高考化学考点微专题02 以物质的量为中心的计算(解析版)
高中化学 以物质的量为中心的化学计算
专题2以物质的量为中心的化学计算考点一阿伏加德罗常数及其应用【考必备·清单】1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、NO2、苯等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl；(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等；(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
陷阱三：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2或NO等反应，Na2O2只作氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI 2溶液中通入Cl 2，Cl 2首先氧化I －，再氧化Fe 2＋。
陷阱四：注意电解质溶液中粒子数目的判断(1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n ＝cV 。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应(1)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3,2NO 2N 2O 4，N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
高三化学高考备考二轮复习：以物质的量为中心的有关计算课件
是能够满足这一要求的理想材料。
－1
【解析】本题主要考查化学与药品之间的关系,侧重考查学生对基础知识的认知能力。乙醇和水均含有羟基,二者能互溶,A项正确;NaClO具有较强的氧化性,通过氧化灭活病毒,B项正
确;过氧乙酸的分子式为C2H4O3,相对分子质量为2×12+1×4+3×16=76,C项正确;氯仿(CHCl3)的化学名称是三氯甲烷,D项错误。
故恒有2ρ1＝ρ2，C项正确；起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误
【解析】(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，性质有相似性。OsO4分子
(6)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子( )
解析：(1)其他条件相同时，温度越高反应速率越大，反应越早达到平衡。在反应达到平衡前，温度越高φ(H2O)越大，则结合题图可知容器d、e中φ(H2O)减小是由于达到平衡后温
Al3+;(4)根据分析,滤渣③的主要成分是Fe(OH)3; (5)“调pH”中有沉淀生成,
[Na2Fe6(SO4)4(OH)12],反应的离子方程式为2Na++3ClO-+6Fe2++4 +9H2O ====
40w
(1)固体质量为 w g，则 c(CuSO4)＝___2_3_3___mol·L－1。
Na2SO4+11H2O,其离子反应方程式为 +8LiCoO2+224H+ ==== 2 +8Li2++8Co2+
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2
(1)煤的状态
0.187 5=13∶3。
实验步骤： =
微题型10 以物质的量为中心的计算(解析版)
微题型10 以物质的量为中心的计算时间：30分钟 1．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是A ．9.6 g O 2和5.4 g H 2OB ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4【答案】C【详解】A ．n(O)分别为0.6 mol 和0.3 mol ，错误；B ．0.1 mol H 2SO 4中，n(O)=0.4 mol ，3.6 g H 2O 中n(O)= 3.6g 18g/mol×1=0.2 mol ，错误； C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 中，n(O)为1.1 mol ，0.1 mol C 12H 22O 11中，n(O)也为1.1 mol ，正确；D ．6.02×1023个CO 2中，n(O)=23A 6.0210N ×2=2 mol ， 0.1 mol KMnO 4中n(O)=0.4 mol ，D 错误。
故选C 。
2．下列说法正确的是A ．同温同压下，N 2和CO 2的密度相同B ．质量相同的H 2O 和CO 2所含的原子数相同C ．物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数相同D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同【答案】D【详解】A ．同温同压下，N 2和CO 2的体积相同时，物质的量相同，其质量之比为28∶44，则密度之比为28∶44，不相同，A 说法错误；B ．质量相同的H 2O 和CO 2的物质的量之比为44∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为44∶18，不相同，B 说法错误；C ．CH 3CH 2OH 分子中含共价键数为8条，CH 3CHO 分子中含共价键数为7条，则物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数不相同，C 说法错误；D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，氢离子的浓度相等，硝酸和盐酸均是一元强酸，能完全电离出一个H +，故pH 相同的盐酸和硝酸的物质的量浓度相同，D 说法正确； 故答案选D 。
以物质的量为中心的计算
《以物质的量为中心的有关计算》学案【学习目标】1.了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
3.掌握有关溶液中溶质的物质的量浓度，质量百分比浓度，溶解度的计算，以及它们之间的联系。
一、基础知识回顾1.注意：（1）“一个中心”：必须以物质的量为中心； （2）“两个前提”：在应用Vm=22.4L/mol 时，一定要以“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件（混合气体也适用）。
2.阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的粒子数。
万能公式：PV=nRT 【例一】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_________________个。
变式1：若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是_____________。
【例二】已知a g 某气体所含分子数为b ，则该气体的摩尔质量为_______，c g 该气体在标准状况下的体积为___________。
变式2： 有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后的质量为m 2，在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。
则A 的相对分子质量是__________。
（已知空气的相对分子质量是29）【例三】根据阿伏伽德罗定律，可以得出：（1）同温同压下两种气体的体积之比与摩尔质量之比成____比；（正/反，下同）（2）同温同压下两种气体的物质的量之比与密度之比成____比；（3）同温同压下两种气体的摩尔质量之比与密度之比成____比；变式3：在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A.气体A 与气体B 的相对分子质量之比为m ：nB.等质量气体A 与气体B 的分子数之比为n ：mC.同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为n ：mD.相同状况下，等体积的气体A 与气体B 的质量之比为m ：n练习：1、同温同压下，等质量的CO 2和SO 2两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ）A.密度比： 11：16B.体积比： 16 ：11C.体积比： 1 ：1 D 密度比： 16：112、在标准状况下，112ml 某气体体的质量为0.17g ,该气体可能是 （ ）A. O 2B. N 2C. H 2SD. CO 23、标准状况下有①6.72LCH 4②3.01×1023个HCl ③13.6gH 2S ④0.2molNH 3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( )A.体积 ④＜①＜②＜③B.密度 ①＜④＜③＜②×V m ÷V m ÷N A ×N A ×M ÷M ×V ÷V 物质的量 n （mol ） 物质的质量m(g) 物质的粒子数N （分子、原子、离子、电子等） 气体体积（标况）V （L ） 物质的量浓度C (mol/L)C.质量 ④＜①＜③＜②D.氢原子数 ④＜②＜③＜①4、标准状况下mg 气体A 和ngB 气体的分子数相同,下列说法不正确的 ( )A.A 与B 的相对分子质量之比为m:nB.同温同压下,两气体A 与B 的密度之比为n:mC.同质量的A 与B 分子个数之比为n:mD.相同状况下，同体积的气体A 与B 质量比为m:n5、同一状态下,20molA 2气体与30molB 2气体恰好完全反应生成20mol 某气体X,则可推出X 的化学式为 ( )A.AB 2B.AB 3C.A 2B 3D.A 3B 2二、一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器2、实验步骤3、误差分析三、有关溶液的计算1、基本公式的相互转化2、稀释定律3、离子浓度的相关计算例1、500mL 0.2mol/L 的Ba(NO 3)2溶液中：Ba 2+的浓度为 ；NO 3-离子的浓度为 ；溶液中阴阳离子总数为 ．变式1、下列各溶液中，Cl —浓度最大的是：（ ）A.3mol/L 的NaClB.2mol/L 的CaCl 2C.1mol/L 的FeCl 3D.1.5mol/L 的AlCl 3变式2、下列溶液中Na +的物质的量浓度最大的是（ ）A 、100mL 1mol/L 的NaCl 溶液B 、100mL 1mol/L 的Na 2SO 4溶液C 、100mL 0.5mol/L 的Na 3PO 4溶液D 、400mL 0.5mol/L 的Na 2SO 4溶液4、溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算例2、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3。
高考化学_【知识精讲】专题2：化学计量
专题二化学计量考向一以物质的量为核心的基本概念、基本计算（1）考纲要求①理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
②理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、并能进行有关计算。
③能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
（2）命题规律化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。
高考考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用，近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，一类是以填空题出现的小综合计算题，一般意在考查元素化合物与化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。
高考试题将以化工生产、科学实验为背景，强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，突出思维能力的考查和数学工具的应用，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。
【例1】【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1【答案】C【解析】132g/mol=0.0374mol。
因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C。
【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。
【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。
日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。
新高考微专题2 以物质的量为中心的计算
新高考微专题2 以物质的量为中心的计算一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a b ②m g 该氯原子的物质的量为m aN Amol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17molA ．①③B ．②④C ．①②D ．②③2．(2020·汕头调研)在标准状况下有：①6.72LCH 4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6gH 2S ，④0.2molNH 3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a ．体积：②>③>①>④b ．密度：②>③>④>①c ．质量：②>③>①>④d ．氢原子个数：①>③>④>②A ．abcB ．bcdC ．abdD ．abcd 3．V LFe 2(SO 4)3溶液中含有a gSO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为( )A.a 576Vmol·L －1 B.125a 36V mol·L －1 C.250a 36V mol·L －1 D.125a 48V mol·L －1 4．(2020·泰安质检)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b molBaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.b －a Vmol·L －1 B.2b －a V mol·L －1 C.2(b －a )V mol·L －1 D.2(2b －a )Vmol·L －1 5．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150mL4mol·L －1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
高中化学 考点过关(上)考点2 以物质的量为中心的化学
考点过关（上）考点2 以物质的量为中心的化学计算在初中化学计算中仅仅涉及物质质量的计算,而高中的计算除了涉及物质的质量,还涉及物质的量、气体体积、溶液体积、溶质物质的量浓度、多步反应的计算等。
“物质的量”是国际单位制7个基本物理量之一,是中学化学教学内容的重要组成部分,是化学计算的基础,是学生思维转变的重要支撑点,对高中阶段的化学学习起着至关重要的作用。
以“物质的量”为中心的基本概念和有关计算,贯穿于高中化学的始终,是化学计算的基础和核心。
“物质的量”是宏观与微观之间连接的桥梁,把微观粒子数目和宏观的质量、气体体积等联系起来，大大方便了对物质的定量计算和分析。
物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。
其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n ＝m M ＝V g V m ＝N N A＝c·V(aq)，式中n 为物质的量，单位为mol ；m 为物质的质量，单位为g ；M 为摩尔质量，单位为g·mol －1；V(g)为气体体积，单位为L ；V m 为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol －1；N 为粒子个数；N A 为阿伏加德罗常数；c 为物质的量浓度，单位为mol·L －1；V(aq)为溶液体积，单位为L 。
【例1】(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol －1，该气体的质量为mg ，阿伏加德罗常数为N A ，则：①该气体在标准状况下的体积为L ；②该气体在标准状况下的密度为g·L －1；③该气体所含的原子总数为个；④该气体一个分子的质量为g 。
(2)如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是。
(3)标准状况下，1.6g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56L 。
该气体的摩尔质量是。
【解析】(1)根据n ＝m M ＝V g V m ＝N N A 及ρ＝m V 等公式进行计算。
①V＝m g M g·mol －1×22.4 L·mol －1＝22.4m ML ；②ρ＝m V ＝M V m ＝M g·mol －122.4 L·mol －1＝M 22.4g·L －1；③N＝m M ·N A ，则所含原子总数为m g M g·mol －1×N A mol －1×2＝2mN A M；④一个分子的质量为M g·mol －1N A mol －1＝M N A g 。
高考化学总复习考点试题 知识点2 物质的量及其计算
知识点2 物质的量及其计算 考点1 物质的量、摩尔质量 考点2 气体摩尔体积 考点3 阿伏加德罗定律及推论物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n =AN N n =Mm n =mV Vn =1molL 22.4-⋅V (标准状况) n =c ·V n =MρV ω⋅⋅(2)M =nm m =M ·nV =ρm V m =n V cB =VnBc 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)c=知识点9 离子反应考点1电解质与电离及溶液导电性 考点2离子方程式书写及正误判断 考点3 离子共存考点4 离子检验与离子推断 知识点10 氧化还原反应考点1 氧化还原反应的概念、特征、本质 考点2 常见氧化剂、还原剂 考点3 氧化性、还原性强弱的判断考点4 氧化还原反应的规律 考点5氧化还原反应方程式的配平考点6氧化还原反应的计算1.氧化还原反应（1）概念：有元素的化学反应。
（2）特征：反应前后元素的发生了改变。
（3）实质：反应过程中有或。
（4）表示：双线桥、单线桥类别实例活泼非金属单质F2、Cl2、O2、O3元素处于高价态的氧MnO2、Pb3O4化物元素处于高价态的含浓H2SO4、HNO3氧酸KClO4、KMnO4、元素处于高价态的盐K2Cr2O7、Fe3+盐过氧化物Na2O2、H2O2类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Fe等某些非金属单质H2、C、Si元素处于低价态的氧CO、SO2化物元素处于低价态的酸H2S、H2SO3元素处于低价态的盐Fe2+盐3.氧化性和还原性（1）氧化性是指；还原性是指。
（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
氧化性、还原性强弱的比较1.根据方程式判断氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。
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微专题02 以物质的量为中心的计算化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。
本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。
1．物质的量和其他物理量之间的关系（1）充分利用公式m A 1000=m V N Q V n c v M V N H Mρω=====⋅∆液 （2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件结论 公式 语言叙述 T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分3．解题要点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。
当涉及NO2气体时，还要考虑2NO 2N 2O 4的转化。
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。
（3）影响因素：V m 的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
一、与物质的量有关的计算1．根据AN n N =进行相关的计算 【典例精析】下列叙述不正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g/molB ．N A 个H 2SO 4分子的质量与H 3PO 4的摩尔质量在数值上相等C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．18gNH 4+含有电子数为10N A【答案】A【解析】A ．1molH 2O 的质量为18g ，故A 错误；B ．N A 个H 2SO 4分子的质量为98g ，H 3PO 4的摩尔质量为98g/mol ，两者在数值上相等，故B 正确；C ．3.01×1023个SO 2分子的物质的量为23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，质量为0.5mol×64g/mol=32g ，故C 正确；D ．18gNH 4+的物质的量为1mol ，1个NH 4+中有10个电子，则1mol NH 4+中含有电子数为10N A ，故D 正确；【基础题】1．（2021学年广西象州县高一月考）1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是A ．16B ．16gC ．32D ．32g/mol【答案】C【解析】 1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，则其物质的量为22233.01106.0210⨯⨯mol=0.05mol ，所以摩尔质量为 1.6g 0.05mol=32g/mol ，则相对分子质量为32； 故答案为C 。
2．(2021年高考化学纠错)若N A 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n-的原子核中，中子数为A-x ＋n ，其中A 为原子的质量数，则m g R n-中电子总数为A ．A mA+x A NB ．A mA-n A NC ．A A-x-n A-m ND ．A mx AN 【答案】D【解析】m g R n-的总物质的量为m A mol ，所含的电子总数为[A-(A-x ＋n)＋n]=x ，所以m g R n-的电子总数为m A ·N A ·x=A mxN A个，答案选D 。
2．结合气体物质与N A 的计算【典例精析】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．32gO 2含有的电子数为16N AB ．1molCl 2与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为1N AC ．1L0.1mol·L -1Na 2SO 4溶液中含有的Na +数为0.2N AD ．11.2LCH 4含有的分子数为0.5N A【解析】A ．32gO 2的物质的量为1mol ，电子数为1mol×16×N A mol -1=16N A ，A 正确；B ．1molCl 2与足量NaOH 溶液反应得到1molNaClO 和1molNaCl ，发生歧化反应，转移电子数为1mol×(1-0)×N A mol -1=1N A ，B 正确； C ．1L0.1mol·L -1Na 2SO 4溶液中含有的Na +数=1L×0.1mol·L -1×2×N A mol -1=0.2N A ，C 正确； D ．未给标准状况，无法计算，D 错误；答案选D 。
【基础题】1．(2021学年甘南州高一上学期期中考试)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1) O 2的摩尔质量为______g/mol ，1mol O 2中含有_______个O 2分子。
(2) 6.02×1023个Na +约含有_______mol Na +，其质量为_______g 。
(3) 0.5 mol CH 4约含有_______个CH 4，其标准状况的气体体积_______L 。
(4) 0.2molAl 含有_______个铝原子，质量是_______g 。
【答案】32 6.02×1023 1 23 3.01×1023 11.2 1.204×1023 5.4 【解析】(1) 摩尔质量以g/mol 为单位数值上等于相对分子质量，则O 2的摩尔质量为32g/mol ，1mol O 2中含有A 3A 2A N nN 1mol N /mo 6.021N 0l ≈⨯==⨯=个O 2分子。
(2) 2323A N 6.0210n(Na )1mol N 6.0210/mol +⨯===⨯，6.02×1023个Na +约含有1mol Na +，其质量为m nM 1mol 23g /mol 23g ==⨯=。
(3) 0.5 mol CH 4约含有2A A A 3N nN 0.5mol N /mo 3.l 01100.5N ==⨯=≈⨯个CH 4，其标准状况的气体体积m V nV 0.5mol 22.4L /mol 11.2L ==⨯= 。
(4) 0.2molAl 含有2A 3A A N nN 0.2mol N /mol 1.200.2410N ≈⨯==⨯=个铝原子，质量是m nM 0.2mol 27g /mo .4g l 5==⨯=。
2．(2021学年桂林市临桂区高二月考)①6gH 2分子、②2molNH 3分子、③4℃时9mLH 2O 分子(1g/mL)、④1.505×1023个H 2SO 4分子、⑤标准状况下33.6LO 2分子。
(1)其中分子数量最多的是___，分子数由少到多的顺序是___。
(2)质量由小到大的顺序是___。
【答案】① ④＜③＜⑤＜②＜① ①＜③＜④＜②＜⑤【解析】①6gH 2分子的分子数为：23-1-16 g 6.0210mol 2 g?mol⨯⨯=1.806×1024，②2molNH 3分子的分子数为2×6.02×1023=1.204×1024，质量为2mol×17g/mol=34g ，③4℃时9mLH 2O 分子(1g/mL)的质量为9mL×1g/mL=9g ，分子数为：23-1-19 g 6.02?10mol 18 g?mol⨯=3.01×1023，④1.505×1023个H 2SO 4分子的质量为23-123-11.505?10×98g?mol 6.02?10mol =24.5g ，⑤标准状况下33.6LO 2分子的分子数为：23-1-133.6 L ×6.02?10mol 22.4 L?mol=9.03×1023，质量为： -1-133.6 L ×32 g?mol 22.4 L?mol=48g ，据此分析解题： (1)由分析可知，其中分子数量最多的是①，分子数由少到多的顺序是④＜③＜⑤＜②＜①，故答案为：①；④＜③＜⑤＜②＜①；(2)由分析可知，质量由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤，故答案为：①＜③＜④＜②＜⑤。
3．根据m n M=进行相关计算 【典例精析】根据所学知识填空(N A 表示阿伏加德罗常数):(1)0.2 mol Cl 2含有_______mol Cl 。
(2)1.5 mol H 2O 中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。
(3)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。
(4)1 mol OH-中含有_______mol 电子。
(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______，质量之比为_______。
【答案】0.4 2:1 1:8 0.64g 10 1:1 1:1 7:16【解析】(1)0.2mol Cl2含有Cl的物质的量为:0.2mol×2=0.4mol，故答案为：0.4；(2)1.5mol H2O中氢原子与氧原子个数之比为2:1；含有H、O的质量之比=(2×1):(1×16)=1:8，故答案为：2:1；1:8；(3)1.204×1022个CO2分子的物质的量为:2223-11.20410=0.02mol6.0210mol⨯⨯，含有O的物质的量为:0.02mol×2=0.04mol，含有O的质量为16g/mol×0.04mol=0.64g，故答案为：0.64g；(4)1个OH-中含有的电子数为8+1+1=10，则1mol OH-中含有电子的物质的量为1mol×10=10mol，故答案为：10；(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为等于物质的量之比，等于体积之比，等于1:1；质量之比等于摩尔质量之比，等于28:64=7:16，故答案为：1:1；1:1；7:16。
【基础题】1．(2020学年楚雄高一上学期月考)C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。
按要求完成下列填空。
(1)2molC2H6O分子中含___________mol碳原子、___________个氢原子。
(2)0.5molH2SO4分子的质量为___________；0.1N A个Al2(SO4)3所含SO2-4的物质的量为___________，(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为___________，等质量的NH3和N2物质的量之比为___________。
(4)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为___________，摩尔质量为___________。