无机框图推断专题(待校正)
高三化学无机框图推断专题
高三化学无机框图推断专题文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089）高三化学无机框图推断专题第1题：第2题：无色晶体A与黑色固体B可发生如下图所示的反应，除图中所示物质及反应条件外，其余反应物或生成物及反应条件均已略去。
其中Ｄ、Ｌ为固态单质，Ｃ、Ｈ为气态单质。
J的焰色反应为紫色。
第3题：如下图示：Ａ、Ｅ、Ｈ是白色固体，且Ｈ不溶于水；Ｇ是一种微溶于水的白色固体；Ｂ、Ｄ、Ｆ是无色气体，且Ｂ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。
第4题：甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，Ａ、Ｂ、Ｃ为常见的化合物，它们之间存在如下转化关系：Ａ与丙反应时，若Ａ过量，则生成Ｃ和乙；若丙过量，则生成B和乙。
已知乙是双原子分子中键能最大的分子，C 为固体。
（1）写出下列物质的化学式：甲．__________，丙．__________，Ｃ．__________。
（2）写出Ａ过量时丙与Ａ反应的化学方程式：____________________。
（3）向Ｃ的溶液中加入镁粉有甲生成，其原因是____________________。
第5题：甲、乙、丙是三种常见的单质，Ｘ、Ｙ、Ｚ是三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示：请填写以下空白：（1）在Ｘ、Ｙ、Ｚ三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是___________。
（2）当Ｘ为两种非金属元素组成的化合物时，写出Ｘ跟甲反应的化学反应方程式：________________，丙跟乙反应的化学反应方程式：___________。
（3）当Ｘ为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出Ｘ跟甲反应的离子方程式。
第6题：下图的转化关系的每一方框表示有关的反应物或生成物，其中A是由短周期元素组成的化合物。
第7题：图中的每一个子母表示一种物质或者同种物质不同浓度的溶液。
已知D 是一种盐，焰色反应呈浅紫色，E 、F 常温下是气体。
A B C DEFG AB C H催化①②第8题:根据图2-2-1关系，确C DO 2定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式第9题：根据图2-2-2，指出A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质第10题：A 、B 、C 、D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3、Ba(NO 3)2中的一种。
专题 无机推断
三、根据特征转化关系推断
• 知识准备： • 1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几 种情况试探，得出合理答案. • 2、掌握一些特别的连续变化关系 • A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na， D为O2； • A为Cl2，D为Fe； • A为Al3+，D为OH- A为AlO2-，D为H+ • A为C， D为H2O • A为HNO3，D为Fe • A为NaOH D为CO2（SO2）
专题 无机推断
（一）无机框图推断题
解题思路
• 无论推断题属于哪种物质形式，均 遵循这样的推理思路：迅速浏览、 整体扫描、产生印象、寻找突破口 、注意联系、大胆假设、全面分析 (正推或逆推)、验证确认。解题的 关键是仔细审题，依物质的特性或 转化特征来确定“突破口”，顺藤 摸瓜。
框图题的“题眼”主要有以下几方 面
1、物质的特有颜色; 2、特征反应现象; 3、特征转化关系； 4、特殊反应条件； 5、重要工业生产反应；
一、根据物质的特有颜色推断
• 常见的有颜色的物质 • 黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（ 含Fe3+）； • 白色：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2 黑色粉末、晶体：MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS 、 • 紫黑色固体：KMnO4、I2； 红色固体：Cu、Cu2O； • 红棕色粉末：Fe2O3、红磷； 红褐色沉淀：Fe(OH)3； • 红棕色气体：Br2、NO2；紫红色溶液：MnO4-；红色溶液Fe(SCN)3 • 橙（红）色溶液：Br2水（Br2CCl4溶液）；蓝色晶体CuSO4•5H2O； 蓝 色沉淀：Cu(OH)2; 蓝色溶液：Cu2+；浅绿色溶液：Fe2+； 棕黄色溶 液：Fe3+； 黄绿色气体：Cl2。 • 火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧(蓝紫色) 苍白色 ：H2在Cl2中燃烧. 黄色：Na的燃烧 棕色的烟：CuCl2 白色的烟：HCl 与NH3反应
无机框图推断题解题方法
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3+ H2SO4)
(3)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(4)通CO2变白色浑浊：浓苯酚钠、NaAlO2、Na2SiO3、饱和Na2CO3溶液
（3）解答——看清要求，认真解答，“解答”是解题的落脚点。
二、寻求解题“突破口”的途径
找到解题的突破口，便是解题成功的一半。可从下列途径去寻找突破口，如特殊颜色、特殊状态、特殊现象、特殊反应、特殊条件、特殊制法、特殊用途等。
中学化学中常见的“特”的归纳：
1、特殊颜色
（1）火焰颜色
黄色：Na或Na+
紫色(透过蓝色钴玻璃)：K或K+
5、特殊条件
（1）高温
C+H2OCO+H2
C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
2C+SiO2Si+2CO↑
CaO+SiO2CaSiO3
Na2CO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
CH4C+2H2
N2+3H22NH3
2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3
2FeS2+11O28SO2+ Fe2O3
绿色或淡绿：FeSO4·7H2O、FeCl2、
蓝色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2
紫色：KMnO4、I2
黑色：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S、PbS
无机框图题推断
B +E
催化剂，加热
D
F
E
+B +G
I
通电
+G
C
点 燃
H
加热
+G
高温
请按要求填空： CO2 H ____ O ； C： _____________ NH （1）写出下列物质的化学式：A： ___ 。 3 ； B： 2 （2）写出A→D的化学方程式 。 4NH +5O = 4NO+6H O
3 2 2
在实验室中引发反应④的操作是_
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
(4)反应⑥的离子方程式是
2Al+2OH－+2 H2O =2AlO2－+3H2↑。
2．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液 体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的 电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间 的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
（1）写出下列物质的化学式： A_____ ____ 。 NaAlO Al ___乙___ 2 （2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途 耐高温材料、轴承 制取铝单质 ___。
（3）写出下列变化的化学方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式 _。
碱 NH NH 3 H 2 O 4 ⑵铵盐：
已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、 B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条 件（除高温外）均已略去。
（1）写出B的电子式 CH≡ CH ，D的结构简式 。
高三化学二轮复习 专题一 无机框图推断
09届高三化学二轮复习专题一无机框图推断考纲要求无机推断题是高考常见题型之一，其集基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点，具有考查面广、综合性强、思考容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。
一. 无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。
按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。
审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
二. 基本解题方法: “突破点”法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。
三、典型例题：例1：（08北京丰台）（16分）、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知：（Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。
（2）G生成B的过程中所出现的现象；反应③的离子方程式。
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。
（4）实验室制取C的化学方程式为；对气体C进行如下实验。
无机框图专题
无机框图推断专题复习一、高考展望无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
二、“无机框图题”题眼归纳 （一）特征反应 1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 （2）铵盐：O H NHNH234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SOH HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体 （1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na（2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H OH 与 6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
无机框图推断
1．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。
其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：（1）H的名称是。
（2）E的两种用途是、。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）反应④的离子方程式是。
2．A～K各物质间存在如下转化关系。
其中：①E和K为无色气体单质，F为常见的金属，它在高温下与某些金属氧化物反应是工业上冶炼金属的方法之一。
②A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体。
(1)写出以下物质的化学式：A_______________，H_______________，I_______________。
(2)写出B的电子式_______________，固态G属于_______________晶体。
(3)写出F + G + C→J + K的化学方程式：３．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g ；常温下，Y为浅黄色固体，Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃），0.1 mol/LZ的水溶液 pH=13。
X2、Y和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式:（2）已知C能与硫酸反应生成使品红溶液褪色的气体① D的化学式是：；D的水溶液pH 7，原因是（用离子方程式表示）：②将20mL0.5mol/LC溶液逐滴加入20mL0.2mol/L的KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪色为无色。
写出反应的离子方程式：４．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示。
已知E溶液与KSCN溶液混合时，溶液呈红色。
请回答：（1）B和A的浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：Ｆ→Ｇ；Ｇ→Ｆ。
（3）Ｌ转化成Ｉ的的化学方程式。
5．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）请回答下列问题：（1）请写出反应②的化学方程式，当生成2.24L 的G（标准状况）时，此时反应转移的电子数目为（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：。
高三化学二轮复习 专题一 无机框图推断
证对市爱幕阳光实验学校高三化学二轮复习一无机框图推断要求无机推断题是高考常见题型之一，其集根本概念、根本理论、元素及其化合物知识于一体，几乎覆盖了要求的知识点，具有考查面广、综合性强、思考容量大特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。
一. 无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。
按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。
审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比拟，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反所需的特殊条件、反所产生的特殊现象。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
二. 根本解题方法: “突破点〞法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的根本方法。
三、典型例题：例1：〔08〕〔16分〕、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如下图的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
：〔Ⅰ〕A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
〔Ⅱ〕D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
〔Ⅲ〕D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请答复以下问题：〔1〕上述反中属于置换反的是〔填序号〕。
〔2〕G生成B的过程中所出现的现象；反③的离子方程式。
〔3〕D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。
〔4〕室制取C的化学方程式为；对气体C进行如下。
整个反过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为12×1023 个。
2022年高考化学主干核心知识：专项十一无机框图推断
2022年高考化学主干核心知识：专项十一无机框图推断【2020命题趋向】无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、差不多理论、运算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一样氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题，第一要读明白题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的经历中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆估量，只要符合框图关系的答案差不多上正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直截了当思维品质，在高考中连续显现是理所因此。
“无机框图题”题眼归纳： 一、特点反应 1．与碱反应产动气体 （1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：OH NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产动气体 （1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产动气体： S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产动气体 （1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na（2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H OH O H 与6．既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al（2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
高中化学无机推断框图题及答案
无机推断框图题框图题融元素化合物、基本理论、计算于一体，使之成为一个完整的知识网，侧重于考查学生思维能力和综合应用能力。
无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。
平时注意题眼的归纳，是解框图题的基础。
题眼一：常见气体归纳为三、三、三、五，即三种单质(H2、O2、Cl2)，三种氢化物(HCl、H2S、NH3)、三种有机物(CH4、C2H2、C2H4)、五种氧化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2)。
题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1：1)H2S(1：2.6)、SO2(1：40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3。
题眼三：常见物质色态归纳：F2(黄绿色)、NO2(红棕色)；Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)，Cu2+(蓝色)，MnO4-(紫色)，事实证明过渡元素化合物有色为多。
题眼四：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→………型归纳：主要有C→CO→CO2；H2S→S→SO2→SO3(H2SO4)；NH3→N2→NO→NO2→HNO3；Cl-→Cl2→ClO-→ClO3-；Fe→Fe2+→Fe3+。
这里还有一个题眼，如有物质发生下列转化关系：A→B→C，A为无机物单质时，A可能为C、N、S、Na等，A 为有机物时，A可能为乙烯或醇类等。
题眼五：有些框图题只告诉我们单质及化合物之间的变化，无其他有效信息，我们可从反应类型加以归纳。
在短周期中，属单质+化合物→单质+化合物(置换反应)类型的有：(1)单质同主族：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2C+SiO2=Si+2CO；2H2S+O2=2S+2H2O(2)单质不同主族：2F2+2H2O=4HF+O2；2Mg+CO2=2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；H2S+Cl2=2HCl+S；C+H2O=CO+H2；属于化合物+化合物→单质+化合物类型有：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；2Na2O2+2HO2=4NaOH+O2↑2H2S+SO2=3S+2H2O NOx+NH3→N2+H2O 2NaH+2H2O=3H2+2NaOH CO+H2O=H2+CO2题眼六：对物质特征归纳：如有两种物质基础反应有沉淀和气体生成：(1)双水解，首先考虑Al3+和S2-、HS-、CO32-等。
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1、A 、B 、C 、D 、E 均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。
在一定条件下，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A 为金属钠，B 为饱和氢氧化钠溶液，则白色沉淀D 为_______________（写化学式）。
（2）若A 为可溶性强碱，B 是正盐，D 不溶于稀硝酸，则A 与B （加热）反应的化学方程式为________________________________。
（3）若A 为碳化钙，B 是一种盐，A 与B 的溶液反应时只生成气体C 、碳酸钙和水，则B 的化学式为________________；若C 的燃烧热为mol kJ /1300，则燃烧的热化学方程式为________________________________。
2、A 、B 、C 、D 、E 五种是周期元素的原子序数依次增加，已知： ①D 、E 同主族且可以形成化合物2ED 、3ED②A 与B 可以组成化合物甲、乙、丙等，它们的关系如下 请回答下列问题：（1）C 、E 的元素符号：C _________________，E_________________。
（2）写出2BD 的电子式________________，乙的结构式_________________。
（3）由上述五种元素中的某几种元素组成电子数最少的离子化合物的化学式为______________。
（4）根据要求完成下列化学反应方程式（下列物质仅由上述五种元素组成，反应条件均未注明）： （Ⅰ）氧化物+氧化物 氧化物+单质：______________________________________________； （Ⅱ）氧化物+氧化物 酸+氧化物：_________________________________________________。
3、A 、B 、C 、D 、E 五种由短周期元素组成的物质均含有元素X ，已知： ①X 在A 、B 、C 、D 、E 中的价态依次升高，各物质的原子个数之和均小于5 ②组成C 、D 两种物质的元素完全相同③室温下单质B 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到A 和C ④E 是由两种元素组成的分子，所含电子数为33 （1）E 的化学式为__________________________。
（2）室温下单质B 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到A 和C 反应的离子方程式_______________________________________________________。
（3）D 与B 反应生成E ，该反应的化学方程式为________________________________________。
（4）B 、C 、D 、E 均可以作氧化剂，其还原产物中X 元素价态均为最低价态。
等物质的量的B 、C 、D 、E 四种物质消毒效率最高的是____________________。
①B②C③D④E4、在元素周期表中，A 、B 、C 、D 、E 五种元素分别位于不同主族，且原子序数依次增大；A 、B 、E 分别位于不同的短周期，C 与B 、D 直接相邻。
D 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍。
请填写下列空白：（1）D 的原子结构示意图是____________，B 、E 形成的分子空间构型是_______________。
（2）E 在元素周期表中的位置是_______________。
A 、C 、E 三种元素形成的离子化合物的水溶液显_________性。
（3）D BA 4是重要的化工原料，可用作燃料电池的燃料。
该燃料电池的氧化剂是空气中的氧气，电解质是KOH 溶液，则正极的电极反应式是____________________________________，负极的电极反应式是____________________________________。
（4）CD 是一种大气污染物，在催化剂作用下，4BA 与之反应的生成物均可参与大气循环，因而消除了污染。
该反应的化学方程式是_____________________________，每生成mol 12C 时转移的电子个数是_______________________。
5、X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知： ①X 元素原子最外层有4个电子，且原子半径是同族元素中最小的②Y 元素是地壳中含量最多的元素；W 元素的非金属性略小于Y 元素，W 在与Z 反应中易获得1个电子达到8电子结构③Z 元素的单质能与O H 2剧烈反应，生成的碱为强碱 请回答：（1）22Y Z 含有的化学键类型为____________________，Y 、Z 、W 三种元素组成的常见的化合物有_______________________________（写三种化学式）。
（2）X 、Y 、Z 三种元素所形成的常见化合物的名称为____________________，2XY 的结构式为____________________，分子空间构型为________________________________。
（3）X 、Y 、Z 、W 四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是____________________（填名称）；ZW 晶体的熔点比4XW 晶体明显高的原因是____________________________。
（4）将g 6.1522Y Z 投入g 6.471O H 2中得密度为3/21.1cm g 的溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为_________________1-⋅L mol 。
6、已知无素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A~D 均为短周期元素，22B A 为18电子化合物，C 元素的氢化物能腐蚀玻璃，D 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，E 在B 中点燃时火星四射。
试回答下列问题：（1）A 元素的三种同位素名称分别是______________、_____________、______________，22B A 的水溶液的俗名为________________________。
（2）E 元素的原子结构示意图为_______________，D 的单质常温下属于_______________晶体。
（3）写出D 的氧化物与碳在高温下反应的化学方程式：___________________________________。
（4）写出C 与B A 2反应的化学方程式：_____________________________________________。
（5）E 的高价氯化物的水溶液吃不开酸性，其原因是（用离子方程式表示）_____________________________________________________________________________。
7、有原子序数依次增大的六种短周期主族无素A 、B 、C 、D 、E 、F 。
其中A 与D 、B 与E 分别同主族，F 元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C 与A 、D 都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性；B 、E 分别与C 形成的化合物晶体类型不同。
试回答下列问题：（1）C 、D 以原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式为___________________。
（2）E 单质的晶体类型是______________________________。
（3）试写出工业用电解法得到单质F 的离子方程式_____________________________________。
（4工业上用含有E 、F 两种元素（原子个数比为1∶4）的化合物在高温下与A 单质反应来得到高纯度的单质E 。
则该反应的热化学方程式为_____________________________________________。
8、A 、B 、X 、Y 和Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中A 与Y 同主族，X 与Z 同主族，A 与B 和X 均可形成10电子化合物；B 与Z 的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物22X Y 与水反应生成X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题。
（1）Z 元素在元素周期表中的位置为_______________；化合物4BA 的电子式为_________________________________________。
（2）化合物22X Y 中含有的化学键类型有___________（填序号）。
A 、离子键B 、极性共价键C 、非极性共价键D 、氢键（3）化合物X A 2和Z A 2中，沸点较高的是____________________（填化学式）其主要原因是_________________________________________。
（4）A 与X 和A 与Z 均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
（5）由A 、B 可组成4BA ，41molBA 与足量的X 的单质充分反应，放出akJ 的热量，则48gBA完全燃烧释放的热量为_________________________。
9、A 、B 、C 、D 、E 都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A 是地壳中含量最高的元素，B 、C 、D 同周期，E 和其他元素既不在同周期也不在同主族，D 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B 、C 、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
据此回答下列问题：（1）A 和D 氢化物中，沸点较低的是_________（选填“A ”或“D ”）。
（2）元素C 在元素周期表中的位置是_________________，B 的最高价氧化物的水化物的电子式为_______________________。
（3）A 、D 、E 可以形成多种种盐，其中一种盐中A 、D 、E 三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为______________，它的水溶液与D 的氢化物的水溶液反应可生成D 的单质，该反应的离子方程式为_______________________________________。
10、已知由短周期元素组成的A 、B 、C 、D 四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A 、B 、C 含有18个电子，D 含有10个电子。
请回答（1）A 、B 、D 的化学式分别是A_______________；B_______________；D_______________。