模拟试题10-2020年北京新高考化学模拟试题(解析版)
【20套精选试卷合集】北京市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.539Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是()A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：3517ClC. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、＋、Cl－、NO－3B. 滴入酚酞变红色的溶液：＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：＋、Mg2＋、I－、C6H5O－5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 处理尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3B. Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋H 2↑C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O8. 短周期主族元素、Y 、、W 原子序数依次增大，、Y 处于同一周期，原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。
2020年北京市平谷区高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年北京市平谷区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A. 做油条用的蓬松剂不应含明矾B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()A. HCl、HF、HBr、HIB. HF、HCl、HBr、HIC. HF、HI、HCl、HBrD. HCl、HBr、HI、HF4.用下列装置进行相应实验，可达到实验目的是()A. 分离甘油和水B. 探究温度对化学反应速率的影响C. 比较Cu(OH)2和CuS的溶解度大小D. 用工业酒精制无水酒精5.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol的羟基与1 mol的OH−所含电子数均为9 N AB. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A6.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。
下列说法不正确．．．的是()A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm∼100nm之间C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物D. “84”消毒液的主要成分是HClO7.下列说法不正确的是()A. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B. 聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键，容易老化C. 1 mol的有机物(结构如图)最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D. 若丙醇中的氧为 818O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是1048.我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
北京市2020年高考适应性考试化学试题及答案
D．电极总反应式为：M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH14.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c( Fe3+)变化的曲线如下图所示。实验发现：
i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立
即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：
D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深
第Ⅱ卷（非选择题，共5题，58分）
15．（9分）
饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为。
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是。
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量
黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验
操作
2小时后Cu2+浸出率/%
I
加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
78.2
II
加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，通入空气
90.8
III
加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005mol·L－1Ag2SO4溶液
D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
13.混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是
A．充电时，阴极附近pH降低
B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动
C．放电时正极反应式为：
2020年北京市高考适应性测试
2020北京高考适应性测试化学试卷含参考答案
2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学本试卷共 10 页， 100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是A B C D蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏酒”时控温2．下列化学用语书写正确的是3．下列说法不．正确的是A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少4．下列各项比较中，一定相等的是A ．相同物质的量浓度的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液中的 c（CH3COO—） B．相同质量的钠分别完全转化为Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数C．相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H 键的数目D ．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H 原子数5．最近，中国科学院大连化物所CO2 催化转化为 CO 的研究获得新成果。
下图是使用不同催化剂（ NiPc 和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理．．．的是其中吸附在催化剂表面的物种用·”标注）A．转化过程中有极性键形成B．· CO2 经氧化反应得到· COOHC．吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题 6．下列解释事实的方程式不正．确．．的是7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C．紫色酸性 KMnO 4 溶液通入乙烯气体后褪色8．下列图示方法能完成相应实验的是9．根据右图实验所得推论不 ．合．理．的是已知：苯酚的熔点为 43℃A ．试管 a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠B ．试管 b 、c 中生成的气体均有 H 2C ．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D ．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C —H 键易于断裂10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是A ．配制一定物质的量B ．实验室制取 Cl 2C ．验证铁的析氢腐蚀D ．验证 浓易溶于水浓盐MnONH 3水11．根据下图所得判断正确的是已知： H2O(g) === H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA ．图 1 反应为吸热反应B．图 1 反应使用催化剂时，会改变其△ HC．图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H 2O(g) △H = + 41 kJ/mol12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 I—形式存在)的工艺流程如下：下列说法不．正．确．的是A ．经①和④所得溶液中， c(I ) 后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量 I2，则消耗的 n(Cl 2):n(KClO 3) = 5:2 D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化化学第 4 页(共10 页)13．用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
2020届北京市新高考化学模拟试题答案
2020届北京市新高考化学模拟试题答案一、单选题1．D；2．D；3．C；4．B；5．D；6．B；7．C；8．B；9．B；10．C；11．D；12．C；13．A；14．C；二、填空题15．SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣；H 2S（g）+2O2（g）＝SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H＝﹣806.39kJ•mol﹣1；从A到B；SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2；Ca（OH）2；三、推断题16．取代反应；羧基、氯原子；HOOCCH2COOH+2 CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2 H2O；CH3COOCH（CH3）2；HCOOC（CH3）3；；；四、综合题17．CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）⇌Ca2+（aq）+C2O42﹣（aq），EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解；abd；抑制Fe2+和NH4+的水解；防止Fe2+被氧化；防止低温时FeSO4•7H2O和（NH4）2SO4析出，影响FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的纯度；mol/L；五、实验题18．正；Cu2++2e﹣═Cu；Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O；大量H2O2在CuSO4催化下，受热分解（或氧化阳极泥中的银也要消耗H2O2）；1：3；SO2；在Na2SO3再生液含有Cl﹣，多次使用Na2SO3再生液会积累大量Cl﹣，c（Cl﹣）增大，使AgCl+2SO32﹣⇌Ag（SO3）23﹣+Cl﹣平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解；19．0.5mol•L1稀硫酸；4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O；温度相同时，KI溶液被O2氧化成I2，c（H+）越大，氧化速率越快；试管⑦、⑧中，pH 为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，由于歧化反应速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化；1mol•L1KI溶液，滴加1%淀粉溶液；pH＝10的KOH 溶液；电流表指针发生偏转，左侧电极附近溶液变蓝；加热使O2逸出，c（O2）降低，导致I﹣氧化为I2的速率变慢；KI溶液过量，实验⑨冷却室温后过量的KI仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色；水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在试管⑨的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立；第1页（共1页）。
2020年北京市高考化学模拟试卷(含答案解析)
2020年北京市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C. 所含氧元素的质量之比为11:14D. 所含碳原子的个数之比为1:15.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()A. B.C. D.6.下列解释事实的方程式正确的是()A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−7.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢8.下列图示实验合理的是()A. 图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO2气体9.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水10.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铅热法11.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中，生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A. B.C. D.14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下所示：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷 (含解析)
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是()A. 在我国，使用最早的合金是青铜B. 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C. 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A. 无色→灰绿→红褐B. 灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C. 无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D. 无色→浅绿→白色→灰绿→红褐6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其中含有的一种有效成分，结构简式如图所示，下列有关其性质的叙述不正确的是A. 1mol该化合物最多能与3mol NaOH反应B. 该有机物分子式为C10H8O5C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D. 该有机物分子中有4种官能团8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO(g)⇌2CO(g)，平衡时2体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动11.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅6H2O]的一种方案如图：下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2⋅6H2O净水能力比FeCl3强12.某种新型电池放电时的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，装置如图。
2020北京高考适应性测试化学试卷含参考答案
2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化 学本试卷共 10 页，100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是A B C D“蒸粮”时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 “馏酒”时控温2．下列化学用语书写正确的是3．下列说法不．正确．．的是 A ．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B ．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C ．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D ．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少化学 第 1 页（共 10 页）4．下列各项比较中，一定相等的是A．相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的c(CH3COO—）B．相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数C．相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H 键的数目D．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的 H 原子数5．最近，中国科学院大连化物所CO2 催化转化为CO 的研究获得新成果。
下图是使用不同催化剂（NiPc 和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理．．．的是（其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注）A．转化过程中有极性键形成B．·CO2 经氧化反应得到·COOHC．吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题6．下列解释事实的方程式不正确．．．的是7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C．紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D．浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色化学第 2 页（共10 页）8．下列图示方法能完成相应实验的是浓盐酸NH3水MnO2(s)A．配制一定物质的量B．实验室制取 Cl2C．验证铁的析氢腐蚀D．验证浓度的 NaOH 溶液易溶于水9．根据右图实验所得推论不．合理．．的是已知：苯酚的熔点为 43℃A．试管 a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠B．试管 b、c 中生成的气体均有 H2C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H 键易于断裂10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是化学第 3 页（共10 页）11．根据下图所得判断正确的是已知：H2O(g) === H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA．图 1 反应为吸热反应B．图 1 反应使用催化剂时，会改变其△HC．图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol 12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I—形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是A．经①和④所得溶液中，c(I—)后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量 I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) = 5:2D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化化学第 4 页（共10 页）13．用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
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模拟试题10（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.中医中药在抗新冠疫情的战役中发挥了重要作用，下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存答案C解析A项属于溶解;B项属于溶解和浓缩;D项则属于液体的转移。
2、下列说法正确的是()A.612C表示质量数为6、中子数为6的核素B．在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互为同系物D．某有机物的名称为3-乙基丁烷答案 C解析126表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；分子结构中有两种氢原子，所以其一氯代物有2种，故B错误；同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机化合物，故C正确；某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。
3、用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是()A．用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B．用装置②分离碘与氯化铵的混合物C．用装置③除去氨气中的水蒸气D．用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯答案 A解析乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，A项符合题意；加热时碘升华，NH4Cl分解，冷却时，碘凝华，NH3和HCl又化合，仍混在一起，B项不符合题意；无水氯化钙会与氨气形成CaCl2·n NH3，C项不符合题意；温度计位置不正确，D项不符合题意。
4、下列不涉及氧化还原反应的是()A.补铁剂(有效成分为Fe2＋)与含维生素C共服效果更佳B.雷雨肥庄稼——自然固氮C.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅答案 C解析维生素C具有还原性，能防止补铁剂被氧化，属于氧化还原反应，故A项正确；放电过程中，氮气与氧气反应生成NO，O、N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B项正确；碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，会生成氨气挥发，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C项错误；由二氧化硅制晶体硅，Si的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，故D项正确。
5．氮元素在海洋中循环是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程中可用下图表示。
下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B ．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C ．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D ．向海洋中排放含NO －3的废水会影响海洋中NH ＋4的含量 答案 D解析 A 项，海洋中氮循环起始于氮的还原，A 错误；B 项，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B 错误；C 项，反硝化作用是氮元素化合价降低的过程，反硝化细菌在氧气不足的条件下还原氮，不一定有氧气参与，C 错误；D 项，由氮的循环过程可知，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，会进一步影响海洋中NH ＋4的含量，D 正确。
6、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是( ) A ．铜久置于空气中表面出现绿色固体：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 B ．某种火箭发射阶段有少量N 2O 4逸出，产生红色气体：N 2O 42NO 2C ．FeSO 4·7H 2O 在空气中久置变黄：2FeSO 4·7H 2O=====△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2OD ．SO 2通入KMnO 4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O===K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 4 答案 C解析 铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，A 项正确；N 2O 4逸出时，压强减小，有利于生成NO 2，B 项正确；FeSO 4·7H 2O 在空气中久置时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋[20FeSO 4·7H 2O ＋5O 2===4Fe 4(OH)2(SO 4)5＋2Fe 2O 3＋136H 2O]，C 项错误；SO 2通入KMnO 4溶液中，紫色的MnO －4被还原为几乎无色的Mn 2＋，D 项正确。
7、BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是()A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应答案 B解析酚羟基不能和碳酸钠反应产生CO2，所以A不正确；BHT和对甲基苯酚的结构相似，属于同一类有机物，互为同系物，B正确；酚羟基易被氧化，C不正确；方法二是取代反应，D不正确。
8、已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0 kJ/mol。
以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2 kJ/mol过程Ⅱ：……下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋128.9 kJ/molC.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点答案C解析A项，过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4反应生成0.5 mol O2，反应转移0.5 mol×4电子，A正确；B项，由盖斯定律可知，(总反应×1/2－过程Ⅰ×1/2)反应得过程Ⅱ反应，3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)则ΔH ＝[＋571.0 kJ/mol×1/2－(＋313.2 kJ/mol)×1/2]＝＋128.9 kJ/mol，B正确；C项，过程Ⅰ和过程Ⅱ都是吸热反应，过程Ⅰ是将光能转化为热能，热能转化为化学能，过程Ⅱ中能量转化的形式是热能转化为化学能，C 错误；D项，铁氧化合物循环制H2以太阳能为热源分解Fe3O4，以水和Fe3O4为原料，具有成本低的特点，氢气和氧气分步生成，具有产物易分离的优点，D正确。
9、对于下列实验事实的解释，不合理的是()选项实验事实解释A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2＋>Na＋>H＋C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OH答案 B解析硫酸镁溶液中：MgSO 4＋2H2O Mg(OH)2＋H2SO4，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO 4；氯化镁溶液中：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应正向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，故A说法正确；根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu2＋＋2e－===Cu，说明Cu2＋得电子能力强于H＋，电解NaCl溶液，阴极上发生2H＋＋2e－===H2↑，说明H＋得电子能力强于Na＋，得电子能力强弱是Cu2＋>H＋>Na＋，因此解释不合理，故B说法错误；浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O，解释合理，D正确。
10、下列化学用语或物质的性质描述正确的是()图1图2A．图1的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素(如图2)，分子式是C15H20O5答案 C解析根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为2,6-二甲基-5-乙基辛烷，A项错误；符合分子式为C3H8O 的醇有1-丙醇和2-丙醇二种不同的结构，B项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸，C项正确；根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为C15H22O5，D项错误。
11、.取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：下列说法不正确．．．的是A. 实验①白色沉淀是难溶的AgClB. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀答案C解析A、AgNO3溶液中加入NaCl溶液，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，即实验①中白色沉淀是AgCl，故A说法正确；B、实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)，推出AgI比AgCl更难溶，故B说法正确；C、实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCl>AgI>Ag2S，按①③顺序实验，能观察黑色沉淀，故C说法错误；D、根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，故D说法正确。
12、混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示，其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确的是()A．发电机充电时，阴极附近pH降低B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动C．放电时正极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．电极总反应式为：MH＋NiOOH M＋Ni(OH)2答案 A解析MH为吸附氢原子的储氢合金，M为储氢合金，根据装置图，甲为负极，电极反应式为MH－e－＋OH －===M＋H2O，乙为正极，电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。
充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，即阴极反应式为M＋H2O＋e－===MH＋OH－，阴极附近pH增大，故A错误；电动机工作，该装置为原电池，根据原电池工作原理，OH－向负极移动，即向甲移动，故B正确；根据上述分析，正极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，故C正确；电极总反应式为MH＋NiOOH M＋Ni(OH)2，故D正确。