高一化学下试卷
湖南省株洲市平山中学高一化学下学期期末试卷含解析
湖南省株洲市平山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中不正确的是( )A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇参考答案：A【详解】A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C．反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D．试管b中Na2CO3作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个N A水分子B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5N AC、1 mol H2和O2的混合气体中含N A个分子D、11.2L NH3中所含的原子数目为2N A参考答案：C略3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+参考答案：AC4. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量参考答案：B略5. 3 mol Cl2含：（）A．3个氯分子 B．1.806×1024个氯原子C．3 mol Cl D．6 molCl参考答案：D略6. 为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是A．Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液参考答案：B略7. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是参考答案：BA．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故B正确；C．澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C错误；D．Na是活泼金属，能与CuSO4溶液中的水反应，无铜置换出来，故D错误；答案为B。
北京鹿圈中学高一化学下学期期末试卷含解析
北京鹿圈中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验中需0.5 mol／L的NaCl溶液110 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是A、200mL ，5.85 gB、110 mL，3.2 gC、100 mL ，2.9 gD、200 mL，5.9 g参考答案：D略2. 下列有关物质检验的实验结论正确的是A. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C. 向某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，原溶液一定显碱性D. 向某溶液中加入盐酸，产生无色气体，原溶液中一定含有大量CO2参考答案：C【详解】A.硝酸具有强氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸会将SO32氧化成SO42-，也会生成白色沉淀，故A错误;B.未排除CO32-的干扰,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B错误;C.酚酞遇碱性溶液变红,故C正确;D.未排除SO32-的干扰，若原溶液中含有SO32-，遇盐酸会放出无色的SO2气体，故D错误；故选C。
【点睛】在离子检验过程中一定要注意其它离子的一些干扰，比如氯化银，硫酸钡，碳酸钙都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水变浑浊等。
3. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药参考答案：B略4. （原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。
下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念参考答案：A略5. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A. 最终生成白色沉淀B. 最终生成红褐色沉淀C. 有黄绿色气体产生D. 无明显变化参考答案：B【详解】Na2O2具有强氧化性，能将氧化成Fe3＋，可与Na2O2和水反应生成的OH－生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2；A.最终生成白色沉淀不符合题意；B.最终生成红褐色沉淀符合题意；C. 有黄绿色气体产生不符合题意；D.无明显变化不符合题意；答案：B。
黑龙江省哈尔滨市港湾中学高一化学下学期期末试卷含解析
黑龙江省哈尔滨市港湾中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（）A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B. 反应在5.5min时，V正(X)=V逆(Z)C. 6min时，容器中剩余1.4molYD. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ参考答案：BA. 反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，A错误；B. 转化率不变时反应达到平衡状态，则反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)，B正确；C. 6min时消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，则根据方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C错误；D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，也不可能可得4molZ，因为是可逆反应，D错误，答案选B。
2. 在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A．1︰2 B．1︰3 C．1︰4 D．1︰6参考答案：C略3. 下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是( )A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-B. Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-C.K+、Cu2+、NO3-、SO42-D. Fe2+、Na+、Cl-、NO3-参考答案：B略4. 下列互为同素异形体的是A. H2O与H2O2B. 与C. 正丁烷与异丁烷D. 石墨与金刚石参考答案：D【详解】A项、同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O与H2O2都是化合物，故A 错误；B项、与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C项、正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D项、石墨与金刚石是由C元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故D正确；故选D。
山东省济宁市韶华中学高一化学下学期期末试卷含解析
山东省济宁市韶华中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（）A．X，Y，Z中X的单质最稳定 B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应参考答案：C略2. 在下列反应中，水既未被氧化，也未被还原的是A. 2H2O2H2↑＋O2↑B. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2C. 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2D. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO参考答案：D【分析】水既未被氧化，也未被还原，说明水中氢元素和氧元素的化合价均不发生变化，据此解答。
【详解】A. 反应2H2O2H2↑＋O2↑中氢元素和氧元素均发生变化，水既被氧化也被还原，A不选；B. 反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，被氧化，B不选；C. 反应3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，被还原，C不选；D. 反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合价变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中氢元素和氧元素化合价均不发生变化，水既未被氧化，也未被还原，D选。
答案选D。
【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
3. 在一定温度下的恒容密闭容器中，下列不是可逆反应达到平衡标志的是( ）A 3v正（A）＝v逆（B）B 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBC A、B、C的浓度不再变化。
D 容器内的总压强不再变化。
参考答案：B略4. 下列反应中，属于加成反应的是A. 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅参考答案：C14、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是A、AgB、ALC、FeD、Pt参考答案：A6. 关于下图所示装置的叙述，错误的是（）A. 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B. 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C. 电流从锌极经导线流向铜极D. 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应参考答案：CA、活泼金属锌做负极，失去电子产生锌离子质量逐渐减轻，选项A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项B正确；C、电流从正极（铜极）流向负极（锌极），选项C错误；D、较活泼金属做负极失去电子发生氧化反应，较不活泼金属铜做正极发生还原反应，选项D正确。
第二学期高一化学期末试卷及答案2
第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。
A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。
下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
河南省周口市范丹寺中学高一化学下学期期末试卷含解析
河南省周口市范丹寺中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃；B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液；D、盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志．【解答】解：A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误；B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故B正确；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故C错误；D、盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志，故D错误．故选：B．2. 研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质 B．同分异构体C．同位素 D．同素异形体参考答案：D3. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A. CH2=CH—CH2OHB. CH3CH2OHC. CH2=CH—COOC2H5D. CH2=CH—COOH参考答案：D略4. 下列说法不正确的是( )A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1B.非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 LC.标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.02×1023个分子D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L参考答案：B略5. 下列操作中选择的仪器正确的是：①分离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体A．①-丁②-丙③-甲④-乙 B．①-乙②-丙③-甲④-丁C．①-丁②-丙③-乙④-甲 D．①-丙②-乙③-丁④-甲参考答案：A略6. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S 元素，据此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S 元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．7. 下列物质中属于非电解质的是（）A. 干冰B. 液氧C. CaCO3D. NaHCO3参考答案：AA、干冰是化合物，在水溶液不是自身电离而导电，在熔化状态下不能导电，属于非电解质，故A正确；B、液氧属于单质，不在讨论范围内，故B错误；C、CaCO3为化合物，虽然难溶，但其水溶液能导电，则属于电解质，故C错误；D、NaHCO3为化合物，其水溶液或熔融时能导电，属于电解质，故D错误；故选A。
高一化学考试全套试卷
高一化学考试全套试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的化合价是指元素在化合物中的电荷数，下列元素中，化合价为+2价的是：A. 氧（O）B. 铁（Fe）C. 氢（H）D. 碳（C）2. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钙（CaCO3）3. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 反应物是水C. 生成物是氢气D. 生成物是氧气4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量会改变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应中，原子的种类会改变D. 化学反应中，原子的数目会改变5. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔/克（mol/g）D. 克/摩尔（g/mol）6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 系数表示微粒的个数B. 系数表示物质的质量C. 系数表示物质的摩尔数D. 系数表示物质的体积7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数必须相等B. 反应物和生成物的原子数必须相等C. 反应物和生成物的总质量必须相等D. 反应物和生成物的总体积必须相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔比必须相等B. 反应物和生成物的摩尔比可以不同C. 反应物和生成物的摩尔比与反应条件有关D. 反应物和生成物的摩尔比与反应时间有关9. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的化学式必须相同B. 反应物和生成物的化学式可以不同C. 反应物和生成物的化学式与反应条件有关D. 反应物和生成物的化学式与反应时间有关10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的化学计量数必须相等B. 反应物和生成物的化学计量数可以不同C. 反应物和生成物的化学计量数与反应条件有关D. 反应物和生成物的化学计量数与反应时间有关二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学中的原子量是用来表示原子的_________。
福建省龙岩市庵杰中学高一化学下学期期末试卷含解析
福建省龙岩市庵杰中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ( )A. B.B. C. D.参考答案：B2. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。
在10s内N2的浓度由5mol／L降至4mol／L，下列说法正确的是A．用表示的化学反应速率为0.1mol／(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零参考答案：B略3. 把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）A．H2SO4 B．CuSO4 C．Na2SO4 D．AgNO3参考答案：D考点：常见金属的活动性顺序及其应用．分析：锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生，则Zn置换出相对分子质量比Zn大的金属，且活泼性小于Zn，以此来解答．解答：解：A．Zn与硫酸反应生成氢气，故A不选；B．Zn与硫酸铜反应生成Cu，溶液质量增加，故B不选；C．Zn与硫酸钠不反应，故C不选；D．Zn比Ag活泼，且Zn的相对分子质量小于Ag，Zn与硝酸银反应生成Ag，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生，故D选；故选D．点评：本题考查金属的性质及金属活动性顺序表的应用，为高频考点，把握金属之间的置换反应为解答的关键，注意溶液质量变化的判断方法，题目难度不大．4. 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志（）A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：A详解：A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A项，答案选A。
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2019学年高一化学下试卷
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本小题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题有且只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语正确的是( )
A. HCl的电子式
B. Cl-的结构示意图
C. CO2的电子式
D. 质量数为37的氯原子
2.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是( )
A.K2S
B.NH4Cl
C.Al2O3
D.Na2O2
3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4的反应
B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A.BF3
B.H2SO4
C.SiCl4
D.PCl5
5.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是( )
A.干冰熔化，浓硫酸稀释
B.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水
C.过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解
D.大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气
6. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( )
A. S Cl O F的原子半径依次减小
B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强
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C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强
D. Si P S Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强
7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为( )
A.X+2
B.X+4
C.X+8
D.X+10
8. 下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是( )
A. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强
B.主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数
C.同周期的元素(稀有气体例外)的原子半径越小，越难失去电子
D.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
9.A，B为短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L
层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电
子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为
A.BA2
B.BA3
C.B3A2
D.A3B2
10.下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是( )
A.化石燃料的燃烧
B.氢氧燃料电池
C.冰雪融化
D.绿色植物的光合作用
11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 页 2 第
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
12.W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是( )
A.常压下四种元素的单质中，X的非金属性最强
B.四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物
C.Y、Z 离子最外层电子数相同
D.Y元素具有两性元素
13.居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是( )
A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA
B.RaSO4难溶于水和强酸
C.RaCO3不能与盐酸反应
D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质.在
100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量.下列说法不正确的是()
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石与石墨中的化学性质相似
C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
D.1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石
多
15.阴离子含中子N个，X原子的质量数为A，则ag X的氢页 3 第
化物中含质子的物质的量是( )
A. mol
B. mol
C. mol
D. mol
16.下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )
A. B. C. D.
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本大题包括6小题，共52分。
)
17. 请按下列要求规范答题(每小题2分，共8分)
(1) 、、互为， 16O2、 18O3 互为。
A.同位素
B.相同物质
C.同素异形体
D.同分异构体
(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为____ __，R元素周期表中的位置为。
(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：。
(铷的相对原子量取85.5)
(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为。
18.请按下列要求规范答题(两小题，共10分)。
Ⅰ.(2分)。
上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中页 4 第
用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线.
Ⅱ.(8分)。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙.A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.
根据以上信息回答下列问题：
(1)乙物质的电子式是___ ___。
(2)A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)__
_______ _
(3)E的氧化物加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__ (4)简述比较C,D,E金属性强弱的实验方法： _____
_ _____
19.(每空2分，共14分。
)有X、Y、Z、W四种元素，已知：
(1)它们都是短周期元素，X和Z在同一周期;在常温下W元素的单质是黄绿色气体(2)它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物;(3)ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A。
根据以上推断回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：
页 5 第
(2)画出 z2- 的原子结构示意图：
(3)用电子式表示 X2Z 的形成过程：
用电子式表示气体A的形成过程：
(4)ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反应的化学方程式为：
(5)A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：
(6)w的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的化学反应方程式：。
20.(每小题2分，共6分)已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
根据以上回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W的元素名称依次为：__ ______。
(2)Y，Z，W氢化物的还原性由强到弱的顺序为：_ _。
(3)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E的化学方程式为：_ _。
21.(9分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。
根据要求完成下列各小题
(1)实验装置：
填写所示仪器名称A：。
(2)实验步骤：连接仪器、___ _____、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。
页 6 第
(3)问题探究：(已知酸性强弱:亚硫酸碳酸)
①装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现
象是。
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ __
(填能或否)，试管D中发生反应的离子方程式是。
④铜与浓硫酸反应的化学方程式是，
22.(每空1分，共5分) 由ZnCu硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。
回答下列问题：(1)上述原电池的正极是：_________，电极反应式：
____________________ _______。
(2) 若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：_________，电极反应式：________________。
当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_ ___。
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