以物质的量为中心的计算选择题汇编文库.doc
高中化学 以物质的量为中心的化学计算
专题2以物质的量为中心的化学计算考点一阿伏加德罗常数及其应用【考必备·清单】1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、NO2、苯等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl；(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等；(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
陷阱三：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2或NO等反应，Na2O2只作氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI 2溶液中通入Cl 2，Cl 2首先氧化I －，再氧化Fe 2＋。
陷阱四：注意电解质溶液中粒子数目的判断(1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n ＝cV 。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应(1)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3,2NO 2N 2O 4，N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
高考化学考点微专题02 以物质的量为中心的计算(解析版)
微专题02 以物质的量为中心的计算化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。
本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。
1．物质的量和其他物理量之间的关系（1）充分利用公式m A 1000=m V N Q V n c v M V N H Mρω=====⋅∆液 （2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件结论 公式 语言叙述 T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分3．解题要点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。
当涉及NO2气体时，还要考虑2NO 2N 2O 4的转化。
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。
（3）影响因素：V m 的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
一、与物质的量有关的计算1．根据AN n N =进行相关的计算 【典例精析】下列叙述不正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g/molB ．N A 个H 2SO 4分子的质量与H 3PO 4的摩尔质量在数值上相等C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．18gNH 4+含有电子数为10N A【答案】A【解析】A ．1molH 2O 的质量为18g ，故A 错误；B ．N A 个H 2SO 4分子的质量为98g ，H 3PO 4的摩尔质量为98g/mol ，两者在数值上相等，故B 正确；C ．3.01×1023个SO 2分子的物质的量为23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，质量为0.5mol×64g/mol=32g ，故C 正确；D ．18gNH 4+的物质的量为1mol ，1个NH 4+中有10个电子，则1mol NH 4+中含有电子数为10N A ，故D 正确；【基础题】1．（2021学年广西象州县高一月考）1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是A ．16B ．16gC ．32D ．32g/mol【答案】C【解析】 1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，则其物质的量为22233.01106.0210⨯⨯mol=0.05mol ，所以摩尔质量为 1.6g 0.05mol=32g/mol ，则相对分子质量为32； 故答案为C 。
物质的量相关习题集
物质的量（一）【同步达纲练习】一、选择题1.下列说法正确的是( )A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1.66×10-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的原子量2.在高温下用CO还原mg氧化铁，得到ng铁，已知氧的原子量为16，则铁的原子量为( )A.2(m-n)/3nB.24n(m-n)C.(m-n)/8nD.n/24(m+n)3.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5N A.B.在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为N A.C.32g氧气所含的原子数为2N AD.相同质量的磷酸和硫酸所含的原子数目相同4.1molMgCl2中含有( )A.1mol氯化镁分子B.6.02×1023个Cl-C.2molCl-D.3×6.02×1023个电子5.下列物质中含有的钾离子的物质的量为0.1mol的是( )A.56gKOHB.12.25gKClO3C.0.1molK2SO4D.3.9g钾6.0.1molMgCl2跟0.1molAgNO3反应生成AgCl沉淀为( )A.0.1molB.0.2molC.14.3gD.28.7g7.下列叙述中正确的是( )A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C.1mol氢中含有2mol氢原子，和2mol电子D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-18.物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1∶10，则a为( )A.0.05molB.0.1molC.0.5molD.10mol9.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的O2为( )A.1molB.1/2molC.1/3molD.2/3mol10.能从水溶液中还原6molH+的是( )A.2molFeB.6molOH-C.6molI-D.6molLi11.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合、完全反应后的18gB、49gC还有D生成.已知D的相对分子质量为106.现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为( )A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol二、填空题12.判断下列叙述是否正确(1)1摩氮( )(2)5摩原子氢( )(3)氢氧根离子的摩尔质量是17g( )(4)1摩氨气的质量是17g/mol( )(5)0.1摩水分子含有6.02×1022个水分子( )(6)1摩任何物质的质量就等于该物质的相对分子质量( )13.0.3摩氨气和0.4摩硫化氢的质量 等，所含分子数 等，原子数等，物质的量 等.(填相等或不相等)14.32g 氧气，8g 氢气，14g 氮气，它们所含分子数之比为 ，质量之比为 ，原子个数之比为 .15.23.75g 某二价金属的氯化物(MCl 2)中含有3.01×1023个Cl -离子，则MCl 2的摩尔质量是 ，MCl 2的相对分子质量是 ，M 的相对原子质量是三、计算16.0.5molA 元素的原子被氧化为简单离子失去1mole -.0.4gA 的单质与盐酸反应，生成上述A 的阳离子时，可放出0.02gH 2.通过计算确定A 是什么元素.【素质优化训练】一、选择题1.下列叙述中正确的是( )A.3.9gK 变成K +时失去的电子数目为N AB.18gH 2O 所含电子数目为N AC.8g 氦气所含的分子数目为N AD.ZgH 2所含H 原子数目为N A2.现有一真空瓶的质量为W 1g ，该瓶充满空气后的质量为W 2g.在相同条件下改充满另一种气体x 时质量为W 3g.则该气体的摩尔质量为(Mr(空气)为29)( ) A. 1312W W W W --×29g B. 1213W W W W --×29g/mol C. 1213W W W W --×29g D.132'W W W W --×29g/mol 3.含氧元素质量相同的NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5中氮原子的质量比是( )A.1∶2∶3∶5B.1∶2∶3∶4C.60∶30∶20∶10D.30∶15∶20∶124.在FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4中与等质量的铁元素相结合的氧元素质量比为( )A.1∶3∶4B.2∶3∶4C.6∶9∶8D.3∶8∶95.某强氧化剂RO -3中的R 元素被Na 2SO 3还原成较低价态.如果还原2.4×10-3molRO -3需要Na 2SO 36×10-3mol(Na 2SO 3转变为Na 2SO 4)，则反应后R 元素的价态是( )A.0B.+1C.+3D.+46.A 、B 两种化合物均由X 、Y 两元素组成，已知A 中Y 的质量分数是0.44，B 中Y 元素的质量分数为0.345.A 的化学式为YX 2则B 的化学式为( )A.YXB.Y 2X 2C.YX 3D.YX 47.设x 个氮原子的质量为1g ，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.28x mol -1B.14x mol -1C.14xmol -1D.28xmol -18.在反应3Cl 2+6KOH KClO 3+5KCl+3H 2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )A.1∶5B.1∶3C.5∶1D.3∶19.把0.5molNa 和0.5molMg 分别投入到过量的m 1g 水和m 2g 盐酸中，分别放到溶液a 和b.若m 1=m 2，则a 与b 的质量关系是( )A.m a ＞m bB.m a ＜m bC.m a =m bD.无法确定 10.分别加热下列三种物质各100g①KMnO 4 ②KClO 3(加少量MnO 2，其质量不计其中) ③HgO 完全反应后所放出O 2的量由多到少的顺序是( )A.①＞②＞③B.②＞①＞③C.①＞③＞②D.②＞③＞①二、填空题11.在KCl 、ZnCl 2、ZnSO 4三种盐配成的混合溶液中，已知K +为0.1mol 、Zn 2+为0.25mol ，Cl -为0.2mol ，则SO 2-4为 mol.12.在KCl 与CaCl 2的混合物中钾离子与钙离子的物质的量之比为5∶1，则该混合物中K 的质量分数为 ，CaCl 2的质量分数为 ，含有1mol 氯离子的该混合物的质量为 .13.0.2molKClO 3中所含Cl 原子数与 gCaCl 2所含氯离子个数相等.三、计算题14.实验用滴管取20滴水，其体积为1mL(1g)，则1滴水中含多少个水分子.15.二价金属A 和三价金属B 的混合物9.00g 与足量的盐酸反应放出1.10gH 2.A 的原子量为B 的原子量的1/3，在混合物中A 和B 的原子个数比为1∶3，通过计算确定A 、B 的原子量各是多少?参考答案：【同步达纲练习】一、1.D 2.B 3.BC 4.C 5.A 6.AC 7.B 8.A 9.C 10.D 11.D二、12.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×13.不相；不相；相；不相 14.2∶8∶1；16∶4∶7；2∶8∶1 15.95g ·mol -1；95；24.三、16.A 为Ca【素质优化训练】一、1.A 2.B 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.C 10.B二、11.0.2 12.40.3％；23％；69 13.11.1三、14.1.67×1021个 15.Ar(A)=9 Ar(B)=27物质的量（二）1．下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）A ．是表示物质多少的单位B ．是表示物质数量的单位C ．是以克为单位的质量单位D ．是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数的值为231002.6⨯B ．C g 12 12所含的原子数就是阿伏加德罗常数的值C ．1 mol 任何粒子中的粒子数均为阿伏加德罗常数个D ．1 mol 空气中约含2O 分子231002.621.0⨯⨯个3．下列说法中正确的是（ ）A ．2 1O mol 的质量为132-⋅mol gB ．+Na 的摩尔质量为123-⋅molg C ．34HCO NH 的相对分子质量为79gD ．-2 1O mol 的质量等于16g4．2 mol 氯气含（ ） A ．2个氯分子 B ．24102.1⨯个氯原子C ．2 mol 氯原子D ．4 mol 氯原子 5．含有221002.6⨯个O 原子的42SO H 与含有231001.3⨯个O 原子的33PO H （亚磷酸）相比较，其物质的量之比为（ ）A ．1：5B ．3：20C ．4：3D ．4：15 6．在COOH molCH 35.0（醋酸）中含有______mol 氧原子，氢原子数目约为__________，含________mol 电子，该醋酸的质量为_________。
微题型10 以物质的量为中心的计算(解析版)
微题型10 以物质的量为中心的计算时间：30分钟 1．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是A ．9.6 g O 2和5.4 g H 2OB ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4【答案】C【详解】A ．n(O)分别为0.6 mol 和0.3 mol ，错误；B ．0.1 mol H 2SO 4中，n(O)=0.4 mol ，3.6 g H 2O 中n(O)= 3.6g 18g/mol×1=0.2 mol ，错误； C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 中，n(O)为1.1 mol ，0.1 mol C 12H 22O 11中，n(O)也为1.1 mol ，正确；D ．6.02×1023个CO 2中，n(O)=23A 6.0210N ×2=2 mol ， 0.1 mol KMnO 4中n(O)=0.4 mol ，D 错误。
故选C 。
2．下列说法正确的是A ．同温同压下，N 2和CO 2的密度相同B ．质量相同的H 2O 和CO 2所含的原子数相同C ．物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数相同D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同【答案】D【详解】A ．同温同压下，N 2和CO 2的体积相同时，物质的量相同，其质量之比为28∶44，则密度之比为28∶44，不相同，A 说法错误；B ．质量相同的H 2O 和CO 2的物质的量之比为44∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为44∶18，不相同，B 说法错误；C ．CH 3CH 2OH 分子中含共价键数为8条，CH 3CHO 分子中含共价键数为7条，则物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数不相同，C 说法错误；D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，氢离子的浓度相等，硝酸和盐酸均是一元强酸，能完全电离出一个H +，故pH 相同的盐酸和硝酸的物质的量浓度相同，D 说法正确； 故答案选D 。
2020届高考化学二轮复习专练1物质的量Word版含答案
疯狂专练一物质的量考点说明主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。
试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。
题型有选择题、实验题、化工流程题等。
考点透视1.【2019全国2卷】已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2.【2019浙江高考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6N AB．500mL 0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC．30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间3.【2018新课标3卷】下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同4.【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A考点突破1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的OH−数目为10−13N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AC．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出氢气11.2L2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1L 0.5mol/L NaHCO3溶液中含有的HCO−3数目小于0.5N AB．11.2g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6N AC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．46g甲苯含有C=C双键的数目为1.5N A3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01N AB．2mol·L−1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+C．将含有0.1mol FeCl3饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1N AD．7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.1N A4．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N AB．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C．常温下，0.2L 0.5mol·L−1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．32g硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4N AB．常温下，18g铝投入足量浓硝酸中可得到NO2分子数为2N AC．标准状况下22.4L CH2Cl2所含有的共价键数为4N AD．含1mol Na2SiO3的溶液经处理完全转化为H2SiO3胶体，其中所含胶粒数为N A6．N A为阿伏加德罗常数的值。
物质的量习题及答案.docx
物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH 2的质量是 1 g mol HCl的质量是 36.5 g· mol－196 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是3．下列说法错误的是（）mol 氢mol O mol二氧化碳mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． mol NH 3B ．4℃时 mL 水 C．10 g 氖气D．× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．× 1019个B．× 1022个C． 5× 1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）× 1023是阿伏加德罗常数的近似值mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molmol O 2含有× 1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ．1 mol H 2B ．3C．×1023个的 CH 4分子D．8． mol NaHCO 3中含有（）A ． mol Na +B． mol CO 32C．×1023个 O D ． mol H 9． 1g O2和 1g O3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C．所含原子数不同 D ．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X 2O5中含有 molO ，则 X 的相对原子质量为（）A.21.6.28C11．某气体物质质量为 6.4 g，含有× 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96D．3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．1/n mol －1B． 9n mol－1C．2n mol －1 D ．n mol －1二、填空题13．① 1molH 2 O 约含个 H2O；②1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3× ×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤× 1024个水分子的物质的量为mol 。
考点07 以物质的量为中心的多角度计算-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
考点07 以物质的量为中心的多角度计算1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系2．与物质的量浓度有关的五个公式c＝nV，n＝mM＝VV m，ρ＝m溶液V溶液，w＝m溶质m溶液×100%，c＝1 000ρwM。
每个公式中均可“知二求一”。
3．三个守恒应用考点导航一轮回顾：强基固本专题二化学常用计量1．必须掌握的“四”个定义式c =n /V ，n =m /M =V /V m ，ρ=m (溶液)/V (溶液)，w =m (溶质)m (溶液)×100%。
每个公式中均可“知二求一”。
2．熟练推导“三”种换算关系(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c =n V =m /M V =m (aq)w MV =1 000ρw M ，w =cM 1 000ρ 。
(ρ：g·cm －3) (2)物质的量浓度与溶解度(S )的换算(饱和溶液) c =n V =S /M 100＋S 1 000ρ= 1 000ρS M (100＋S )，S =100cM 1 000ρ－cM 。
(ρ：g·cm －3) (3)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c =nV=V /22.41 000×1＋V22.4×M1 000ρ= 1 000ρV 22 400＋MV (ρ：g·cm －3)，w =m (溶质)m (溶液)×100%=V 22.4×M 1 000×1＋V 22.4×M=MV 22 400＋MV×100%。
3．灵活利用“三”个守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c (浓溶液)·V (浓溶液)=c (稀溶液)·V (稀溶液)。
(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
(3)质量守恒：反应前后同种原子的质量相等。
高考化学热点《以物质的量为中心的计算》
以物质的量为中心的计算【热点思维】【热点释疑】1、常用公式：（1)熟练掌握下列恒等式：n=错误!=错误!=错误!=错误!=c×V(aq）=错误!。
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：c=错误!ω=错误!×100％（3）物质的量浓度和溶解度的换算公式：c=错误!（4）标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：c=错误!2、化学计算中的常用方法：(1)守恒法守恒法是中学化学计算中一种常用方法,守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量（①某原子、离子或原子团不变，②溶液中阴阳离子所带电荷数相等，③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。
(2)极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值,然后进行解答，此类题一般为选择题。
（3）设未知数法对混合体系的计算，我们一般设两个未知数,然后依据题意列两个方程，进行求解。
【热点考题】【典例】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1。
40 g·mL—1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1。
0 mol·L—1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L—1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL【答案】D【热点透析】(1）本题中应如何求算铜和镁的物质的量?对混合体系的计算，我们一般采用设未知数法，然后根据题意列方程，进行求解。
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［2016-四川卷］4.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1M
B.标准状况下，5.6LCO2气体中含有氧原子数为0.5N A
C.氢原子数为0.4M的CH3OH分子中含有的。
键数为0.4M
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH 溶液中含有的H*数为0.05M
【答案】B
【解析】
考察阿伏伽德罗常数的计算。
占燃
A项中，发生反应2Mg + O2^^2MgO , 2.4g的Mg物质的量为0.1 mol ,完全
燃烧转移的电子数为0.2N A；B项中，标况下5.6LCO2其物质的量为0.25 mol ,
H
H-C-O-H
含有的氧原子数为0.5 N A；C项中CH3OH的结构式为H J molCH3OH 含有5 mol的。
键，故氢原子数为0.4 N A的CHQH其物质的量为0.1 mol ,含有0.5 N A 的。
键；D项由于CH3COOH是弱酸，在水中只能部分电离，故0.1 L、0.5 mol/L的CH.COOH溶液中H*数目小于0.05 N A。
故选B。
［2015•四川卷］5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B.常温常压下4.4g乙醛所含5键数目为0.7N A
C.标准状况下，5.6LCO2与足最Na2O2反应转移电子数为0.5N A
D.50mL12mol/l盐酸与足量MnO?共热，转移的电子数为0.3N A
A
解析：考察阿伏加德罗常数问题。
A、根据H218O-10中子，D2O〜10中子，色比0与D2O 摩尔质量相同，可以计算，中子数为N A，正确；B, CH3CHO-6 6键，5键0.6N A；
C, 2CO2〜O2〜2e ,应该为0.25N A； D,盐酸的浓度会下降,转移的电子数小于0.3N A o
5. ［2014-四川卷］设M为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的田分子数目为0.3 M
B.室温卜《lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH一数目为0.1M
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D.5NH4NO3^=2HNO3+4N2t + 9H2O R应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为
3.75M
高沼4
5. D ［解析］根据 3Fc+4H 2O （g ）^^Fc 3O4+4H 2,则 0.2 mol Fc 参与反应生成3 mol
H 2 , A 项错误；pH=13 的 NaOH 溶液中，溶液中 c （OH 一） = 0.1 moI/L,（,"）=. 言
10"13 mol/L,则水电离出来c(OH~)=c(H +)=10~13 mol/L, B 项错误；氢氧燃料电池正极的 电极反应式为。
2 + 4H* + 4e -=2H 2O, WO 1 mol O 2被消耗，电路中有4刈的电子通过， C 项错误；根据化学方程式，一3价的氮元素升高到。
价，失去3个电子。
+5价的氮元素 降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电了的物质的量为15 mol, 则生成28gN2(即Imol 氮气)，转移电子的物质的量是15mol-4=3.75mol , D 项正确。
[2013•四川卷]7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的 浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体H20mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
下列说法不正确的是(
)
• • • A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO?的体积分数是80%
D. 得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL 学优高考网
【答案】D
【解析】A.设CuXg, MgYg.
X+Y=1.52
X/64 X98+Y/24X 58=2.54
得 X=0.02 Y=0.01
B. c(HN03)=1000p@/M=1000X 1. 40X63/63=14. 0 (mol/L )
C. n(HN03)=14. 0X0. 05=0. 7mol=n (NO 2) +2n (N 2O 4)
n (NO2)+n (N2O4) =1. 12L/22. 4L/mol, n (NO2)=0. 04 mol n (N2O4) =0. 01 mol 可知C 正确。
D. 与硝酸反应的 NaOH : n (NaOH) =0.7-0.04-0.02=0.64
与金属离子反应的NaOH : n (NaOH) =0.06
总 NaOH 的量 n 总=0.64+0.06=0.7 mol
故需要NaOH 700 mL
[2012•四川卷]13.向27.2gCu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反 应,生成NO 和C U (NO 3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L,此时溶液呈中性。
金属离
了已完全沉淀，沉淀质量为39.2go 下列有关说法不正确的是 • • •
A. Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2 : 1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D. Cu. Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 【答案】:B
【解析】：设Cu和CU2。
的物质的量分别为xmol、ymol,根据题意，则有64x+144y=27.2 ................................... ①
由Cu ----- C U(OH)
2C U
2
O ------- 2C U(OH)
2
得34x+68y-16y=39.2-27.2 ......... ②，解①②得x=0.2
y=0.1
Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2 ： 0.1=2 : 1, A正确；硝酸的物质的量为硝酸铜中NaOH和NO的物质的量之和，1.0mol+ (0.2molX2+0.1molX2) /3=1.2mol,硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L, B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol X (0.2 mol X 2+0.1 molX2) /3=4.48L, C 正确;Cu、(：比0 与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2 mol X2-0.1 molX2X2=0.2mol, D 正确。
【考点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。