九年级化学物质的组成与分类

物质的简单分类

•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净

物，如H

2O和D

2

O混合后仍为纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合

物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质

注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H

2O和D

2

O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等

(2)非金属单质：如Cl

2、O

2

、S等

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物

①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物

常见的强酸：HClO

4H

2

SO

4

HCl HNO

3

等

常见的弱酸：H

2SO

3

H

3

PO

4

HF H

2

CO

3

CH

3

COOH等

②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物

常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)

2Ca(OH)

2

等

常见弱碱：NH

3·H

2

O Al(OH)

3

Fe(OH)

3

等

③盐：电离时生成金属阳离子（NH

4

+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

a正盐：Na

2SO

4

Na

2

CO

3

(NH

4

)

2

SO

4

等

b酸式盐：NaHCO

3NaHSO

4

NaH

2

PO

4

Na

2

HPO

4

等

c碱式盐：Cu(OH)

2CO

3

Mg(OH)

2

CO

3

等

d复盐：KAl(SO

4)

2

·H

2

O (NH

4

)

2

Fe(SO

4

)

2

·6H

2

O等

(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物

①按组成分：

金属氧化物：Na

2O Al

2

O

3

Fe

3

O

4

等

非金属氧化物：NO

2SO

2

CO

2

等

②按性质分：

不成盐氧化物：CO NO等

酸性氧化物：CO

2SO

2

等

碱性氧化物：Na

2

O CuO等

两性氧化物：Al

2O

3

ZnO等

过氧化物：Na

2O

2

H

2

O

2

等

超氧化物：KO

2

等

•特殊例子提醒：

(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。

(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7

为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性

氧化物(如CO、NO)。

(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、

CuO)。

(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧

化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。

•无机物分类：

氧化物的分类：