上海市金山区2012届高三上学期期末考试试题(化学)含答案

2012年上海市金山区高三化学一模试卷和答案（满分150分考试时间120分钟）2012年1月考生注意：答案全部做在答题纸上，否则不予评分。

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Ba-137 S-32 Cu-64 Fe-56 V-51。

第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1、以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品B．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．CH3CH2OH、CCl4——易燃液体2、下列化学用语使用正确的是A．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)－571.6kJB．NH4Cl电子式：C．乙醛结构式：CH3CHOD．丙烷分子的球棍模型：3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。

要提高脱硫率可采取的措施是A．加催化剂B．分离出硫C．减压D．加生石灰4、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法中不正确的是A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏D．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）6、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。

在铁生锈过程中可能发生的反应有A．2Fe+3O2→Fe2O3B．O2 +2H2O－4e→4OH—C．Fe－3e→Fe3+D．2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O7、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。

以下各组溶液中加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后，离子没有明显减少的是 A ．Na +、H +、Cl —、NO 3—B ．K +、Ba 2+、OH —、I —C ．Na +、Mg 2+、Cl —、SO 42—D ．K +、S 2—、Br —、ClO —8、短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表的位置如图，关于X 、Y 、Z 的说法中正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强B ．Y 的氢化物稳定性比Z 的氢化物稳定性弱C ．H 2Z 能与稀H 2ZO 4发生氧化还原反应D ．X 单质的熔点比Z 的熔点低9、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解，称为皂化反应C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D ．蛋白质水解的最终产物为 -氨基酸10、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)+Q (Q >0)。

有关说法正确的是A ．单位时间内消耗CO 2和H 2的物质的量比为1:3时，反应达到平衡B ．及时分离出CH 3OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的转化率C ．升高温度可使该反应的平衡常数增大D ．若反应CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(l)+H 2O(g)+Q ’，则Q >Q ’11、已知乙烯醇（CH 2=CH —OH ）不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH 2=CH 2 ②C H 2CH 2③CH 3CHO ④OO ⑤CH 2CH 2On其中不可能的是 A ．①B ．②③C ．③④D ．④⑤12、研究发现，空气中少量的NO 2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下述变化中的作用相似的是 A ．潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶 B ．硫化氢通入浓H 2SO 4中C ．浓H 2SO 4滴入萤石中，加热D ．加入少量的H 2SO 4使乙酸乙酯水解13、氢化亚铜（CuH ）可用CuSO 4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。

CuH 在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。

以下说法错误的是 A ．生成CuH 的反应中CuSO 4被氧化 B ．CuH 既可作氧化剂也可作还原剂 C ．2CuH+3Cl 2→2CuCl 2+2HCl D ．CuH 与盐酸反应有H 2生成14、将几滴KSCN （SCN —是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe 3+的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO 4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO 2，红色也褪去。

以下推测肯定不正确的是 A ．①中红色褪去的原因是KMnO 4将SCN —氧化 B ．②中红色褪去的原因是SO 2将Fe 3+还原成Fe 2+ C ．②中红色褪去的原因是SO 2将SCN —还原 D ．SCN —在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)216、以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A ．FeBr 2与Cl 2B ．Ca(HCO 3)2与NaOHC ．HCl 与Na 2CO 3D ．Ba(NO 3)2与Na 2SO 417、在石灰窑中烧制生石灰，1mol CaCO3完全分解所需要的能量可燃烧0.453mol碳来提供。

设空气中O 2体积分数为0.21，N 2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO 2的体积分数可能是 A ．0.46 B ．0.47 C ．0.49D ．0.52三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。

） 18、以下对实验操作的说法正确的是A ．配制FeCl 3溶液时，应将FeCl 3溶解在适量的盐酸中B ．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH 溶液洗涤并充分灼烧C ．用CCl 4萃取碘水中的I 2时，有机层从分液漏斗的下端放出D ．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液19、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。

他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是O CH O CH 3OOOH O CH OHOOOHA．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H10O5C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D．1mol的秦皮素最多可与4mol NaOH反应20、如图所示，将铁棒和石墨棒插入食盐水中。

下列说法正确的是A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH-－4e-→2H2O+O2↑C．若电键K与M连接，在溶液中滴入酚酞试液，则在铁棒附近先出现红色D．若电键K与M连接，碳棒上发生还原反应21、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3—），它维持血液的pH稳定。

已知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3—+H+的平衡常数K a=10—6.1，正常血液中[HCO3—]:[H2CO3]≈20:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是A．正常人血液的pH约为7.4B．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3—+OH—→CO32—+H2OC．血液中存在[HCO3—]+[OH—]+2[CO32—]=[H+]+[H2CO3]D．正常人血液内不会存在以HCO3—/CO32—为主的缓冲体系22、将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。

下列判断中错误的是A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B．A点对应消耗NO3—物质的量为0.1molC．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4gD．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol/L第II卷（共84分）四、（本题共8分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

23、X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的最外层电子排布式是____。

24、X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________。

25、一定条件下，A和水作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

Z与H2O2反应，产物之一是Y的单质，也是空气的主要成分之一，Y单质的电子式__________，Z分子的空间结构呈___________，A的化学式是______________。

26、X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到两种化合物，且均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是________________。

五、（本题共8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3—+4H++3e→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

27、配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。

28、反应中硝酸体现了______________、_______________性质。

29、反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

30、若等量的甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量与上述反应相比较增加了，原因是____________________________________________________________。

六、（本题共8分）一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。

31、高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)+11kJ/mol。

温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

32、已知1100℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.263，现测得高炉中[CO2]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，此时该反应_______（填字母代号）。

A．向正反应方向进行B．处于平衡状态C．向逆反应方向进行33、合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。

在密闭容器中将等体积的CO和H2O混合加热到830℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；若平衡时[H2O]=[CO2]，则CO转化成CO2的转化率是_________。