化学选修6期末考试试卷1
山东省聊城市东昌中学2021年高三化学期末试卷含解析
山东省聊城市东昌中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. “白色污染”的主要危害是（）①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．A．①② B．②③C．①②③④ D．②④参考答案：C解：所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象．目前人们常用的处理方法是掩埋，会破坏土壤结构、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，题目中四个选项都正确．故选C．2. 常温下，用 0.1000 mol·L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：参考答案：略3. 下列说法正确的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1 参考答案：C略4. 对于常温下pH为2的盐酸，下述正确的是A．c(H+)=c(Cl-)B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D．与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)参考答案：C5. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱参考答案：AD6. 禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。
高中化学选修6：硫酸亚铁铵的制备全册试卷练习题
高中化学精选内容重点知识精选高中更注重自学的能力，到大学之后这一能力会得到升华。
在开学之前就自己学习，不仅能纠正初中的学习方式，也能做到先人一步，做到温故而知新。
而对于升高二的同学，如果已经偏科了，那么可以利用假期把知识点巩固复习，不然后期就更难学习了！今天给大家整理了《高中化学全册笔记》每一章的基础知识点都有。
化学基础打好，内容知识熟记，肯定可以拿高分哟！高中化学和你一起共同进步学业有成！TB：小初高题库班级：姓名：硫酸亚铁铵的制备2013/3/13一、硫酸亚铁铵的性质1、分子式为、_____ _色晶体，商品名为______ ___，是一种______盐，溶于水，溶于乙醇2、一般亚铁盐在空气中易被____ __，形成复盐后就比较稳定，被氧化3、与其他复盐一样，(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要__ __二、硫酸亚铁铵的制备1、制备原理（1）(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要__ __。
将等物质的量的FeSO4、(NH4)2SO4溶液___ ___，冷却至室温，则析出______ ___晶体。
FeSO4可由与稀硫酸反应制得化学方程式如下：_______ ____________________，______ ___________________________________ （2）主要原料：硫酸铵、铁屑、稀硫酸2、硫酸亚铁铵的制备（1）铁屑的净化5g铁屑→15mL1mol/LNa2CO3溶液浸泡(煮沸)→倾析法分离→洗涤→晾干1）N a2CO3溶液浸泡的目的：2）将碱液倒掉的方法：【倾析法】①当沉淀的结晶颗粒时，静置后容易沉降至容器底部，此时将上层清夜沿倒入另一容器，即可使沉淀和清夜分离②若沉淀要洗涤，可注入水（或其他洗涤剂），充分搅拌后使沉淀沉降，再用倾析法分离，重复数次。
化学选修6期末考试试卷4
绝密★启用前选修6期末4**测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择1. 区别棉织品与毛织品最简单的方法是( ) A ．放入稀硫酸中，加热水解B ．放入氢氧化钠溶液中，加热水解C ．滴上浓硝酸，看是否变黄D ．取一丝灼烧，看是否“起球”，是否有烧焦羽毛的气味2. 实验室保存下列药品的方法,正确的是( ) A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B.浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并置于黑暗低温的地方C.溴盛放在带有橡皮塞的试剂瓶里,并加一些水来防止溴挥发D.少量碱金属单质都保存在煤油中;液氯贮存在钢瓶里3. 水蒸气中常含有部分(H 2O)2，要确定(H 2O)2的存在，可采用的方法是( ) A ．1 L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B ．1 L 水蒸气通过稀硫酸后，测稀硫酸增重的质量 C ．该水蒸气冷凝后，测水的pH D ．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比4. 在实验室利用浓盐酸和MnO 2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是( )A ．防止氯气扩散到空气中造成污染B ．便于控制加入盐酸的量C ．长颈漏斗不便于添加液体D ．尽量避免HCl 挥发到空气中5. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是（ ）6. 下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是( ) A ．乙醇 B ．浓硝酸 C ．福尔马林 D ．氨水8. 某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。
某同学探究过程如下： (1)提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：_________________________________________________________________； 假设3：_________________________________________________________________。
2021年高二上学期期末考试化学试题(选修)含答案
2021年高二上学期期末考试化学试题（选修）含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．化学与食品安全和人体健康密切相关，下列做法不利于食品安全的有①用毛发水解液勾兑“化学酱油"，以节约成本②将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化③用工业废水灌溉农田，以提高水资源的利用率④合理施用微生物肥料，减少化肥施用量，以降低蔬菜产品中硝酸盐含量⑤推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用⑥邻苯二甲酸酯(塑化剂)能使食品增稠，可用作生产食品的乳化剂A．①②③⑥B．①②⑤C．②⑥D．③④⑤2．xx年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4mol C—O键3．下列不互为同分异构体的一组物质是A.葡萄糖和果糖（C6H12O6）B.淀粉和纤维素C.乙酸和甲酸甲酯D.蔗糖和麦芽糖4．含有下列官能团之一的有机物一定会产生银镜反应，此官能团是A．—OH B．—CH=CH—C．—CHO D．—COOH5．下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A．C6H6B．CH3CHOC．CH3COOH D．CH2=CH-COOH6．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是A．SO2B．CO2C．NO2D．CO7．能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．浓氨水8．下列反应中属于取代反应的是A、2CH4C2H4＋2H2B、2HI＋Cl2＝I2＋2HClC、C2H5Cl＋Cl2C2H4Cl2＋HClD、CH4＋2O2CO2＋2H2O9．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
化学选修6期末考试试卷3
绝密★启用前选修6期末3**测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择1. 下列各组物质中不．易用物理性质区别开的是( ) A ．苯和四氯化碳 B ．酒精和汽油C ．氯化铵和硫酸铵晶体D ．碘和高锰酸钾固体2. 下列情况下所采用的灭火方法,不恰当的是 （ ） A. 酒精灯不慎打翻起火,用湿抹布扑盖B. 图书档案室起火,用液态二氧化碳灭火器扑灭C. 炒菜时油锅起火,立即盖上锅盖D.电器因短路起火,立即用水或泡沫灭火器浇灭3. 水蒸气中常含有部分(H 2O)2，要确定(H 2O)2的存在，可采用的方法是( ) A ．1 L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B ．1 L 水蒸气通过稀硫酸后，测稀硫酸增重的质量 C ．该水蒸气冷凝后，测水的pH D ．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比4. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是( ) A ．火焰温度太低不能使铝燃烧 B ．铝在空气中能很快形成氧化膜 C ．氧化铝的熔点比铝的熔点低 D ．用酸处理时未能将氧化铝溶解5. 如图，将潮湿的Cl 2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。
则甲装置中所盛试剂(足量)可能是( )①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③KI 溶液 ④饱和食盐水 A ．①② B ．②③C ．①②③D ．①②③④6. 下列获取物质的方法，不正确的是( ) A ．用电石和饱和食盐水制取乙炔 B ．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯 C ．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠 D ．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液7. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
高中化学期末试题及参考答案
高中化学期末试题及参考答案选择题
1. 下列元素中，化合价最多的是：
- A. 碳
- B. 氢
- C. 氧
- D. 氮
答案：A. 碳
2. 以下哪个不是酸的性质？
- A. 反应中和碱
- B. 酸性溶液有酸味
- C. 可导电
- D. pH值小于7
答案：C. 可导电
3. 以下哪个元素是最活泼的金属？- A. 钠
- B. 铁
- C. 铜
- D. 铝
答案：A. 钠
填空题
1. 水的化学式是______。
答案：H2O
2. 酸性溶液的pH值小于______。
答案：7
3. 碳的化合价为______。
答案：4
解答题
1. 请简要解释物质的三态变化过程。
答案：物质的三态变化是指物质在不同温度下由固态转变为液态，再由液态转变为气态的过程。
固态物质在升温过程中，分子间的相互作用力减弱，分子的热运动加剧，最终分子间的相互作用力完全被克服，固态物质转变为液态。
液态物质在继续升温过程中，分子热运动更加剧烈，分子间的相互作用力被克服，液态物质转变为气态。
2. 请列举两种酸和相应的化学式。
答案：硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。
以上为高中化学期末试题及参考答案。
浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题含答案
2023学年第二学期浙南名校联盟期末联考高二化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-355 Ca-40 Ti-48．选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质属于纯净物的是A.漂粉精B.聚丙烯酸钠C.明矾D.活性炭【答案】C【解析】【详解】A ．漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙是混合物，A 不符合题意；B ．聚丙烯酸钠是高分子化合物，高分子化合物都是混合物，B 不符合题意；C ．明矾是有固定的组成纯净物，C 符合题意；D ．活性炭是混合物，不是纯净物，D 不符合题意；答案选C 。
2.高铁酸钠（24Na FeO ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
下列说法不正确的是A.高铁酸钠属于离子晶体B.可由次氯酸钠在强碱性的条件下氧化3+Fe 来制备高铁酸钠C.用高铁酸钠对饮用水处理过程中可能涉及胶体的性质D.高铁酸钠中铁元素位于元素周期表的ds 区【答案】D【解析】【详解】A ．高铁酸钠是由阴阳离子构成的，属于离子晶体，A 正确；B ．次氯酸钠在强碱性的条件下氧化3+Fe 来制备高铁酸钠，- 3+-2-423ClO +2Fe +10OH = 2FeO +3Cl +5H O ，B 正确；C ．高铁酸钾转化为()3Fe OH 胶体，胶体表面积大，吸附水中杂质，C 正确；D ．铁元素是第26号元素，位于元素周期表的d 区，D 错误；故选D 。
3.下列表示正确的是A.氯化钠的晶胞：B.HCl 的电子式：C.基态3+Fe 的价层电子轨道表示式：D.的名称：乙二酸乙二酯【答案】C【解析】【详解】A ．氯化钠离子晶体中，阴、阳离子配位数均为6，晶胞结构如图：，A 错误；B ．HCl 为共价化合物，电子式：，B 错误；C ．Fe 原子序数26，基态3+Fe 价层电子排布：53d ，轨道表示式：，C 正确；D ．的名称：乙二酸二乙酯，D 错误；答案选C 。
化学选修6期末考试试卷6
绝密★启用前选修6期末6**测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择1. 只用水就能鉴别的一组物质是( ) A ．苯、乙酸、四氯化碳 B ．乙醇、乙醛、乙酸 C ．乙醛、乙二醇、硝基苯 D ．苯酚、乙醇、甘油2. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( ) A ．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl 4 B ．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C ．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D ．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3. 下列离子方程式中正确的是A.硫化亚铁放入盐酸中 S 2- + 2 H + = H 2S ↑B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S = CuS ↓ + 2 H +C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al 3+ + 4NH 3？H 2O = AlO 2- + 4NH 4+ +2H 2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - = CO 32- + H 2O4. 下列物质露置在空气中易变质的是( )①漂白粉 ②苯酚 ③水玻璃 ④硫酸钠 ⑤烧碱 ⑥亚硫酸钠 ⑦胆矾 ⑧硬化油 A ．除④⑦⑧外 B ．除④⑦外 C ．除⑥⑦⑧外 D ．全部易变质5. 油墨是由多种色素按一定比例混合而成，某同学欲用纸上层析的方法将其主要色素分离开来，可选用作展开剂的物质是( ) A ．盐酸 B ．酒精C ．NaOH 溶液D ．丙酮＋盐酸6. 下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是( ) A ．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质 B ．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰C ．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠D ．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳7. 下列实验方法正确的是( ) A ．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B ．加入适量NaOH 溶液后过滤，以除去KCl 溶液中少量的MgCl2C ．测定溶液pH ，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH 试纸上立即与比色卡比较D ．配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液需要用到的仪器有天平、容量瓶、烧杯8. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）9. )A.①②③④ C ．①③ D ．③④10. 将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。
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绝密★启用前选修6期末1**测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择1. 一定量的某有机物溶解于适量的NaOH 溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5 min 后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。
取少量晶体放到FeCl 3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是( )A ．OHCOOCH 3B ．CH 2OHCOOCH 3C ．OHCOOHD ．COOHCOOCH 32. 将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。
为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是( ) A ．加入NaOH 溶液进行中和 B ．加入AgNO 3溶液反应后过滤C ．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D ．装入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水3. 进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是( )A ．碘水→NaOH 溶液→新制Cu(OH)2悬浊液B ．稀H 2SO 4溶液→碘水→NaOH 溶液→新制Cu(OH)2悬浊液C ．稀H 2SO 4溶液→NaOH 溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液D ．稀H 2SO 4溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液4. 甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此推断丙物质是( )A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCl2 D ．FeSO 45. 右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B ．②中品红溶液褪色C ．③中石蕊溶液变红色D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察溶液颜色6. 下列实验不能达到预期目的的是( )7. 下列实验数据记录和实验方法正确的是( )A ．用天平称取4.0 g NaOH 固体，用100 mL 量筒配制1.00 mol/L 的NaOH 溶液B ．用25 mL 的滴定管(内装有标准NaOH 溶液)滴定未知浓度的盐酸用去NaOH 溶液22.32 mLC ．用pH 试纸测得新制氯水的pH 为4D ．常温下，用气球收集500 mL NO 2气体，求得NO 2气体的物质的量为(0.5/22.4) mol 8. CO 2可用NaOH 溶液吸收得到Na 2CO 3或NaHCO 3。
①Na 2CO 3俗称纯碱，因CO 32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO 32-水解的离子方程式（忽略第二步水解） ，其水解反应的平衡常数(即水解常数）的表达式为K h = 。
②已知25℃时，K h =2×10-4mol/L ，则当溶液中c(HCO 3-)∶c(CO 32-)=2∶1时，试求溶液的pH= 。
③0.1mol/L Na 2CO 3溶液中c(OH -)—c(H +)= ［用含c(HCO -3) 、c(H 2CO 3)的关系式表示］9. 有关实验的叙述,正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH 试纸上测定其pHC.用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小10. 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO 2)列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯( ) A ．是强氧化剂B ．是强还原剂C ．是离子化合物D ．分子中氯元素为－1价11. 下列各组物质不．能用一种试剂通过化学反应区分的是( ) A ．MnO 2 CuO FeO B ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4Cl C ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3 D ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO 312. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )13.14. 下列获取物质的方法，不正确的是( ) A ．用电石和饱和食盐水制取乙炔 B ．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯 C ．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠 D ．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液15. 为证明SO 2与Ba 2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO 3沉淀，可设计如下实验方案，其中可行的是( )通入Ba(OH)溶液中，有白色沉淀生成B. 将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，有白色沉淀生成C. 将SO 2分别通入BaCl 2溶液、BaCl 2和HCl 的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D. 将SO 2通入BaCl 2与NH 3的混合溶液中，有白色沉淀生成16. 下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有( )①燃着的酒精灯不慎碰翻失火,可立即用湿布盖灭 ②分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 ③不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 ④用托盘天平称量时,所称药品均可放在纸上,并置于天平的左盘 ⑤测定溶液的pH 时,可用洁净？干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在放置于干净表面皿上的pH 试纸上,再与标准比色卡比较 ⑥将饱和FeCl 3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个17. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。
下列叙述正确的是( )A ．a 中铁钉附近先呈现红色B ．b 中铁钉上发生还原反应C ．a 中铜丝上发生氧化反应D ．b 中铝条附近有气泡产生18. 物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。
下列有关叙述中，不．正确的是( ) A ．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na 2CO 3溶液洗涤，然后将两层液体分开B ．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH 4)2SO 4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C ．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH 溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D ．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖19. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是 A.风力发电，让能源更清洁 B.合成光纤，让通讯更快捷 C.合成药物，让人类更健康 D.环保涂料，让环境更宜居20. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差，实验测得m (H)∶m (O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )A ．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B ．Ⅲ装置后缺少干燥装置C ．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D ．CuO 没有全部被还原第II 卷（非选择题）请修改第II 卷的文字说明二、实验题21. 聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6－n ]，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：已知：高岭土：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水。
Al 3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 为5.2。
根据流程图回答下列问题：（1）写出溶解过程中反应的离子方程式 、 ； （2）加适量铝粉的主要目的是 ；（3）溶液的pH 需控制在4.2～4.5的原因是 ；（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是 ，写出该过程反应的22. 将标准状况下的HCl 气体8.96L 溶于水形成100mL 溶液，然后与足量的铁屑充分反应。
计算：(要有计算过程，只有结果计零分)（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量；生成H 2的体积（标况）（3）将生成的FeCl 2配成400ml 溶液，此溶液中FeCl 2的物质的量浓度是多少？23. 取0.68g 某一元羧酸甲酯和40 mL 0.2 mol·L -1的氢氧化钠溶液混合加热，使之完全水解。
再用0.2 mol·L -1的盐酸中和剩余的烧碱，消耗盐酸15 mL 。
已知27.2 mg 该甲酯完全燃烧可得70.4 mg CO 2和14.4 mg H 2O .求：（1）该甲酯的最简式；（2）该甲酯的相对分子质量；（3）该甲酯的化学式、结构简式和名称。
四、推断题24. Ⅰ.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状 的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是______________________，原因是____________________．试管里的水面会上升，最终上升高度约为 ________，原因是_________________________________________________________________________________________________________________. Ⅱ.A 、B 、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．(1)A 中反应的离子方程式为__________________________________________． (2)B 中Sn 电极的电极反应式为________________________________________， Sn 电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)C 中被腐蚀的金属是________，总反应式为________________________．比较 A 、B 、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______________________． 五、填空题25. 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题(1)已知两种有机色素A 与B 混合在一起，经测定知A 的极性比B 强，则下列说法正确的是（ ） A ．用溶解过滤法，B 不溶A 溶于水 B. 用重结晶法，A 在水中的溶解度比B 大C. 用蒸馏法，因为A 的熔沸点高D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A ，上端为B (2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？(3)纸层析法的原理是（ ）A.萃取原理B. 毛细现象C. 蒸馏原理D. 极性相似相溶原理26. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。