2.1.2w高中化学选修三第二章共价键练习题
2.1.2
1．根据π键的成键特征判断C==C双键键能是C—C单键键能的()
A．2倍B．大于2倍
C．小于2倍D．无法确定
2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()
A．H2B．Cl2
C．Br2D．I2
3．下列说法中正确的是()
A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强
B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小
4．下列事实不能用键能的大小来解释的是()
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B．稀有气体一般难发生反应
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D．F2比O2更容易与H2反应
5．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。
参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是导学号 09440244()
化学键H—H H—Cl H—Br H—I
键能kJ·mol－1436.0 431.8 366 298.7
A.氢气B．氯化氢
6．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()
A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对
7．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)。
下列说法正确的是()
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI(g)的总能量
D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
8．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是导学号 09440247()
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
9．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是导学号 09440248()
A.W、R元素单质分子内都存在非极性键
B．X、Z元素都能形成双原子分子
C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H
D．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H
10．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH＝b kJ·mol－1，导学号 09440249
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。
下列叙述正确的是()
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)
4kJ·mol
－1
D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)
8kJ·mol
－1
二、非选择题
11．下表为某些化学键的键能(单位：kJ·mol－1)。
导学号 09440250
共价键Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I H—H
键能243 193 151 431 366 298 436
(1)下列氢化物中，最稳定的是__________。
A．HCl B．HBr
C．HI D．HF
(2)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，生成2 mol HCl气体，放出能量__________kJ。
(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出
热量最多的是__________。
推测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热__________(填“多”或“少”)。
一、选择题
1．氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为导学号 09440251()
A．a<b<c B．c<b<a
C．b<c<a D．b<a<c
2．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。
以下各组粒子不是等电子体的是()
A．He和Li＋B．O3和NO－2
C．N2H4和C2H4D．Na＋和Mg2＋
3．美国科学家合成了含有N＋5的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。
以下有关该物质的说法中正确的()
A．每个N＋5中含有35个质子和36个电子
B．该离子中只含有非极性键
C．该离子中含有2个π键
D．N＋5与PO3－4互为等电子体
4．已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O==O键为497.3 kJ·mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol －1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是()
A．N—N键的键能为1
3×946 kJ·mol
－1＝315.3 kJ·mol－1
B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短
C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的
D．氮气分子比氯气分子稳定
5．从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能的数据如下表：
O—O键
数据
O2－2O－2O2O＋2
键长/10－12m 149 128 121 112
键能/kJ·mol－1x y z＝494w＝628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。
该规律性是()
A．成键时电子数越多，键能越大B．键长越短，键能越大
C．成键所用的电子数越少，键能越小D．成键时电子对越偏移，键能越大
6．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
已知
断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O
b kJ/mol、P===O
c kJ/mol、O===O
d kJ/mol。
根据下图所示的
分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()
A．(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol
B．(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ/mol
D．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol
7．根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题：
(1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。
(2)下列说法中正确的是()
A．氢气分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的几率增大
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢气分子中含有一个极性共价键
(3)几种常见化学键的键能如下表：
化学键Si—O H—O O==O Si—Si Si—C
键能/kJ·mol－1460 464 498 176 x 请回答下列问题：
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x________(填“>”、“<”或“＝”)176。
②H2被称为21世纪人类最理想的燃料，而还有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。
8．(1)CH＋3、CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH＋3中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。
导学号 09440258
(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。
N－3叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N－3的电子数相同的粒子的化学式______、______、______。
(3)N≡N键的键能为946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，说明N2中的________键比
________键稳定(填“σ”或“π”)
(4)CaC2中C2－2与O2＋2互为等电子体，O2＋2的电子式可表示为________________；1 mol O2＋2中含有的π键数目为________。
(5)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH3相似。
在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3和卤化氢(HX)作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH＋4结构类似于CH4)。
PH3的分子结构的形状是________；在PH＋4中P－H键之间的夹角是________。
人教版(2019)高中化学选修3《2.1 共价键》练习卷(1)
人教版(2019)高中化学选修3《2.1 共价键》练习卷（1）一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列关于化学键的说法中不正确的是()A. 化学键是一种作用力B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C. 非极性键不是化学键D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成2.下列物质全部以共用电子对成键的是()A. HFB. Ca(OH)2C. CaCl2D. NH4NO33.下列物质中，只含有共价键的是()A. HClB. MgOC. NaClD. NaOH4.共价键具有饱和性和方向性．下列有关共价键的这两个特征的叙述中，不正确的是()A. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B. 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向决定的C. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D. 共价键的方向性决定了分子的立体构型5.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()。
A. 两者都为s−sσ键B. 两者都为p−pσ键C. 前者为p−pσ键，后者为s−pσ键D. 前者为s−sσ键，后者为s−pσ键6.下列有关化学键的说法中错误的是()A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D. 单质分子中也可能存在化学键7.下列说法中不正确的是()A. N2分子有一个σ键，两个π键B. 同一分子内σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键8.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A. 键角是描述分子立体构型的重要参数B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D. 键角的大小与键长、键能的大小无关9.下列事实能够用键能解释的是()A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液体，碘为固体C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 水的沸点比硫化氢的沸点高10.下列化合物分子中的所有原子可能处于同一平面的是()A. 四氯化碳B. 乙醛C. 乙酸D. 苯乙烯11.下列有关化学键的比较一定错误的是A. 键能：C—N<C=N<C≡NB. 键长：I—I>Br—Br>Cl—ClC. 分子中的键角：H2O>CO2 D. 相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法正确的是()A. 若n=2，则分子的立体结构为V形B. 若n=3，则分子的立体结构为平面三角形C. 若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D. 以上说法都不正确三、填空题（本大题共2小题，共6.0分）13.化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构和性质，例如CH4与NH4+有相同的电子数目及空间构型．依据等电子原理，在下表空格处填写相应的化学式：14.(1)与H2O分子互为等电子体的阴离子为______________________。
人教版高中化学选修3练习：2.1.2 共价键
（091）§2．1．2 共价键一．选择题（每题6分，共60分）1．根据等电子体原理，下列分子是CO 2的等电子体的是A ．C 3H 4B ．N 2OC ．H 2SD ．C 2H 42．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C ．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D ．键角的大小与键长、键能的大小无关3．下列分子中键角最大的是A ．CH 4B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 24．在下列的比较中错误的是A ．强度：σ键>π键B ．键角：H 2O<CO 2C ．键长：H-F>F-FD ．键能C-C>C-Si5．下列各说法中正确的是A ．分子中键能越大，键长越大，则分子越稳定B ．元素周期表中的ⅠA 族（除H 外）和ⅦA 族元素的原子间可能形成共价键C ．水分子可表示为H —O —H ，分子中键角为180°D ．H —O 键键能为463KJ/mol ，即18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463KJ 6．下列说法正确的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物D ．只有非金属原子间才能形成共价键7．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O8．a 、b 、c 、d 是四种短周期元素,a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为，b 与c 形成化合物的电子式为。
高中化学 2.1.2共价键同步练习(含解析)新人教版选修3-新人教版高二选修3化学试题
课时训练8 共价键的键参数与等电子原理1.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析:共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946 kJ·mol-1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJ·mol-1)大,在化学反应中更难于断裂。
答案:D2.根据π键的成键特征,判断C C键的键能和C—C键的键能的关系是( )A.双键的键能等于单键的键能的2倍B.双键的键能大于单键的键能的2倍C.双键的键能小于单键的键能的2倍D.无法确定解析:根据碳碳双键中含有1个π键,由于π键电子云重叠程度小,不如σ稳定,所以双键的键能小于单键键能的2倍,选项C正确。
答案:C3.下列分子中,键能最小的是( )A.F2B.Cl2C.Br2D.N2解析:N2中有一个三键,键能较大;F2、Cl2、Br2中只有一个单键,键能较小,F2分子中电子云“密度大”,氟原子间斥力大,键能最小。
答案:A4.能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是( )A.两个键之间夹角为120°B.B—F键为非极性共价键C.3个B—F键的键能相同D.3个B—F键的键长相等解析:当F—B—F键角为120°时,BF3分子中的4个原子共面且分子构型为平面三角形。
分子的空间构型由分子化学键的键长和键角决定。
答案:A5.下列分子式及结构式中成键情况不合理的是( )A.CH3NB.CH2SeOC.CH4SD.CH4Si解析:H只有一个未成对电子,可以形成1个共价键,C和Si最外层有4个电子,可以形成4个共价键,N最外层有5个电子,可以形成3个共价键,O、S、Se最外层有6个电子,可以形成2个共价键。
人教版高中化学选修3练习：2.1.1 共价键
第二章分子结构与性质（090）§2．1．1共价键一．选择题（每题6分，共66分）1．下列说法正确的是A．H－H键无方向性B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个C原子最多只能与4个H原子结合形成CH4分子，是由共价键的方向性所决定的D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性2．下列叙述错误的是A．仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键B．化学键包含σ键、π键两种类型C．π键不能单独存在，一定要和σ键共存D．成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固3．下列物质分子中有π键的是A．N2B．H2C．CH4D．HCl4．下列说法正确的是A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键5．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键6．下列有关叙述中，正确的是A．按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B．两种不同元素的原子间形成的化合物一定是由极性键形成的共价化合物C．极性键肯定没有非极性键牢固D．两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性7．下列物质中，含有极性共价键的是A．氮气B．乙醛C．氟化镁D．过氧化钠8．下列说法能解释共价键具有方向性的原因的是A．形成共价键时每个原子的最外层电子都有成为稳定结构的趋势B．形成共价键时原子轨道间按一定的方向重叠C．形成共价键时键长越大共价键就越稳定D．形成共价键时轨道上电子的自旋方向相反9．下列反应中，有π键断裂的是A．在通常条件下，将NH3与HCl两气体混合反应B．在光照条件下，CH4与Cl2反应C．催化剂作用下，CH2=CH2与H2加成D．在光照条件下，H2和Cl2反应10．下列不属于共价键成键因素的是A．共用电子对在两原子核之间的高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后的体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中11．（2013年高考安徽理科综合化学）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。
高中人教版化学选修三第二章第一节 共价键 同步测试
高中人教版化学选修三第二章第一节共价键同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）A. 20B. 24C. 25D. 772.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C. 上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定D. 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道3.下列说法正确的是（）A. π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B. σ键就是单键，π键就是双键C. 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D. H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键4.下列不属于共价键成键因素的是( )A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现B. 共用的电子必须配对C. 成键后体系能量降低，趋于稳定D. 两原子体积大小要适中5.下列分子中含有两个π键的组合是（）①H2O ②CO2③H﹣C≡N④NH3⑤N2⑥CH4．A. ①③⑥B. ②③⑤C. ①②③⑥D. ③④⑤⑥6.乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（）A. 7、1B. 6、2C. 3、5D. 4、47.下列物质不是配合物的是（）A. K2[Co（NCS）4]B. Fe（SCN）3C. CuSO4•5H2OD. NH4Cl8.下列物质中属于共价化合物的是（）A. Cl2B. NH4ClC. HClD. NaOH9.列说法正确的是（）A. 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B. H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C. 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D. 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态10.w g含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为N A，则1mol X中含有双键数目为（）A. B. C. D.11.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A. σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C. σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强D. CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C﹣C键，所以键能都相同12.CO2分子中σ键与π键数目比为（）A. 2：1B. 1：2C. 1：1D. 1：313.下列说法中错误的是（）A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B. 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C. SO2、SO3都是极性分子D. NF3较NH3难于与Cu2+形成配位键14.下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A. CS2和NO2B. N2和COC. CO2和SO2D. NH3和NH4+15.已知：H﹣Cl和H﹣I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（）A. 稳定性：HI＞HClB. 熔、沸点：HI＞HClC. 同浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HClD. 还原性：HI＞HCl二、填空题（共3题；共7分）16.下列物质中均含有极性共价键的是．A. NH3；CO2；NH4Cl；NaOH；B. H2O；NH4Cl；H2SO4；H2O2；C. CaCl2；CO2；Na2O2；Ca（OH）2．17.金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl3•6H2O．已知0.01molCrCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．则此配合物的配离子的化学式为________．18.（1）CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ________；1mol O22+中含有的π键数目为 ________．（2）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是 ________三、综合题（共2题；共13分）19.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：________（2）从晶体类型来看，C60属于________ 晶体（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是________ ；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为________（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有________ 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为________20.生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液共热生成Cu2O沉淀．①写出甲醇催化氧化制甲醛的化学方程式________ ；②已知乙醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH3CHO+Cu（OH）2Cu2O↓+CH3COOH+H2O（未配平），试写出甲醛与过量新制Cu（OH）2反应的化学方程式，并配平________ ．③甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________ ．④甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________ ，甲醛分子的空间构型是________ ．⑤如图是Cu2O的晶胞结构示意图，其中，黑球代表________ （填Cu或O）原子．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷烃C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目19+10×=24；故选B．【分析】烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数．2.【答案】B【解析】【解答】解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu （NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu （NH3）4]2+而使溶液澄清，氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，说明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定，故C错误；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B．【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．3.【答案】C【解析】【解答】解：A．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠形成，故A错误；B、双键和叁键中都有σ键和π键，所以不能说成σ键就是单键，π键就是双键，故B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；D．H2和Cl2分子中只含单键，只有σ键，故D错误；故选C．【分析】σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，以此来解答．4.【答案】D【解析】【解答】两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。
选修3第二章第一节共价键练习
第二章第一节练习11.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．CO2是直线形分子B．稀有气体一般难发生化学反应C．空气中氮气的化学性质比氧气稳定D．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态3.(2012·阜阳高二调研)下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()A．H2S B．Cl2 C．CS2 D．H2O24.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键H—O—H键角为105°D．共价键的键长5.下列物质属于等电子体的一组是()A．CH4和NH3B．O3和SO2 C．F－和Mg D．H2O和CH46.已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。
你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是()A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W7.根据σ键和π键的成键特征，判断有关C—C键和C=C键的叙述正确的是()A．CC键能是C—C键能的2倍B．C—C键长是C=C键长的2倍C．C—C键长小于C=C键长的2倍，CC键能小于C—C键能的2倍D．C—C键和C=C键都是由碳原子形成的非极性键，所以二者化学性质相同8.已知N2(g)＋O2(g)2NO(g)，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则NO分子中的键能为()A．1264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1624 kJ·mol－19.已知N—N、N=N、N N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C=C、C C 键能之比为1.00∶1.77∶2.34。
人教版高中化学选修3第二章第一节2.1共价键练习题
2.1共价键练习题一、单选题1．丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是A．丁烷＞丙烯＞乙炔B．乙炔＞丙烯＞丁烷C．丙烯＞丁烷＞乙炔D．丁烷=丙烯=乙炔2．表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据，则以下表达肯定正确的是A．相同压强下，H2S的沸点比H2Se的沸点高B．键长越短，共价键越牢固C．同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应D．H2(g)→2H(g)+436kJ3．联胺（N2H4）是火箭燃料，其分子结构如图所示。
下列有关联胺的说法错误的是A．分子中既有极性键，也有非极性键B．该分子是极性分子C．分子中氮元素为+2价D．具有还原性4．化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A．SO42-和PO43-B．H2O2和C2H2C．N2和CO D．SO2和NO2-5．下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。
则该规律是( )A．键长越长，键能越小B．成键所用的电子数越多，键能越大C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时共用电子越偏移，键能越大6．能够用键能解释的是A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发7．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1，H—I 297 kJ·mol-1)，可得出的结论是A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸B．HI比HCl的熔、沸点高C．HI比HCl稳定D．断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多8．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力9．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8﹣N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8﹣N）规则。
人教版高中数学选修三2.1共价键(习题2).docx
高中化学学习材料唐玲出品2．1共价键一、选择题1、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱2、下列说法中正确的是A、含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子B、原子晶体中只存在非极性共价键C、冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q3、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．C60 B．C6H6C．KFD．NaOH4、下列叙述正确的是( )A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中5、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中不正确的是A．固体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．固体中一定有离子键可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．固体中阳离子半径一定大于阴离子半径6、PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是A．N－H的键长比P－H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键7、下列说法正确的是（）A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键8、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2=CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B． CO2分子中的化学键为非极性键C． HCHO分子中含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O29、下列叙述中正确的是（）A． VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大10、关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、下列说法中，正确的是（）Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键12、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
学年高中化学选修3练习：第二章第一节第1课时共价键
学年高中化学选修3练习：第二章第一节第1课时共价键第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键知识点一共价键构成与特征的考察1.以下各组物质中,一切化学键都是共价键的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl2.某原子的原子核外最外层电子排布式为n s2n p4,依照共用电子对实际,该原子普通可构成共用电子对的数目是()A.1对B.2对C.3对D.4对3.:X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。
元素X Y Z W电负性 2.5 3.5 1.2 2.4你以为上述四种元素中,最容易构成共价键的是()A.X与YB.X与WC.Y与ZD.Y与W知识点二σ键和π键的考察4.[2021·河南洛阳模拟]以下说法中不正确的选项是()A.σ键是原子轨道以〝头碰头〞的方式相互堆叠B.共价化合物分子的键能越大,键长越长,那么分子越动摇C.两个原子构成多个共价键时,σ键只要一个,而π键可以是一个或多个D.构成共价键时键与键堆叠水平越大,体系能量越低,键越动摇5.以下有关σ键的说法错误的选项是()A.假设电子云图像是由两个s轨道堆叠构成的,即构成s-s σ键B.s轨道与p轨道构成s-p σ键C.p轨道与p轨道不能构成σ键D.HCl分子里含一个s-p σ键6.[2021·新疆伊犁模拟]以下关于丙烯(CH3CH CH2)的说法错误的选项是()A.1个丙烯分子有8个σ键,1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.1个丙烯分子中3个碳原子在同一平面上7.某无机物的结构如下:那么分子中有个σ键,个π键。
8.以下说法不正确的选项是()A.在1个CH2CH—C≡N中含有6个σ键,3个π键B.两个原子构成的多个共价键中,σ键只能有一个,而π键可以是一个或多个C.s能级的电子与s能级的电子间构成的键一定是σ键,p能级的电子与p能级的电子间构成的键一定是π键D.共价键一定有原子轨道的堆叠9.以下分子式及结构式中成键状况不合理的是()A.CH3N:B.CH2SeO:C.CH4S:D.CH4Si:10.以下说法正确的选项是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决议的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决议的C.并非一切的共价键都有方向性D.两原子轨道发作堆叠后,电子出如今两核间的概率减小11.[2021·陕西西安模拟]以下模型区分表示C2H2、S8、SF6的结构,以下说法错误的选项是()图L2-1-1A.32 g S8中含有0.125 mol σ键B.SF6是由极性键构成的非极性分子C.1 mol C2H2中有3 mol σ键和2 mol π键D.1 mol S8中含有8 mol S—S键12.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是气体中吸热最高的气体。
高中化学高二人教版化学选修三练习：2.1.2共价键的键参数与等电子体试题及参考答案
第二课时共价键的键参数与等电子体课堂培优辅差A组1.下列关于同温同压下的两种气体也勺和也,的判断正确的是（）A. 体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C. 体枳相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等【试题参考答案解析】A中体积相同时二者的物质的量相同，因西物质的摩尔质量不同'所以质量不同'由〃=知二者的密度不同.A错:B中原子数相同时分子数也相l^.l2C l8O与中子数之比为8：7.B错;C中体积相等则分子数相等,1个IK："。
分子中含有14个电子.1个"N,分子中也含有14个电子.C正确;D中质量相等时二者的物质的量不同，所以质子救不同,D错。
【试题参考答案】C2. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A. 常温常压下氯气呈气态而浪单质呈液态B.硝酸是挥发性酸.而硫酸、磷酸是不挥发性酸C. 稀有气体一般难于发生化学反应D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定【试题参考答案解析】共价分子构成物质的抉态取决于分子间作用力的太小,与分子内共价被的键能无关;物质的择发性与分子内健能的太小无关;稀有气体是单原子分子.无化学键.难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成健定拮构;昆气比AVM定是由于N?分子中共 价键的键能.（946kJ-mol'）比6分子中共价键的键能（497.3kJ・mol，大.在化学反应中更难于断裂.【试题参考答案】D3. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A. 键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D. 键角的大小与键长、键能的大小无关【试题参考答案解析】键能越大，键长越短，共价键越强.形成的共价化合物越健定，故C项错误。
【试题参考答案】C4.在白磷很4）分子中.4个P分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P的成键特点.下列有关白磷的说法正确的是（）A. 白磷分子的键角为1O9C28*B.分子中共有4对共用电子对C. 白磷分子的键角为60°D. 分子中有6对孤电子对4^,键角为60°.分子中共有6对共用电子对,【试题参考答案解析】白礴的立体姑构为有4对孤电子对。