九年级化学 物质的分类、组成和构成复习材料
九年级化学第三节知识点
九年级化学第三节知识点在九年级的化学学习中，对于第三节知识点的掌握是非常重要的。
本文将从物质的分类、物质的性质以及物质的转化三个方面进行论述，以加深对这些知识点的理解。
一、物质的分类物质是构成一切事物的基本单位，根据不同的特征和性质，可以将物质分为元素、化合物和混合物三大类。
元素是由原子组成的单一物质，具有不可再分割的特点。
元素主要有金属元素和非金属元素两大类，如氧、氢、铁等。
元素的分类与元素周期表息息相关。
化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质，它们以化学键相互连接。
化合物具有固定的化学组成和独特的性质，如氧化铁、硫酸等。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，其组成比例可以发生变化。
混合物的例子包括空气、盐水等。
混合物可以通过物理方法进行分离，如过滤、蒸发等。
二、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下表现出的特点，如颜色、形状、密度、熔点等。
化学性质是指物质在参与化学反应时表现出的特性，如与其他物质反应生成新物质、燃烧等。
物质的性质可以通过实验进行观察和测定。
例如，通过测量物质的密度可以判断其相对轻重，通过测量物质的熔点可以了解其熔化的温度范围。
三、物质的转化物质的转化包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下发生的变化，如固体的熔化、液体的沸腾等。
物理变化可以通过逆过程恢复原状，如冰的融化和凝固。
化学变化是指物质在参与化学反应时发生的变化，如铁与氧气反应生成氧化铁。
化学变化改变了物质的化学组成，通常伴随着能量的放出或吸收。
化学变化是化学反应的基础，如化学方程、化学平衡等。
物质的转化可以通过实验进行观察和研究。
化学实验是提高我们对物质性质的认识和理解的重要手段。
通过化学实验，不仅可以观察到物质转化的过程，还可以探索化学反应的机理和条件。
结语通过对九年级化学第三节知识点的论述，我们可以更加全面地了解到物质的分类、性质以及转化。
初三化学基础知识点整理
初三化学基础知识点整理一、物质的组成和分类1.1 物质的组成物质是由原子、分子、离子等微观粒子组成的。
1.2 物质的分类1.2.1 纯净物由一种物质组成的物质称为纯净物，如氧气、氢气、水等。
1.2.2 混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质称为混合物，如空气、海水等。
1.2.3 化合物由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
1.2.4 单质由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气（O₂）、氢气（H₂）等。
二、原子和分子2.1 原子原子是物质的基本组成单位，具有原子核和核外电子。
2.2 分子分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起构成的粒子。
三、化学反应3.1 化学反应的基本概念化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化，产生新的物质。
3.2 化学反应的基本类型3.2.1 化合反应两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
3.2.2 分解反应一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
3.2.3 置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3.2.4 复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
3.3 化学反应的表示方法化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物、反应条件等。
四、溶液4.1 溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的均匀、稳定的混合物。
4.2 溶液的组成4.2.1 溶剂能够溶解其他物质的物质称为溶剂，如水、酒精等。
4.2.2 溶质被溶剂溶解的物质称为溶质，如食盐、糖等。
4.3 溶液的性质4.3.1 均一性溶液中溶质和溶剂混合均匀，无明显分层现象。
4.3.2 稳定性溶液在一定条件下不会发生相分离现象。
五、常见化学物质5.1 氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有支持燃烧和供给呼吸的作用。
5.2 氢气氢气是一种无色、无味、无臭的气体，具有可燃性和还原性。
5.3 水水是一种无色、无味、无臭的液体，是生物体生存的基础。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
九年级化学 专题复习一 物质的组成、构成、物质的分类
九年级化学专题复习一物质的组成、构成物质的分类一. 教学内容：专题复习一：物质的组成、构成物质的分类二. 重点、难点：物质的组成、构成、分类是重点基础知识的记忆和掌握是难点三. 教学程序：专题复习一物质的组成、构成物质的分类例水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的分别叙述氧气、二氧化碳的组成微观角度：物质是由粒子（分子、原子、离子）构成的例水（H2O）的构成：水是由水分子构成的水分子是由氢原子和氧原子构成的（用得较少）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的铁（Fe）的构成：铁是由铁原子直接构成的氯化钠（NaCl）的构成：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的[练习]分别叙述氧气、二氧化碳、铜、氧化镁的构成[综合练习]：叙述酒精（C2H5OH）的组成和构成（二）原子、分子和离子之间的关系（三）原子结构原子是形成分子、离子的基本粒子，所以深入研究物质，就自然要研究原子的结构。
原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数相对原子质量= 质子数+ 中子数- 1 -【典型例题】例1.过氧化氢的化学式是H2O2，则下列关于过氧化氢的叙述正确的是（）。
A. 由一个水分子和一个氧原子构成 D. 过氧化氢是由水和氧气构成的化合物B. 由氢氧元素组成C. 每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成例2.下列说法正确的是（）A. 水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的B. 水是由氢分子和氧分子构成的C. 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的D. 水是由氢元素和氧元素组成的例3.下列有关叙述错误的是（）A. 水是由氢元素和氧元素组成的B. 水分子由氢原子和氧原子构成C. 一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的D. 水分子是由二个氢元素和一个氧元素构成的例4.关于二氧化碳的组成，说法正确的是（）A. 由碳、氧两种元素组成B. 由碳元素和氧元素组成C. 由碳、氧两种分子组成D. 由一个碳原子和一个氧分子组成例5. 下列对过氧化氢（H2O2）组成的叙述中，正确的是（）A. 由一个氢分子和一个氧分子组成B. 由一个氧分子和一个氧原子组成C. 由氢元素和氧元素组成D. 由两个氢元素和一个氧元素组成例6. 下列说法中正确的是（）A. 二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的B. 二氧化碳分子是由一个碳元素和二个氧元素构成的C. 二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的D. 二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的【典型例题】例1.下列各组物质既属于纯净物，又属于氧化物的是（）A. 矿泉水、净化后的空气B. 水、二氧化碳C. 食盐水、二氧化碳D. 碱式碳酸铜、氧化铜例2.下列概念中，后者从属于前者的是（）A. 混合物、纯净物B. 化合物、单质C. 纯净物、化合物D. 金属、单质- 2 -例3. 今有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等12种物质，试指出：（1）属于混合物的有________________；属于化合物又属于氧化物的有_____；既属于化合物，又属于含氧化合物，但不属于氧化物的有_____________________。
化学九年级必备知识点总结
化学九年级必备知识点总结一、物质的分类1. 物质的分类标准根据物质在化学变化过程中的质量守恒和能量守恒的性能不同，可以把物质分为单质和化合物。
单质是由同一种元素的原子组成，具有一种共同的基本结构和特性，不可再分为更简单的物质，如铁、铜、氧等。
化合物是由两种或两种以上的元素元素按照一定的比例经化学结合所形成的纯净物质，在物理性质和化学性质上都与组成它的元素有很大的不同。
2. 物质的分类（1）物质的分类（按物质组成进行分类）根据物质的组成可以将物质分为单质和化合物。
（2）物质的分类（按物质的物理性质进行分类）根据物质的物理性质可以将物质分为均质物质和非均质物质。
均质物质（又称纯净物质）是由一种化学物质组成的物质，在任何一个微观的局部都有相同的物质组成。
如：金属、非金属元素、化合物等。
非均质物质是由两种或两种以上的物质组成的物质，其组成物质的量在不同的地方是不同的。
如：混合物。
3. 物质的分类方法物质的分类方法主要有三种：按物质的组成、按物质的物理性质和按物质的状态。
二、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质的结构和化学属性发生变化的过程。
在这个过程中，原有的物质消失，新的物质产生。
2. 化学方程式(1) 化学反应的描写化学方程式是用化学符号和化学式来描写化学反应的过程及反应情况的数学表示。
(2) 化学方程式的基本要素化学方程式主要有两个基本要素：参与反应的物质在方程式左边以及经反应变化后生成的新物质在方程式右边，反应条件。
(3) 化学反应中的能量变化化学反应是伴随着物质发生结构和性质的变化而伴随着能量的吸收和放出。
在化学方程式中需要反映出这些变化。
三、溶液1. 溶解溶解是指一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中能够充分分散的过程。
在溶液中，溶质是以分子或离子的形式分散在溶剂中，形成均匀的分散体系。
2. 溶解度溶解度是指单位量的溶剂中最多能溶解多少量的溶质。
一般来说，增加温度可以提高溶解度，而减小温度可以降低溶解度。
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
人教版九年级化学上册知识点精讲
人教版九年级化学上册知识点精讲一、物质的组成和分类1. 物质的组成物质是由原子或分子组成的。
原子是构成物质的最小单位，分子是由两个或更多原子结合而成的。
2. 物质的分类根据物质的组成和性质，物质可以分为纯物质和混合物。
- 纯物质是由同一种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。
- 元素是由同一种原子组成的纯物质，如金属元素铁、非金属元素氧等。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯物质，如水、二氧化碳等。
- 混合物是由两种或两种以上不同物质混合而成的，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
- 均匀混合物是各组成物质均匀分布的混合物，如盐水、空气等。
- 非均匀混合物是各组成物质不均匀分布的混合物，如沙水、果汁中的果肉等。
二、物质的性质1. 物质的物理性质物质的物理性质是不改变物质本质的性质，包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
2. 物质的化学性质物质的化学性质是与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，包括与氧气的反应、与酸碱的反应等。
三、常见物质的性质和用途1. 金属金属具有良好的导电性、导热性和延展性，常用于制造工具、建筑材料等。
常见金属有铁、铜、铝等。
2. 非金属非金属具有较差的导电性和导热性，常用于绝缘材料、化妆品等。
常见非金属有氧气、氮气、碳等。
3. 人类活动中的物质变化人类活动中经常发生物质变化，如燃烧、腐蚀等。
燃烧是物质与氧气反应产生能量的过程，常见于燃料燃烧、火灾等。
腐蚀是物质与其他物质接触产生的化学反应，如金属被氧化产生锈等。
四、化学反应1. 化学方程式化学方程式是化学反应过程的描述，由反应物和生成物组成。
化学方程式中的原子数目要符合质量守恒和电荷守恒定律。
2. 化学反应的类型常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
五、化学元素与化合物1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。
初中九年级全册化学知识点
初中九年级全册化学知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化及其与能量之间关系的科学。
在初中九年级化学课程中，学生将学习一系列基础的化学知识点，为进一步学习高中化学打下坚实的基础。
本文将介绍初中九年级全册化学知识点。
一、物质的分类在化学中，物质可以根据其组成和性质进行分类。
常见的物质分类包括元素、化合物和混合物三个大类。
元素是由相同类型的原子组成，化合物是由两种或更多种元素化合而成，混合物是由不同种类的物质混合而成。
二、原子结构原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电荷，电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子构成，电子绕核心运动。
三、化学键化学键是原子间相互吸引形成的力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由原子间共享电子形成的，金属键是由金属中自由移动的电子形成的。
四、元素周期表元素周期表是将所有已知元素按照一定规律排列而成的表格。
元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，相邻元素具有相似的化学性质。
元素周期表常用于分析元素的性质和预测元素的行为。
五、化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和合成反应等。
化学反应通过化学方程式来表示，方程式中有反应物和生成物两部分。
六、溶液溶液是由溶质溶解于溶剂形成的混合物。
在溶液中，溶质粒子与溶剂分子互相作用。
溶液的浓度通常用质量浓度、体积浓度或溶度来表示。
七、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的过程。
在中和反应中，酸质子与碱的氢氧根离子结合生成水分子，同时形成盐。
八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应也被称为电子转移反应。
九、分子结构分子是电中性的化学粒子，由两个或更多个原子以共价键连接而成。
分子的结构对物质的性质有重要影响，不同分子结构具有不同的化学性质。
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课题第四单元复习
一、学习目标：
1、学会对物质进行分类
2、了解物质的组成和构成
二、重难点
重点：1、物质的分类
2、物质的组成和结构
难点：对物质的微观理解
三、自主学习
（一）物质的分类：
①混合物和纯净物的比较：包括定义（纯净物有同种物质组成；混合物由不同种物质组成）、组成（纯净物有固定的组成；混合物没有固定的组成）、性质(纯净物具有一定的物理性质和化学性质；混合物没有一定的性质)、应用等多方面的不同。
混合物和纯净物的质量互算。
②单质和化合物的区别与联系：区别：宏观组成（单质由一种元素组成；化合物由不同种元素组成），粒子构成（单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成）。
联系：某些单质在一定条件下能化合成化合物，某些化合物在一定的条件下可分解为单质。
课堂检测：
1、（山东）.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等，氮化硅属于（）
A.金属单质
B.非金属单质
C.化合物
D.混合物
2、(福州)下列物质属于纯净物的是( )
A、铜
B、空气
C、矿泉水
D、大理石
3、（贵州）物质分类标准有多种，标准可以使物质的组成、性质、用途…….请根据所学知识，依据物质的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类。
每类物质至少包括三种物质（化学式）。
氢气，氧气，一氧化碳，二氧化碳，水，碳
分类标准：，包括物质；
分类标准：，包括物质。
4、（四川南充）下面是一些物质粒子的示意图，“○”、“⊙”、“●”分别代表不同种类元素
的原子，其中可能属于氧化物的是（）
A B C D
5、（09天津）北京2020年奥运会“祥云”火炬所用的燃料为丙烷（C3H4），则丙烷属于（）
A 混合物
B 化合物
C 氧化物 D单质
6、(09荆州市)由一种元素组成的物质不可能是（）
A、单质
B、纯净物
C、化合物
D、混合物
自主学习
（二）微粒构成物质：
⑴掌握分子、原子、离子的概念；了解微观粒子的特征；
⑵了解物质的微粒性，知道分子原子离子等是构成物质的微粒；
⑶认识微观世界，能用微粒的观点解释宏观的现象；
⑷了解原子核外电子排布的初步知识和核外电运动特征，掌握1—18元素的核外电子的基本情况以及排布规律；
⑸知道相对原子质量的来历以及运用；
⑹理解原子结构示意图的意义以及离子的形成过程，能利用结构示意图识别原子和离子；
⑺把握分子和原子、原子和离子的区别与联系。
课堂检测：
1、（09重庆）用化学用语填空：三个氮原子； n个五氧化二磷分子；硝酸根离子；氧化铝中铝元素的化合价为+3价。
用数字和化学符号表示：2个氧原子 __________，3个钠离子 __________。
2个氮分子； m个铝离子；硫酸铁；能保持氧气化学性质的粒子；（2）填写下列化学符号中数字“2”的含义①Fe2+ ；
2、(09宜昌市)原子结构中，最外层电子数是1的原子是（）
A、非金属原子
B、金属原子
C、不能确定
D、稀有气体原子
3、09(荆州市)自然界中，一些元素的原子可自动放射出具有固定组成的粒子而变为其他元素。
据此判断下列叙述中，正确的是（）
A、放射出的粒子中一定含有质子
B、放射出的粒子中一定只含有质子
C、放射出的粒子中一定只含有电子
D、放射出的粒子中一定只含有中子
4、(09黄石市)下列有关水分子的说法中错误的是（）
A、水分子由氢、氧两种原子构成
B、水变成水蒸汽时，水分子变大
C、水受热时，水分子运动加快
D、水电解时，水分子发生改变
5、(09广州市)下列原子属于金属元素的是( )
5、（09北京）在点燃条件下，A和B反应
生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观
示意如右图所示。
请回答以下问题：
反应前反应后
（1）1个B分子中含有________个原子。
（2）A中氮元素和氢元素的质量比为__________________。
（3）4中物质中，属于化合物的是_________________（填图中字母）
（4）该反应的基本反应类型为_______________________.
（5）在该反应中，生成C和D的质量比为______________________（计算结果用最简整数比表示）
自主学习
（三）认识化学元素：
①元素的概念（具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称）。
②元素和原子的区别与联系：
元素原子
区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
是微观概念，即表示种类，又表示个数。
适用范围表示物质的宏观组成。
常有来表示
物质由哪几种元素组成。
表示物质的微观构成，常用来表示
构成物质的1个分子有哪几个原
子组成。
联系元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”，元素的性质和分类与原子的核外电子排布密不
可分。
③元素的分和性质与原子最外层电子数的关系：
原子的最外层电子
数（n）
元素的分类元素的性质
N≤4 一般为金属元素易失电子
N＞4 一般为非金属元素易得电子
N=8 稀有气体元素（He除外）稳定结构。
性质稳定
课堂检测：
1、（09山西）目前治疗人类感染禽流感的新药“达菲”已研制成功，其主要成分是莽草酸（化学式为C7H10O5），以下关于它的描述正确的是（）
A 莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
B 莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子
C 莽草酸的相对分子质量为174g
D 莽草酸中碳、氢、氧各元素的质量比为7：10：5
2、（福建厦门）“嫦娥一号”探月卫星的任务之一是测定氧、硅、镁、铝、钙、铁、钠、锰、铬、钾、钍、铀、镧十四种元素在月球的分布情况，请填空：
（1）铝的元素符号是________________；
（2）钾的氧化物的化学式__________________；
（3）铬（Cr）的化合价为+3，其硫酸盐的化学式为_______________；
（4）请写出由上述元素形成的一种单质，并说明其用途__________________________；
3、（09广州市)下列关于H2和H2SO4的叙述,正确的是( )
A、都含有氢元素
B、都含有氢分子
C、都含有氢离子
D、都是化合物
4、（09兰州市)下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是( )
A、它们表示四种不同的元素
B、②表示的元素在化合物中通常显+2价
C、①③④表示的元素都是非金属元素
D、①④表示的是阳离子
5、（09苏州)下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是( )
A、O
B、Zn
C、N2 V、CO
6、（四川）2020年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致使用了受污染的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺，三聚氰胺化学式为C3N6H6，是一种白色、无谓的晶体。
查阅资料，结合你已学的化学知识，回答下列有关问题：
（1）若蛋白质中氮元素的质量分数为16%，其合格牛奶中蛋白质的含量为2.9%，那么这种牛奶中氮元素的质量分数为___________ 。
三聚氰胺中氮元素的质量分数为这种合格牛奶中氮元素的质量分数________________倍。
（2）如果在100g牛奶中添加0.1g三聚氰胺可提高牛奶中蛋白质的虚假值为__________（用质量分数表示）。
自主学习
四、物质组成的表示
①化学式的概念（用元素符号表示物质组成的式子）以及化学式表示的意义（宏观意义和微观意义）。
②化学式的书写方法和一般规律以及所需注意的有关事项。
③化合价的一般规律和化合价最基本的两项运。
④根据化学式物质的相对分子质量，组成物质元素的质量比和元素的质量分数以及物质的质量和元素的互换等。
课堂检测：
1、（09四川成都）最近流行的甲型H1N1流感，感染早期
用达菲治疗有效。
从右侧达菲分子的结构图中，
不能推断出达菲的（）
A 组成元素
B 颜色、气味
C 化学式
D 相对分子质量
2、(09鄂州市)纳米材料Cr2O3可以吸收电磁波，能使雷达探测
的信号大大减弱，可用于飞机、导弹等武器装备上。
纳米材料
Cr2O3中铬元素（Cr）的化合价是（）
A、+1
B、+2
C、+3
D、+6
3、(荆州市)在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质中，已知他们所含铁元素的质量相等，则其中所含氧元素的质量比依次是（）
A、1：3：4
B、2：3：8
C、12：8：9
D、6：9：8
4、(荆州市)下列四组物质中，所含氮元素的化合价相同的一组是（）
A、N2O3和HNO3
B、N2O5和HNO3
C、NO2和HNO3
D、NaNO2和HNO3
5、（09江西南昌）下图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答：
（1）物质（1）的化学式（2）物质（2）的阳离子_________________；
（3）物质（3）中带点元素的化合价_________________；
（4）生成物质（4）的化学方程式_____________________；
①高锰酸钾 ②氯酸钾 H 2O 2 MnO 2 MnO 2。