汞性质简介
汞的性质及分析方法综述
汞的性质及分析方法综述一、汞的基本性质表1：汞的基本性质氧化物HgO 俗称三仙丹。
有两种变体：一种是红色氧化汞，鲜红色粉末，密度11.00-11.29。
一种是黄色氧化汞，橘黄色粉末，相对密度11.03（275℃）。
受光的作用缓慢地变为暗黑色，有毒！在500℃时分解为汞和氧。
如果加热温度低于分解温度，颜色变黑，冷后又恢复原色。
几乎不溶于水和乙醇，溶于硝酸和盐酸而形成高汞盐。
用作氧化剂，并用于制有机汞化合物、医药制剂、分析试剂、陶瓷用颜料等。
红色氧化汞由硝酸亚汞加热或硝酸汞与汞混合共热而得。
黄色氧化汞由氢氧化钠（钾）或碳酸钠（钾）作用于硝酸汞或氯化汞而制得。
氧化汞的生成和性质：氢氧化物锌族的所有氢氧化物均易脱水成为氧化物，Hg(OH)2在室温不存在，只生成HgO。
卤化物汞的卤化物有氯化汞和碘化汞。
（1）将氧化汞溶于盐酸可以制取HgCl2（白色）。
通常是将HgSO4和NaCl的混合物加热而得：。
HgCl2熔点低（549K），加热能升华，上述反应正是利用HgCl2从混合物升华而制得，所以通常称为升汞。
HgCl2有剧毒，稍溶于水，但电离度很小。
HgCl2在过量Cl-离子存在下由于形成[HgCl4]2-配合离子而溶解。
HgCl2在水中稍有水解，在氨水中氨解，二者的反应很相似：。
SnCl 2在酸性溶液中可把HgCl 2还原成氯化亚汞（白色沉淀）。
如果SnCl 2过量，生成的氯化亚汞可进一步还原为黑色的金属汞，使沉淀变黑。
HgCl 2的稀溶液有杀菌作用，在外科上用作消毒剂。
（2）在Hg 2+的溶液中加入I -离子时，起初生成红色的碘化汞沉淀，I -离子过量是碘化汞因生成[HgI 4]2-配合离子（无色）而溶解。
]g [42I H K 和KOH 的混合溶液称为奈斯特试剂，如果在溶液中有微量的NH 4+离子存在时，加几滴奈斯特试剂，就会产生特殊的红色沉淀，这个反应比较灵敏，常用来鉴定NH 4+离子。
硫化物HgS 为黑色沉淀，HgS 是金属硫化物中溶解度最小的一个，甚至不溶于浓硝酸，只能溶于王水或Na 2S 溶液。
关于水银的知识
水银，化学名称为汞（Hg），是唯一在常温下呈液态的金属。
以下是一些关于水银的基本知识：
1. 物理性质：水银在常温常压下为银白色、易流动的液体，具有很高的表面张力。
它的熔点低，沸点高，蒸汽压大，易于挥发。
2. 化学性质：水银是一种化学性质稳定的金属，不易与氧、硫等反应。
但在特定条件下，可以与某些物质发生反应。
3. 毒性：水银是一种有毒物质。
长期接触或摄入水银会对人体健康产生严重影响，包括中枢神经系统损伤、肾脏损害等。
因此，需要避免接触和吸入水银。
4. 用途：由于水银的一些特性，它在一些领域有特定的应用。
例如，在温度计、血压计等测量设备中，会利用水银的热胀冷缩性质来测量温度或压力。
但是，由于水银的毒性，这些设备现在逐渐被无汞设备替代。
5. 处理和防护：如果发生水银泄漏，需要采取特定的处理措施。
首先，应尽快清理泄漏的水银，同时保持室内通风，以降低空气中水银蒸气的浓度。
处理水银时，应佩戴手套和口罩，避免皮肤接触和吸入水银蒸气。
请注意，以上信息仅供参考，如有需要，建议您查阅专业的化学书籍或咨询专业人士。
神秘的液体金属汞的不可思议
神秘的液体金属汞的不可思议液体金属汞，以其神秘性和独特性质而闻名于世。
在科学界，它被广泛应用于电子、仪器和药物等领域。
然而，汞的不可思议之处远远超出了我们对它的常规认知。
本文将揭示汞的神秘之处以及其在各个领域中的非凡应用。
一、汞的神秘性质汞是一种化学元素，其原子序数为80，化学符号为Hg，其外观呈银白色，是为数不多的在常温下为液体的金属之一。
他的熔点非常低，只有零下38.83摄氏度，而沸点却能达到357摄氏度。
这一独特的性质使汞成为一种十分稀有的金属元素。
此外，汞具有很高的密度，为13.5克/立方厘米，是自然界中密度最大的金属之一。
二、汞的应用领域2.1 电子领域汞在电子领域中广泛应用，尤其是在开关、溢流保护以及控温装置中。
汞开关灵敏可靠，能够在很短的时间内完成通断操作，因此得以应用于高频率电路设计中。
同时，汞还可以用作电子仪器中的接触液，以提高电导率和防止氧化。
此外，汞蒸气灯具有高亮度和长寿命的特点，被广泛用于大型活动场所的照明。
2.2 仪器领域由于汞的高密度和滞压性，使其成为许多重要仪器的核心组成部分。
例如，血压计中的汞柱用于测量血压。
此外，还有温度计和压力计等仪器，利用汞的高膨胀系数和导热性能进行测量，精确可靠。
然而，由于环境汞的污染和生态风险，人们正在积极寻找替代材料以减少对汞的依赖。
2.3 药物领域在医学领域，汞化合物曾经广泛用于消毒和治疗感染。
然而，随着人们对汞的毒性认识的提高，使用汞产品的范围已经大大减少。
为了解决这一问题，科学家们正在不断研发新的替代品，以更安全和有效地治疗疾病。
三、汞的不可思议之处3.1 表面张力汞具有较高的表面张力，能够形成球形。
这是因为汞分子相互之间的作用力较强。
由于表面张力的特性，汞在温度变化时能够形成漂亮的球形水滴，这种现象在实验室中随处可见。
3.2 吞咽后能传递到大脑汞可能是唯一能够穿过血脑屏障并进入大脑的金属元素。
由于其毒性，吞食汞会对人体造成严重的危害，导致中毒症状。
什么是汞
什么是汞？汞是化学元素，俗称水银，化学符号Hg，原子序数80，是种密度大、银白色、室温下为液态的过渡金属，为d区元素。
常用来制作温度计。
汞的凝固点是−38.83 °C，沸点是356.73 °C,汞是所有金属元素中液态温度范围最小的。
汞在全世界的矿产中都有产出，主要来自朱砂（硫化汞）。
摄入或吸入的朱砂粉尘都是剧毒的。
物理性质：汞导热性能差，而导电性能较佳。
对于d区金属而言，汞的沸点非常低。
对于这个性质的完整解释需要非常深入量子物理的领域，但是可以简述如下：汞的核外电子排布很特别，电子填满了所有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s、5p、5d和6s亚层。
由于这样的电子排布强烈地阻止汞原子失去电子，所以汞的性质与稀有气体类似，会形成弱的分子间作用力，以至于固体非常容易熔化。
6s亚层的稳定性是源于全满的4f亚层。
f亚层会微弱地屏蔽原子核的电荷，这些电荷会增加原子核对6s亚层的库仑引力（参考镧系收缩）。
缺少填满的内层f亚层是镉和锌沸点相对高的原因，尽管这两种金属还是很容易熔化的，而且它们的沸点也是非常低的。
另一方面，在元素周期表中紧邻汞的左边的金，原子中比汞原子少一个6s电子。
金原子中的电子就容易失去和在各个金原子中共用并形成比较强的金属键。
汞通常作为电学测量标准（国际上1欧姆的定义为：273.15K 和100kPa时，横截面积为1mm，长度为100.630cm质量为14.4521g的水银柱的电阻是1欧姆）商业上有关汞的交易，通常以一烧瓶的容量为单位，约重34.5公斤。
化学性质：汞不与大多数的酸反应，例如稀硫酸；但是氧化性酸，例如浓硫酸、浓硝酸和王水可以溶解汞并形成硫酸盐、硝酸盐和氯化物。
与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。
汞还可以与粉末状的硫反应，这一点被用于处理汞泄露以后吸收汞蒸气的工具里（也有用活性炭和锌粉的）。
汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。
汞知识
一、汞的特性汞，是一种化学元素，俗称水银，英文名Mercury，化学符号Hg，原子序数80，是银白色的液态过渡金属，也是唯一的在常温常压下呈液体状态的金属元素。
汞熔点为-38.87℃，沸点为356.6℃，密度为13.55 千克/立方米（20℃）。
汞在空气和水中稳定，不跟酸（浓硝酸除外）和碱反应，导热性和导电性良好。
汞不燃烧，易挥发。
在常温时会挥发，遇热挥发更快。
当汞溅洒在地面或桌子上，或与油尘相混时往往形成许多小汞珠，增加其蒸发表面积，使挥发更快。
同时，汞蒸气易被墙壁或衣物所吸附，这常成为汞作业场所持续污染车间空气的二次毒源。
纯汞在常温干燥空气中不变，但在潮湿空气中，表面可形成氧化亚汞的被膜。
汞容易与金、银、锌、锡、镉、铅、铋、铜粉等（不包括铁）金属形成合金(汞齐)。
汞本身无爆炸性，但有时与乙炔或氨起反应生成易爆性化合物。
能与氯气、盐酸液反应生成氯化汞。
汞难溶于水、稀硫酸、稀盐酸及有机溶剂，但易溶于稀硝酸、热浓硫酸、热浓硝酸及王水，可溶于类酯质。
与碱不起作用。
汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活泼性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。
一般汞化合物的化合价是+1 或+2，+3 价的汞化物很少有。
汞有多种形式的化合物：氯化亚汞，又称甘汞，在医学中被应用；氯化汞，又称升汞，是一种腐蚀性极强的剧毒物品；雷酸汞经常被用在爆炸品中；硫化汞：又名朱砂、辰砂，是一种很高质素的颜料，常用于印泥，辰砂同时又是一种矿石中药材，也是古代道士炼丹的一种常用材料；汞的有机化合物也很重要，例如甲基汞就是一种经常在河流或湖泊中被发现的污染物。
二、汞的用途1.含汞产品医疗器械行业：体温计、血压计、齿科材料；电池行业：糊式、纸板、扣式、碱性；电光源行业：荧光灯、高压汞灯；化工行业：汞触媒、试剂；汽车行业：安全气囊、ABS 系统开关行业：电动/电子开关仪器仪表行业：压力测量仪表。
2.用汞工艺聚氯乙烯(PolrVinyl Chloride):pvc；3.采矿行业：黄金冶炼。
介绍特殊液体金属汞
处理方法
对于汞的处理和储存，需要采取以下措施 密闭储存：汞应储存在密封的容器中，以防止其蒸发和泄漏 专用设备：处理汞的设备应专门设计，以防止泄漏和误操作
处理方法
专业操作人员
处理汞的工作人员 应经过专业培训， 了解汞的特性和危 害，并知道如何正
确操作和处理
废弃物处理
废弃的含汞物品应 按照相关规定进行 安全处理，以防止 对环境和人类健康
风险
汞是一种有毒物质，长期或大量接触会对人体健康造成危害。其主要的危
神经毒性：汞可以影响神经 系统，导致记忆力减退、注 意力不集中、情绪不稳定等 症状
肾脏损害：汞会损害肾脏功 能，可能导致肾衰竭 免疫系统损害：长期接触汞 还会影响免疫系统的功能
风险
此外，汞还会对环境造成污 染，破坏生态平衡。因此， 对于汞的处理和储存需要特
造成危害
个人防护
工作人员在处理汞 时应佩戴适当的个 人防护装备和 物品，应定期进行 检测以确保其安全
性和有效性
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Thank You
感谢你的观看
XXXXXX
THANK YOU
特性
高密度
汞是所有金属中密度最高的，达到 了13.546 g/cm³。这使得汞在液体
状态下具有很高的重量
毒性
汞是一种有毒物质，长期或大量接 触会对人体健康造成危害
液态范围宽
汞的熔点范围为-38.8°C至356.7°C， 这意味着在常温下，汞会保持液态
良好的导电性
汞具有很好的导电性能，因此在电 子和电气领域有广泛应用
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介绍特殊液体 金属汞
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我们的目录
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特性
应用
汞的理化性质及危险特性
爆炸下限（v%）
/
危险特性
常温下有蒸气挥发，高温下能迅速挥发。与氯酸盐、硝酸盐、热硫酸等混合可发生爆炸。与叠氮化物、乙炔或氨反应可生成爆炸性化合物。与乙烯、氯、三氮甲烷、碳化钠接触引起剧烈反应。
建规火险分级
戊
稳定性
稳定
聚合危害
不聚合
禁忌物
氯酸盐、硝酸盐、硫酸。
储运条件
与泄漏处理
储运条件：储存于干燥、通风的仓间内。与叠氮化物、乙炔、氨、硝酸、乙醇隔离储运。搬运时应轻装轻卸，切忌撞击、卧放和倒置。泄漏处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：转移回收。可用多硫化钙或过量的硫磺处理。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。收集回收或运至废物处理场所处置。
沸点（℃）
饱和蒸气压（kPa）
126.2℃
溶解性
不溶于水、盐酸、稀硫酸，溶于浓硝酸，易溶于王水及浓硫酸。
毒性及健康危害
侵入途径
吸入、食入、经皮吸收。
毒性
LD50：LC50：
健康危害
短期内大量吸入汞蒸气后引起急性中毒，病人有头痛、头晕、乏力、多梦、睡眠障碍、易激动、手指震颤、发热等全身症状，并有明显口腔炎表现。可有食欲不振、恶心、腹痛、腹泻等。部分患者皮肤出现红色斑丘疹。呼吸道刺激症状有咳嗽、咳痰、胸痛、胸闷等。严重者可发生化学性肺炎。可引起肾脏损伤。口服可溶性汞盐引起急性腐蚀性胃肠炎，严重者发生昏迷、休克、急性肾功能衰竭。慢性中毒：最早出现头痛、头晕、乏力、记忆减退等神经衰弱综合征，并有口腔炎。严重者可有明显的性格改变，汞毒性震颤及四肢共济失调等中毒性脑病表现，可伴有肾脏损害。
灭火方法
汞的相关知识汇总1.16
汞的相关知识汇总1.16汞是一种化学元素，符号为Hg，原子序数为80，是一种银色液体。
它是地球上唯一一种室温下为液态的金属元素。
由于其特殊的性质，汞被广泛应用于药品、温度计、电灯、电池等行业。
但是汞也会对人体和环境造成严重的危害。
本文将介绍汞的相关知识，包括汞的发现历史、物理化学性质、应用领域、危害和治理措施等方面。
一、汞的发现历史汞的发现可以追溯到古希腊和古罗马时期。
那时人们使用硝酸银来提取银，汞是其他金属矿石中的副产物。
汞的化学符号Hg来源于拉丁文“hydrargyrum”，意为“水银”。
在16世纪，德国炼金术士帕拉塞尔苏斯将汞从较稳定的硫化汞中提取出来。
1655年，英国化学家波义耳加热汞和氮化铅的混合物，发现产生了一种红色固体，即是目前我们所知的二氧化汞。
19世纪中叶，汞被广泛应用于温度计中，以及银魂精武传、药品、灯泡等行业。
二、汞的物理化学性质汞是一种液态金属，室温下为银色流质，密度为13.5g/cm3，沸点为357℃，熔点为-39℃。
它具有高的表面张力和良好的导电性和热传导性。
此外，汞的分子式为Hg2，具有一个化学键，其中两个汞原子被共享。
汞有很强的吸附性，可以吸附在人体和物体上，造成汞中毒的危险。
汞在空气中也具有很强的挥发性，蒸气中汞含量超标会对环境和人体造成危害。
三、汞的应用领域由于其独特的物理化学性质，汞被广泛应用于药品、温度计、电灯、电池等行业，下面分别介绍：1.医药行业汞曾被广泛用于医药行业，例如治疗梅毒、骨质疏松、皮肤病等。
但是随着现代医学的发展，汞药终于被淘汰。
现代医学中只有一种口腔修复材料仍然使用汞，即牙齿镶嵌材料。
2.温度计温度计是汞的一个重要应用领域。
最早的温度计由伽利略于1592年发明，使用汞作为温度计的测量元素。
汞温度计通过测量液体的体积变化来测量温度。
温度计的应用领域包括工业、气象、科研等。
3.电灯汞蒸汽灯是一种明亮、高效、稳定的照明设备，使用汞作为产生光的元素。
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土壤中汞的背景值为0.01～0.15 μg/g。
除来源于母岩以外，汞主要来自污染源，如含汞农药的施用、污水灌溉等，故各地土壤中汞含量差异较大。
来自污染源的汞首先进入土壤表层。
土壤胶体及有机质对汞的吸附作用相当强，汞在土壤中移动性较弱，往往积累于表层，而在剖面中呈不均匀分布。
土壤中的汞不易随水流失，但易挥发至大气中，许多因素可以影响汞的挥发。
土壤中的汞按其化学形态可分为金属汞、无机汞和有机汞，在正常的pE和pH 范围内，土壤中汞以零价汞形式存在。
在一定条件下，各种形态的汞可以相互转化。
进入土壤的一些无机汞可分解而生成金属汞，当土壤在还原条件下，有机汞可降解为金属汞。
一般情况下，土壤中都能发生Hg2+===Hg2++HgO反应，新生成的汞可能挥发。
在通气良好的土壤中，汞可以任何形态稳定存在。
在厌氧条件下，部分汞可转化为可溶性甲基汞或气态二甲基汞。
阳离子态汞易被土壤吸附，许多汞盐如磷酸汞、碳酸汞和硫化汞的溶解度亦很低。
在还原条件下，Hg2+与H2S生成极难溶的HgS；金属汞也可被硫酸还原细菌变成硫化汞；所有这些都可阻止汞在土壤中的移动。
当氧气充足时，硫化汞又可慢慢氧化成亚硫酸盐和硫酸盐。
以阴离子形式存在的汞，如HgCl3-、HgCl42-也可被带正电荷的氧化铁、氢氧化铁或黏土矿物的边缘所吸附。
分子态的汞，如HgCl2，也可以被吸附在Fe,Mn的氢氧化物上。
Hg(OH)2溶解度小，可以被土壤强烈的保留。
由于汞化合物和土壤组分间强烈的相互作用，除了还原成金属汞以蒸气挥发外，其他形态的汞在土壤中的迁移很缓慢。
在土壤中汞主要以气相在孔隙中扩散。
总体而言，汞比其他有毒金属容易迁移。
当汞被土壤有机质螯合时，亦会发生一定的水平和垂直移动。
汞是危害植物生长的元素。
土壤中含汞量过高，它不但能在植物体内积累，还会对植物产生毒害。
通常有机汞和无机汞化合物以及蒸气汞都会引起植物中毒。
例如，汞对水稻的生长发育产生危害。
中国科学院植物研究所水稻的水培实验表明，采用含汞为0.074 μg/mL 的培养液处理水稻，产量开始下降，秕谷率增加；以0.74 μg/mL浓度处理时，水稻根部已开始受害，并随着试验浓度的增加，根部更加扭曲，呈褐色，有锈斑；当介质含汞为7.4 μg/mL时，水稻叶子发黄，分蘖受抑制，植株高度变矮，根系发育不良。
此外，随着浓度的增加，植物各部分的含汞量上升。
介质浓度为22.2 μg/mL时，水稻严重受害，水培水稻受害的致死浓度为36.5μg/mL。
但是，在作物的土培实验中，即使土壤含汞达18.5 μg/g，水稻和小麦产量也未受到影响。
可见，汞对植物的有效性和环境条件密切相关。
不同植物对汞的敏感程度有差别。
例如，大豆、向日葵、玫瑰等对汞蒸气特别敏感；纸皮桦、橡树、常青藤、芦苇等对汞蒸气抗性较强；桃树、西红柿等对汞蒸气的敏感性属中等。
汞进入植物主要有两条途径：一是通过根系吸收土壤中的汞离子，在某些情况下，也可吸收甲基汞或金属汞；其次是喷施叶面的汞剂、飘尘或雨水中的汞以及在日夜温差作用下土壤所释放的汞蒸气，由叶片进入植物体或通过根系吸收。
由叶片进入到植物体的汞，可被运转到植株其他各部位，而被植物根系吸收的汞，常与根中蛋白质发生反应而沉积于根上，很少向地上部分转移。
植物吸收汞的数量不仅决定于土壤含汞量，还决定于其有效性。
汞对植物的有效性和土壤氧化还原条件、酸碱度、有机质含量等有密切关系。
不同植物吸收积累汞的能力是有差异的，同种植物的各器官对汞的吸收也不一样。
植物对汞的吸收与土壤中汞的存在形态有关。
土壤中不同形态的汞对作物生长发育的影响存在差异。
土壤中无机汞和有机汞对水稻生长发育影响的盆栽实验表明，当汞浓度相同时，汞化合物对水稻生长和发育的危害为：醋酸苯汞＞HgCl2＞HgO＞HgS。
HgS不易被水稻吸收。
即使是同一种汞化合物，当土壤环境条件变化时，可以不同的形态存在，对作物的有效性也就不一样。