、化工生产为背景，考 查氧、硫及其化合物的知识，二是与氧化 还原反应、化学平衡等知识相结合设计综 合性的问题。
15
• • • •
②吸水性 浓硫酸能吸附物质中存在的水分。 H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4· nH2O 利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一 些不与硫酸反应的气体，通常用洗气装置。 如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、 HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。
16
• 如图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置。 Cl2 Cl2 (H2O)
8
△
△
• 4.酸雨的形成（1）形成过程：化石燃料的 燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等 过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的 金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧 化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应 方程式： 催化剂 2SO3 、 . 2SO2+O2 . SO3+H2O=H2SO4 、 H2SO3 、 . SO2+H2O .2H2SO3+O2=2H2SO4 。
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第15讲 氧 硫化合物的性质一 硫 二氧化硫 三氧化硫的性质 1．自然界中硫元素的存在2硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（CS 2易挥发，有剧毒，关于此处考查会出现二选一，一定可要注意哦）；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性——与变价金属化合为低价硫化物①S 与Fe 、Cu 反应的化学方程式依次为S ＋FeFeS 、S ＋2CuCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
①S 与H 2化合反应为S ＋H 2H 2S 。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
①与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
强调：1. 除去试管内壁黏附的S 可用CS 2溶解除去，也可以用热的NaOH 溶液除去，其反应为 3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
2. S 燃烧的产物是SO 2，不会生成SO 3。
二 二氧化硫(SO 2) 1．物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
2．化学性质漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
特别提醒：1.工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
2.SO2不能漂白紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液中通入SO2变红色。
3.SO2与CO2不能用澄清石灰水鉴别，可以用品红溶液、溴水、KMnO4溶液、FeCl3溶液等。
3．SO2对大气的污染与防治污染大气，危害人体健康，形成酸雨开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气三31．物理性质熔点16.8 ①，沸点44.8 ①，在常温下为液态，在标准状况下为固态。
2．化学性质特别提醒：（1）SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
（2）SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。
（3）SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。
（4）SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为特别提醒：简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
课堂检测011.下列说法不正确的是()A.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH＜5.6形成酸雨D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质考点小结：有关SO2尾气处理方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O2 2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。
二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)三：钠碱脱硫法钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
①再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
2.如图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()3232A．两种气体都被吸收，有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D．只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出4．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
下列说法错误的是()A．①的作用是安全瓶B．①中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C．①中的现象说明SO2具有氧化性D．①用于检验SO2的漂白性6.将SO2分别通入下列五种溶液中回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液______________，证明SO2具有____________性。
(2)试管①中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有____________性。
(3)试管①中能否观察到沉淀？______________。
(4)试管①中能产生白色沉淀，该沉淀是____________。
(5)试管①中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：______________________________________________________。
7.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为________和________，原因是_______________________________________________________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为__________，装置C中品红溶液的作用是_____________________________；①装置D中加入的试剂为______________________________________________________；①装置G中可能出现的现象为__________________________________________________；①装置H的作用为___________________________________________________________。
8.碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
实验流程如图：(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是________________。
气体a的主要成分有________、CO2和未反应的O2。
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置中合适的是______(填标号)。
(3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时NaOH溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，终点时的现象为___________________________________。
①若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为________。
(4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是________。
①计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。
四硫酸及其硫酸盐1．硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
(3)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（此处影身相应考点较多，可要注意哦）2．硫酸的化学性质(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4，能与金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
(2)浓硫酸的三大特性①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使蓝矾CuSO 4·5H 2O 变为白色粉末。
①脱水性：将有机物中的氢、氧原子以2①1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。
①强氧化性：常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。
Cu ：Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
C ：C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
S ：S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
H 2S 、HI 等还原性气体反应。
特别提醒：1. H 2SO 4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl 和HF ：H 2SO 4(浓)＋NaCl=====微热NaHSO 4＋HCl↑，CaF 2＋H 2SO 4===CaSO 4＋2HF↑。
2. 由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu 、Zn 等)与浓H 2SO 4反应时，要注意H 2SO 4浓度对反应产物的影响。
开始阶段产生SO 2气体，随着反应的进行，H 2SO 4的浓度变小，最后变为释H 2SO 4，Cu 与稀H 2SO 4不反应，Zn 与稀H 2SO 4反应生成H 2。
3．硫酸工业制备的原理(1)燃烧硫铁矿(FeS 2)或硫制备SO 2： 4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2或S ＋O 2SO 2。
(2)SO 2转化为SO 3：2SO 2＋O 2催化剂高温2SO 3。
(3)SO 3吸收生成H 2SO 4：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。