常用溶液及其配制
化学分析中常用标准溶液配制方法
1 范围本标准规定了化学试剂标准滴定溶液的配制和标定方法。
本标准适用于制备准确浓度的标准滴定溶液，以供滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。
2 引用标准GB/T 601 化学试剂 标准滴定溶液的制备GB/T 603 化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备 GB/T 6682 分析实验室用水规格及试验方法3 一般规定3.1 除另有规定外，本标准中的实验室用水应符合GB/T 6682中三级水的规格。
3.2 除另有说明外，本标准中的溶液均指水溶液，稀释是指用水冲稀。
3.3 除另有规定外，本标准中所用试剂的纯度应在分析纯及其以上（注：本标准中所用的浓硫酸质量分数为95-98%，浓硝酸的质量分数65-68%、浓盐酸的质量分数为36-38%）。
3.4 本标准制备标准溶液的浓度，除高氯酸外，均指20℃的浓度。
在标准滴定溶液的标定、直接制备和使用时若有温度差异，应按附录A 进行补正。
标准滴定溶液的标定、直接制备和使用时所用分析天平、砝码、滴定管、容量瓶、单标吸管等均须定期校正。
3.5 在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6mL/min ～8 mL/min 。
3.6 称量工作基准试剂的质量时需精确至0.1mg 称量。
3.7 工作基准试剂的恒重 (除另有规定外) 是指在规定的条件下连续两次干燥或炽灼后的重量差异在 0.3mg 以下的重量。
3.8 制备标准滴定浓度值应在规定浓度值的 ±5%的范围内。
3.9 标定标准滴定溶液浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，每人四平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[C r R 95(4)]的相对值0.15%，两人共八平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[C r R 95(8)]的相对值0.18%。
取八平行测定结果的平均值为测定结果。
在运算过程式中保留五位有效数字，浓度值报出结果取四位有效数字。
（注：极差的相对值是指测定结果中的最大值与最小值之差与测定结果平均值的比值，以“%”表示；重复性临界极差的相对值是指重复性临界极差与测定结果平均值的比值，以“%”表示。
实验室常用溶液及试剂配制（重新排版）
实验室常⽤溶液及试剂配制（重新排版）实验室常⽤溶液及试剂配制⼀、实验室常⽤溶液、试剂的配制-------------------------------------------------------1表⼀普通酸碱溶液的配制表⼆常⽤酸碱指⽰剂配制表三混合酸碱指⽰剂配制表四容量分析基准物质的⼲燥表五缓冲溶液的配制1、氯化钾-盐酸缓冲溶液2、邻苯⼆甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液3、邻苯⼆甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液4、⼄酸-⼄酸钠缓冲溶液5、磷酸⼆氢钾-氢氧化钠缓冲溶液6、硼砂-氢氧化钠缓冲溶液7、氨⽔-氯化铵缓冲溶液8、常⽤缓冲溶液的配制⼆、实验室常⽤标准溶液的配制及其标定-----------------------------------------------41、硝酸银（C AgNO3=0.1mol/L）标准溶液的配制2、碘（C I2=0.1mol/L）标准溶液的配制3、硫代硫酸钠（C Na2S2O3=0.1mol/L）标准溶液的配制4、⾼氯酸（C HClO4=0.1mol/L）标准溶液的配制5、盐酸（C HCl=0.1mol/L）标准溶液的配制6、⼄⼆胺四⼄酸⼆钠（C EDTA =0.1mol/L）标准溶液的配制7、⾼锰酸钾（C K2MnO4=0.1mol/L）标准溶液的配制8、氢氧化钠（C NaOH=1mol/L）标准溶液的配制三、常见物质的实验室试验⽅法 ----------------------------------------------------------61、柠檬酸（C6H8O7·H2O）2、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸⼆氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等）3、氟（F¯）含量的测定4、磷（P）的测定5、硫酸铜（CuSO4·5H2O）6、硫酸锌（ZnSO4·H2O）7、硫酸亚铁（FeSO4·H2O）8、砷9、硫酸镁（MgSO4）四、维⽣素检测--------------------------------------------------------------------------------81、甜菜碱盐酸盐2、氯化胆碱3、维⽣素B64、维⽣素B2（核黄素）5、维⽣素C（包被）五、氨基酸检测----------------------------------------------------------------------------------101、赖氨酸硫酸盐含量的测定2、苏氨酸的检测3、赖氨酸4、DL-蛋氨酸六、抗⽣素测定----------------------------------------------------------------------------------12七、氮（N）含量的测定（鱼粉）---------------------------------------------------------12⼀、实验室常⽤溶液、试剂的配制表⼆常⽤酸碱指⽰剂表三混合酸碱指⽰剂表四容量分析基准物质的⼲燥表五缓冲溶液的配制⼆、实验室常⽤标准溶液的配制及其标定1、硝酸银（CAgNO3=0.1mol/L）标准溶液的配制配制：称取硝酸银17.5g，溶于1000ml⽔中，摇匀，溶液保存于棕⾊瓶中。
溶液配制要诀(步骤、仪器、注意事项)
溶液配制要诀（步骤、仪器、注意事项）江苏省海安县城东镇南屏初中戎世萍溶液的配制是人教版九年级化学教材中的学生实验之一，该实验旨在：①练习配制一定质量的溶液；②加深对溶液组成的认识和理解。
从而更好地应用溶液，服务于社会生产及日常生活。
一、溶液配制步骤以配制50g5%的氯化钠溶液为例：①计算：所需NaCl和水的质量，其中氯化钠2.5g，水47.5g②称：用托盘天平称取所需氯化钠的量，倒入烧杯中量：由于水是液体，取用时常通过量取体积的方式而不称其质量，因此该实验中应先将47.5g水利用其密度近似看成1g/cm3，折算成体积47.5ml，再用量筒里取所需水的体积倒入盛有氯化钠的烧杯中。
③溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠在水中充分溶解。
全过程如下：利用固体和液体配制溶液的操作步骤概括起来：①计算；②称量；③溶解。
二、实验操作中所用仪器该实验操作中所用仪器应紧扣操作步骤来进行选择，在第２步“称”中应选用托盘天平、药匙、烧杯。
“量”中应选用量筒（100ml）、胶头滴管。
第３步操作中所用仪器：玻璃棒。
概括起来所用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒三、溶液配制中的注意事项1、计算的科学性：要通过计算科学把握配制溶液所需物质及其用量。
2、操作步骤的简约性：根据自己对配制溶液所需药品的选择，确定简单合理的操作步骤。
如用固体和液体配制溶液，则操作步骤一般为：①计算；②称量；③溶解。
若液体与液体之间按一定比例配制溶液，则在通常过程中无需用托盘天平称取，只需用量筒量取，因此操作步骤就通常为：①溶解；②量取；③溶解，所选仪器中的托盘天平和药匙自然就不需要了。
3、仪器选择的合理性在配制溶液时，需要多种仪器，其中最需慎重选择的仪器便是量筒，选择量筒的基本原则是：①要确保所需液体一次性取出；②量筒规格尽可能小，如量取8ml水，用100ml量筒、10ml量筒均可一次性取出，但10ml量筒显然比100ml 量筒规格要小得多。
常规溶液配制方法
一般溶液的配制方法目录柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.2M） (1)柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.1M） (1)磷酸盐缓冲液（PB）的配制 (1)巴比妥钠-盐酸缓冲液 (2)其它缓冲液的配制 (2)常用酸碱指示剂 (3)常用固态化合物当量浓度配制参考表 (4)常用溶液当量换算表 (4)化学试剂纯度分级表 (5)柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.2M）柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.1M）磷酸盐缓冲液（PB）的配制试剂：NaH2PO4·2H2O Na2HPO4·12H2O配制方法：配制时，常先配制0.2mol/L的NaH2PO4和0.2mol/L的Na2HPO4，两者按一定比例混合即成0.2mol/L的磷酸盐缓冲液（PB），根据需要可配制不同浓度的PB和PBS。
（1）0.2mol/L的Na2HPO4：称取Na2HPO4·12H2O 31.2g（或Na2HPO4·H2O 27.6g）加重蒸水至1000ml溶解。
（2）0.2mol/L的NaH2PO4：称取NaH2PO4·12H2O 71.632g（NaH2PO4·7H2O 53.6g或NaH2PO4·2H2O 35.6g）加重蒸水至1000ml溶解。
（3）0.2mol/L pH7.4的PB的配制：取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4和81ml 0.2mol/L的Na2HPO4·12H2O，充分混合即为0.2mol/L的PB（pH约为7.4~7.5）。
巴比妥钠-盐酸缓冲液其它缓冲液的配制常用酸碱指示剂常用固态化合物当量浓度配制参考表常用溶液当量换算表量数/化学试剂纯度分级表。
[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法
![[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法](https://img.taocdn.com/s3/m/61b91a39172ded630a1cb654.png)
[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如,配制12%的洗液500mL。
取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。
二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。
配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)１００mL。
三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL）或浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。
纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH)或碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。
四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95%乙醇稀释至1L。
在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶九：有机溶剂如三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等清除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收十：硫代硫酸钠洗液10%的硫代硫酸钠溶液。
标准溶液配制和标定
1、氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。
表11.2 标定按表2 的规定称取于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按式(1)计算:m×1000c(NaOH)= -------------（V1-V2）M式中:m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】2、硫酸标准滴定溶液2.1配制按表3的规定量取硫酸，缓缓注人1 000 mL水中，冷却，摇匀。
表32.2标定按表4的规定称取于270℃—300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50m l.水中，加5甲基红—亚甲基蓝指示剂（或滴澳甲酚绿一甲基红指示液），用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（绿色变为暗红色），煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈紫色（暗红色）。
同时做空白试验。
表4硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]，数值以摩尔每升(mol/L)表示m×1000c（1/2H2SO4）= -------------（V1-V2）M式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;V2—空白试验硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol)[M(1/2Na2CO3 )=52.994]3、氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离子）：称取基准试剂或者优级纯的3-4g氯化钠置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500度灼烧10分钟，然后放入干燥器内冷却至室温，然后准确称取1.649g氯化钠，先溶于少量除盐水，然后在容量瓶中稀释至1000ml。
标准溶液配置
标准溶液配置一、概述。
标准溶液是实验室常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析和校准仪器。
正确配置标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项。
二、常用的标准溶液。
1. 标准物质。
在配置标准溶液时，首先需要准备好相应的标准物质，如氧化钾、氯化钠等。
这些物质的纯度和稳定性对标准溶液的准确性有着重要影响，因此在选择标准物质时需要注意其质量和来源。
2. 溶剂。
选择适当的溶剂也是配置标准溶液的关键。
常用的溶剂有纯水、乙醇、甲醇等，不同的标准物质可能需要不同的溶剂来溶解。
在选择溶剂时，需要考虑其纯度和溶解度，以确保标准溶液的稳定性和准确性。
三、标准溶液的配置方法。
1. 确定溶液浓度。
在配置标准溶液之前，需要根据实验需求确定所需的溶液浓度。
浓度的确定将直接影响到标准溶液的配制方法和所需的标准物质量。
2. 称量标准物质。
根据所需溶液的浓度，按照一定的比例称取相应的标准物质。
在称量过程中，需要使用精密的天平，并注意避免标准物质的飞溅和挥发。
3. 溶解标准物质。
将称取好的标准物质加入溶剂中，通过搅拌或加热的方式将其充分溶解。
在此过程中，需要注意溶解温度和时间，以确保标准物质完全溶解并避免溶液的挥发和污染。
4. 定容。
将溶解好的标准溶液转移到容量瓶中，通过加入适量的溶剂使其定容至刻度线。
在定容过程中，需要注意容量瓶的清洁和溶液的均匀混合，以确保标准溶液的均匀性和稳定性。
四、注意事项。
1. 标准物质的质量和纯度对标准溶液的准确性有着重要影响，因此在选择和使用标准物质时需要严格遵守相关规定和标准。
2. 溶剂的纯度和溶解度也会影响标准溶液的稳定性和准确性，因此需要选择合适的溶剂并注意其质量。
3. 在配置标准溶液的过程中，需要严格按照配制方法操作，并注意称量、溶解和定容的精确性和准确性。
4. 配制好的标准溶液需要储存于干燥、阴凉的环境中，并定期检查其稳定性和准确性。
五、总结。
常用酸碱溶液的浓度及配制
常用酸碱溶液的浓度及配制溶液密度/(g·cm-3)质量分数/%物质的量浓度/(mol·L-1) 配制浓盐酸 1.19 38 12稀盐酸 1.10 20 6 浓盐酸：水＝1：1（体积比）稀盐酸 1.0 7 2 6 mol·L-1盐酸：水＝1：2（体积比）浓硫酸 1.84 98 18稀硫酸 1.18 25 3 稀硫酸：水＝1：5（体积比）稀硫酸 1.06 9 1 3 mol·L-1硫酸：水＝1：2（体积比）浓硝酸 1.41 68 16稀硝酸 1.2 32 6 浓硝酸：水＝8：9（体积比）稀硝酸 1.1 12 2 6 mol·L-1硝酸：水＝3：5（体积比）冰醋酸 1.05 99.8 17.5稀乙酸 1.04 35 6 冰醋酸：水＝27：50（体积比）稀乙酸 1.02 12 2 6 mol·L-1醋酸：水＝1：2（体积比）浓氨水0.91 28 15稀氨水0.96 11 6 浓氨水：水＝2：3（体积比）稀氨水 1.0 3.5 2 6 mol·L-1氨水：水＝1：2（体积比）浓氢氧化钠 1.44 41 14.4稀氢氧化钠 1.1 8 2 氢氧化钠80g/L石灰水0.15 0.02 饱和石灰水澄清液几种常见的气体干燥剂干燥剂可干燥气体气体在水中的溶解度气体T 溶解度气体T 溶解度气体T 溶解度/o C /(mL·100mL-1H2O) /o C /(m L·100mL-1H2O) /o C /(m L·100mL-1H2O) H20 2.14 N20 2.33 O20 4.8920 0.85 40 1.42 25 3.16CO 0 3.5 NO 0 7.34 H2S 0 43720 2.32 60 2.37 40 186CO20 171.3 NH30 89.9 Cl210 31020 90.1 100 7.4 30 177SO20 22.8常用的气体净化剂气体所含杂质净化剂气体所含杂质净化剂O2Cl2NaOH溶液CO CO2石灰水H2H2S CuSO4溶液N2O2加热铜网CO2HCl 饱和NaHCO3溶液CO2CO或H2CuOCH4C2H2溴水H2S HCl 饱和NaHSCl2HCl 饱和食盐水NO NO2水常见化合物的俗名类别俗名主要化学成分硅化合物石英SiO2水晶SiO2打火石、燧石SiO2玻璃SiO2砂石SiO2橄榄石Mg SiO4硅锌石Zn SiO4硅胶SiO2钠化合物食盐NaCl硼砂Na2B4O7·10H2O 苏打、纯碱Na2CO3小苏打NaHCO3海波Na2S2O3·5H2O红矾钠Na2Cr2O7·2H2O 苛性钠、烧碱、苛性碱、火碱NaOH芒硝Na2SO4·10H2O 硫化碱Na2S水玻璃Na2SiO3·nH2O 钾盐、碱砂K2CO3黄血盐K4Fe(CN)6·2H2O钾化合物赤血盐K3Fe(CN)6苛性钾KOH灰锰氧KMnO4钾硝石、火硝KNO3吐酒石K(SbO)C4H4O6铵化合物硝铵、钠硝石NH4NO3硫铵(NH4)2SO4卤砂NH4Cl钡化合物重晶石BaSO4钡石BaSO4钡垩石BaCO3锶化合物天青石SrSO4锶垩石SrCO3铬化合物铬绿Cr2O3铬矾Cr2K2(SO4)4·24H2O铵铬矾Cr2(NH4)2(SO4)4·24H2O 红矾K2Cr2O7铬黄PbCrO4钙化合物电石CaC2白垩CaCO3石灰石CaCO3大理石CaCO3文石、霞石CaCO3方解石CaCO3萤石、氟石CaF2熟石灰、消石灰Ca(OH)2漂白粉、氯化石灰Ca(OHCl)·Cl 生石灰CaO无水石膏、硬石膏CaSO4烘石膏、熟石膏、巴黎石膏2CaSO4·H2O重石CaWO4白云石CaCO3·MgCO3锰化合物硫锰矿MnS 软锰矿MnO2黑石子MnO2铝化合物矾土Al2O3刚玉Al2O3铝胶Al2O3红宝石Al2O3明矾、铝矾K2Al2(SO4)4·2H2O高岭土Al2O3·2SiO2·2H2O铵矾(NH4)2Al2(SO4)4·24H2O明矾石K2SO4·Al2(SO4)3·2 Al2O3·6H2O群青、佛青Na2Al4Si6S4O33或Na X Al4Si6S4O23绿宝石3BeO,Al2O3,6SiO2铁化合物铁丹Fe2O3赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4菱铁矿FeCO3滕氏盐Fe3[Fe(CN)6]2普鲁氏盐Fe4[Fe(CN)6]3绿矾FeSO4·7H2O铁矾Fe2K2(SO4)4·24H2O毒砂FeAsS磁黄铁矿FeS黄铁矿FeS2摩尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O镁化合物白苦土、烧苦土MgO卤盐MgCl2泻利盐MgSO4·7H2O菱苦土MgCO3光卤石KCl·MgCl2·6H2O 滑石3MgO·4SiO2·H2O锌化合物锌白ZnO红锌矿ZnO闪锌矿ZnS炉甘石ZnCO3锌矾、白矾ZnSO4·7H2O 锌钡白、立德粉ZnS+BaSO4铅化合物黄丹、密陀僧PbO红铅、铅丹Pb3O4方铅矿PbS铅白2PbCO3·Pb(OH)2汞化合物甘汞Hg2Cl2升汞HgCl2三仙丹HgO辰砂米砂HgS雷汞Hg(CNO)2·1/2H2O铜化合物铜绿CuCO3·Cu(OH)2孔雀石CuCO3·Cu(OH)2胆矾、铜矾CuSO4·5H2O 赤铜矿Cu2O方黑铜矿CuO黄铜矿CuFeS2砷化合物砒霜As2O3雄黄As2S2或As4S4雌黄As2S3锑化合物锑白Sb2O3或Sb4O6辉锑矿Sb2S3闪锑矿Sb2S3有机化合物电石气C2H2蚁醇、木醇、木精CH3OH酒精、火酒CH3CH2OH福尔马林、福马林HCHO蚁酸HCOOH醋、醋精、乙酸CH3COOH石炭酸C6H5OH玫瑰油苯乙醇火棉胶硝化纤维石油醚汽油的一种（沸程30－70o C）凡士林液体和固体石蜡烃混合物常见无机离子的颜色颜色离子红[Fe(NCS)n]3-n，[Co (H2O)6]2+，[Co(NH3)5(H2O)6]2+，[Cr (NH3)3 (H2O)3]3+橙Cr2O72-，，[Co(NH3)6]3+，[Cr (NH3)4 (H2O)2]3+，[Cr (NH3)5 (H2O)]2+，[Fe(CN)6]3-肉[Mn(H2O)6]2+黄[CuCl4]2-，[Cr(NH3)6]3+，CrO42-，[Fe(CN)6]4-，[Co(NH3)6]2+、I3-绿[Cr (H2O)5Cl]2+，[Cr (H2O)4Cl2]+，CrO2-，MnO42-，[Fe(H2O)6]2+，[Ni(H2O)6]2+蓝[Cu(H2O)4]2+，[Cu(NH3)4]2+， [Cr (H2O)6]2+，[Co(SCN)4]2-，[Ni (NH3)6]2+紫[Cr (H2O)6]3+，[Cr (NH3)2 (H2O)4]3+，MnO4-，[Fe(H2O)6]3+，[CoCl(NH3)5]2+，[Co(NH3)4CO3]+，[Co(CN)6]3-常见无机化合物的颜色颜色化合物黑Ag2S，Hg2S，HgS，PbS，Cu2S，CuS，FeS，CoS，NiS，CuO，NiO，Fe3O4，FeO，MnO2，金属的沉淀，碳褐Bi2S3，SnS，Bi2O3，PbO2，Ag2O，CdO，CuBr红HgS，Sb2S3，Fe2O3，HgO，Pb3O4，HgI2，FeCl3(无水物)，K3Fe(CN)6，Ag2Cr2O7，某些重铬酸盐，碘化物和钴盐粉红亚锰盐，水合钴盐黄As2S3，As2S5，SnS2，CdS，HgO，AgI，PbO，多数铬酸盐、铁盐，某些碘化物绿镍盐，水合亚铁盐，某些铜盐如CuCO3，CuCl2，某些铬盐蓝水合铜盐，无水钴盐紫高锰酸盐，一些铬盐桔红Sb2S5，Sb2S3，多数重铬酸盐几种元素的焰色反应元素火焰颜色元素火焰颜色Na 黄Ba 黄绿K 紫Cu 绿Sr 猩红 B 绿Ca 砖红Pb、Sb 淡蓝特殊化学药品的保存试剂类型常见试剂保存易挥发浓盐酸、浓氨水、丙酮、乙醇、乙醚、甲醇、甲醛、苯等严密盖紧，置阴凉处易潮解或易水解氯化钙、氯化锌、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硝酸钠、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等严密盖紧，蜡密封见光易分解浓硝酸、硝酸银、双氧水、碘化钾、溴化钾、绿化亚汞、亚铁盐、亚硝酸盐、氯水等用棕色瓶盛放，置阴凉、避光处易燃液体石油醚、氯乙烷、乙醚、乙醛、汽油、松节油、二硫化碳、甲醇、乙醇、苯、甲苯等阴凉通风处，与其它可燃物、易发生火花的器物和氧化剂（氯酸钾、高锰酸钾、过氧化钠等）隔离存放易燃易爆固体钾、钠、钙、氢化钠、磷化钙、碳化钙、硅化镁等钾、钠放在盛煤油的瓶里，其它装瓶后密封放在干燥器里硝化纤维、火药棉、苦味酸、雷汞等保存在阴凉干燥处白磷瓶装，浸没在水里红磷、硫、镁粉、锌粉、铝粉、萘、樟脑等保存在阴凉处并和氧化剂分开存放剧毒品氰化钾、氰化钠、氧化砷、白磷、氯化汞保存在阴凉干燥处，跟酸类隔离，专柜加锁、专人负责强氧化剂过氧化钠、过氧化钾、过硫酸盐、硝酸铵硝酸钠、硝酸钾、硝酸铅、高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等保存在阴凉通风处，跟酸类、木屑、硫粉、金属粉、硫化物、糖类等易燃物分开存放强腐蚀剂浓硫酸、发烟硝酸、浓盐酸、氢氟酸、氢溴酸、醋酐、液溴等液体；氢氧化钠、氢氧化钾、硫化钠、无水氯化铝、三氯化磷、苯酚等固体保存在阴凉通风处，跟其它药品隔离放置。
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常用溶液及其配制
1.非电解质溶液
常用5%～10%葡萄糖液，前者为等渗液，后者为高渗液。
但由于葡萄糖输入体内后被迅速代谢成二氧化碳和水同时释放能量，或转化糖原储存，不能维持有效渗透压，故输液时不计算其张力，只用于供给水分及能量。
2.电解质溶液
（1）0.9%氯化钠（生理盐水）：每升含Na+和Cl-各为154mmol，与血浆离子渗透压相似为等渗液，但钠、氯之比为1：1，与人体血浆钠（142mmol）、氯（103mmol）的比例不同（血浆钠、氯比例约3：2），若大量或长期单独补给可使血氯增高，造成高氯性酸中毒。
若用2份生理盐水和1份1.4%碳酸氢钠，配成2：1溶液，则钠氯之比为3：2较符合血浆。
（2）碱性液体：常用于纠正酸中毒也可配置其他溶液。
①1.4%（1/6M）碳酸氢钠是等渗液，成品为5%，用5%～10%葡萄糖稀释3.5倍后，即为等渗液。
1.4%碳酸氢钠4ml/kg或5%碳酸氢钠1ml/kg，可提高二氧化碳结合力1mmol/L，此为小儿纠酸的首选。
②11.2%乳酸钠，稀释6倍，浓度1.87%（1/6M）时为等渗液。
乳酸钠需在有氧情况下，经肝脏分解产生HCO3-而发挥作用，故小儿期纠酸不宜作为首选。
（3）10%氯化钾：纠正低血钾用。
3.混合溶液
将几种液体按不同比例配制成各种混合溶液，使之更适合于不同性质脱水补液的要求。
（1）2：1等渗液：为2份生理盐水与1份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。
该液体有利于补充血容量，常用于低渗性脱水或重度脱水的扩容。
（2）4：3：2液：为4份生理盐水、3份5%～10%葡萄糖液、2份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。
2/3张液。
常用于中度以上或低渗性脱水。
（3）2：3：1液：为2份生理盐水、3份5%～10%葡萄糖液、1份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。
1/2张液。
常用于轻、中度等渗性脱水。
（4）维持液：为4份5%～10%葡萄糖液、1份生理盐水，并含0.15%氯化钾的混合液。
常用于高热、肺炎等的维持输液。
（5）口服补液盐其成分为氯化钠0.35g、碳酸氢钠0.25g、氯化钾0.15g、葡萄糖2g、水100ml.2/3张液。
用于口服补液。