高三化学第一章打开原子世界的大门知识点

高三化学第一章打开原子世界的大门知识点
原子是目前被用来表示化学物质的最小单位，以下是第一章打开原子世界的大门知识点，请大家认真阅读。

1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 1.2原子结构和相对原子质量
1.3揭开原子核外电子运动的面纱 1.对原子结构认识的历程：
古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特; 近代原子论：道尔顿;
葡萄干面包模型：汤姆孙; 原子结构行星模型：卢瑟福; 电子云模型：波尔。

了解 2.重要人物及成就：
道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(粒子的散射实验及原子结构行星模型)。

3.原子的构成;(看第一章例题)
原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系; ①原子原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)质子数决定元数种类 AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷)
对中性原子：顾电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子垿数对阳离子：核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数=
质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n
对阴离子：核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数=质子数+阴离子所带电荷数
如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m
②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。

即 A = Z + N 质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。

将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。

4.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题) 同位素质子数相同而中子数不同
的同一元素的不同原子互称为同位素。

①同位素讨论对象是原子。

②同位素原子的化学性质几乎完全相同。

③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。

(即丰度不变) (见1.2提纲)
5.相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算);
a (设某原子质量为a g)
①同位素原子的相对原子质量 m12c1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。

②元素的相对原子质量 (即元素的平均相对原子质量)
是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子
所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和。

即：M = Maa% +
Mbb% + Mcc% +
③元素的近似相对原子质量用质量数代替同位素的相对原
子质量计算，所得结果为该元素的近似相对原子质量。

(看第一章例题) 6.核外电子排布规律：能量高低;理解电子层(K、L、M、N、O、P、Q)表示的意义; ①电子按能量由低到高分层排布。

②每个电子层上最多填2n2个电子。

③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，(第一层不超过2个) ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。

7.理解原子结构示意图(1~18号元素)、电子式的含义; 原子、离子的结构示意图;
原子、离子、分子、化合物的电子式。

(见1~20号元素和第三章提纲)
第一章拓展知识点 P173
常用的稀型离子有氖型微粒(电子层结构相同微粒的含义)：氖型离子：原子核外为10电子，包括N3、O2- 、F-、Na+、Mg2+、Al3+。

NH4+; 常见10电子微粒：分子(CH4、NH3、H2O、HF);原子(Ne);离子(N3、O2- 、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 、H3O+)
第一章打开原子世界的大门知识点的内容就分享到这里，希望对大家提高成绩有一定的帮助。