四川省德阳市2018届高三理综化学部分二诊考试试题
2018届高三二诊模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三⼆诊模拟考试理综化学试题含答案成都⽯室中学⾼2018届⼆诊模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(⾮选择题)两部分。
2.答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上⽆效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56⼀、选择题：本⼤题共13⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
8．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．56g铁⽚与⾜量浓H2SO4在加热的条件下可⽣成1.5N A个SO2分⼦B．标准状况下20g D2O分⼦中所含中⼦数为10N AC．常温下，将0.1N A个氯化氢分⼦溶于1L⽔中，得到0.1mol/L的盐酸D．2.8g⼄烯和2.8g聚⼄烯中含碳原⼦数均为0.2N A Array 9．下列说法中，正确的是A．油脂、⼄酸⼄酯都属于酯类，但不是同系物B．异戊烷的⼀氯代物有5种D．右图酚酞分⼦中的三个苯环可能共平⾯C．某有机物完全燃烧⽣成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分⼦式⼀定为C n H 2n10．按如图装置进⾏实验，下列推断正确的是氯化铵稳定11．某太阳能电池的⼯作原理如图所⽰。
下列说法不正确．．．的是A．光照时，太阳能主要转化为电能B．光照时，b极的电极反应式为VO2+ -e－+H2O=VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电⼦，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反应式为V3++e－=V2+12．X、Y、Z三种短周期元素，原⼦半径的⼤⼩为：r(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原⼦序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发⽣右图变化，其中B和C均为10电⼦分⼦。
下列说法不正确．．．的是A．X元素位于ⅥA 族B．A和C不可能发⽣氧化还原反应C．A难溶解于B中D．B的沸点⾼于C的沸点13．在不同温度下，⽔溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所⽰关系，下列有关说法正确的是+、Ba2+、Cl－、I－A．c点对应的溶液中⼤量存在的离⼦可能为：NHB．a点对应的溶液中⽔的电离程度可能⼤于c点对应的溶液中⽔的电离程度C．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH－)由b点变化到ｅ点D．bd线上的任意⼀点均有pH＝726．(15分)某化学兴趣⼩组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。
四川四市2018届高三化学二诊试题有答案
四川四市2018届高三化学二诊试题（有答案）秘密★启用前【考试时间：2018年3月27日9:00-11:30】2015级高三毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试7．下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NAC．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAD.25℃时，1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA9．苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是A.I一Ⅱ属于取代反应B．可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物C．I和Ⅱ都属于苯的同系物D.可以用溴水鉴别I和Ⅱ10.短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。
下列说法正确的是A.原子半径：QTRB．最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTC．TR5水解生成两种酸D.Q2和Q8的相互转化是物理变化11.完成下列实验目的，相关实验设计正确的是A．氨气喷泉实验B．比较AgCl和Ag2S的Ksp大小C．实验室制备CO2待用D．测定盐酸浓度12.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A.电极工为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2 B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D.每处理1molNO电解池质量减少16g13.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。
下列对该过程相关分析正确的是A.HB的电离常数(KA)数量级为10-3B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度baD.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=726.（15分）我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。
四川省德阳市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
四川省德阳市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 下列关于离子检验叙述正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+ ，一定无 K+B . 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+C . 某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42-D . 某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－2. （2分） (2018高一上·宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移溶液D . 定容3. （2分） (2017高二下·红桥期末) 用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸B . 用b制备并检验乙烯C . 用c除去乙醇中的水D . 用d分离硝基苯与水4. （2分） (2017高二下·湖北期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．物质有光学活性，发生下列反应：①与乙酸发生酯化反应②与NaOH水溶液反应③在Cu作催化剂时与O2反应④与银氨溶液反应．发生哪些反应后生成的有机物无光学活性（填写符合题意的字母编号）A . 只有①②B . 只有②③C . ①②③D . ①②③④5. （2分） (2016高一下·宜春期中) 有关原电池的下列说法中不正确的是（）A . 电池负极发生氧化反应B . 一般相对活泼的金属材料做电池的负极C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 阳离子移向负极（内电路）6. （2分） (2019高二上·永德期末) 短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z2X3制备。
2018届四川省德阳市高三二诊考试理综化学试题(解析版)
四川省德阳市2018届高三二诊考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第 I卷（选择题，共126分）1. 下列有关说法错误的是A. 可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C. 汽车排出大量尾气是形成酸雨最主要的原因D. 硅是“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料【答案】C【解析】A．淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，故A正确；B．食用花生油为油脂含-COOC-，鸡蛋清的成分为蛋白质含-CONH-，二者均可发生水解反应，故B正确；C．汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是最主要原因，故C错误；D. 硅是是良好的半导体材料，常用作制造太阳翼电池的材料，故D正确；故选C。
2. 有机物M的结构简式为：，下列关于M 的说法错误的是A. 分子中含有3 种官能团B. lmol M 最多可与3mol NaOH 反应C. 一定条件下可发生取代、加成、聚合反应D. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B点睛：本题考查了有机物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键。
本题的易错点为B，羟基只有与苯环直接相连时才能与氢氧化钠反应，醇羟基不能与氢氧化钠反应。
3. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，17g 甲基(—14CH3)所含的中子数为8N AB. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为0.2N AC. 1mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD. 标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为N A【答案】A【解析】A．17g甲基(-14CH3)的物质的量为=1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N A，故A正确；B. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中还含有大量的水，水分子中也含有O原子，含有的氧原子数大于0.2N A，故B错误；C、1mol Na2O和BaO2 的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1mol， Na2O 和BaO2 的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量，故C错误；D、由于标准状况下，己烷是液态，故无法计算其物质的量，故D错误；故选A。
最新-2018届高考理科综合化学部分二诊试题 精品
08届高考理科综合化学部分二诊试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷共300分，考试时间为150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共两大题，共21小题，每小题6分。
一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）6．德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。
下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O7．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[Mg2SiO4和Fe2SiO4]等。
下列说法或分析不正确的是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱8．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗9与Z的原子序数之比为3:4，X与W 的原子序数相差8，X的次外层电子数与最外层数之比为1:2 。
下列叙述正确的是A．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型和晶体类型都相同B．Z分别与W、X、Y形成的化合物都能与NaOH溶液反应C．W与Y形成的化合物属于新型无机非金属材料D．X、Y、Z、W的原子半径依次减小10．在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)；△H=-Q kJ/mol（Q>0），若起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•Ｌ－１、0.3 mol •Ｌ－１、0.08 mol•Ｌ－１，则下列判断不合理的是A．平衡时放出的热量为0.04Q kJB．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．若起始时c3<0.08 mol•Ｌ－１，则平衡时X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14 mol•Ｌ－１11．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c(HCO-3)=0.1 mol/L的溶液中：NH+4、Al3+、Cl－、NO-3B．在由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO-24 C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO-3、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO-23、CO-23、Na+、K+12．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) + c(CH3COOH)C．0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸的pH＝b，则a + 1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na＋) - c(F－)< c(K＋) - c(CH3COO－)13．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。
四川省德阳市高考理综-化学二模考试试卷
四川省德阳市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列属于化学变化的是（）A . 干冰升华B . 氯气液化C . 海水晒盐D . 钢铁生锈2. （2分）某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（）A . KSCNB . NH4SCNC . NH4ClD . FeCl33. （2分）有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A . 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B . 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水D . 先加入银氨溶液，微热，酸化后再加溴水4. （2分）某有机物的结构简式如图，它在一定条件下能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去（）A . ②③④B . ①③⑤⑥C . ①③④⑤D . ②③④⑤⑥5. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上·南阳月考) 我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。
下列说法错误是（）A . 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应B . 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动C . 放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3S2-+I3-D . 充电时，电池的总反应为S22-+3I- 2S2-+I3-7. （2分） (2019高二上·芮城期末) 298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH 溶液，其pH变化曲线如图所示。
最新--人教版德阳市高中2018届“二诊”考试理科综合--
德阳市高中2018届“二诊”考试理科综合试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷1—4页，第Ⅱ卷5—12页。
将第Ⅰ卷的正确选项用铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
2．本试卷满分300分，150分钟完卷。
可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64第I 卷 (选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
(每小题只有一个选项符合题目要求。
)1．下列关于苹果、芦柑、哈蜜瓜植株细胞的结构和生理功能叙述正确的是 （ ）A ．三者均不含中心体，所有细胞均有叶绿体和细胞周期B ．幼嫩的种子细胞能为果实提供生长素，并提供促进果实成熟的物质C ．三种果实果肉细胞膜具有的选择透过性与其中贮存营养物质的差异有关D ．遗传物质的载体都是染色体，无氧呼吸的产物与人的相同2．右甲图是给某种实验动物注射三种细菌后，血液中细菌个体数随时间的变化曲线(x ：给无免疫能力的宿主注射了毒性强的细菌；Y ：给有免疫能力的宿主注射了毒性强的细菌；z ：给有免疫能力的宿主注射了毒性弱的细菌)。
乙图表示毒性强的细菌两次感染某动物体后，宿主体内细胞产生抗体、细菌繁殖与疾病程度之间的关系。
则下列有关说法正确的是( )A ．免疫系统不能防御毒性强的细菌B ．该动物免疫系统可区分毒性强和毒性弱的两种细菌C ．在细菌与动物的生存斗争中，细菌的毒性越来越强，动物对该细菌的免疫力越来越弱D ．乙图中的C 代表抗体产生3．下图是根据种子萌发及长成幼苗的过程中所发生的各种代谢变化而绘制的曲线图。
其中哪一组是正确的( )A ．①和②B ．③和④ c ．①②和③ D ．①③和④4．右图表示a 、b 、c 三地区森林土壤有机物分解情况，则分解者的作用强弱依次是()A ．a>b>cB ．c>b>aC ．c=b>aD ．a>c=b5．鸟类幼鸟的性别由性染色体z 和w 所决定(雌性为zw ，雄性为zz)。
精品解析：四川省德阳市2018届高三三校联合测试化学试卷(原卷版)
四川省德阳市2018届高三三校联合测试化学试卷命题学校：德阳五中本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能要用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 S－32 Fe－56第I卷(选择题共42分)选择题（本部分包括14个小题，每小题3分，共计42分。
每小题仅有一个选项符合题意，请将所选答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）1. 化学与生活、科学、技术、社会及环境等密切相关，下列说法正确的是A. 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B. 家用天然气中，不需要添加有特殊臭味的气体C. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. 以下事实不能用元素周期律解释的是A. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B. “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C. 氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键D. H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解3. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是学§科§网...学§科§网...学§科§网...学§科§网...学§科§网...学§科§网...① (三碟烯) ② (扭曲烷) ③ (富勒烯) ④ (金刚烷)A. ①④互为同分异构体B. ①②③④均属于烃C. ①③均能发生加成反应D. ①②③④的一氯代物均只有1种4. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A. 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3N AB. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为N AC. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目为N AD. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的数目为N A5. 一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/ min 0 2 4 6V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。
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四川省德阳市2018届高三理综（化学部分）二诊考试试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第 I 卷（选择题，共126分）7、下列有关说法错误的是A.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.汽车排出大量尾气是形成酸雨最主要的原因D.硅是“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料8、有机物M 的结构简式为：，下列关于M 的说法错误的是A.分子中含有3 种官能团B.lmol M 最多可与3mol NaOH 反应C.一定条件下可发生取代、加成、聚合反应D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色9、N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下，17g 甲基(—14CH 3)所含的中子数为8N AB.1.0L0.1mol/L NaAlO 2 溶液中含有的氧原子数为0.2N AC.1mol Na 2O 和BaO 2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD.标准状况下，1L 己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为4.226N A 10、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是11、硼酸( H 3BO 3) 为一元弱酸，H 3BO 3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列说法错误的是A.a 与电源的正极相连接B.阳极的电极反应式为：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +↑C.[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D.当电路中通过3mol 电子时，可得到1mol H 3BO 312、短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。
X 与Y 、Z 、M 位于相邻周期，乙原子最外层电子数是X 原子内层电子数的2 倍，Y 、Z 相邻，M 比X 族序数大1。
下列说法正确的是A.简单离子的半径：Y>XB.简单氢化物的热稳定性：Z>MC.最高价氧化物的水化物酸性：M>YD.X 、Z 、M 可形成的分子有：ZX 2、MX 2等13、某温度下，向一定体积0.1mol/L 的氨水中逐滴滴加0.1mol/L 的盐酸，溶液中pH 与pOH[pOH=-lgc(OH -)]的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是A.M 点：(pH+pOH) >2aB.N 点溶液加水稀释，)()(234O H NH c NH c ∙+增大C.M、N两点的溶液中：[c M(NH4+)-c N(C1-)] <[c M(Cl-)-c N(NH4+)]D.线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点26、（14分）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。
查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点我-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氰化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为C l2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为__________________________。
（4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k2、再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。
接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。
III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。
（已知：AgCrO4为砖红色固体）（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。
（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。
27、（15分）氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO 和CaO等。
由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______（2）固体B的成分是______________________（填化学式）。
（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。
（4）根据图1、图2分析：①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_______________________________________。
（5）CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是___________________________。
（6）LiCoO2可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过,电池反应式为：Li x C6+Li1-x CoO2C6 +LiCoO2①放电时，Li+移动的方向为_________→___________。
（填“左”或“右”）②放电时正极的电极反应式为______________________________________。
28、（14分）煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素，燃煤产生C x H y、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
回答下列问题：（1）锗是第四周期第ⅣA族元素，其原子结构示意图为_______________________。
（2）利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol写出由CO 与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式___________________________________。
（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC) ：2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0①该化学反应的平衡常数表达式为K=_________________________。
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_____________(填标号)。
A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O)B.容器内气体的密度不变C.容器内压强不变D.CH 3OH 与CO 2的物质的量之比保持不变③一定条件下分别向甲、乙丙个恒容密团容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC 的物质的量依度随时间变化如下图所示：甲容器中，在5-15min 中的平均反应速率v(CO 2) =_____________。
乙容器中，若平衡时n(CO 2) =0.2mol ，则T 1________T 2（填“>”“<"或”=”）。
甲、丙两容器的反应达平衡时CO 2的转化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。
（4）一定温度下，用水吸收SO 2气体时，溶液中水的电离平衡_________移动（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H 2SO 3溶液，试计算溶液中)()(233--SO c HSO c =____________。
SO 2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_________________________________。
（已知该温度下，H 2SO 3的电离常数：K 1=4.5×10-2，K 2=2.5×10-7，H 2CO 3的电离常数K 1=8.4×10-7，K 2=1.2×10-10）35、[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）工业上以Ni 的氧化物作催化剂，将丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH 2=CHCN)，然后以H 3PO 4-K 3PO 4等作为电解质溶液，控制pH 在8 5-9 0范围内，电解丙烯腈制己二腈、电解的总化学方程式为：4CH 2=CHCN +2H 2O O 2↑+2NC(CH 2)4CN （1）N 原子的核外电子排布式为____________________；在电解的总化学方程式所涉及的元素中，电负性由小到大的顺序为_________________________。
（2）PO43-的空间构型是_____________，CH2=CHCN中碳原子的杂化方式为__________________。
（3）NC(CH2)4CN分子中σ键与π键数目之比为_________________________。
（4）已知K3PO4是离子晶体，写出其主要物理性质______________（写出2条即可）。
（5）该电解总化学方程式中各元素组成的下列物质中，存在分子内氢健的是_________（填标号）。
A.NH3B.H2O2C.D.（6）金刚石的晶胞结构如右图。
该晶胞中C原子数为_____________，若金刚石晶胞的密度是d g·cm-3，阿伏加德罗常数为N A，则金刚石晶胞中两个碳原子之间的最短距离为_____________。