江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第四章 第一节第一课时
江苏省兴化市楚水学校2011年高一化学校本作业 第四章 第四节第一课时
第四章第四节第一课时1.下列气体不能用排水集气法收集的是-----------------------------------------（）A．H2 B．NH3C．O2D．NO2.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是----------------------- --------（）A．在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3.下列反应属于氮的固定作用的是 ------------------------------------------ ----（）A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制取NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨4.密度为0.91 g·cm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为--------------------------------------------------------------------（）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定5.氮是一种制冷剂，这是因为------------------------------------------ -------------（）A．它在常温下是一种气体 B．氮极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热 D．氮的化合价是－3价6.对于反应H－＋NH3===H2＋NH2－的正确说法是--------------------------------（）A．属于置换反应B．H－是还原剂C．NH3是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是H27.下列反应中，氨气作氧化剂的是------------------------- ------------------------△（）A．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4ClC．4NH3＋5O2 4NO＋6H2OD．2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu8.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)--------------------------------------------------------（）A．1mol/L B．0.045mol/L C．0.029mol/L D．不能确定9.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是)-------------------------------------------------------( )10.加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是------------------------------------（）A.NH3B.O2C.H2OD.CO211.实验室要制取氨气并完成喷泉实验。
江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第三章 第二节第二课时
第三章第二节第二课时1．对Al2O3的分类中，正确的是( )A．酸性氧化物 B．碱性氧化物C．两性氧化物 D．不成盐氧化物2．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O4．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加( )A．盐酸 B．HNO3C．NaOH溶液 D．水5．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol/L，c(Cl－)为1.3 mol/L。
使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为( )A．40 mL B．72 mLC．80 mL D．128 mL6．阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是______________________________________________。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______。
(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是_____________________________________________________________________，相应的离子方程式为______________________________________________________________。
高一、第四章、第一节、第四课时.doc
课 题：第一节 氯气（第四课时）教学目标：1、了解气体制备装置设计的一般原理、方法，学会设计实验室制备氯气的装置；2、养成学生提出问题、分析问题、解决问题的能力，初步养成良好的思维习惯和优秀的思维质，形成科学的认知方法和研究问题的一般途径。
教学重点：设计实验室制备氯气的装置教学内容和过程：复习：一个完整的气体制备装置应包括几个部分？（4个）。
制备氧气、氢气的反应原理、发生装置（图见课件）是什么？思考：能否用制备氧气的装置来制备氢气？能否用制备氢的装置来制备二氧化碳？选择发生装置的依据是什么？新授：一. 氯气的实验室制备制备原理：MnO 2+4HCl （浓）===加热MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O从氧化还原反应分析：HCl 所体现的化学性质（ 酸性、还原性）nCl 2=21nHCl 离子反应的角度分析：MnO 2+4H ++Cl -===加热Mn 2++Cl 2+2H 2O 原料：固体MnO 2粉未、浓HCl 条件：加热实验仪器：1) 发生装置思考：能否用O 2或H 2的反应装置作发生装置？为什么？能否设计套发生装置？结合学生讨论，给一些装置供同学们选择（见课件），最后小结如下：注意：1）反应是：固+液 —→加热气体，所以必须用酒精灯，反应的容器必须是可加热的仪器如：烧瓶（两种：平底，圆底）、锥形瓶、大试管，而不能用广口瓶。
通常用烧瓶，因为所装入的药品较多，产生的气体较多。
2）必须使用石棉网。
大试管不用。
（与大试管的区别：不用石棉网，只用与少量气体的制备）3）为了能方便加入浓盐酸，可使用一个分液漏斗。
并注意：1、漏斗下端不能伸入液面以下，防破裂。
2、分液漏斗不能用长颈漏斗代替，因为会发生漏气。
2)洗气装置思考：在该实验中若直接收集氯气则所得氯气中会含有那些杂质？结合学生讨论，小结如下：杂质气体：水蒸气、氯化氢除杂方法：先通入饱和食盐水（能否用碱溶液？），后通入浓硫酸。
（长进短出）思考：1）通入顺序能否颠倒？（不能）2）为了减少发生装置中产生的杂质气体有什么措施？（避免加强热）3）浓硫酸还可用什么代替？（碱石灰（不可用），P2O5（干燥管），无水CaCl2，无水CuSO4）3)收集装置思考：对于气体收集装置需经考虑哪些性质？结合学生讨论，小结如下：应注意：气体的溶解性，密度（气体的化学性质）两种方法：1）排饱和食盐水。
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第四章检测一、选择题（本题包括5个小题，每小题只有一个选项符合题意，）1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。
下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠 C．硝酸 D．硝酸银5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，）6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥D．②④⑥7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸D．浓硝酸8．下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是（）A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓硝酸在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸9．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2B．HClO C．HCl D．O210．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。
江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第三章 第二节第一课时
第三章第二节第一课时1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )A B C D2．下列说法，不正确的是( )A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③ B．④ C．⑤ D．全部4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是( )A．Na2CO3 B．NaHSO4C．NaHCO3 D．Na2SO46．下列说法不正确的是( )A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 7．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是8．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO39．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
2021兴化市高中化学学业水平测试复习教学案一体化：第四章第一节改善大气质量答案（人教版选修1）
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第四章第一节改善大气质量【课前自主复习】1. 氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、少量水蒸气和其他微量杂质2.颗粒物、硫的氧化物、氮的氧化物、一氧化碳、碳氢化合物、以及氟氯代烷自然因素人类活动3. PH<5.6 人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体硫酸型以煤炭为主的能源结构4．氟氯代烷和含溴的卤代烷烃二氧化碳5.①减少煤等化石燃料的燃烧产生的污染②减少汽车等机动车尾气的污染③减少室内空气污染6.改善燃煤质量、改进燃烧装置和燃烧技术和改进排烟设备、发展洁净煤技术和开展煤的中和利用调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，加快开发和利用新能源7.推广使用无铅汽油在汽车尾气系统中装置催化转化器四乙基铅甲基叔丁基醚8.家用燃料燃烧、烹调和吸烟等产生的CO、CO2、NO、NO2SO2和尼古丁等污染物各种建筑材料和装饰材料也带来各种挥发性有机物以及放射性元素【自主研究例题】1．D 2．C 3．C 4．D 5．D【小高考链接】1．C 2．C 3．C 4．B5．甲醛(或HCHO) 6. 5.6 石灰石(或CaCO3) 2NO+2CO 催化剂N2+2CO27.2O3→3O2氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用【自主检测】1．B 2．A 3．D4．催化剂2CO+2NO ＝ N2+2CO2催化剂催化剂2CO + O2 ＝2CO2 ；C7H16 + 11O2＝7CO2 + 8H2O 5．(1) ACD酶(2) Cu+ + NO2- + 2H+ ＝Cu2+ + NO↑+ H2O.精品资料。
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2021兴化市高中化学学业水平测试复习教学案一体化：第四章第一节无机非金属材料的主角（人教版必修1）
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第四章第一节无机非金属材料的主角——硅班级姓名学习时间【课前自主复习】1、碳与硅的原子结构示意图并比较二者的性质、碳是构成有机物的主要元素、硅是构成岩石与多种矿物的基本元素，是计算机芯片、硅太阳能电池的主要原料：2、二氧化硅：（1）SiO2是空间的网状结构，基本单元是四面体结构，是沙子的主要成分，性质稳定，是制光纤和建筑的主要材料（2）二氧化硅与氢氟酸反应（刻蚀玻璃）（3）与氧化钙反应：（4）与强碱反应：（5）实验室不能用玻璃塞盛装的物质有：3、硅酸（H2SiO3）：（1）弱酸比碳酸还弱难溶于水：（2）硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔性硅酸称为“硅胶”是常用的干燥剂：4、硅酸盐：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和防火的材料（2）传统的硅酸盐工业是指：（3）普通玻璃的原料是：陶瓷的原料：水泥的原料：（4）制备玻璃的反应方程式：5、硅的制取与提纯反应方程式：【考纲点拨】1．了解硅及其重要化合物的主要物理性质。
（B）2．知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
（A）3．知道硅单质的主要用途。
（A）4．了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
（B）5．了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
（B）【自主研究例题】1、下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( )A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液4、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（）A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.铁坩埚D.陶瓷坩埚5、CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是( ) ；若最终产生沉淀的是( )A 石灰水B 饱和碳酸钠溶液C 硅酸钠溶液D 氯化钙溶液【教师点评】【我思我疑】【课后习题】1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐4．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料5．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷6．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸7．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应9．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）A．碳酸钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．偏铝酸钠10．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO311．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A．NH4+、Al3+、K+ B．SiO32-、AlO2-、K+C．Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、Na+12．下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2OD．硅酸与烧碱溶液中和：H + +OH- === H2O13．在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶214．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强15．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定.精品资料。
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第四章第二节第二课时1.关于氯气与碱的反应，正确的说法是------------------------------------（）A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化B.反应前后氯元素化合价无变化C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低D.此反应属于复分解反应2.自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别-------------------------------------------------------------（）A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液3.当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。
该物质最适宜采用的是------------------ ( )A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.Na2CO34.下列反应的离子方程式书写不正确的是---------------------------------- ( )A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2 === HClO+HCO-3B.氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Cl-+ ClO-C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-△Mn2++2H2O+2Cl2↑D.碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O5.有关漂白粉的下列说法中，错误的是--------------------------------------( )A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO36.2018年4月15日晚，重庆市江北区天原总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。
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第四章第一节第一课时
1.下列物质中能与SiO2起化学反应的是
------------------------------------------------------------（）
①浓H2SO4②H2O ③盐酸④HF ⑤ KOH溶液⑥氧化钙
A.①②⑥
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤⑥
2.下列除去杂质可用加热法的是
----------------------------------------------------------------------( )
A.除去Na2CO3 固体中的NaHCO3
B.除去MnO2固体中的KMnO4
C.除去SiO2固体中的Na2SiO3
D.除去SiO2固体中的CaCO3
3.下列离子方程式，书写不正确的是
----------------------------------------------------------------( )
A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32－+H2O
D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3－
4.下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是
-------------------------------------------( )
A.浓H2SO4
B.水玻璃
C.氢氟酸
D.苛性钾溶液
5.工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO 该反应中氧化
剂与还原剂的质量比为
--------------------------------------------------------------------------（）
A.36∶60
B.60∶36
C.1∶2
D.1∶3
6.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为
------------------------------------------------------------------------------------------（）
A.27∶56∶28
B.3∶4∶1
C.1∶2∶1
D.27∶4∶1
7.下列说法正确的是
------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A. SiO 2是硅酸的酸酐，SiO 2溶于水显酸性，将SiO 2固体溶于水即得硅酸胶体
B. .碳酸的酸性弱于硅酸的酸性，CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可得硅酸
C.已知高温下CaCO 3+SiO
2CaSiO 3+CO 2 ↑,故硅酸的酸性比碳酸强
D. CO 2是碳酸的酸酐，将CO 2气体溶于水即是碳酸溶液
8.除去下列粉末中的杂质（括号内为杂质）。
填上选用的试剂和操作方法：
试剂：A 盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D.水 E.CO 2 F.不用任何试剂
操作：①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶
高温。