化学选修1期末试卷[1].doc

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人教版高中化学选修一第一学期期末试题.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理曲塘中学2012~2013年度第一学期期末试题高一化学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 N :14 O :16 Al:27 S:32 Cu:64选择题（共45分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与环境密切相关，下列说法正确的是A ．CO 2属于大气污染物B ．酸雨是pH 小于7的雨水C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为8的N 原子：N 87B ．离子结构示意图：只能表示351CC ．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3＝Na ++HCO 3－D ．作为相对原子质量标准的碳原子：146C3．下列气体通入蒸馏水中，可生成两种酸的是 A ．Cl 2B ．CO 2C ．SO 2D ．NH 34．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是A ．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B ．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C ．CO 2溶于水能导电，属电解质D ．CO 还原氧化铁获得铁，属于置换反应 5．下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是ABCD用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂6．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反应C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成7．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al 8．下列做法正确的是A．金属钠着火时，用大量水进行灭火B．铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．在50mL量筒中配制0.1mol·L¯1碳酸钠溶液D．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源9．某溶液中存在大量的NH4+、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ba2+B．Na+C．OH－D．Ag+10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置不定项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共计15分。

人教版高中化学选修一上高二化学(理科)期末测试.doc

高中化学学习材料唐玲出品2007－2008上高二化学（理科）期末测试选修1《化学与生活》模块命题者：赵毅审题者：黄丽清本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 S 32 Ca 40第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．K＋B．Ca2＋C．Na＋D．Fe2＋2.有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥的方法处理。

下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（）A．医疗垃圾B．废旧电池C．卫生纸D．纯棉纺织品3.室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是 ( )A．甲醛B．甲烷C．一氧化碳D．二氧化碳4.我们将100g食品烧成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或碱进行中和，所需酸或碱的体积(单位:mL)定为该食品的碱度或酸度，现已知豆腐的碱度为2.00，则中和100g豆腐所消耗的酸的物质的量是A．0.2mol B．0.0002mol C．0.05mol D．5 mol5.神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。

下列叙述正确的是（）A．宇航员穿的航天服是用一种特殊的高强度人造纤维制成的B．钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠从钛的卤化物溶液还原来制备C．飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料D．航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物6.2007 年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德•埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。

人教版高中化学选修一高二上学期期末考试化学试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作腾八中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试卷(注意：答案填在答题卡上)时间：100分钟总分：100分制卷：化学组G可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列说法或表示方法正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅C、右边是一种烃的结构简式D．聚乙烯的化学式为2. 下列说法中正确的是（）A 常温下，淀粉遇I—变蓝色B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A 乙醇和乙酸都存在碳氧双键B 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C 高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯C.水和硝基苯D.苯和汽油5. 2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件。

假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。

二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O36．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

7．已知卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。

新人教版高中化学选修1期末综合试卷

期末综合试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题有1个或2个答案，每小题2分，共20分）1、下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A、醋可同时用做防腐剂和调味剂B、亚硝酸钠可能致癌C、我国应该禁止使用味精D、苯甲酸钠可用做食品的防腐剂2、玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料，它具有的性质是A、容易被腐蚀B、比较脆C、强度大D、密度小3、要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是A、控制工业废水的排放B、控制生活污水的排放C、对被污水污染了的河流进行治理D、减少用水量4、制造水泥和玻璃都需用到的原料是（）A、粘土B、石英C、石灰石D、纯碱5、下列反应可用于测定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是（）A、加入金属钠看是否放出H2 B、与新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有红色沉淀C、放置后看是否有白色晶体生成D、加苯振荡、静置后，看是否分层6、饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是（）A、鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B、水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C、米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200g。

D、要促进身体健康，各种食物必须合理搭配7、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞8、下列变化的叙述中，不属于蛋白质变性的是（）A、动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革B、打针前用医用酒精对皮肤消毒C、蛋白质溶液里加入食盐变浑浊D、用福尔马林溶液浸泡动物标本9、导致酸雨和加剧温室效应的主要原因是（）A、大量砍伐森林B、水土流失C、燃烧煤和大量排放CO2气体 D、汽车排放尾气剧增10、关于维生素的叙述中，不正确的是（）A 、维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B 、维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高C 、人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要D 、习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素二、选择题（本题包括15小题，每小题有1个或2个答案，每小题3分，共45分）11、胃酸过多会导致消化不良和胃痛，可以服用抗酸药来缓解胃部不适，下列各组成物质都属于抗酸药的是（）A 、NaHCO 3、NaOH 、CaCO 3、Mg （OH ）2B 、NaHCO 3、Na 2CO 3、MgCO 3、Mg （OH ）2C 、NaHCO 3、MgCO 3、Mg （OH ）2、Al （OH ）3D 、Na 2CO 3、MgCO 3、Al （OH ）3、CaCO 312、埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A 、在含铁元素较多的酸性土壤中B 、在潮湿疏松透气的土壤中C 、在干燥致密不透气的土壤中D 、在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中13、中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A 、乙醇B 、三氯乙烯C 、乙酸D 、水14、下列有关纯铁的描述正确的是（）A 、熔点比生铁低B 、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C 、在潮湿的空气中比生铁容易生锈D 、在冷的浓硫酸中可钝化15、下列说法不正确的是（）A 、合成纤维与人造纤维可以统称为化学纤维B 、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料CD 一材料16 ）A ．是一个环状的酯类化合物B ．易起氧化及加成反应C ．易溶于水D ．在碱性溶液中能稳定地存在17、关于蛋白质的叙述错误的是（）A、在世界上我国首先合成了具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素B、蛋白质是组成细胞的基础物质，它是小分子物质C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸D、高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡18、关于使用食品添加剂利弊的论点正确的是（）A、过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体无害B、食用食品添加剂，能使食物的色、香、味俱佳，这样的食物特别适合儿童食用C、防腐剂可以延长食品的保存期，减少食品变质和浪费，所以可以多加一些D、食用亚硝酸钠有可能致癌19、下列关于青霉素的说法不正确的是（）A、青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，是一种广谱抗生素B、青霉素被誉为第二次世界大战时期的三大发明之一，它的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹C、青霉素为抗生素，但稀释至一千万倍，疗效会消失D、青霉素是英国细菌学家弗莱明在一次失误的试验时偶然发现的20、香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列说法中错误的是（）A、吸烟有害健康B、尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为5：7：1C、CO比O2更易同血红蛋白结合，会导致人体缺氧D、尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%21、“人类只有一个地球！”，为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是（）A、回收处理垃圾，变废为宝B、废旧电池中含有汞等（Hg2＋等），会污染地下水与土壤，必须回收处理C、为了牟取利益，捕杀、贩卖野生动物D、开发新能源，逐步减少使用化石燃料22、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。

人教版高中化学选修一高一(下)期末化学试卷.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年广东省湛江一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1N A个OH﹣B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子D．常温下，4gCH4中含有4N A个C﹣H共价键2．下列说法不正确的是（）A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质3．下列说法正确的是（）A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成4．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素肯定是金属元素5．下列有关叙述正确的是（）A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含有极性键C．第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高6．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）A．生成物总能量不一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同7．下列叙述不正确的是（）A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连8．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①④B．②④C．②③D．③④9．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO210．可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f二、填空题（本题包括4道大题，共60分．按照题目要求作答）11．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：（1）原气体中一定含有，一定不含有．（2）写出②中发生反应的化学方程式．（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为．12．某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI﹣淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O回答下列问题：（1）左侧为电源极．（填“正”或“负”）（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？．（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：．（4）电解反应结束时，左侧溶液中还I﹣．（填“有”或“没有”）（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：．（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应．（填“变”或“不变”）13．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，体系中，n （NO）随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（2）图中表示NO2的变化的曲线是，（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．14．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染．（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是．（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H0 （填“＞”或“＜”）．②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c （NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s0 1 2 34c （NO）（×10﹣3 mol•L﹣1） 1.00 0.50.20.10.1c （CO）（×10﹣3 mol•L﹣1） 3.00 2.52.22.12.1不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：①计算前2s内的△c （CO2）；②计算前2s内的平均反应速率v （N2）；③计算达到平衡时NO的转化率．2015-2016学年广东省湛江一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1N A个OH﹣B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子D．常温下，4gCH4中含有4N A个C﹣H共价键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H 键来分析．【解答】解：A、一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1N A个，故A错误；B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol 过氧化钠中含N A个阴离子，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含0.5molNO2，故含N A个氧原子，故C正确；D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H 键，故0.25mol甲烷中含N A条C﹣H键，故D错误；故选C．2．下列说法不正确的是（）A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．汽车尾气排放是引起雾霾原因之一；B．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铝遇到冷的浓硝酸钝化；C．依据光化学烟雾、酸雨成因解答；D．硫离子、亚硫酸根离子具有强还原性，容易被氧气氧化．【解答】解：A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源，能够减少空气污染物的排放，有效减少雾霾，故A正确；B．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铝遇到冷的浓硝酸钝化，所以不能用铜制容器运输浓硝酸，可以用铝制容器储运浓硝酸，故B错误；C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质，故C 正确；D．硫离子、亚硫酸根离子具有强还原性，容易被氧气氧化，所以硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质，故D正确；故选：B．3．下列说法正确的是（）A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化；B．浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性和还原性气体；C．NH4Cl受热易分解；D、随反应的发生，浓硝酸逐渐变成稀硝酸．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白溴水，溴水具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为氢溴酸，该反应二氧化硫体现还原性，故A错误；B、硫化氢具有强的还原性，能用浓硫酸干燥，所以只能干燥二氧化碳，故B错误；C．NH4Cl受热易分解，氯化钠性质稳定，故C正确；D、随反应的发生，浓硝酸逐渐变成稀硝酸，当铜与稀硝酸反应时生成一氧化氮气体，故D 错误；故选C．4．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素肯定是金属元素【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl 为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，硝酸中只含共价键，故B 正确；C．物质SiO2、Si3N4均为原子晶体，均有熔点高、硬度大的特性，故C正确；D．Ge元素位于Si的下方，为金属元素，故D正确，故选A．5．下列有关叙述正确的是（）A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含有极性键C．第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．H的质子数为1，中子数可能为0、1、2；B．H﹣O﹣O﹣H中含极性键和O﹣O非极性键；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定、对应最高价含氧酸的酸性越强；D．第ⅠA族从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐降低．【解答】解：A．H的质子数为1，中子数可能为0、1、2，则原子中的质子数与中子数不一定相同，故A错误；B．H﹣O﹣O﹣H中含极性键和O﹣O非极性键，则不同元素的原子构成的分子不一定只含有极性键，故B错误；C．第三周期从左向右非金属增强，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定、对应最高价含氧酸的酸性越强，故C正确；D．第ⅠA族从上到下随原子序数递增，单质的沸点逐渐降低，而第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点逐渐升高，与单质中作用力有关，故D错误；故选C．6．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）A．生成物总能量不一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、反应分为吸热反应和放热反应；B、反应速率的大小与反应吸放热无关；C、很多反应的反应热无法直接测量；D、反应热取决于反应物总能量和生成物的总能量．【解答】解：A、反应分为吸热反应和放热反应，当反应放热时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反之成立，故A正确；B、反应速率的大小与反应吸放热无关，即放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故B错误；C、很多反应的反应热无法直接测量，CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；D、反应热取决于反应物总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，故此反应在光照条件下和点燃条件下的反应热相同，故D正确．故选B．7．下列叙述不正确的是（）A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．锌在空气中容易形成致密的氧化膜；B．海轮外壳连接锌块，锌为负极；C．原电池的负极更易被腐蚀，正极金属被保护；D．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极．【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．当马口铁（镀锡）破损后，形成的原电池中，金属铁是负极，易被腐蚀，故C正确；D．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以钢闸门与电源的负极相连，故D错误．故选D．8．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①④B．②④C．②③D．③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池为银铜原电池，铜比阴活泼，故铜为负极，银为正极，负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极：Ag++e﹣=Ag，根据原电池的工作原理得出正确结论．【解答】解：①在外电路中，电子由负极流向正极，故电由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，故①错误；②银为正极，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，故②正确；③取出银片，失去了正极，构不成原电池，故③错误；④该原电池的电极反应式为：负极：Cu﹣2e﹣=Cu2+正极：Ag++e﹣=Ag，故总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与原电池的总反应相同，故④正确．故选B．9．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体颜色保持不变，说明正逆反应速率相等，故A正确；B、体系的压强始终不变，故不能说明达平衡状态，故B错误；C、SO3和NO的体积比，始终保持不变，故C错误；D、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，只要反应发生一直符合这一关系，故D错误；故选A．10．可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．催化剂不影响平衡移动；B．由图1可知，T2先达到平衡，且φ（C）小，可知升高温度，平衡逆向移动；C．A为固体，改变用量平衡不移动；D．由图2可知，P2先达到平衡，且φ（C）小，可知增大压强，平衡逆向移动．【解答】解：A．催化剂不影响平衡移动，则平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变，故A错误；B．由图1可知，T2先达到平衡，且φ（C）小，可知升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，故B错误；C．A为固体，改变用量平衡不移动，则平衡后，增加A的质量化学平衡不移动，故C错误；D．由图2可知，P2先达到平衡，且φ（C）小，可知增大压强，平衡逆向移动，则化学计量数的关系为n＜e+f，故D正确；故选D．二、填空题（本题包括4道大题，共60分．按照题目要求作答）11．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：（1）原气体中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2．（2）写出②中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02．（3）由最终结果可知原气体中CO2和NO的体积比为3：2．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；化学方程式的书写；有关混合物反应的计算．【分析】气体为无色，则一定不含有NO2，①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH3；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，以此解答该题．【解答】解：气体为无色，则一定不含有NO2，①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH3；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，（1）由以上分析可知一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2，故答案为：NH3、CO2、NO；N2、NO2；（2）CO2和过氧化钠反应生成氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，反应的方程式为2NO+O2=2N02，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02；（3）CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，气体完全溶于水，说明没有氮气，氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设有4molNO2，则应有4molNO，反应2NO+O2=2N02和4NO2+O2+2H2O=4HNO3共需要氧气为2mol+1mol=3mol，由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，应有6molCO2，则n（CO2）：n（NO）=6：4=3：2，故答案为：CO2；NO；3：2．12．某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI﹣淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O回答下列问题：（1）左侧为电源正极．（填“正”或“负”）（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？左侧溶液中发生了反应2I﹣﹣2e﹣=I2，I﹣被氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝．（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣．（4）电解反应结束时，左侧溶液中还有I﹣．（填“有”或“没有”）（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O KIO3+3H2↑．（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应变．（填“变”或“不变”）【考点】电解原理．【分析】左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，右侧放出氢气，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，由此分析解答．【解答】解：（1）左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，所以左边是电源的正极，故答案为：正；（2）左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，故答案为：左侧溶液中发生了反应2I﹣﹣2e﹣= I2，I﹣被氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝；（3）右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故答案为：2H++2e﹣= H2↑或2H2O+2e﹣= H2↑+2OH﹣；（4）发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅，发生反应的方程式为：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O，所以有I﹣，故答案为：有；（5）左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，同时发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故总的电极反应式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑，故答案为：KI+3H2O KIO3+3H2↑；（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故答案为：变．13．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，体系中，n （NO）随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是bca．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L﹣1•s﹣1．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是aca．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】（1）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，根据一氧化氮和二氧化氮之间转化关系式计算平衡时二氧化氮的物质的量，从而确定曲线；（3）先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；（4）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：（1）a、当v （NO2）=2v （O2）时，该反应不一定达到平衡状态，故a错误；b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故b正确；c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1时，该反应达到平衡状态，所以当v逆（NO）=2v正（O2），该反应达到平衡状态，故c正确；d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误；故答案为：bc；（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020﹣0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO2）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO2）=，故选b，故答案为：b；（3）0～2s时，v（NO）==0.003mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故答案为：0.0015mol•L﹣1•s﹣1；（4）a．将容器体积变为1L，体积缩小相当于增大容器中的压强，压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，故a正确；b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b错误；c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确；d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误；。

人教版高中化学选修一高中期末考试试题

2015年高中期末考试试题高二文科化学本试卷分选择题和填空题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24S-32 Cl-35.5 Ca-40题号一二三总分得分一、选择题 (本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

请将正确选项的编号填在答案表中)1．下列金属中,其离子溶于水中不会造成水体污染的是A.铅B.铬C.镉D.镁 2．下列气体中,比氧气与血红蛋白结合能力强，能引起中毒的是A ．N 2B ．NOC ．CH 4D ．NH 3 3．下列物质不能发生水解反应的是A ．油脂B ．麦芽糖C ．葡萄糖D ．蛋白质 4．右图是某品牌服装标签。

下列有关错误的是 A ．该服装面料不耐高温 B ．羊毛属于合成纤维 C ．羊毛和涤纶可用燃烧法区别 D ．加入涤纶可增强面料的耐磨性5. 证明淀粉在酶作用下只部分发生了水解的实验试剂是A 、碘水B 、碘水、烧碱溶液、新制的Cu(OH)2题次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案题次 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案C、氢氧化钠溶液、银氨溶液D、烧碱溶液、新制的Cu(OH)26．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐B．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃C．用鸡蛋清、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验D．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘7．目前，家庭装饰已成为一种时尚。

随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。

这些污染物中最常见的是A．CO和SO2B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2D．O3和Cl28．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不属于．．．“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表9. 某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是A．CaCO3B．Ca(OH)2C．CaO D．CaSO410. 水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。

人教版高中化学选修一高二上学期期末考试.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二上学期期末考试化学模拟试题考生须知：①本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本卷共26小题，满分100分，考试时间90分钟，考试前考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、座位号填在答题卡指定位置，请把答案写到答题卡上，考试结束只需交答题卡②可能用到的相对原子质量（原子量）H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S: 32 Cu: 64 Ba:137③考试范围：选修四化学反应原理选修五有机化学基础第一章第二章第Ⅰ卷（选择题20小题，共50分）一．选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H＞02．下列关于弱电解质的说法正确的是：（）A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C．升高温度，弱电解质的电离程度减小D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断3、下列关于反应能量的说法正确的是（）A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2B. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量4.在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定5．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种6.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③H 2CO 3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤NH 4HCO 3，按c (CO 32-)由小到大排顺序正确的是（）A ．⑤＜④＜③＜②＜①B ．③＜⑤＜②＜④＜①C ．③＜②＜⑤＜④＜①D ．③＜⑤＜④＜②＜①7．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（） A ．2-甲基-1-丁炔 B ．2-甲基-3-丁炔 C ．3-甲基-1-丁炔 D ．3-甲基-2-丁炔 8．下列反应中，一定不能自发进行的是( ) A ．2KClO 3(s)===2KCl(s)＋3O 2(g)ΔH ＝－78.03kJ/mol ΔS ＝1110 J/(mol·K)B ．CO(g)===C(s ，石墨)＋12O 2(g) ΔH ＝110.5kJ/mol ΔS ＝－89.36 J/(mol·K)C ．4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH ＝－444.3kJ/mol ΔS ＝－280.1 J/(mol·K)D ．NH 4HCO 3(s)＋CH 3COOH(aq)===CO 2(g)＋CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝37.301kJ/mol ΔS ＝184.05 J/(mol·K )9.在卤代烃RCH 2CH 2X 中化学键如下所示，则下列说法正确的是( )A ．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B ．发生消去反应时，被破坏的键是①和③C ．发生水解反应时，被破坏的键是①和②D ．发生消去反应时，被破坏的键是①和②10.关于右图所示装置的叙述，正确的是（） A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜离子在铜片表面被还原C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．正极附近的SO 42-离子浓度逐渐增大二、选择题（本题包括10个小题，每小题有1-2个选项符合题意，共30分，全选对的给3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）11.下列有机物的名称肯定错误的是（）A ．1，1，2，2-四溴乙烷B ．3，4-二溴-1-丁烯C ．3-乙基戊烷D ．2-甲基-3-丁烯12.已知①CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配成的稀溶液，pH 为4.7；②用等物质的量的HCN 和NaCN 配成的稀溶液中，c (CN －) < c (Na +)，则下列说法不正确的是 A. CH 3COONa 的水解趋势大于CH 3COOH 的电离趋势 B. NaCN 的水解趋势大于HCN 的电离趋势 C. ②溶液中，c (H +)<c (OH -)D. CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离13.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) ＋2c(H2CO3)C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)14．下列说法正确的是A．将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；15．用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（）A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液的pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:116.已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）17．对于可逆反应A（g）+ 2B(g)2C(g) ΔH＞0，下列图象中正确的是18.用0.1 mol·L1-NaOH溶液滴定0.1 mol·L1-盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的PH是（）A. 4B. 7.2C. 10D. 11.319.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体20.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol0 1.20 0.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1,反应在t1时未达平衡，在t2时达到平衡B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

高二化学选修1期末考试试卷

山东省高中月考试题2015年2月高二化学选修 1 期末考试试卷班级 :姓名：时间：60分钟第一卷选择题（将答案写在表格中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、选择题：本题包括20 小题，每小题 3 分共 60 分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1. 下列说法正确的是()A．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好B．废弃的塑料、金属、报纸及玻璃都是可回收再利用资源C．含有较多盐的水叫做硬水D．自然水加入明矾后，过滤便可得到软水2. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()①用脱硫煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤ C ．③⑤D．①③⑤3、重金属离子Cu 2+、Ba 2+等均有毒。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba 2+离子。

如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是（）A． Cu 2+、 Cl－2+2—+2—+—B． Cu、 SO4 C ． Na、 SO4 D ． Ag、NO34. 1965 年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它属于()A．蛋白质B．高级脂肪酸C．人造纤维D．氨基酸5．人体最重要的供能物质是()A．蛋白质B．糖类C．脂肪D．维生素6. 下列关于原电池的叙述中错误的是()A．构成原电池的正极和负极可以是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极7. 关于天然气的下列叙述中不正确的是()A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B．改液化石油气为天然气燃料，燃烧时应减少进空气量或增大进天然气量C．天然气燃料的废气中， SO2等污染物的含量少D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸8. 汽油燃烧产生的汽车尾气中，含有多种污染空气的有害气体，这些气体包括()①一氧化碳②二氧化硫③氮氧化物④磷的氧化物A．只有①②B．①②③C．只有②③D．①②③④9. 2012 年冬，全国各大商场羽绒服涨价均在30% 以上。

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高二年级化学选修 1 期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第 I 卷（选择题共50分）一、选择题（单项选择）1．垃圾资源化的方法是（）。

A．填埋,B．焚烧, C．堆肥, D．分类回收2．下列不属于天然高分子化合物的是（）。

．．．A．淀粉,B．纤维素, C．维生素,D．蛋白质3．采用中和法处理某电镀厂排放出的酸性废水时，应选用的试剂是（）。

A．食盐,B．硫酸, C．熟石灰,D．二氧化碳4．下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是．．．（）。

A．我国应禁止使用味精B．苯甲酸钠可用作防腐剂C．醋可同时用作防腐剂和调味剂D．亚硝酸钠可用作防腐剂，但不宜过量5．微量元素与人体健康关系密切。

下列属于人体必需的微量元素的是（）。

A． H, B． O, C． Fe, D． Na6．将 NaOH溶液和 CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（）。

A．食醋,B．食盐, C．葡萄糖,D．蛋白质7．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,环境问题,造成环境问题的主要物质。

下列对应关系不正确的是（）。

．．．A,酸雨,二氧化硫B,温室效应,二氧化碳C,白色污染,二氧化硅D,光化学烟雾,二氧化氮8．下列塑料制品中，属于热固性塑料的是（）。

A．电木插座, B．聚氯乙烯凉鞋C．聚丙烯材料,D．聚乙烯塑料膜9．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）。

A．冰毒、黄连素,B．海洛因、碘酒C．大麻、摇头丸,D．盘尼西林、鸦片10．下列有关物质与其用途（括号内为用途）对应关系不正确．．．的是（）。

A． SiO2（制光纤）, B． Si 和 Ge（半导体材料）C．钢化玻璃（汽车窗玻璃）, D．氮化硅陶瓷（制导热剂）二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号字母填于I 卷后答．．．．．．题纸上）11．水处理中常用一种高分子混凝剂，化学式可表示为[Al (OH) Cl ·y H O] ，式中 m2 nm 2 x为（）。

A． 3－n,B． 3＋n C． 6＋n D． 6－n, ,12．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）。

①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦, B．②④⑥, C．①③⑤, D．④⑤⑥13．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，这是因为NaHCO3 （）。

①热稳定性差②可增加甜味③可产生CO2④能提供钠离子A．②③,B．①③, C．①④, D．③④14．科学家冶炼出了纯度高达%的铁，请你推测，下列性质中它不可能具有的是．．．（）。

A．硬度比生铁低,B．在潮湿的空气中放置不易生锈,C．在冷的浓硫酸中可以钝化,D．与 4 mol/L盐酸反应速率比生铁快15．可检验淀粉部分发生水解的试剂是（）。

A．碘水,B．硝酸银溶液、稀硝酸,C．碘化钾溶液, D．氢氧化钠溶液、银氨溶液、碘水16．现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，可除去衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍，下列衣料中不能．．用加酶洗衣粉洗涤的是（）。

①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A．①②③,B．②④, C．③④⑤,D．③⑤⑥17．食物是维持人类生命和健康的支柱。

下表是某食品包装袋上的说明：品名 ,蔬菜苏打饼配料 , 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期 , 十二个月生产日期 ,2008年 11月 6 日对上表中各种配料成分的理解不正确的是（）。

．．．A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋B．富含维生素的是脱水青菜和橙汁C．富含淀粉的是面粉和白砂糖D．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油18．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。

为延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）。

A．无水硫酸铜、蔗糖,B．硅胶、硫酸亚铁C．无水硫酸铜、硫酸亚铁,D．生石灰、食盐19．水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重。

例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl +CH 微生物CHHgCl + HCl 。

2 4 3下列说法中不正确的是（）。

．．．A． HgCl2转化为 CH3HgCl 的反应属于取代反应B．在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgClC．误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析D． HgCl2比 CH3HgCl 毒性小20．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造。

取合金样品进行如下实验（每一步试剂均过量）：由此可以推知该合金的组成可能为A． Al 、 Mg(OH)2、 S、 Cu,B． Al 、Fe、 Mg、 CuC． Al 2O3、 Fe、 C、 Cu ,D． Al 、 C、 CuO、 Cu第 II卷（非选择题共50分）三、填空题（本题包括 5 小题，共34 分）21. （4 分）在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是____ （填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是（填序号），蛋白质水解后生成（填名称，下同），油脂水解后生成。

22．（ 5 分）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。

请回答：（ 1）某同学胃酸过多，应选用的药物是（填序号），抗酸药的成分 Al(OH) 3中和胃酸过多的离子方程式为。

（ 2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是（填序号，下同）。

（ 3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是。

（ 4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。

23．（ 6 分）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与 NO等物质）是城市的污染源。

治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。

它的特点是使CO与 NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

请回答：（1） CO与 NO反应的化学方程式为。

（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。

（ 3）控制城市空气污染源的方法可以有（填字母）。

a．开发新能源,b．使用电动车,c．植树造林,d．戴呼吸面具24．（6 分）碘是人体必需的微量元素之一。

当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病。

因此，我国政府从1994 年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾。

请回答：（ 1）碘酸钾的化学式为。

（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，该反应的离子方程式为。

若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是。

25. （13 分）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含2+ 2+Ca 、Mg 、－、 Cl －等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：HCO3请回答：（ 1）向源水中加入CaO后生成 Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为。

（ 2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是（填序号）。

①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程FeSO4· 7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是（写化学式）。

（ 3）通入二氧化碳的目的是和。

（ 4） Cl 2与水发生反应的化学方程式为，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是（填名称）。

（ 5）下列物质中，可以作为Cl 2的替代品的是（填序号）。

① ClO2, ②浓氨水,③ SO ④浓硫酸2,四、实验题（本题包括 2 小题，共11 分）26．（ 6 分）某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验探究：一周后观察：（ 1）铁钉被腐蚀程度最大的是（填实验序号），该实验中主要发生的是( 填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”) ，铁发生该腐蚀的条件是。

（ 2）铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应为。

（ 3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是、( 答两种方法 ) 。

27．（ 5 分）物质的性质与人体健康密切相关。

请回答:（ 1）在日常生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大，其中蛋白质属于（填“酸性”或“碱性”）食品，蔬菜、水果属于（填“酸性”或“碱性”）食品。

（ 2）维生素 C 又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式为。

则维生素 C 的分子式为，其中不含氧的官能团名称为。

某同学向盛有三氯化铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液得红色溶液，继续向试管中加入含维生素 C 的溶液，振荡后发现红色消失，则说明维生素 C 具有性。

五、计算题 ( 本题包括 1 小题，共 5 分 )28. （ 5 分）煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2。

（ 1）试计算燃烧 kg 煤，产生 SO2的体积（标准状况）是L ；若用足量的NaOH溶液吸收此SO2，并使其最终氧化为Na2SO4，则反应过程中转移电子的物质的量是mol 。

（ 2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出一条合理措施：（ 1）酸性；碱性（2）C6H8O6；碳碳双键（答“双键”不得分）；还原性五、（共 5 分）（1）（各 2 分）； 2（2）（ 1 分）改善燃煤质量（或改善燃煤装置、改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备、发展洁净煤技术、发展新能源等，合理均得分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第 II卷（非选择题共50分）三、填空题（本题包括 5 小题，共34 分）21. （4 分）在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是____ （填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是（填序号），蛋白质水解后生成（填名称，下同），油脂水解后生成。