山西省晋中市平遥县高三化学《金属及其化合物》命题热点强化练
山西省晋中市平遥县平遥二中2025届高三化学第一学期期末监测试题含解析
山西省晋中市平遥县平遥二中2025届高三化学第一学期期末监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是 A ．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B ．乙酸钠溶液pH ＞7 C ．乙酸溶液能使石蕊变红D ．某乙酸溶液能导电能力弱2、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是 化学式4CaSO 3CaCO CuS3BaCO4BaSO溶度积69.110-⨯92.810-⨯366.310-⨯95.110-⨯101.110-⨯A ．根据表中数据可推知，常温下4CaSO 在纯水中的溶解度比3CaCO 的大B ．向120.1mol L CuCl -⋅溶液中通入2H S 可生成CuS 沉淀，是因为()()22spCuc S K(Cus)-⋅>C ．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D ．常温下，4CaSO 在120.05mol L CaCl -⋅溶液中比在1240.01mol L Na SO -⋅溶液中的溶解度小3、第三周期元素X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L 的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．Y 可能是硅元素B ．简单离子半径：Z ＞W ＞XC ．气态氢化物的稳定性：Y ＞WD ．非金属性：Y ＞Z4、对C 2H 4O 2（甲）和C 4H 8O 2（乙）的分析合理的是（ ） A ．肯定互为同系物B ．乙能够发生水解的同分异构体有3种C．甲可能极易溶于水D．两种物质具有相同的最简式5、下列有关物质性质的叙述错误的是A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。
2025届山西省平遥中学校化学高三上期末质量跟踪监视模拟试题含解析
2025届山西省平遥中学校化学高三上期末质量跟踪监视模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）B．84消毒液杀A．铁红用作颜料C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢菌用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HClA．A B．B C．C D．D2、有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是()A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C．M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种D．Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色3、苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为，下列有关说法不正确的是A．苯氧乙醇的分子式为C8H10O2B．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内C．苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子式为C8H8O2，结构中含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应的物质共有4种（不考虑立体异构）4、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确．．．的是A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应5、下列物质和铁不可能发生反应的是（）A．Al2O3B．H2O C．浓硝酸D．O26、下列有机物命名正确的是（）A．氨基乙酸B．2—二氯丙烷C．2—甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸7、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确．．．的是A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2O N2H5＋OH－D．室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大8、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变9、下列表示正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．氘（2H）原子的结构示意图：C．乙烯的结构式：CH2=CH2D．CO2的比例模型：10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂11、化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂B．硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂C．常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D．明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3+具有强吸附性12、下列说法正确的是（）A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。
山西平遥县和诚2024届高考临考冲刺化学试卷含解析
山西平遥县和诚2024届高考临考冲刺化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中注水没装置气密性良好A过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，且高度一段时间保持不变。
将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡I2氧化性强与Fe3+B静置，下层呈紫红色。
C 往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3﹥H2CO3A．A B．B C．C D．D2、《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉”。
在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵3、下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等4、化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是A．医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒B．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物5、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。
下列说法中错误的是（）A．b是电源负极B．K+由乙池向甲池迁移C．乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D．两池中KHCO3溶液浓度均降低6、下列实验设计能够成功的是A．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质B．检验亚硫酸钠试样是否变质C．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强D．检验某溶液中是否含有Fe2+7、设N A为阿伏加德罗常数的值。
山西省晋中市平遥县第二中学高三化学测试题含解析
2020年山西省晋中市平遥县第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是杂质试剂方法A 乙烷乙烯H2催化转化B 乙酸乙酯乙醇饱和Na2CO3溶液分液C 溴苯溴H2O 萃取D 乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏参考答案：B略2. （2008·上海卷）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料参考答案：C乙醇是可再生能源，A正确；乙醇易燃烧，产生污染小，B正确；乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油，C错；乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，D正确。
3. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 无糖月饼中不含任何糖类物质B. 食用油反复加热不产生有害物质C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成参考答案：D A.无糖月饼中不含蔗糖类物质，而可能含有其它糖类物质，A错误；B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，B错误；C.因为酒精的杀菌作用是使细菌的蛋白质凝固，如果酒精的浓度太大的话，就会使细菌的细胞壁很快的凝结，无法再使它的细胞质凝固，就杀不死它，所以酒精的浓度不是越高越好，C错误；D.汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，可减少酸雨形成，D正确；答案选D.点睛：本题考查了化学与生活，侧重化学知识应用及化学与生活联系的考查。
4. 下列关于油脂的说法正确的是A．羧酸与醇生成的酯就是油脂B．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪C．天然油脂都是单甘油酯D．植物油兼有酯类和烯烃的性质参考答案：BD5. 有一未完成的离子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是A. X 原子最外层电子数为5B. 当有3molX2生成时，转移5mol 电子C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D. “（）”括号中所填的微粒为X-参考答案：A试题分析：根据题意可知该方程式是：5X-＋XO3- ＋6H＋===3X2＋3H2O。
2024届山西省平遥县第二中学校高三下学期冲刺预测押题卷(四)理综试题-高中化学
2024届山西省平遥县第二中学校高三下学期冲刺预测押题卷（四）理综试题-高中化学一、单选题1．有机物M为药物合成的中间体，其结构简式为，下列说法不正确的是C H OA．M的分子式为15124NaHCO溶液、金属钠反应，产生相同状况下的体体积比为1:2 B．1molM分别与足量3C．M可发生氧化反应、取代反应4molBrD．与浓溴水反应，1molM最多可消耗2、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与M同主族，X原子的最外2．X Y Z M层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z原子的质子数之和等于X与M原子的质子数之和。
下列说法不正确的是A．电负性：Z M X Y<<<B．X与M形成的化合物中X的杂化方式为3spC．简单氢化物的沸点：X Y<D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸3．工业上用电解乙烯的方法制取环氧乙烷()，中间隔膜为阴离子交换膜，电极B上生成环氧乙烷，电解质溶液均为食盐水，其电解工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A．电极A为阳极B．左侧电解池电解一段时间后溶液的pH降低C．电极B发生的电极反应只有2ClCH2CH2OH+2e-=2+H2↑+2Cl-D．乙烯生成22ClCH CH OH的反应类型为加成反应4．下列实验操作及现象所得结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．科学家研究发现铁的配合物在常温下可以催化甲酸的还原反应，其反应机理如图所示。
下列说法不正确的是A．该反应的总化学方程式为232HCOOH2H CH OH H O++催化剂B ．1，2，3三种物质中Fe 的配位数相同C ．反应中存在非极性键的断裂和形成D ．可以用新制的2Cu(OH)悬浊液鉴别HCOOH 和3CH OH6．已知：(HX)(HY)a a K K >，且HX HY 、均为一元弱酸。
常温下，向pH 3=的HX 溶液和HY 溶液中分别加水稀释，所得溶液pH 与VlgV 始变化的关系如图所示，其中V 为稀释后溶液体积，V 始为起始时溶液体积，下列说法正确的是A ．线iii 代表HY ，线i 或ii 可代表HXB ．升高温度，a 点溶液pH 不变C ．水的电离程度:b c <D ．向等体积a 点溶液加入NaOH 固体恰好中和后，溶液中()Na:HX HY c +=二、解答题7．金属活动顺序表中Fe 位于Ag 的前面。
山西省平遥县2022届高三化学下学期质检模拟押题新人教版
平遥县2022年4月高三质检理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Cu:64 C: Mn:56 N:14一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列化学用语的理解正确的是（ ）A ．某离子结构示意图为： 可以表示35C －，也可以表示37C －B ．电子式为： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C ．比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．结构简式CH32CHOH ：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇8．设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．中含有电子数为2NAB ．L CuSO4溶液中含有的SO2-4数目为C ．常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为D ．与50mL 8mo/L 浓盐酸充分反应后，生成C2的氯分子数为9．下列说法正确的是（ ）A ．顺-2-丁烯的结构简式如右图所示：则其最多可能有8个原子在同一个平面内B ．CH3—CH=CH —CH3与C3H6一定互为同系物C ． CH3 的名称是2，3-甲基丁烷D ．3-乙基戊烷的一氯代物的同分异构体数比2-甲基丁烷的一氯代物的同分异构体数多10、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．25℃,由水电离出的CH=1×10-12 mo ·L-1 的溶液中：Na 、NH4、I-、NO3-B ．能使酚酞变红的溶液中： K 、Na 、C-、CO32-C ．在NaHCO3溶液中：K 、Na 、SO42－、AO2-D ．常温下，在c （H ）/c （OH-）=1×10-12的溶液中：Ba2、Ca2、C-、NO3-11．有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X 与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
2025届山西省平遥中学化学高三上期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届山西省平遥中学化学高三上期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)A．步骤①的化学方程式为SiO2＋C Si＋CO2↑B．步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移2 mol电子C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl32、下列化学用语或模型表示正确的是( )A．H2O2分子结构式：H－O－O－HB．氮气的电子式：C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．C2H4分子比例模型：3、在实验室中，下列物质的保存方法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．水玻璃应密封保存防止久置在空气中而变质4、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)5、三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。
2022年山西省晋中市平遥中学高三化学上学期期末试题含解析
2022年山西省晋中市平遥中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A参考答案：C略2. 化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后。
请指出下列装置中，属于气密性检查范围的仪器的编号是A．Abc B．ABC C．abc D．abC参考答案：B3. 下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是 A．Na+、NH+4、AlO—2、SO2—4B．Na+、Br—、SO2—4、Cl—C．K+、Na+、HCO—3、NO—3D．K+、Cl—、Al3+、CO2—3参考答案：B略4. （2000·上海卷）13.维生素C的结构简式为，有关它的叙述错误的是（）A.是一个环状的酯类化合物B.易起氧化及加成反应C.可以溶解于水D.在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：D略5. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是A. NaN3中氮元素的化合价为-3B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8参考答案：【知识点】氧化还原反应规律B3【答案解析】D 解析：A、NaN3是离子化合物，阳离子、阴离子分别为Na+和N3-，故A错误；B、氧化剂是KNO3 ，还原剂是NaN3，故B错误；C、按照反应方程式每生成16摩尔氮气转移10摩尔电子，若转移1mol电子，则产生标准状况1.6×22.4L=35.84L气体，故C错误；D、生成16个氮气分子时被氧化的氮原子为30个，被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8，故D正确。
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金属及其化合物---命题热点强化练1．(2017·海南高考)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：回答下列问题：(1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是___________、__________________。
(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是______________________________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是____________________________________。
解析：(1)流程制备的是MgSO4·7H2O，为了不引入杂质，因此所用的酸是硫酸，化学式为H2SO4；根据硼镁泥的成分，SiO2不与硫酸反应，因此滤渣1为SiO2；(2)硼镁泥中含有FeO，与硫酸反应后生成FeSO4，次氯酸钙具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，氧化镁的作用是调节pH，使Al3＋和Fe3＋以氢氧化物形式沉淀出来，除去Fe3＋和Al3＋；(3)除杂是除去的Fe3＋和Al3＋，因此验证Fe3＋就行，方法是取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；(4)防止MgSO4·7H2O结晶析出。
答案：(1)H2SO4SiO2(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉淀除去(3)取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全(4)防止MgSO4·7H2O结晶析出2．“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·n H2O)，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。
利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺如下：(1)分子筛的孔道直径为4A 称为4A 型分子筛；当Na ＋被Ca 2＋取代时就制得5A 型分子筛，当Na ＋被K ＋取代时就制得3A 型分子筛。
要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用________型的分子筛。
(2)铝灰在90 ℃时水解的化学方程式为____________________________；“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________。
(3)“酸溶”时，为降低生产成本，应选择的酸为__________，理由是_____________。
(4)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为____________________________。
(5)该工艺中滤渣的成分是________。
(6)“胶体”调节pH 后过滤所得“晶体”需洗涤，如何证明该晶体已经洗涤干净？_____________________________________________________________________。
解析：(1)分离正丁烷和异丁烷，选用分子筛的型号应在4.65A ～5.6A 之间，故应选择5A 型分子筛。
(2)铝灰中的AlN 发生水解反应生成氢氧化铝和氨气，反应的化学方程式为AlN ＋3H 2O===Al(OH)3＋NH 3↑，加热可以促进氮化铝水解生成氨气，降低NH 3在水中的溶解度，促使NH 3逸出。
(3)浓缩海水除杂后电解时有氢气和氯气产生，氢气和氯气反应可以制备盐酸，用于酸溶，从而降低生产成本。
(4)酸溶后的溶液中含有Fe 2＋，漂白液中的ClO －可将Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
(5)加入NaOH ，Al 3＋转化成AlO －2，Fe 3＋转化成Fe(OH)3，则该工艺中滤渣的成分为Fe(OH)3。
(6)“胶体”调节pH 后过滤所得“晶体”需洗涤，通过检验晶体表面是否有铵根离子或氯离子可判断是否洗涤干净。
答案：(1)5A(2)AlN ＋3H 2O=====90 ℃Al(OH)3＋NH 3↑ 加快AlN 水解反应速率；降低NH 3在水中的溶解度，促使NH 3逸出(3)盐酸 电解时生成的氢气和氯气可以制备盐酸(4)2Fe 2＋＋2H ＋＋ClO －===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O (5)Fe(OH)3(6)取最后一次洗涤液少许，加入浓氢氧化钠溶液并微热，若不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则洗涤干净，否则未洗涤干净(或取最后一次洗涤液少许，加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不能产生白色沉淀，则洗涤干净，否则未洗涤干净)3．PFS 是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS 的一种工艺流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是________；PFS中铁元素的化合价为________；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有________________(写两条)。
(2)若废铁屑中含有较多铁锈(Fe2O3·x H2O)，则酸浸时反应的化学方程式有________________________________________________________________________。
(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为_______________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是__________________________________________________________。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。
如果溶液酸性过强，造成的后果是____________________。
如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。
若溶液中Fe3＋的浓度为1 mol·L－1，当Fe3＋开始沉淀时，溶液的pH约为________。
[已知Fe(OH)3的K sp ≈1.0×10－39]。
解析：(1)絮凝剂是硫酸盐，制备时不能引入杂质，要用硫酸酸浸；根据[Fe2(OH)x(SO4)3－x/2]y中各元素正负化合价的代数和为0，得铁的化合价为＋3。
(2)Fe2O3·x H2O和Fe均与硫酸反应。
(4)Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，酸性过强，Fe3＋水解平衡逆向移动，不利于Fe(OH)3的生成；若溶液中Fe3＋的浓度为1 mol·L－1，当Fe3＋开始沉淀时，K sp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，则1.0×10－39＝1 mol·L－1×c3(OH－)，解得c(OH－)＝10－13 mol·L－1，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，所以pH＝1。
答案：(1)H2SO4＋3加热、搅拌、多次浸取等(2)Fe2O3·x H2O＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋(3＋x)H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2与Fe2＋的反应为放热反应，加入的H2O2过多，且生成的Fe3＋能作H2O2分解的催化剂，H2O2发生分解反应，生成了O2(4)影响Fe3＋与OH－的结合(合理答案均可) 14．醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。
一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：(2)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是________、________。
(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：___________________________。
(4)酸浸过程中，1 mol NiS失去6N A个电子，同时生成两种无色有毒气体。
写出该反应的化学方程式：______________________________________。
(5)沉镍过程中，若c(Ni2＋)＝2.0 mol·L－1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c(Ni2＋)≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________ g。
(保留小数点后1位有效数字)(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。
酸浸的最佳温度与时间分别为________ ℃、________ min。
解析：(1)～(3)制取醋酸镍的工艺流程可解读为将含镍废料粉碎后加入H2SO4和少量HNO3进行酸浸，过滤后得到主要含Ni2＋、Al3＋、Fe3＋(还可能含少量Fe2＋、Ca2＋)的溶液和主要含SiO2、CaSO4的滤渣，弃去滤渣，向滤液中加入H2O2将可能含有的Fe2＋氧化为Fe3＋，调节溶液pH为5.0≤pH＜6.7，使Al3＋、Fe3＋转化为氢氧化物沉淀，再通过过滤除去，向过滤所得的滤液1中加入NH4F除去滤液中的Ca2＋，过滤后向滤液2中加入Na2CO3使Ni2＋沉淀为NiCO3，过滤后向NiCO3中加入醋酸得到醋酸镍，再进一步洗涤、蒸发、结晶得到醋酸镍产品。
(4)由题意知，酸浸时1 mol NiS失去6 mol电子，S2－被氧化为SO2，硝酸被还原为NO，根据得失电子守恒、原子守恒可写出反应的化学方程式。
(5)Ni2＋沉淀完全时溶液中c (CO 2－3)＝K sp (NiCO 3)c (Ni 2＋)＝9.60×10－610－5＝0.96 mol·L －1，故需要加入Na 2CO 3的质量最少为[0.96 mol·L －1×0.1 L ＋(2.0 mol·L －1－10－5 mol·L －1)×0.1 L]×106 g·mol －1＝31.4 g 。
答案：(1)5.0≤pH ＜6.7 (2)SiO 2、CaSO 4 CaF 2(3)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O (4)NiS ＋H 2SO 4＋2HNO 3===NiSO 4＋SO 2↑＋2NO ↑＋2H 2O (5)31.4 (6)70 1205．(2018·南京二模)硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿(主要成分为ZnO ，还含有Fe 2O 3、CuO 、SiO 2等杂质)制备ZnSO 4·7H 2O 的流程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L －1计算)如表所示：(1)“滤渣1的措施有：适当提高酸的浓度、____________(填一种)。