人教版化学选修1《化学与生活》北京期末试题10年

北京市宣武区2009—2010学年度第二学期期末质量检测高中化学（必修2）2010年7 1．下列营养物质属于高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．油脂D．蛋白质2．患有甲状腺肿大的病人要多食海带的原因是海带中富含A．钾元素 B. 碘元素C．铁元素 D. 锌元素23．(8分)某同学对锌与稀硫酸反应的实验和铜锌原电池中涉及的相关知识进行了分析。

(1)将锌放入盛有稀硫酸的试管中，实验现象为：有气泡产生，试管壁发热。

①由实验现象可知，该反应中的化学能转化为能。

②记录产生氢气的速率变化：反应速率先逐渐增大，然后又逐渐减小。

请根据影响反应速率的因素进行分析：在反应初期，反应速率逐渐增大的主要原因______________________________；在反应后期，反应速率逐渐减小的主要原因______________________________。

(2) 将锌片、铜片用导线连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了铜锌原电池。

①电子流动的方向是由；该装置可将能转化成能。

②写出电极反应式：负极；正极。

23．(共8分，每空1分)(1) ①热能②反应为放热反应，温度升高使反应速率加快；氢离子浓度逐渐减小(2) ①锌到铜（或负极到正极）；化学；电② Zn - 2e - = Zn2＋；2H＋＋2e- = H２↑大兴区2009-2010下学期期末高一化学必修2试题12．下列事实不能用原电池的知识来解释的是A 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C 铝片不用特殊方法密闭保存D 锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快13．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出l g H2④铜片上析出1 mol H2A.①和④B.①和③C.②和③D.②和④28.随着人们生活水平的提高，废电池必须进行集中处理，主要原因是A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池渗漏的电解液腐蚀其它物品D、回收其中石墨电极29．2008年6月1日起，我国规定超市、商场、集贸市场必须有偿使用塑料袋。

此项政策有利于解决“白色污染”问题。

下列关于“白色污染”的说法正确的是A．白色污染是指工厂排放的白色烟尘B．白色污染是由废塑料制品造成的C．将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染D．塑料制品容易被微生物分解，所以不会造成环境污染30．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+2K2SO4+2CO2↑+2H2O。

下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中碳被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移31．（5分）⑴淀粉的化学式是：；遇到变蓝。

⑵油脂为酯；⑶蛋白质是由酸形成的高分子化合物。

⑷玻璃、陶瓷、水泥一定含元素。

32．（6分）在用锌和稀硫酸制取氢气时，常在稀硫酸中加入少量的硫酸铜以加快氢气的生成。

⑴这是利用了原理。

画出其原理装置图：。

⑵其装置中为正极，其电极反应式为：。

⑶其电解质溶液中阳离子移向极。

31．（5分）⑴（C6H10O5）n; 碘单质（I2）⑵高级脂肪酸甘油酯。

⑶氨基酸⑷硅（Si）32．（6分）(1) 原电池；(2) Cu ;2H+ + 2e- = H2(3) 正顺义区2009——2010学年度第二学期期末质量监测高一化学试卷1．“节能减排”是2009哥本哈根会议的主题之一，下列措施不符合这一主题的是A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．回收废电池，减少对环境的污染C．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染D．提倡采用氢能等新能源代替传统的燃油，以减少有害气体的排放量1D海淀区高二年级第一学期期末练化学1．中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。

下列说法中，正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．为防止身体发胖，炒菜时不放油C．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠D．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿2．下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是（）A．塑料B．陶瓷C．铝合金D．天然橡胶4．糖类是人体主要的能量来源。

下列物质中，不．属于．．糖类的是（）A．酶B．蔗糖C．淀粉D．葡萄糖《化学与生活》模块7．（5分）改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展。

（1）固体煤气化得到CO和H2后，在燃烧时可以大大减少（填化学式，下同）和烟尘的排放。

汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO2和。

（2）室内空气污染物中的（填化学式）是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂。

（3）人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨影响的湖泊中，反应的离子方程式为CaCO3 + ==== Ca2+ + H2O + CO2↑。

（4）在无氧条件下，把废弃塑料加热到700 ℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的过程，叫。

7．（5分）（1）SO2………………………………………………………………1分N2 ………………………………………………………………1分（2）HCHO ………………………………………………………………1分（3）2H+ ………………………………………………………………1分（4）裂解…………………………………………………………………1分8．（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

（1）①一般情况下，合金比纯金属硬度（填“大”或“小”）。

②早在商代，我国就已经使用青铜器。

青铜是合金。

（2）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

（3）光导纤维的成分是（填化学式）。

（4）三大合成材料是、合成纤维和合成橡胶。

8．（5分）（1）①大………………………………………………………………1分②Cu-Sn ………………………………………………………………1分（2）电化学………………………………………………………………1分（3）SiO2………………………………………………………………1分（4）塑料………………………………………………………………1分9．（10分）合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学。

（1）糖类是由（填元素符号）三种元素组成的一类有机化合物。

葡萄糖是人体内最重要的功能物质，葡萄糖在人体内氧化的化学方程式。

（2）淀粉、纤维素和都属于天然高分子化合物。

（3）①阿司匹林（乙酰水杨酸）是常见治感冒药，结构简式为。

②抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。

氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为。

9．（10分）（1）C、H、O…………………………………………………………2分C6H12O6 + 6O2→6CO2 + 6H2O………………………………………2分（2）蛋白质……………………………………………………………2分（3）COOHOCOC H3…………………………………………………2分Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ………………………………2分丰台区2009-2010学年度第二学期期末练习高一化学3. 不属于三大合成材料的是A．合成氨B．合成纤维C．合成橡胶D．塑料5．人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D 6．下列物质中，能发生水解反应的是A．葡萄糖B．淀粉C．乙酸D．苯7．微量元素与人体健康关系密切。

下列属于人体必需的微量元素是A．碘B．氢C．碳D．氧16．下列说法不正确．．．的是A．纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物B．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物18．下列叙述正确的是A．食品添加剂过量使用对人体无害B．向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用26．（5分）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。

请回答：（1）造成居室污染的物质是（填序号）。

①甲醛②氮气（2）造成水体污染的原因是（填序号）。

①生活污水的任意排放②工业废水的任意排放（3）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。

它的特点是使CO与NO反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式。

26．（5分）（1）①（1分）（2）①②（2分）（3） 2 CO2 + N2 （2分）27．（8分）（1）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。

负极是（填“锌”或“铜”），发生反应（填“氧化”或“还原”）。

正极的电极反应式为，产生这些气体共需转移电子mol。

（2）Zn-MnO2干电池中电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合液。

该电池工作时，电子流向(填“正极”或“负极”)。

若其电解质溶液中混有Cu2+，会加速某电极的腐蚀，主要原因是。

（3）Mn是有重要用途的金属，工业上常通过铝热反应冶炼，写出MnO2与Al反应的化学方程式。

27．（8分）（1）锌或Zn（1分）氧化（1分）2H++2e-=H2↑（1分）0.3（1分）（2）正极（1分）锌与被还原出的铜构成原电池而加快了锌的腐蚀（1分）（3）3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3（2分）。