福建省霞浦第一中学2017届高三上学期期中考试化学试题.doc
2017-2018学年福建省霞浦县第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题1. 下列做法不利于环境保护的是A. 为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C. 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水【答案】C【解析】A．大力发展新能源，可减少化石能源的使用，降低温室效应，故A正确；B、沼气作家庭燃气，减少了杂草、生活垃圾等有机废弃物对环境的污染，有利于改善环境质量，节能减排，故B正确；C．大量填埋垃圾，可导致土壤污染以及水污染，故C错误；D、安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，故D正确；故选C。
2. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A. 该反应为吸热反应B. CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量C. 反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJ•mol﹣1D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量【答案】B【解析】从题图数据可以看出，该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=−41 kJ/mol。
该反应的逆反应要吸收热量。
3. 在下列各说法中，正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B【解析】A．反应中能量变化与反应条件无关，如燃烧为放热反应，常温下氯化铵与氢氧化钡发生吸热反应，故A错误；B．热化学方程式中计量数只表示物质的量，可以为分数，故B正确；C．生成1molH2O时为中和热，且生成硫酸钡放热，则1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热不是中和热，故C错误；D.1molH2燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，则1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热，水的状态未知，不一定为燃烧热，故D错误；故选B。
福建省霞浦第一中学2017届高三2月月考理综化学试题(二)
霞浦一中2017届高中毕业班理科综合化学试题（二）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.57．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．《新修本草》记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O9．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH10．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。
有关说法正确的是A．服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液B．阿司匹林的分子式为C9H10O4C．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH11．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体12．下列说法不正确的是A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）>c（CO32－）C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小13．在100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3 mol·L﹣1、0.15 mol·L﹣1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A．0.15 mol·L﹣1B．0.225 mol·L﹣1C．0.30 mol·L﹣1D．0.45 mol·L﹣126．（14分）（1）已知在常温常压下：①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l)ΔH4=-932kJ·mol－1则CO的燃烧热ΔH=（2）在右图中画出，不同温度下（T1>T2），上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。
福建省霞浦第一中学高三上学期第三次月考化学试题
2018-2019学年霞浦一中高三月考理科综合试题第Ⅰ卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、本卷共13题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金（主要成分为SnS2）的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。
密固，入风炉吹之。
令锅同火色，寒之。
开，黄色似金”。
其中雄黃的主要成分为As4S4，下列说法不正确的是A．SnS2可溶于硝酸B．制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应C．该过程也可以在空气中进行D．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．4.4 g CO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB．36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AC．一定条件下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应的混合物中共价键数为0.3N AD ．电解精炼铜阳极溶解32gCu 时，电路中转移电子总数为N A 10．下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是11．W 、X 、Y 、Z 是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X 、Y 原子核外L 电子层的电子数之比为3:4，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为16，W 的简单离子W −能与水反应生成单质W 2。
下列说法正确的是A ．最简单氢化物的沸点：Z>XB ．X 与Y 形成的化合物可溶于水C ．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>ZD ．阴离子的还原性：W>X12．利用合适的催化剂可将机动车尾气中的CO 、NO 转化为无害气体，其反应为2NO （g ）＋2CO （g ）N 2（g ）＋2CO 2（g ） △H 。
福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题(C卷)
霞浦一中2017-2018学年第一学期高一年第二次月考化学试卷（C卷）（满分：100分时间：90分钟）说明：1．本试卷分第I部分选择题和第II部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题卷上。
考试结束后，请上交答题卡和第II卷答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带2．下列有关物质性质、用途说法正确的是（）A．晶体SiO2可以导电，可用作光导纤维B． Na2CO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C．氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，熔融NaOH固体D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．少量金属钠应保存在煤油中C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．漂白粉应密封保存4．下列有关物质的分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤5．以下说法正确的是（）A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应6．下列对古文献记载内容理解错误的是（）A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
福建霞浦第一中学2017届高三化学上学期期中试题
霞浦一中2016-2017学年上学期高三半期考化学试卷（满分：100分时间：90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）温馨提示：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号填写在答题卡上.2．考生作答时，将答案写在答题卡上.请按照题号在各题的答题区域内作答.在草稿纸、试题卷上答题无效.3．考生不能使用计算器答题.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．硫酸钡可用作钡餐透视C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．在自然界中只能以化合态存在的元素是A．氮B．氯C．硫D．碳3．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液4．下列说法正确是A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OB．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物5．下列试剂能贮存在无色、带玻璃塞试剂瓶里的是A．盐酸 B．硝酸 C．氯水 D．氢氧化钾溶液6．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④7．某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B． Fe3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、K+、Cl﹣、[Al(OH)4]﹣8．下列实验操作中现象以及结论均正确的是9．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中一定存在I-D．加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有 NH4+10．下列装置或操作能达到实验目的的是D．用铜与稀硝酸制取一氧化D.A．用该装置进行铜和浓硫酸的反应C．检查装置的气密性B．稀释浓硫酸二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
福建省霞浦第一中学17—18学年上学期高二第二次月考化学试题(附答案)$826744
霞浦一中2017-2018学年第一学期第二次月考（平行班）高二化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．，否则不能得分2．相对原子质量：H－l C－12 O－16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包16小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2．2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温常压下合成氨，反应可表示为N2＋3H2催化剂2NH3 △H＜0，有关说法正确的是（）A．该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．使用此新型催化剂能让该反应进行完全3．下列物质中，水溶液能导电且属于非电解质的是（）A、液溴B、硫酸钡C、蔗糖D、干冰4．下列说法正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大6．在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图一，C 的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不．正确的是 ( )A ．该反应的平衡常数表达式为： ()()()2·C A B C K CC =B ． 0～4 min 时，A 的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)C ．由T 1向T 2变化时，v 正>v 逆D ．平衡后升高温度，平衡正向移动 7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH + + OH -，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低B ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H +)增大，K w 不变C ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H +)降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变8．若溶液中由水电离产生的c （OH -）=1×10-14mol•L -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A ．Al 3+、Na +、NO 3-、Cl -B ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-C ．Ba 2+、Na +、Cl -、NO 3-D ．K +、NH 4+、SO 42-、NO 3- 9．室温时，下列混合溶液的pH 一定大于7的是（ ） A ． pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B ． pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C ． pH ＝3的醋酸和pH ＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D ． pH ＝3的硫酸和pH ＝11的苛性钠等体积混合 10．下列溶液一定是碱性的是（ ）A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c(OH －)＞1×10－7mol/LC ．溶液中含有OH －D ．溶液中c(OH －)＞c(H ＋)11.下列有关pH 的说法正确的是（ ） A ．常温下，测得0.1 mol·L－1盐酸的pH ＝1B ．测定溶液pH 时，事先将pH 试纸润湿C ．pH 相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＝412．纯水在20℃和60℃的pH（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定13．pH为3的H2SO4溶液和pH为11的NaOH溶液中，水的电离程度（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定14．体积相同、pH相同的硫酸和醋酸，分别与足量锌反应，产生H2的体积（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定15．体积相同、浓度相同的硫酸和醋酸，分别与浓度相同的NaOH反应，消耗NaOH溶液的体积（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定16．下列事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=2.5C．醋酸能使紫色石蕊试液变红D．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<517．在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动18．下列叙述及解释正确的是（）A．2NO(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的B．H措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N 2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移19．在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是( ) A．反应温度：T1＞T2B．a、b两点的平衡常数：K b＞K aC．a、c两点气体的颜色：a浅，c深D．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)20．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21．（10分）25℃，时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L－1 NaOH溶液，乙为0.1 mol•L－1 HCl溶液，丙为0.1 mol•L－1CH3COOH溶液，请回答下列问题：（1）甲溶液的pH＝。
2025届福建省霞浦县第一中学化学高三上期中检测模拟试题含解析
2025届福建省霞浦县第一中学化学高三上期中检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验合理的是A ．配制一定浓度硫酸B ．制备少量氨气C ．制备并收集少量NO 2气体D ．制备少量氧气A ．AB ．BC ．CD ．D2、垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理．．．的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D3、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（ ）。
A ．的一溴代物有5种B ．分子组成是5102C H O 属于羧酸的同分异构体有5种C ．分子组成是48C H O 属于醛的同分异构体有3种D ．410C H 属于烷烃的同分异构体有3种4、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是操作结论A ． 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO 2 B ． 向某无色溶液中滴加氯水和CCl 4,振荡、静置,下层溶液显紫色原溶液中有I -偏铝酸根结合氢离子能力比碳酸根C．向偏铝酸钠溶液中滴入碳酸氢钠，有白色沉淀生成强将燃烧的金属钠迅速深入集满CO2的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒CO2具有氧化性D．生成A．A B．B C．CD．D5、钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，相关微电池正极上发生的电极反应是( )A．2H+ + 2e → H↑B．Fe + 3e →Fe3+C．2H2O + O2 + 4e → 4OH-D．Fe3+ + e → Fe2+6、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B．MgF2的电子式为：C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－17、下列指定化学反应的离子方程式正确的是A．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+4HCl Mn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2OB．AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2OC．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O8、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。
福建省霞浦第一中学2016-2017学年高一上学期第二次月考化学试题(平行班) 含答案
霞浦一中2016—2017上学年第三次月考化学试卷（考试时间:90分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn:55 Fe：56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（含25小题,每小题只有一个正确答案,每题2分，共50分)的是（）1．下列广告用语在科学性上没有错误．．．．A．这种饮料不含任何化学物质B．火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．钠的下列化合物在自然界不存在的是（)A．氯化物B．氧化物C．硫酸盐D．碳酸盐3．金属钠的用途有：① 还原某些金属；② 做高压钠灯；③ 制过氧化钠；④与钾混合作原子反应堆的导热剂。
其中利用钠的物理性质的是（）A．①②B．①③C．②④D．④4．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A．O2是还原产物B．NaOH是氧化产物C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子5．下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（) A．金属钠投入到K2SO4溶液中B．BaCl2和Na2SO4溶液反应C．Na2CO3溶液和澄清石灰水反应D．Na2O2和CuSO4溶液反应6．生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，迎风撤离D．用湿毛巾或蘸有烧碱的毛巾捂住口鼻撤离7．能证明次氯酸是弱酸的事实是( )A．HClO＋NaOH NaClO＋H2OB．2HClO光 2HCl＋O2↑C．HClO具有漂白杀菌作用D．Ca（ClO）2＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO8．下列物质所含分子数最多的是( ）A．0.5 mol Cl2B．标准状况下3.36 L CO C．5。
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霞浦一中2016-2017学年上学期高三半期考化学试卷（满分：100分时间：90分钟命卷：周惠忠审卷：范婷婷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）温馨提示：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号填写在答题卡上.2．考生作答时，将答案写在答题卡上.请按照题号在各题的答题区域内作答.在草稿纸、试题卷上答题无效.3．考生不能使用计算器答题.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．硫酸钡可用作钡餐透视C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．在自然界中只能以化合态存在的元素是A．氮B．氯C．硫D．碳3．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液4．下列说法正确是A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OB．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物5．下列试剂能贮存在无色、带玻璃塞试剂瓶里的是A．盐酸B．硝酸C．氯水D．氢氧化钾溶液6．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu A．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④7．某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Fe3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、K+、Cl﹣、[Al(OH)4]﹣8．下列实验操作中现象以及结论均正确的是9．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中一定存在I-D．加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+ 10．下列装置或操作能达到实验目的的是D．用铜与稀硝酸制取一氧化D.A．用该装置进行铜和浓硫酸的反应C．检查装置的气密性B．稀释浓硫酸二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 11．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，23g NO 2和N 2O 4的混合气体含有N A 个氧原子 B ．1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1N A 个OH﹣C ．常温常压下，22.4L 乙烯中C-H 键数目为4N AD ．6.4 g 铜与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N A 12．提纯下列物质（括号内物质为杂质）．实验操作合理的是A ．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B ．食盐（NH 4Cl ）：加过量烧碱加热蒸干C ．SO 2（SO 3）：通入盛有浓硫酸的洗气瓶D ．纯碱固体（小苏打）：将固体置于蒸发皿中加热至恒重 13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O ＝2H ++ Cl －+ClO －B ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OD ．炭和浓硝酸反应：C ＋4H ＋＋2NO 3－＝CO 2↑＋2NO↑＋2H 2O14．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法正确的是A ．工段①中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH 溶液→BaCl 2溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸B ．工段②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 可在空气中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D ．工段④的操作是蒸馏15．维生素C 的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是OO OHHOOHHOA．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B．维生素C能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应C．维生素C的分子式为C6H6O6D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应16．下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22．4L的是A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C．常温下，将32．2g金属钠和5．4g金属铝同时投入到足量水中D．常温下，将10．8g的Al和22．4g的Fe投入到300g 98％的硫酸中17．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8N A个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀18．A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A．X元素可能为Al B．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应19．某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是A．Na+、I－、SO32－B．Fe2+、I－、SO32－C．Na+、Br－、CO32－D．Fe2+、Br－、CO32－20．下列叙述中正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以[Al(OH)4]－形式存在B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C．NaHCO3与过氧化钠加热反应，当n(NaHCO3)∶n(Na2O2)＝1∶1时，放出的气体只有O2 D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第21题~第23题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第24题~第25题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共35分）21．（10分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为；实验室保存C的水溶液应加入（填试剂名称）。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。
（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还原产物的质量比为。
（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则反应③的离子方程式为。
22．（13分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）装置A 中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。
A ．生石灰 B ．碱石灰 C ．五氧化二磷 D ．烧碱 （2）B 装置的作用 ；E 装置的作用 。
（3）通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。
（4）装置F 中发生反应的化学方程式是 。
（5）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式： 。
当有a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数为mol -1 （用含a 、b 的代数式表示）。
（6）从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。
23．（12分）铝土矿的主要成分是Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质。
从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式。
（2）滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是，反应2的离子方程式为。
（4）请写出检验滤渣Ⅰ中含有铁元素的实验方法（要求简要的实验步骤、现象和结论） 。
（二）选考题：共15分。
请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
[化学—选修3：物质结构与性质]24．(15分)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti 的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe 的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO 2Cl 2的反应为K 2Cr 2O 7＋3CCl 4===2KCl ＋2CrO 2Cl 2＋3COCl 2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
②COCl 2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl 2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO 、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni 2＋和Fe 2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm 和7.8×10－2 nm 。
则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO 。