把握化学学科的六大核心观念

2．电子得失守恒 在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数必然等于还 原剂失去的电子总数！尤其在电化学中应用非常广泛．
3．电荷守恒 在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所 带的负电荷总数必然相等，尤其在离子方程式书写和电 解质溶液中离子浓度大小比较中常常应用，如2009年山 东高考题中常温下pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中铵 根离子浓度和氯离子浓度相等．
Ⅰ试题中要检验木炭与浓硫酸反应的产物时需综合分析，应 先用无水硫酸铜检验水蒸气，再用品红检验二氧化硫，然后 用溴水或高锰酸钾除去二氧化硫，再用品红检验是否除尽后 才能用澄清石灰水检验二氧化碳．
(四)结构观 即结构决定性质，性质决定用途，同时物质的性质又反
映物质的组成和结构．有什么样结构就有什么样的性质，有什 么样的性质就有什么样的结构！物质的性质与它在自然界中存 在状态及用途是密切相关的．如有机物中含有羧基的物质均有 酸性、均能和醇类物质发生酯化反应．请思考：氮的非金属性 比磷活泼，但是为什么氮气不活泼可作保护气而磷不能呢？又 如NH3能够与NOx反应转化为无毒的气体，那么CH4能么？ (注 意分析反应原理，再比较二者的还原性，再回到元素周期表和 元素周期律．)
氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH，我们要根据数据分析出利 用氢氧化物沉淀除去铁元素必须将亚铁转化为三价铁，否则亚 铁沉淀时铜也会沉淀，接着氧化后怎样使三价铁离子转化为沉 淀呢？显然利用三价铁离子的水解平衡，消耗氢离子，使其水 解平衡右移，为不引入杂质，我们可以选择氧化铜、氢氧化铜、 碳酸铜等物质．
(二)转化观 化学变化包括物质转化、能量转化(熵变、焓变)等，这里
重点谈物质转化的几点思想． 1.“强”制“弱”
(1)活泼金属置换不活泼金属 如：Zn＋CuSO4 === Cu＋ZnSO4 思考：金属钠、钾分别加入到硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液 能置换出金属吗？熔融状态下钠与氯化钾反应生成金属钾 是否违背了该规律？
(2)活泼非金属置换不活泼非金属 如：2F2＋2H2O === 4HF＋O2 Cl2＋2NaBr === 2NaCl＋Br2 O2＋2H2S === 2H2O＋2S↓ C＋SiO2 === Si＋2CO↑ 思考：你能写出非金属置换金属，金属置换非金属的反应吗？
(3)强酸制备弱酸 如：CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2SO3＋2H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 思考：CuSO4＋2H2S === CuS↓＋H2SO4为什么能够发生？
(6)溶解性强的制备溶解性弱的 如：NaCl＋AgNO3 === AgCl↓(白)＋NaNO3 AgCl＋KI
=== AgI↓(黄)＋KCl 2AgI＋Na2S === Ag2S↓(黑)＋2NaI不难得 出AgCl、AgI、Ag2S三者的溶解度大小．
2．相生相克 “克”在化学中的表现就是相互反应！
(4)强碱制备弱碱 如：2NaOH＋CuSO4 === Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 3KOH＋FeCl3 === 3KCl＋Fe(OH)3↓
(5)强氧化剂制备弱氧化剂，强还原剂制备弱还原剂 如：根据下列反应，判断出各物质的氧化性由强到 弱的顺序． ①2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－； ②2Fe3＋＋Cu === Cu2＋＋2Fe2＋； ③Fe＋Cu2＋ === Cu ＋Fe2＋； ④HClO＋H＋＋Cl－ === Cl2 ＋H2O
(五)平衡观 化学平衡、电离、水解、溶解等平衡会解决很多化学问
题．勒夏特列原理对绝大部分的动态平衡都适用，学会用平衡 移动的原理去分析复杂的问题．但一旦涉及到数据比较或计算， 最好用平衡常数来解释，因为定量化学比定性化学更科学、更 进步，近几年的山东高考题明确发出一种信号，就是重视平衡 常数的考查，尤其是弱电解质的电离常数和难溶电解质的溶度 积常数，复习中我们还可以自行推导盐类的水解常数．在化工 生产和化学实验中不能只考虑反应速率，还要考虑反应进行的 最大限度及化学平衡，从而分析出实验条件的控制．如我们经 常见到的一类试题：如何除去氯化铜中的氯化铁和氯化亚铁， 并给出三种
(一)分类观 类别学习和概念形成，既是人类思维活动的起点，也是
人类组织和贮存知识的基本方式．物质分类是化学研究常用 的科学方法，可以帮助我们在把握宏观与微观的联系中发展 认识“物质”的多种角度，“物质”、“结构”、“反应” 是反映化学学科的核心概念．会从化学的视角，根据一定的 标准(组成、性质、结构)等对化学物质进行分类，如掌握分 散系的分类、掌握“交叉分类”和“树状分类”法．比如平 时考试时除去银镜反应后的试管上的Ag，很多同学受银氨溶 液的影响而错用氨水，其实利用分类观分析：银是金属单质， 氨水为碱，除活泼金属外，一般具有两性的金属才能与碱反 应，显然应用强氧化性的酸，这里用稀硝酸(浓硝酸耗酸量大， 且产生的污染性气体多)．
(1)酸“克”碱，碱“克”酸，表现就是酸碱中和反应 (2)酸“克”碱性氧化物，碱“克”酸性氧化物 (3)酸性氧化物“克”碱性氧化物，碱性氧化物“克”酸性氧
化物
(三)价态观 会站在化合价的角度即氧化还原反应的角度看待问
题．如酸性高锰酸钾中的酸化剂为什么用稀硫酸？因为硝酸 本身就是一种强氧化剂，盐酸能被高锰酸钾氧化(二氧化锰就 能氧化浓盐酸制氯气，高锰酸钾中的锰元素化合价比二氧化 锰的高)；再如分析二氧化硫的性质时可从两个方面入手，其 一是该物质溶于水生成二元弱酸，因而它与澄清石灰水的反 应与二氧化碳是类似的，先出现白色沉淀，再变澄清；其二 是该物质具有还原性(虽有氧化性，但以还原性为主)，它与 高锰酸钾、溴水发生氧化还原反应；因此2009年全国高考卷
一、把握化学学科的六大核心观念 构成高中化学基础的、功能化和方法化了的核心观念、基
本原理和方法有哪些呢？微粒观、元素观、分类观、物质转化 观、能量观、反应限度观等，同样在具体化学事实性知识上提 炼概括出的，并超越具体事实的认识，如化学社会观、化学价 值观等也属于化学基本观念．对于迎接高考的我们，具备以下 观点和思想尤为重要．
总之，把化学核心观念结合一些简单事实转化成一些基本理 解，然后产生深层的、持久的、可迁移的观念，并对事实加 以解释、论证．
(六)守恒观 化学反应的本质是原子的重新组合，旧化学键断裂，新
化学键形成，过程有可能发生离子的重新组合、电子的得失 或者偏移，但总遵循质量守恒、能量守恒、电荷守恒、电子 守恒等． 1．原子守恒
又Baidu Nhomakorabea物料守恒、质量守恒，原子无论经过多少步化学反应， 其种类和个数不变！如工业上合成硫酸4FeS2＋11O2 === 8SO2＋2Fe2O3，2SO2＋O2 === 2SO3，SO3＋H2O === H2SO4，根据S原子守恒，应该有：FeS2～2H2SO4.