专题18 碳 硅及其化合物
专练二、2020届《大数据建模高考化学》二轮专练_非金属及其化合物+ STSE+元素及其化物知识的综合运用
｡
(2)向锌粉的悬浊液中通入 SO2 制备 ZnS2O4,生
成 1mol ZnS2O4 反应中转移的电子数为
mol,向 ZnS2O4 溶液中加入适量 Na2CO3,
生成 Na2S2O4 并有沉淀产生,该反应的化学方
程式为
｡
●氮 及 其 化 合 物
18.下列判断正确的是（ ）
A.[19 北京,10] 用 H2O､ 无水 CaCl2 可除去 NO 中 的 NO2 杂质,属于氧化还原反应
吸收后排放的尾气含量较高的氮氧化物是
而成
(填化学式)｡
●环 境 与 健 康 —STSE1
C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀,抗氧化等优点
21.下列判断不正确的是（ ）
25.下列判断不正确的是（ ）
A.[19 全国Ⅲ,7] 碘酒可用于皮肤外用消毒
A.[19 全国Ⅲ,7] 高纯硅可用于制作光感电池
用于除去工业废气中的氯气
D.[19 江苏,6] MnO2 和稀盐酸反应制取 Cl2
9.[19 北京,26] 由于 Br2 具有
性质,所以在
含有 Br2 反应中,须在密闭容器中进行｡
10.[19 北京,26] 向 KBrO3 溶液中,加入 KBr,加
H2SO4 酸化,溶液颜色呈棕黄色;反应的离子方
程式是
●氧 ､硫 及 其 化 合 物
11.下列叙述不．正．确．的是（ ）
A.[19 全国Ⅱ,10] 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的
试管中滴加稀盐酸,可观察到有刺激性气味气
体产生,溶液变浑浊
B.[19 全国Ⅲ,12] 为制备少量二氧化硫气体, 可
以向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
无机非金属材料的主角——硅 专题训练及答案
无机非金属材料的主角——硅专题训练及答案一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)1.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )【解析】选A。
石英主要用于生产玻璃和光导纤维等,晶体硅才用于制作集成电路。
【加固训练】下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )A.硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2C Si+2CO↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2【解析】选D。
水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙,普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,D错误。
2.气凝胶是一种世界上最轻的固体,也被称为“固态烟”,非常坚固耐用,它可以承受相当于自身重量几千倍的压力,最高能承受1 400摄氏度的高温,绝热性能十分优越,其主要成分是二氧化硅等。
下列说法正确的是( )A.Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现B.可以用陶瓷坩埚熔融烧碱C.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物D.气凝胶与豆浆具有相似的性质【解析】选D。
二氧化硅不与水反应,A错误;陶瓷坩埚的成分中含二氧化硅,与烧碱反应,B错误;二氧化硅是酸性氧化物,C错误;气凝胶与豆浆都属于胶体,具有相似的性质,D正确。
【加固训练】硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作砂纸、砂轮的磨料C.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2【解析】选D。
专题18 碳、硅及无机非金属材料学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题18碳、硅及无机非金属材料1．【2022年广东卷】陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO 可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化，2Mg +可被还原C石油裂解气能使溴的4CCl 溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D 3FeCl 水解可生成()3Fe OH 胶体3FeCl 可用作净水剂2．【2022年江苏卷】周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()-1890.3kJ mol ⋅，是常见燃料；Si 、Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO 能与氢氟酸(HF ，弱酸)反应生成26H SiF (26H SiF 在水中完全电离为+H 和2-6SiF )；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是A ．2SiO 与HF 溶液反应：+2-262SiO 6HF=2H +SiF +2H +OB ．高温下2H 还原2GeS ：222GeS +H =Ge+2H SC ．铅蓄电池放电时的正极反应：-2-44Pb-2e +SO =PbSO D ．甲烷的燃烧：()()-14222CH g +2O g =CO (g)+2H O(g) ΔH=890.3kJ mol⋅3．（2021.1·浙江真题）下列说法不正确．．．的是A ．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B ．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C ．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D ．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔4．（2019·全国高考真题）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点5．（2018·江苏高考真题）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂6．（2020·浙江高考真题）35Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正．．确．的是()A ．可发生反应：Δ3543232Ca SiO 4NH ClCaSiO 2CaCl 4NH 2H O+++↑+B ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与2SO ，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO 7．（2013·江苏高考真题）下列有关物质性质的应用正确的是（）A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8．（2019·浙江高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．（2010·江苏高考真题）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯10．（2009·广东高考真题）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④11．（2018·海南高考真题）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等12．（2011·江苏高考真题）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀13．（2009·重庆高考真题）材料与化学密切相关，表中对应系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅14．（2015·全国高考真题）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
专题十二：硅及其化合物
A．若甲为焦炭，则丁可能是 O2B．若甲为 SO2，则丁可能是氨水C．若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2(2015 天津卷． 5) 8.室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是( )9.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2,还有 CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有 CO 和 H2。
(加热装置和导管等在图中略去)5．将过量 CO2 通入 NaOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量( m) 和通入 CO2(V) 关系图，正确的是除杂试剂饱和 Na2CO3溶液饱和 NaHSO3溶液饱和 NaCl 溶液铜粉所需气体CO2SO2Cl 杂质气体HClHClHCl操作方法洗气洗气洗气选项AB C加入的物质A 50mL 1 mol · L－1H2SO4B 0.05molCaOC 50mL H O结论反应结束后， c(Na+)=c(SO42－)溶液中错误！未找到引用源。
增大由水电离出的 c(H+) ·c(OH—)不变反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变(3)仪器 C 中需加入试剂是：，其目的是。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—。
(5)能证明混合气中含有 CO 的实验依据是。
(6)能证明混合气中含有 H2的实验依据是。
二、硅及其化合物、无机非金属材料10.正误判断，正确的打“ √ ”，错误的打“×”(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在(2) Si 和 SiO2都可用于制造光导纤维(3) 非金属性：C＞Si，则热稳定性： CH4＞SiH4(4) SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱 (NaOH)，不溶于任何酸(5)硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强(6)铝在空气中必须出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应(1)盛 NaOH 溶液的装置用途是 (2)仪器 B 中需加入试剂是_ ___所发生反应的化学方程式是：。
2021届新高考化学二轮专题复习课件：题型3 无机物的结构、性质、用途
6．[2018·全国卷Ⅱ]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大 气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
解析：雾和霾的分散剂均为空气，A 项正确；结合图示可知形成雾霾的无机 颗粒物中含有 NH4NO3 和(NH4)2SO4，B 项正确；根据图示可知空气中 NOx、SO2 等分别转化为 HNO3、H2SO4 后，吸收空气中的 NH3 生成 NH4NO3 和(NH4)2SO4， 即 NH3 是形成无机颗粒物的反应物，C 项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥 发的 NH3 浓度增大，与雾霾的形成有关，D 项正确。
解析：FeSO4 和 KClO3 反应生成[Fe(OH)SO4]n 的化学方程式为 6nFeSO4＋ nKClO3＋3nH2O===6[Fe(OH)SO4]n＋nKCl，根据化学方程式可知，KClO3 作氧化 剂，每生成 1 mol [Fe(OH)SO4]n 消耗 n/6 mol KClO3，A 项错误；[Fe(OH)]2＋的水 解能力小于 Fe2＋，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强，B 项正确；[Fe(OH)]2 ＋可在水中水解生成 Fe(OH)3 胶体而净水，C 项正确；比较 Fe3＋和[Fe(OH)]2＋的水 解能力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合 OH－的能力
解析：A 项，溶液中发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2 ＋，将废铁屑加入 FeCl2 溶液中可以除去工业废气中的 Cl2，故正确；B 项，铝、 锂均为轻金属，铝中添加适量锂可以制得低密度、高强度的铝合金，故正确；C 项，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，施加熟石灰生成了烧碱 NaOH，碱 性增加，不利于作物生长，故错误；D 项，无水 CoCl2 吸水的现象(蓝色变粉红色) 明显，可用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。
新高考专用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题18物质结构与性质选修
专题18 物质结构与性质（选修）1．（2022·广东卷）硒(Se )是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。
自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE )效应以来，AIE 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。
一种含Se 的新型AIE 分子IV 的合成路线如下：(1)Se 与S 同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)2H Se 的沸点低于2H O ，其原因是_______。
(3)关于I~III 三种反应物，下列说法正确的有_______。
A ．I 中仅有σ键B ．I 中的Se-Se 键为非极性共价键C ．II 易溶于水D ．II 中原子的杂化轨道类型只有sp 与2spE ．I~III 含有的元素中，O 电负性最大(4)IV 中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为24H SeO _______23H SeO (填“>”或“<”)。
研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(24Na SeO )可减轻重金属铊引起的中毒。
24SeO -的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。
化合物X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x 、y 、z 轴方向的投影均为图2。
①X 的化学式为_______。
②设X 的最简式的式量为r M ，晶体密度为3g cm ρ-⋅，则X 中相邻K 之间的最短距离为_______nm (列出计算式，A N 为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】(1)4s 24p 4(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高(3)BDE(4)O 、Se(5)＞ 正四面体形(6) K 2SeBr 6 73A 4M 1102ρr N 【解析】(1)基态硫原子价电子排布式为3s 23p 4，Se 与S 同族，Se 为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s 24p 4。
2022年中考化学总复习专题18化学材料与化学能源-
专题18 化学材料与化学能源考点归纳一、化学材料(一) 金属材料：1．：例如：金（黄色）、铜（红色）、铁、镁（银白色）。
2．合金：（1）、概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
如：（铜锡）、黄铜（铜锌）生铁（铁碳）。
（2）、优点：大，强，熔点低等。
（二）硅酸盐材料（即：无机非金属）：1．、水泥、陶瓷等。
2．制造玻璃; ①原料：石英砂、和石灰石。
②原理：CaCO3 +SiO2 高温CaSiO3 + CO2 ↑；Na2CO3+SiO2 高温Na2SiO3 + CO2↑（三）有机合成材料1．有机高分子材料：就其来源可分为天然有机高分子材料（如棉花、、蚕丝和天然橡胶等）和合成有机高分子材料（主要有塑料、、合成橡胶三大类）；2．有机高分子化合物往往是由小分子聚合而成的，故又称为聚合物。
平均都很大。
3．“白色污染”：一般是指对环境造成的污染。
废弃塑料长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
4．防止白色污染的措施：①不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；③使用一些新型的可降解的塑料；④回收各种。
（四）复合材料：1、例如：、轮胎、钢筋混凝土等。
2、优点：强度高、密度低、加工成型方便。
二、燃料与能源1．三大化石燃料:煤、、（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“”（主要含元素）；煤燃烧排放的污染物：（它们会引起）、CO、烟尘等；CO2不属于污染物，但含量过高会引起；（2）石油：“”（主要含碳、）；（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：），是较清洁的能源。
2．两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：；甲烷的化学式:（最简单的，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色，无味的气体,密度比空气小，极难溶于水。
化学性质:：化学方程式：（现象：发出蓝色火焰）。
（2）乙醇(俗称：酒精，化学式:)化学性质:可燃性：化学方程式：，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油优点：①节约；②减少；③促进农业发展；④乙醇可以。
高中化学微专题18 金属及其化合物制备流程(Cr)-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)
微专题18 金属及其化合物制备流程（Cr）铬:元素符号Cr，原子序数24，原子量51.996，外围电子排布3d54s1，位于第四周期ⅥB 族。
主要化合价+2、+3、+6。
一、物理性质：银白色有光泽金属，含有杂质的铬硬而脆，高纯铬有延展性。
二、化学性质：耐腐蚀性强，不溶于水，在空气中即便是在高温下氧化也很缓慢。
高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等化合，也能跟水蒸气反应。
能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、生成二价铬盐(蓝色)，与空气接触时很快被氧化成三价铬盐(绿色)。
铬能与浓硫酸反应，但不溶于浓硝酸，因表面生成致密氧化膜而呈钝态。
能被熔融碱侵蚀。
与氢反应生成CrH2。
三、用途：主要用于制不锈钢及耐高温耐腐蚀的高强度的合金，制电阻合金，还用于电镀。
1797年法国人沃克兰发现了铬。
主要矿物有铬铁矿Fe(CrO2)2。
由电解铬氨钒溶液或铬酸溶液制得，也可用铝粉还原氧化铬制得。
四、铬的冶炼工艺流程钢铁工业中广泛应用的铬铁合金和硅铬合金是用电炉冶炼的。
铝热法包括从铬矿制取氧化铬和铝还原氧化铬制得金属铬两道工序，主要工艺流程如图1。
电解法生产一般用碳素铬铁作原料，采用铬铵矾法电解流程如图2。
【专题精练】1．(2021届普洱景东高三期末)铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
(1)还原沉淀法是处理含Cr2O2-7和CrO2-4工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO2-4+HI转化−−−→Cr2O2-72+Ⅱ还Fe原−−−→Cr3+-Ⅲ沉淀OH−−−→Cr(OH)3↓其中第Ⅰ步存在平衡：2CrO2-4(黄色)+2H+Cr2O2-7(橙色)+H2O①若平衡体系的pH=0，该溶液显___________色。
②根据2CrO2-4+2H+Cr2O2-7+H2O，设计如图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。
Na2Cr2O7中铬元素的化合价为___________，图中右侧电极连接电源的___________极，其电极反应式为___________。
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(2)有人建议向草酸钠粗品中直接用硫酸酸化制备
草酸｡该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质
主要是______｡
一、碳及其化合物的性质
1.单质碳 碳存在多种同素异形体,如______,_____,足球烯等｡
单质碳常温下性质稳定,在加热或高温下表现出还原性｡ (1)与氧气反应(燃烧) C+ O2(过量)=点=燃 ==CO2 、2C+ O2(少量)=点=燃 ==2CO (2)与石英砂(SiO2)高温反应制粗硅: 2C+SiO2=高==温=_____________ (注意:生成 CO 而不是 CO2) (3)还原金属氧化物: C + 2CuO=△==____________ (4)被强氧化性酸氧化 ①被热的浓硫酸氧化:C+2H2SO4(浓) ==△===________
第五章 非金属及其化合物
专题 18 碳 硅及其化合物
专题 18 碳 硅及其化合物
【高考化学•考试大纲】(1)了解常见非金属元素碳（C） 的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质 及其应用｡(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合 物对环境的影响｡(3)以上各部分知识的综合应用｡
【课程标准•学业要求】(1)能列举、描述、辨识典型物质 重要的物理和化学性质及实验现象｡(2)能用化学方程 式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质｡
但可与一种弱酸反应,该固体的主要成分是_________,
该反应的化学方程式为________________________｡
5.[17 全国Ⅲ,27]反应 铬铁矿 —N—熔a2C—融O3—、、—氧Na—化NO→3 熔块 不
能在陶瓷容器中进行,原因是________________｡
6.[全国高考Ⅰ]硅主要以硅酸盐、
(2)硅与强碱溶液生成氢气(特征反应): Si+2NaOH+H2O == ______________ (3)*粗硅的工业制法: SiO2+ 2C =高===温===__________ 当碳过量时,继续反应生成 SiC:
等化合物的形
式存在于地壳中｡
7.[全国高考] 某制备粗品草酸的流程如下:
草酸钠粗品 —C过a—(滤O—H①→)2 滤渣 硫—过酸—滤酸—②化→ 滤液结晶
Hale Waihona Puke (1)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤
液是______,滤渣是______;过滤操作②的滤液是
______和______,滤渣是______｡
2.[19 全国Ⅲ,26] 写出 MnSO4 溶液中加入 NaHCO3 生成 MnCO3 沉淀,写出离子方程式_____________________
___________________________________｡ 3.[19 全国Ⅰ,26]“沉镁”是向含 MgSO4 的滤液中加入
(NH4)2CO3,生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀,反应的离子方 程式为_____________________________________｡ 4.[17 全国Ⅱ,26]某固体可用来制光导纤维,不溶于强酸
(4)还原性:氧化产物为 CO2 如使酸性高锰酸钾溶液褪色: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==_______________
二、硅及其化合物
硅元素在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐等化 合态的形式存在于地壳中｡ 1.单质硅
(1)晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,其 结构类似于金刚石,熔沸点都很高、硬度大,导电能力介于 导体和绝缘体之间,是良好的________材料｡
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《大数据建模高考化学》·高 2021 届备考方案 ②被热的浓硝酸氧化:C+4HNO3(浓) =△==_________ (5)被 CO2 氧化:CO2+C=高==温=________ (6)反应制水煤气:C+H2O(g) =高==温=______________
2.二氧化碳 碳最稳定的化合物之一,具有酸性氧化物的通性｡ 检验:通入澄清石灰水,变浑浊。 Ca(OH)2 + CO2(少量) ==____________________ Ca(OH)2 + 2CO2(过量)== ___________________ 表述:将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水,若
石灰水变浑浊,则气体为 CO2｡ 3.碳酸盐
(1)几种碳酸盐的存在和用途 大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石、白垩等的 主要成分(化学式):____________。 纯碱、苏打的化学式:___________。 小苏打的化学式:NaHCO3(可用于食品发泡,治疗 __________症)。 草木灰的主要成分:K2CO3(钾肥)。 (2)CaCO3、BaCO3(二价金属的碳酸性盐)的性质 难溶于水但溶于强酸,受热均易分解,与 CO2反应生 成可溶的酸式盐｡相关的反应为: CaCO3 + 2H+ == _____________ CaCO3 =高==温=______________________ CaCO3+CO2+H2O ________(溶洞和钟乳石形成) 有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质见(专题 14) 4.草酸(乙二酸) (1)物理性质:无色透明晶体,草酸在 157 ℃开始升华, 170 ℃时开始分解｡ (2)热不稳定性:H2C2O4==△===CO2↑+CO↑+H2O ①实验室制取 CO 气体｡②实验室做草酸的分解实 验时,试管口向上倾斜,因为先熔化后分解｡ (3)草酸属于二元中强酸(写离子方程式时,草酸用 分子式表示)｡ 酸性:草酸>醋酸>碳酸｡ H2C2O4 +CaCO3===___________________________ (CaC2O4 难溶于水)
1.下列叙述不正确的是( ) A.[19 全国Ⅰ,7] 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由 粘土经高温烧结而成 B.[19 全国Ⅰ,7] 陶瓷是应用较早的人造材料,主要 化学成分是硅酸盐 C.[19 全国Ⅰ,7] 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵 蚀,抗氧化等优点 D.[19 全国Ⅱ,11] 澄清石灰水久置后出现白色固体, 表示的反应为:Ca2+ +OH- +CO2==CaCO3↓+ H2O E. [16 全国Ⅲ,7] HF 与 SiO2 反应,可用于氢氟酸在玻 璃器皿上刻蚀标记 F. [18 全国Ⅱ,7]碳酸钠可用于去除餐具的油污