广东省高考化学一轮复习单元综合检测10
(广东专用)2014届高三化学一轮复习 第10单元单元检测(含解析) 新人教版
（广东专用）2014届高三化学一轮复习 第10单元单元检测（含解析） 新人教版(考查范围： 第十单元 分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A ．苯和CCl 4B ．水和溴苯C ．汽油和酒精D ．硝基苯和苯2．下列原子或原子团中，不属于官能团的是( )A ．—OHB ．—CHOC ．—HD ．—COOH3．下列变化属于物理变化的是( )A ．干馏B ．分馏C ．裂解D ．裂化4．下列各组物质中，互为同系物的是( )A.12 6C 和13 6C B ．正丁烷和异丁烷C ．CH 4和C 3H 8D ．金刚石和石墨5．下列反应属于加成反应的是( )A ．2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑B ．＋HNO 3――→浓硫酸△NO 2＋H 2O C ．CH 3CH===CH 2＋Br 2―→CH 3CH —CH 2BrBrD ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O6．下列物质中，能发生银镜反应的是( )A ．CH 3CH 3B ．C 2H 5OHC ．CH 3CHOD ．CH 3COOH二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．对下列有关实验的描述正确的是( )A ．淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入银氨溶液，出现银镜，说明淀粉已经全部水解B ．除去苯中混有的苯酚，加浓溴水，然后过滤C ．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2，可以看到澄清的溶液变浑浊D ．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体8．下列条件能发生消去反应的是( )A ．溴乙烷与NaOH 醇溶液共热B ．一氯甲烷与NaOH 醇溶液共热C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热D ．乙醇与浓硫酸共热至170 ℃三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(16分)我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β紫罗兰酮。
2022化学单元质检卷10化学实验基础含解析
单元质检卷(十) 化学实验基础(时间:45分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Sn 119一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列由实验得出的结论正确的是（).FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴溴水，溶液变红色,溴是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Br2〉Fe3+,A项正确；蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液产生白烟，该溶液可能是浓盐酸、浓硝酸等，B项错误;向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,无沉淀产生，C项错误；在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷却,要先加入过量NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜加热,才会有红色沉淀生成,D项错误。
2。
下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。
A、B项中的分离方法均错误；C项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响较大,而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小,错误;蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法,D正确。
3.下列四名同学设计的实验方案能达到实验目的的是(）。
A 。
甲同学为测定0.01 mol·L -1盐酸的pH ：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH 试纸上B.乙同学要检验（NH 4)2Fe(SO 4）2·12H 2O 晶体中的N H 4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH 溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C.丙同学为检验Fe 3O 4中的+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe 3O 4,再滴加KMnO 4溶液D.丁同学要验证FeCl 3与KI 反应的限度：可将少量的FeCl 3溶液与过量的KI 溶液混合,充分反应后用CCl 4萃取,静置,再滴加KSCN 溶液pH ，否则相当于稀释待测液,可能会引起误差,A 错误；应该用湿润的红色石蕊试纸检验,如果试纸变蓝色,说明晶体中含有N H 4+，B 错误；酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子,应该用稀硫酸溶解，C 错误；D 项实验方案设计正确,能达到实验目的，正确。
2023高三一轮复习单元检测卷化学(广东专版)课件 新教材新高考 课件
6.已知 、 、 、 原子序数依次增大，其基态原子核外电子排布具有如下特点： 轨道半满； 内层电子数是最外层电子数的2倍； 轨道上只有一对成对电子； 能级电子总数比 能级电子总数多5个，则第一电离能由大到小排列正确的是( 、 分别为 、 、 、 ，第一电离能由大到小的顺序为 、 、 、 ，A项正确。
C
[解析] 由“ 的电子层结构与18号元素相同”知， 为氯元素，原子序数依次增大的元素 、 、 、 ，它们的最外层电子数分别为4、 、 、 ，则 位于第二周期， 位于第三周期， 为碳元素、 为钠元素，“ 原子的电子层数等于 ”，即最外层电子数=电子层数， 为铝元素。 与 可以形成 （乙炔）、 （苯）、 （苯乙烯）等原子个数比为 的化合物，A项正确；最高价氧化物对应水化物的碱性： ，B项正确； 、 基态原子的核外电子排布式分别为 、 ，电子占据轨道数不同，C项错误； 与 可形成含有非极性共价键的化合物 ，D项正确。
高三一轮复习单元检测卷
十八
（十八）原子结构与性质
（考试时间75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列描述中，对科学家在研究物质结构与性质方面的贡献认识错误的是( )A.玻尔在氢原子模型基础上，提出了构造原理B.1869年，门捷列夫发现了元素周期律C.范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家D.泡利根据实验数据进行理论计算，得出了各元素的电负性
2019版高考化学一轮复习 第10章 化学实验 第二板块 跟踪检测(三十九)物质的分离与提纯 气
跟踪检测（三十九）物质的分离与提纯气体的制备1．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥解析：选B ①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。
2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液解析：选A 沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故D错误。
3．除去括号内的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )22项，乙酸能与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，也不与碳酸钠溶液反应，且在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，分液后乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，正确；C项，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不与水反应，不符合除杂原则，错误；D项，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液既能透过滤纸又能透过半透膜，因此应该用渗析的方法，错误。
4．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是( )A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f解析：选B 盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。
5．(2018·潍坊一模)下列做法正确的是( )A．KNO3粉末中含有少量的NaCl杂质，可用重结晶法提纯B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并不断搅拌制备Fe(OH)3胶体C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO2－4 D．将pH试纸浸入待测溶液后取出，与标准比色卡进行对比，测得pH约为2解析：选A A项，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响小，故除去KNO3粉末中少量的NaCl用重结晶的方法，正确；B项，向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液加热煮沸得到Fe(OH)3胶体，不能搅拌，错误；C项，加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中可能含有SO2－3、SO2－4或Ag＋，错误；D项，测定pH的方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，错误。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 综合练习
第十单元综合练习[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列各项叙述中，正确的是()A ．所有原子任一能层的s 轨道都是球形，但球的半径大小不同B ．镁原子由1s 22s 22p 63s 2→1s 22s 22p 63p 2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C ．24Cr 原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2D ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是s 区元素答案A2．(2022·南京、盐城高三一模)科学家发现金星大气中存在PH 3，据此推断金星大气层或存在生命。
利用下列反应可制备PH 3：P 4＋3KOH(浓)＋3H 2O=====△3KH 2PO 2＋PH 3↑。
下列说法正确的是()A ．PH 3为非极性分子B ．中子数为10的氧原子可表示为108OC ．H 2O 分子空间结构为V 形D ．1个P 4分子中含有4个σ键答案C 3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2―――→催化剂CO 2＋H 2O 。
下列有关说法正确的是()A ．反应物和生成物都是非极性分子B．0.5mol HCHO含有1molσ键C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型相同D．HCHO能溶解在H2O中答案D4．在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法错误的是()A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H答案A解析根据其结构可知，该配离子中的N和O可与水分子中的H形成氢键，而水分子中的O也可与该配离子中的H形成氢键，因此该配离子与水分子形成氢键的原子除N和O外，还有H，A错误。
5．下列有关NO－2、NO－3和NH3的说法正确的是()A．NO－3的键角大于NH3的键角B．NO－2的空间结构为直线形C．NH3中的N原子杂化类型为sp2D．NH3作配体是因为N原子存在空轨道答案A6．(2022·湖北十一校高三第二次联考)下列关于B、Al及其化合物结构与性质的论述正确的是()A．Al能以sp3d2杂化形成AlF3－6，推测B也能以sp3d2杂化形成BF3－6B．Al(OH)3是两性氢氧化物，推测B(OH)3也是两性氢氧化物C．键能：B—Cl>Al—Cl，所以BCl3的沸点高于AlCl3D．立方BN是结构类似于金刚石的共价晶体，推测其有很高的硬度答案D7．在通常条件下，下列比较正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>CH4>SO2C．键角：CH4>H2O>NH3D．键能：H—F键>H—Cl键>H—Br键答案D解析晶体的熔点高低顺序一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体，则熔点高低为SiO2>KCl>CO2，A错误；HCl和SO2均为极性分子，CH4为非极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl和SO2在水中的溶解度均大于CH4，B错误；NH3、H2O、CH4三种分子的中心原子均采取sp3杂化，CH4中C原子上没有孤电子对，为正四面体形，NH3中N原子上有1个孤电子对，为三角锥形，H2O中O原子上有2个孤电子对，为V形，孤电子对数越多，键角越小，所以键角：CH4>NH3>H2O，C错误。
高考化学(广东专用)一轮复习(考点过关+课时导航+课堂
课时40化学工艺流程1. (1) CaCO3、MgO 700 ℃(2) (NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O(3) 5.61×10-3mol·L-1(4) (NH4)2SO4NH3(或NH3·H2O)(5) 减少能源消耗便于CaCO3分离【解析】(1) 该工艺的目的是制备氢氧化镁,轻烧后,碳酸镁分解成氧化镁,除去碳酸钙,固体产物的主要成分为CaCO3和MgO,根据热失重图可知,温度应不超过700 ℃。
(3) K sp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=c(Mg2+)×(10-4.5)2=5.61×10-12,可以算出c(Mg2+)=5.61×10-3 mol·L-1。
(4) (NH4)2SO4(在第二个过滤的滤液中)和NH3(在流程图中直接可以看出)可循环使用。
(5) 传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是减少能源消耗、便于CaCO3分离。
2. (1) 4.4~7.5 Al3+(2) 氧化Fe2+2H++Fe2++NFe3++NO↑+H2O(3) Fe(OH)3过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH-中和,使电离平衡向右移动(4) 蒸发浓缩冷却结晶(5) D【解析】(1) 加入碳酸氢钠调节pH,把Al3+除去,可调节pH在4.47.5的范围。
(2) 该工艺的目的是制备碱式硫酸铁,加入NaNO2的目的就是氧化Fe2+,方程式为2H++Fe2++NFe3++NO↑+H2O。
(3) 若酸度太低,不能抑制Fe3+的水解,所以生成Fe(OH)3沉淀,但过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH-中和,使电离平衡向右移动。
(5) Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色;KSCN与Fe3+发生显色反应;C项,有Fe3+,会受干扰,无法检验。
3. (1) ZnO (2) 浸出(3) 锌粉置换出Fe等(4) O2(5) 2ZnS+4H++O22Zn2++2S↓+2H2O(6) ZnCO3+2CZn+3CO↑【解析】(1) 由于硫化锌精矿的成分是ZnS,焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,发生反应:2ZnS+3O22ZnO+2SO2,因此所产生焙砂的主要成分是ZnO。
广东省江门市2023-2024学年高三一模考试化学卷含答案解析
江门市2024年高考模拟考试化学本试卷共8页，20小题，满分100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．做选择题时，必须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Mg 24S 32Fe 56Ba 137一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文房四宝是中国独有的书法绘画工具。
下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是A ．湖州的“湖笔”B ．黄山的“徽墨”C ．宣城的“宣纸”D ．肇庆的“端砚”A.AB.BC.CD.D2.化学和生活、科技、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A.“神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料B.杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能C.“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理D.“三元催化器”将汽车尾气中NO 和CO 转化为2N 和2CO ，有利于实现碳中和3.化学助力美好生活。
下列说法正确的是A.“低碳餐具套装”取材于甘蔗渣，其主要成分为纤维素B.海底电缆使用的光纤主要成分是2SiO ，2SiO 都以晶体形态存在C.石墨烯在新能源电池的研发中有重要作用，石墨烯与石墨互为同位素D.C 919大飞机发动机叶片使用了钛铝合金，钛铝合金的硬度小于单质铝4.实验室利用32NH SO 、制备43NH HSO 晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A.利用装置甲制备2SO B.利用装置乙制备3NH C.利用装置丙制备43NH HSO 溶液 D.利用装置丁蒸发获得43NH HSO 晶体5.化学处处呈现美。
广东省2021版高考化学一轮复习单元质检卷十化学实验基础(含解析)新人教版
单元质检卷十化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共5小题,每小题8分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019浙江4月选考,11)针对下列实验现象表述不正确．．．的是( )A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成2.(2020北京通州质检)学习和研究化学,经常要进行实验。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确的是( )A.将剩余的钠块直接投进垃圾箱B.电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放C.用CCl4萃取碘,振荡分液漏斗后要打开活塞放气D.电器失火要先切断电源3.(2020湖南株洲调研)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )稳定性:C≡C键>C C键4.(2020安徽A10联盟联考)根据下列实验现象,所得结论正确的是( )5.(2020湖北神农架月考)下列有关各实验的叙述中正确的是( )A.①利用CCl4密度大于乙醇,进行CCl4与乙醇混合物的分离B.②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C.③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收,并防止倒吸D.④可用于NH3的干燥,收集并吸收多余NH3二、选择题(本题共3小题,每小题8分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3,下列图示装置和原理均能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3得Al2O37.依据下列实验现象,所得结论不正确的是( )实验实验现象①品红溶液红色褪去,经检验溶液中含有S O42-②加热褪色后的溶液至沸腾,未见颜色恢复,有气体溢出,可使蓝色石蕊试纸变红,遇淀粉碘化钾试纸,无明显变化A.品红溶液褪色是氯水漂白所致B.集气瓶中发生了反应:Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HClC.依据现象②可确定产生的气体为SO2D.检验S O42-的试剂为:硝酸、BaCl2溶液8.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
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单元综合检测(三)一、选择题(每小题6分,共42分)1.下列对物质用途的描述中错误的是(B)A.钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂B.BaCO3可用作钡餐内服药剂C.镁常用于制造信号弹和焰火D.氧化铁可制成防锈油漆【解析】BaCO3与胃酸反应能产生有毒的Ba2+,不能用作钡餐,BaSO4不能溶于胃酸,可用作钡餐内服药剂。
2.某溶液中含有HC、C、S、Na+、N五种离子。
若向其中加入过氧化钠粉末,充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是 (B)A.C、NB.NC.S、ND.C、N、Na+【解析】加入Na2O2粉末后,S因被O2氧化而减少,因有NaOH生成,则HC与之反应生成C,使C、Na+均增加,HC减少,整个过程中只有N浓度保持不变。
3.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是 (B)A.金属钠可以保存在煤油或酒精中,防止在空气中变质B.石油的裂化和煤的干馏,都属于化学变化C.等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D.聚氯乙烯制品易造成白色污染,可采用焚烧法处理【解析】金属钠可以和酒精反应生成乙醇钠和氢气,A项错误;葡萄糖和果糖属于不同物质,分子结构不同,燃烧热不一样,C项错误;聚氯乙烯燃烧时产生大量污染性气体和浓烟,D项错误。
4.下列关于金属或金属化合物的说法正确的是(B)A.Al2O3和Al(OH)3均为两性物质,Al是两性元素B.不用试剂即可鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液C.转化Na→Na2O→Na2O2中,钠元素被连续氧化D.纯铁和纯铝均具有一定的抗腐蚀性,其原理相同【解析】Al易失去电子,表现金属性(还原性),Al属于金属元素,不是两性元素,A项错误;向Na2CO3溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液,开始时没有气泡生成,一段时间后有气泡生成,而反向滴加时,一开始即有气泡生成,B项正确;Na→Na2O的过程中被氧化的元素为钠元素,而Na2O→Na2O2过程中被氧化的元素为氧元素,C项错误;纯铁具有一定的抗腐蚀性是因为不含碳等其他杂质,不易形成原电池,纯铝具有一定的抗腐蚀性的原因是其表面被氧气氧化形成了一层致密的氧化物保护膜,D项错误。
5.下列类推正确的是(D)A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3能与稀硝酸反应生成SO2B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气【解析】亚硫酸盐具有还原性,易被强氧化剂硝酸氧化为硫酸盐,A项错误;氯气氧化性强于S,Cu与S反应生成Cu2S,其中Cu为+1价,B项错误;金属钠和盐溶液的反应实质是先和水反应,不和溶液中的银离子发生置换反应,C项错误;活泼金属钾、钠可以和醇发生反应生成氢气,D项正确。
6.向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X,生成沉淀;再通入过量气体Y,沉淀溶解。
下列各组物质中,X Y ZA NH3HCl AlCl3溶液B CO2NH3CaCl2溶液C SO2NO2BaCl2溶液D CO2HCl Na2SiO3溶液【解析】向AlCl3溶液中通入NH3生成Al(OH)3沉淀,再继续通入HCl,发生中和反应,Al(OH)3溶解,A项正确;向CaCl2溶液中通入CO2不会产生沉淀,B项错误;向BaCl2溶液中通入SO2不会产生沉淀,C项错误;向Na2SiO3溶液中通入CO2产生H2SiO3沉淀,再继续通入HCl,沉淀不会溶解,D项错误。
7.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是(A)【解析】由题意可知首先发生反应:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,0.1 mol Ba(OH)2消耗0.1 mol H2SO4,生成0.1 mol BaSO4沉淀;继续加入H2SO4溶液,发生反应:Al+H++H2O Al(OH)3↓,0.1 mol Al消耗0.05 mol H2SO4,生成0.1 mol Al(OH)3沉淀,此时沉淀量达到最大值;继续加入H2SO4溶液,发生反应:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,沉淀减少,0.1 mol Al(OH)3消耗0.15 mol H2SO4,最后为BaSO4沉淀,继续加入H2SO4溶液,沉淀的量不变。
综上所述,A项符合题意。
二、非选择题(共58分)8.(14分)某化学兴趣小组的同学围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:含铜废料黑色固体及残留物蓝色溶液及不溶物滤液浅绿色溶液及红色沉淀物红色粉末乙同学提出了另一套方案:含铜废料碎铜、碎电缆皮、其他杂质蓝色溶液及不溶物滤液浅绿色溶液及红色沉淀物红色粉末(1)写出乙同学的方案中加入稀硫酸并通入空气的化学方程式: 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O 。
(2)无论是甲还是乙的方案,最后所得的红色粉末均不是纯净的铜,这是因为为使Cu2+完全被置换出来,步骤③所加铁粉过量;请你提出提纯的方案(只回答方案即可,不必说明具体操作): 将所得铜粉用稀硫酸(或盐酸)酸洗后再洗涤、干燥。
(3)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为乙(填“甲”或“乙”)方案更合理,理由是甲方案第①步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾(合理即可) 。
(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:可从方案最后一步所得浅绿色溶液获得一种俗称“绿矾”的工业产品,其可用来制成治疗贫血的补铁药剂,细心的同学会发现,这种药剂往往制成“糖衣片”,请你从化学的角度解释这样做的原因是(已知只有二价铁才具有补铁效果) FeSO4在空气中易被氧化成Fe2(SO4)3而变质失效。
【解析】甲方案的原理是在空气中灼烧,使铜转化为CuO,酸溶后再用Fe将Cu置换出来,加入的过量铁粉可用稀硫酸溶解而除去,但该方案在灼烧时,碎电缆皮等杂质会产生污染气体;乙方案的原理是将含铜废料粉碎后,在热的稀硫酸中通入空气,使铜被O2氧化,转化为Cu2+,后续实验与方案甲相同。
两个方案中最后都会产生FeSO4溶液,而FeSO4具有较强还原性,在空气中易被氧气氧化成Fe2(SO4)3。
9.(15分)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种复盐,其制备步骤如下:Ⅰ.铁屑除油:取m g铁屑置于烧杯中,加入15 mL 10%的Na2CO3溶液,小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑。
Ⅱ.硫酸亚铁制备:向盛铁屑的烧杯中加入15 mL 3 mol·L-1的硫酸,水浴加热,趁热过滤。
Ⅲ.硫酸亚铁铵制备:根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量,加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液,再进行一定的操作,即可得到摩尔盐晶体。
请回答:(1)步骤Ⅰ中Na2CO3溶液的作用是除去铁屑表面的油污。
下列情况适合倾析法的有cd (填序号)。
a.沉淀呈胶状b.沉淀呈絮状c.沉淀容易沉降d.沉淀颗粒较大(2)步骤Ⅱ中铁屑过量的目的是Fe+2Fe3+3Fe2+(用离子方程式表示)。
(3)步骤Ⅲ中加入硫酸铵溶液后,要得到摩尔盐晶体,需要经过的操作有:加热蒸发、冷却结晶、过滤,用无水乙醇洗涤得到摩尔盐。
(4)为检验晶体中的Fe2+,某同学发现滴入KSCN溶液后,溶液有浅红色出现,于是他对自己的实验方法产生了怀疑。
经过思考后,该同学仍使用此方法根据(滴入氯水)溶液红色加深现象可以证明有Fe2+存在。
(5)为了测定摩尔盐中Fe2+的含量,称取4.0 g摩尔盐样品,溶于水配成溶液并加入稀硫酸,用0.2 mol·L-1的KMnO4溶液进行滴定,到滴定终点时,消耗了KMnO4溶液10.00 mL,则样品中Fe2+的质量分数为14% 。
若滴定过程中,摇瓶过于剧烈,则对测定结果的影响是偏低(填“偏高”或“偏低”)。
【解析】(1)加热条件下Na2CO3溶液中C的水解程度增大,溶液碱性增强,可与铁屑上的油污发生反应而除去油污。
(2)加入过量的铁是防止生成Fe3+。
(3)摩尔盐受热易失去结晶水,故不能采取将溶液加热蒸干的方法获取晶体,应冷却结晶后过滤。
(4)检验摩尔盐中Fe2+,加入KSCN溶液后出现浅红色是因为少量Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+,若检验过程中加入氧化剂氯水,溶液红色加深,说明有更多Fe3+生成,则可说明摩尔盐中含有Fe2+。
(5)根据电子守恒可得关系式:5Fe2+~Mn,则该摩尔盐中Fe2+的质量分数为×100%=14%。
若滴定过程中,摇瓶过于剧烈,部分Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+,会使消耗的KMnO4溶液体积偏小,导致测定结果偏小。
10.(14分)某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)。
(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):c接f, g 接 d , e 接a(或b) , b(或a) 接h 。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是ABD 。
A.NaNO3溶液l4C.苯D.稀硝酸(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到装置⑤中澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精灯。
(4)反应过程中CO2足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体: 2Na+2CO2Na2CO3+CO 。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留: 4Na+3CO22Na2CO3+C 。
【解析】(1)根据实验目的,先需要制备二氧化碳,选用二氧化碳发生装置为②,为了便于控制反应,选用的药品是块状碳酸钙,所以只能选用稀盐酸,生成的二氧化碳中混有氯化氢气体,需要经过装置④饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢,然后选用装置③浓硫酸干燥二氧化碳,干燥后的二氧化碳通入装置①与金属钠反应,反应后的气体利用装置⑤检验,所以正确的连接顺序为c→f→g→d→e→a(b)→b(a)→h→i。
(2)苯的密度小于水的密度,故不能选用苯。
(3)反应开始前,需要排尽装置中的空气,以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验,等到装置⑤中澄清石灰水变浑浊,说明装置中空气已经排净。