初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详细答案
初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详细答案一、初中化学溶解度1．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B ．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C ．40℃时，将50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g 乙的饱和溶液D ．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g【答案】D【解析】A ．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g ；B ．溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100% 。
40℃时，甲的溶解度为50g ，饱和溶液中溶质质量分数=50g÷（50g+100g ）×100%≈33.3%；C ．40℃时，乙的溶解度为40g ，将50g 乙物质溶于水中，只能溶解40g ，得到140g 乙的饱和溶液；D ．20℃甲的溶解度为30g ，130g 20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g ，溶质为30g ，升温到40℃，溶解度为50g ，所以最多还能溶解甲物质20g ；选D2．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ）A ．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B ．温度不变，向溶液中加入水C ．降低温度至10℃D ．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃【答案】A【解析】【分析】=100% 溶质质量溶质的质量分数溶液质量【详解】 A 、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A 正确；B、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B不正确；C、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C不正确；D、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D不正确。
故选A。
3．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是（）A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等B．N物质的溶解度随温度的升高而降低C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变【答案】A【解析】试题分析：有溶解度曲线图可知A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；C选项t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时，N 物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质；故选A考点：溶解度曲线4．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B．加入试管1的固体是丙C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙【答案】B【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B正确；C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C 错误；D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝溶解度溶解度+100g×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确。
故选B。
【点睛】硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。
5．下列关于溶液的说法，正确的是（）A．只有水才可以作溶剂B．一瓶溶液里各部分的性质都相同C．饱和溶液一定是浓溶液D．凡是无色透明的液体都是溶液【答案】B【解析】【详解】A项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误；B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。
6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法错误的是（）A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低B ．T 1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大C ．P 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%D ．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法【答案】C【解析】【详解】A 、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，说法正确；故不符合题意；B 、饱和时溶质质量分数的计算为100%+100g溶解度溶解度，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而T 1℃三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲＝丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，说法正确；故不符合题意； C 、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50 g ，说法错误；故符合题意；D 、甲的溶解度随温度的升高而增大，Q 点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，说法正确；故不符合题意；故选C7．下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）A ．一滴水中大约有个水分子，说明分子很小B ．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C ．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D ．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关【答案】C【解析】试题分析：物理变化中，分子的种类和大小体积不变，但是分子间的间隔可以随温度高低而改变，引起物质的体积改变。
考点：用分子和原子的观点解释现象8．X 、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．t 1℃时 X 的饱和溶液升温至 t 2℃时仍是饱和溶液B ．分别将 t 1℃时 X 、Y 的饱和溶液升温至 t 2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等C ．相同温度时，X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度D ．Y 的溶解度随温度的升高而增大【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、根据溶解度曲线可知，X 的溶解度随温度的升高而增大，t 1℃X 的饱和溶液升温至t 2℃变成不饱和溶液，错误；B 、根据溶解度曲线可知，X 、Y 的溶解度从t 1℃升温至t 2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t 1℃时X 、Y 溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t 1℃X 、Y 的饱和溶液升温至t 2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C 、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X 的溶解度不一定大于Y 的溶解度，错误；D 、根据溶解度曲线可知，Y 的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。
故选B 。
9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A ．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t 1℃B ．t 1℃时，将30g 甲物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C ．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D ．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法【答案】B【解析】【详解】A 、根据饱和时质量分数的计算式+100g溶解度溶解度×100%，即溶解度相等则质量分数也相等，t 1℃时甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶质质量分数相等的饱和溶液，应该在此温度，正确；B 、t 1℃时甲的溶解度是20g ，即100g 水中最多溶解20g 的甲，所以50g 水中最多溶解10g ，溶质的质量分数是10g 60g×100%≈16.7%，故错误； C 、甲的溶解度随温度升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；D 、丙的溶解度随温度升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或降温的方法，正确；故选B。
10．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如下表:实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g5*******所取NaCl的质量/g1*******剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关【答案】A【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。
A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）:50=9:25，正确；D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。
故选A。
11．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（）。
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性【答案】D【解析】【分析】在设计对比实验时，一定要注意控制变量。
【详解】A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确；D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。
初三培优 易错 难题化学溶解度辅导专题训练及答案解析
初三培优易错难题化学溶解度辅导专题训练及答案解析一、初中化学溶解度1．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙D．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＞乙【答案】C【解析】【详解】A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：20g×100%≈16.7%，20%错误，故选项错误；120gB、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；C、t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙正确，因为降温后甲的质量分数变小，乙的不变，但还是甲的质量分数大于乙的质量分数，故选项正确；D、t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙的质量不变，所得溶液质量的大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。
故选C。
2．下列排序正确的是A．利用金属的年代 B．铁元素质量分数C．碳元素的化合价： D．物质在水中的溶解性：【答案】B【解析】【详解】A、金属的活动性越弱，使用的年代越早，人类最早使用的金属是铜、其次是铁和铝，错误；B、氧化亚铁中铁元素的质量分数是，氧化铁中铁元素的质量分数是，硫化亚铁中铁元素的质量分数是，铁元素的质量分数依次降低，正确；C、甲烷中碳元素的化合价为-4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60是单质，元素的化合价为0，错误；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，错误。
故选B。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。
下列说法不正确的是（）A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度B．t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60gC．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量可能比乙大D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合题意；B、t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体的质量比乙多，说法正确；故不符合题意；D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；故选C。
2020-2021九年级化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
2020-2021九年级化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1．M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M 进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是( )A ．物质M 是硝酸钾B ．溶液②中溶质质量分数为37.5%C ．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①D ．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、由图2可知，t 2℃时，烧杯②中100g 的水将60g 的M 物质完全溶解，而t 2℃时氯化铵的溶解度小于60g ，故可以确定M 物质是硝酸铵，故A 正确；B 、溶液②是100g 的水中溶解了60g 的硝酸钾，故溶质的质量分数为60100%160gg⨯=37.5%，故B 正确； C 、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为60g100%28.6%150g 60g⨯≈+，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C 错误；D 、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t 2℃时硝酸钾的溶解度是60g ，溶液②中刚好是100g 的水和60g 的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D 正确。
故选C 。
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）A．乙的溶解度小于甲的溶解度B．甲的溶解度受温度影响比乙大C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50gD．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙【答案】B【解析】【详解】A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。
初三化学化学溶解度的专项培优易错试卷练习题(含答案)附详细答案
初三化学化学溶解度的专项培优易错试卷练习题(含答案)附详细答案一、初中化学溶解度1．溶液是一种重要的混合物。
下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中的各种粒子都在不断运动，错误，B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，正确，C、对于溶解度随温度的升高而增大的物质而言，不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液，但有的物质的溶解度随温度的升高而降低，错误，D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，才是溶液，错误，故选B 2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；故选C。
3．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误；C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确；故选D。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及详细答案
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．甲、丙溶液中溶质质量相等
C．乙升温至t2℃，溶液质量增加
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
D．Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。故选B。
11．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
2020-2021九年级化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及详细答案
2020-2021九年级化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题(含答案)及详细答案一、初中化学溶解度1．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．泥水中，泥是溶质，水是溶剂B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21【答案】B【解析】【分析】【详解】A、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂之说；故错误；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热等，故正确；C、搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度，固体物质的溶解度主要受温度影响；故错误；D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，是指在60℃时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：110g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为11：10；故错误；故答案为B．2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞AD．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度【答案】B【解析】【详解】A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误；B 、t 2℃时，A 物质的溶解度是50g ，所以把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g ：75g ＝1：3，选项正确；C 、t 1℃时，B 物质的溶解度最大，A 、C 物质的溶解度相等，降低温度，A 、B 物质的溶解度减小，C 物质的溶解度增大，应该按照t 2℃时的溶解度计算，所以将t 2℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞A ＞C ，选项错误；D 、C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t 1℃时C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，选项错误，故选B 。
2020-2021中考化学 化学溶解度 培优 易错 难题练习(含答案)及答案
2020-2021中考化学化学溶解度培优易错难题练习(含答案)及答案一、初中化学溶解度1．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是A．降温到10℃有A晶体析出B．蒸发掉10克水，有A晶体析出C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变【答案】D【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．A、接近饱和的A溶液，降温至10°C时也可能是有晶体析出，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变，能说明20℃的A溶液是饱和溶液．故选D．【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解．理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．2．下列有关溶液的说法中，错误的是A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去C．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓【答案】C【解析】【分析】【详解】A、溶液是均一的，稳定的混合物，只要外界条件不改变，溶质就不会从溶液中分离出来，说法正确；故不符合题意；B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去，说法正确；故不符合题意；C、同种物质在不同温度下溶解度不同，因此相同质量的同一溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液所含的溶质多，说法错误，故不符合题意；D、由于温度一定，溶剂一定，根据溶解度可知，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数更大；因此对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，说法正确；故不符合题意；故选C【点睛】溶液是均一的、稳定的混合物，物质的溶解度随温度的变化而变化，若温度不变，则溶解度不改变。
九年级化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案
九年级化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大．A．①③B．②③C．②④D．②⑤【答案】C【解析】【详解】根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的质量分数要减小，②④是正确的，故选C。
【点睛】根据饱和溶液的定义可知：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。
2．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。
故选C。
点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。
3．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（）A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变D．图3中表示a的溶解度曲线是N【答案】C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【详解】图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确；D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。
中考化学 化学溶解度 培优易错试卷练习(含答案)及详细答案
中考化学化学溶解度培优易错试卷练习(含答案)及详细答案一、初中化学溶解度1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
由此可知下列说法中不正确的是（）A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度B．c物质的溶解度随温度的升高而变小C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a【答案】C【解析】试题分析：由溶解度曲线知A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述；B选项c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述；C选项a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误的叙述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D选项当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a是正确的叙述，因为a的溶解度受温度的影响比b的大，所以采用降温结晶；故答案选择C考点：溶解度曲线2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；故选C。
3．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）温度/℃20304050溶解度S/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A．甲表示KNO3溶解度曲线B．温度t1℃应在20～30℃之间C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出【答案】C【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，所以温度t1℃应在20～30℃之间，故B正确，不符合题意；C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：40.0g100%28.6% 100g+40.0g⨯≈，故C错误，符合题意。
中考化学化学溶解度(大题培优-易错-难题)及答案解析
中考化学化学溶解度(大题培优易错难题)及答案解析一、初中化学溶解度1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热【答案】D【解析】A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。
故选D。
2．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是（）A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等B．N物质的溶解度随温度的升高而降低C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变【答案】A【解析】试题分析：有溶解度曲线图可知A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；C选项t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质；故选A考点：溶解度曲线3．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增加【答案】C【解析】试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算4．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝AD．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法【答案】D【解析】【详解】A、t1℃时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量，故A项错误；B、t2C时，Ａ的溶解度为50g，也就是100g水最多能溶解Ａ的质量为50g。