离子反应与离子方程式
离子反应与离子方程式
备注：
1、完全电离的酸是指：HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等强酸；
2、中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能改。
1、溶液无色透明时，则溶液中肯定
无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO42、溶液澄清时，溶液一定无色吗？ 3、强酸性溶液，在判断时要加上H+ 4、强碱性溶液，在判断时要加上OH5、由水电离的[H+]=1*10-13，可能是
强酸或强碱溶液中。
写出下列反应的离子方程式：
1．碳酸氢镁与澄清的石灰水
2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O → 2OH- + H2 ↑+ 2Na+ C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O D、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H ↑
2.下列离子方程式正确的是（ C ）
A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH- + CO2→ CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- → BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2ClD、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉 淀:
15离子反应与离子方程式书写
15. 离子反应与离子方程式的书写一、知识梳理（一）离子反应1、概念：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应2、场所：水溶液中3、条件：①产生沉淀↓②产生弱电解质③产生气体↑④发生氧化还原反应⑤发生双水解反应⑥发生络合反应4、实质：有离子浓度的降低（二）离子方程式1、概念：用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。
2、书写步骤写：正确写出反应的化学方程式拆：将强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，其它均保留化学式删：删去方程式两边等数量的相同微粒（离子或分子）查：检查式子两边原子数、电荷数、电子数是否相等3、意义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应二、典例分析例题1、下列离子方程式不正确的是（）A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH—+H+=H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl—+ClO—+2H+考点：离子方程式的书写．分析：A、强酸强碱中和生成可溶性的盐，反应的实质是：OH—+H+=H2O；B、氨水电离出的氢氧根可以和三价铁反应生成红褐色沉淀；C、碳酸氢盐可以和强碱反应转化成碳酸盐；D、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式．解答：A、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钡是一种可溶性的盐，故A正确；B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应实质是：氨水电离出的氢氧根和三价铁反应生成红褐色沉淀，并且氢氧化铁不溶于氨水，故B正确；C、碳酸氢钠可以和烧碱反应转化成碳酸钠，除水外，均为易溶于水的物质，故C正确；D、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式，应为：Cl2+H2O=Cl—+HClO+H+，故D错误．故选D．点评：本题是一道有关离子方程式的书写正误判断的题目，是现在高考的热点．三、实战演练1、（2009•海淀区一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—=[Al(OH)4]—+H2↑C．氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu3、下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和盐酸制取CO2：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．铁和盐酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O4、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42—═BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—═Cl—+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H+═CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+5、下列化学方程式中，能用离子方程式SO42—+Ba2+═BaSO4↓来表示的是（）A．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClC．Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓D．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．把金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++OH—+H++SO42—═BaSO4↓+H2OD．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3—═Cu2++NO↑+2H2O7、下列离子方程式正确的是（）A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++OH—=H2O8、下列离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+CO2↑+H2O9、下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3+H+=Al3++H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2O10、下列离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．铜与稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O11、下列离子方程式正确的是（）A．锌与稀硫酸反应：Zn+H+═Zn2++H2↑B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—+Ba2+═BaSO4↓12、下列反应不能用离子方程式：CO32—+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13、下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液中加入醋酸：H++OH—═H2OB．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．向碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑D．氧化铜溶于盐酸：O2—+2H+═H2O14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgC．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH—+H+=H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑15、下列反应的离子方程式，正确的是（）A．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．将大理石投入稀盐酸CO32—+2H+=H2O+CO2↑C．在稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液H++OH—+SO42—+Ba2+=H2O+BaSO4↓D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 16、下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH—═Cu(OH)2↓B．石灰石溶于盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH—═H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl—═AgCl↓+NO3—17、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑B．铜与浓硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH—NH3•H2OD．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH—NH3↑+H2O 18、（2013•汕头一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH—NH3↑+H2OC．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I—+H2O2+2H+=2H2O+I219、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH4+H2O+NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2OD．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3—=Cu2++2NO↑+H2O20、下列离子方程式书写正确的是（）A．往NaSiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32—+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OC．稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag21、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—═ Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑22、下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH—+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O 23、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH—+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32—+2H+=H2O+CO2↑24、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C．石英与烧碱溶液反应SiO2+2OH—═SiO32—+H2OD．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe3++Cu25、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42—═BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32—+2H+═H2O+CO2↑26、下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH—+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H +═Ca2++CO2↑+H2O27、下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与醋酸：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑28、下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO32—+2H+=CO2↑+H2OB．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．CO2气体通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O 29、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑B．盐酸中加入碳酸钙：CO32—+2H+═H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓D．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+30、下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32—=CO2↑+H2OB．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1—C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH—=C1—+ClO—+H2OD．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32—=H2SiO3↓31、离子方程式H++OH—=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应32、下列离子方程式中，错误的是（）A．将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH—=NH3↑+H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2OD．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑33、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O34、下列离子方程式中正确的是（）A．将盐酸滴入氢氧化铜悬浊液中H++OH—=H2OB．将小苏打溶液加入醋酸中HCO3—+H+=CO2↑+H2OC．将锌片投入到CuSO4溶液中Zn+Cu2+=Zn2++CuD．将Fe粉投入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑35、能用离子方程式H++OH—=H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应B．稀硝酸和氢氧化镁反应C．稀盐酸和澄清的石灰水反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应36、下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铁溶液中放入铁片：Fe3++Fe=2Fe2+B．二氧化碳通到澄清石灰水中：CO2+2OH—=CO32—+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．用食醋除碳酸钙水垢2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O37、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O38、下列离子方程式中正确的是（）A．铝与稀盐酸反应：Al+2H+═Al3++H2↑B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH═H2O+Cl—+ClO—+2Na+C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑D．在氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸：OH—+HCl═H2O+Cl—39、可以用离子方程式H++OH—=H2O来表示的化学反应是（）A．硝酸和Ba(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应。
高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解
高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。
在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++A n-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.[例1]下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。
离子反应和离子方程式
离子反应和离子方程式离子反应是化学反应中常见的一种类型。
在离子反应中，化学物质中的正负离子之间发生相互作用和交换。
这种反应的关键是离子的生成、消失和重新组合。
离子反应可以通过离子方程式来表示，而离子方程式则是用化学式和符号来描述反应中离子的转化过程。
离子反应的基本原理是离子之间的相互吸引和排斥。
正离子会被负离子吸引，而负离子会被正离子吸引。
当两种离子相遇时，它们会重新组合成为新的化合物或离子。
离子反应可以发生在溶液中、气相中或固相中，具体反应的类型和条件决定了不同的离子反应过程。
离子反应可以分为两类：置换反应和双离子交换反应。
置换反应是指一个离子被另一个离子取代的过程。
例如，氯离子可以取代溶液中的溴离子，生成氯化物和溴气。
这种置换反应可以用离子方程式表示为：Br- + Cl2 → Cl- + Br2双离子交换反应是指两组离子之间发生交换的过程。
例如，铵离子和氢氧根离子可以发生双离子交换反应，生成水和氨气。
这种反应可以用离子方程式表示为：NH4+ + OH- → NH3 + H2O离子方程式是表示离子反应的一种常用形式。
在离子方程式中，溶液中的化学物质以离子的形式呈现，并用化学式和符号表示其组成。
离子方程式中的化学式应该准确无误，且符号间用符号“+”或箭头“→”分隔开来。
例如，对于置换反应中的氯化钠和溴化铜的反应：Na+ + Cl- + Cu2+ + 2Br- → Na+ + Br2 + Cu+ + 2Cl-这个离子方程式清晰地展示了反应中离子的转化过程。
在书写离子方程式时需要注意几个要点。
首先，方程式中的离子必须保持电荷守恒，反应前后正负离子的总电荷应相等。
其次，方程式中的离子应按照它们在反应中的实际存在方式进行书写。
例如，在溶液中，离子应以水合离子的形式出现。
另外，方程式中的反应物和生成物应按照化学式的顺序排列，从左到右依次写出。
最后，方程式中可以附加物质的物态符号，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶于水中。
离子反应和离子方程式
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ —删去方程式两边不参加反应的离子：_____________________________。 原子 守恒和________ 电荷 守恒。 —检查方程式两边是否符合________
书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、全部电离的物质(可溶性强电解质包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参 加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用 化学式表示。 (2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写 成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式， 如 NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H
＋ ②AlO－ ＋ H ＋H2O===Al(OH)3↓ 2 － ＋
③CO2 3 ＋H ===HCO3
－ ＋
－
＋ ④HCO－ 3 ＋H ===H2O＋CO2↑
⑤Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(5)向含有 H 、Al3 、NH4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子
＋ ＋ ＋
• 1．书写下列反应的离子方程式。 • (1)Na与H2O反应：_________________________________________________ 。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ • (2)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：___________________________________ 。 － 3Fe2＋＋4H＋＋NO3 ===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ • (3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_________________________________ 。 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ • (4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_________________________________。 － 2－ 2OH ＋ SO ===SO 2 3 ＋H2O • (5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_____________________________________ 。 ＋ 3＋ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H • (6)Na O 溶于水：___________________________________________________ 。
离子反应与离子方程式
第九节离子反应与离子方程式【本讲内容】一、电离1.电离的概念：:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
注意：电离与电解是有区别的。
电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流。
2.掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl == H + + Cl－； H2SO4== 2H + + SO42－一元弱酸： CH3COOH H++CH3COO–多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3－，HCO3-H++CO32－强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－；Ca(OH)2== Ca2+ +2OH－一元弱碱：NH3·H2O NH4++OH–多元弱碱：多元弱碱一步完成。
Cu(OH)2Cu2++2OH-盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4===2NH4++SO42-强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42- （水溶液）弱酸的酸式盐电离：KHCO3 == K++ HCO3-二、电解质和非电解质1．化合物分类强电解质：、、电解质化合物弱电解质：、、纯净物非电解质：、单质物质混合物(1)电解质在______________或_____________________叫电解质。
一般是由离子键形成的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物，如酸、碱、盐等化合物。
(2)非电解质在________和________________________叫非电解质。
一般是由弱极性键和非极性键形成的共价化合物。
如某些非金属氧化物，绝大部分有机物。
(3)电解质的电离_______________________________的过程叫电解质的电离。
电解质电离出的阴、阳离子所带的负电荷总数与正电荷总数相等，所以整个电解质溶液不显电性。
电解质的电离过程也就是破坏化学键的过程，需要消耗能量，故电解质的电离过程一般是吸热过程。
离子反应与离子方程式
离子反应与离子方程式离子反应是化学反应中一种常见的反应类型，它涉及到离子的生成和消耗。
离子反应在化学实验和工业生产中具有重要意义，对于理解化学反应机制和预测反应产物都有很大帮助。
离子方程式是描述离子反应的一种符号表示方法，可以清晰地展示反应物和产物中各种离子的生成和消耗过程。
1. 离子反应的基本概念离子是由原子或者分子失去或者获得电子而形成的带电粒子。
离子反应发生在溶液中，通常涉及到溶质中的离子和溶剂中的离子之间的相互作用。
常见的离子反应类型有沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应等。
2. 沉淀反应与离子方程式沉淀反应是指溶液中两种可溶性盐反应时生成的一种不溶性盐，沉淀出来的现象。
沉淀反应可以用离子方程式来表示。
例如，当氯化钠溶液与硝酸银溶液反应时：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)离子方程式中清楚地示出了反应物和产物中各种离子的生成和消耗过程。
3. 酸碱中和反应与离子方程式酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，可以用离子方程式来描述反应过程。
例如，盐酸溶液与氢氧化钠溶液中和反应时：HCl(aq) + N aOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)离子方程式清晰地展示了酸和碱的离子在反应过程中的转化。
4. 氧化还原反应与离子方程式氧化还原反应是指物质失去或者获得电子的反应，也被称为电子转移反应。
氧化还原反应可以使用离子方程式来表示。
例如，铜和硝酸反应时：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)离子方程式中明确显示了铜离子从0价被氧化为2价，硝酸中的硝酸根离子则被还原为NO2气体。
总结：离子反应与离子方程式是化学中重要的概念和表示方法。
离子反应通过描述反应物和产物中离子的生成和消耗，帮助我们了解反应机制和预测产物。
离子方程式符号简洁明了，展示了离子反应过程中离子转化的全过程。
离子反应和离子方程式
二、离子反应和离子方程式1. 离子反应：⑴定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应。
⑵常见类型：①溶液中进行的复分解反应和置换反应②有离子参加的氧化还原反应③生成稳定的络合物或络离子的络合反应⑶发生的条件是：复分解反应：生成物中有①气体②难溶物质③难电离物质氧化还原反应：强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质络合反应：生成稳定的络合物或络离子⑷离子反应的本质：反应物或生成物中的某些离子的物质的量发生改变。
2．离子方程式(1) 定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
试完成下列反应的离子方程式NaOH+HCl；NaOH+H2SO4；KOH+HCl；AgNO3+NaCl；AgNO3+HCl(2) 意义：表示一定物质的反应时实际参加反应的是哪些离子或物质。
表示同一类型的离子反应，即不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类型的反应。
3. 书写方法：⑴总原则：①.只能将可溶性的强电解质写成离子形式，其它一律写成分子式形式。
②.不在水溶液中进行的离子反应，不能书写成离子方程式.⑵离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
如：实验室制Cl2第一步：写（基础）-----写出正确的化学方程式MnO+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+2H2O第二步：拆（关键）-----把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体或单质等仍用化学+ 4H++4Cl-Mn2+ +2Cl- + Cl2↑+2H2O式表示）MnO+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2O第三步：删（途径）-----两边不参加反应的离子MnO第四步：查（保证）-----检查（质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要求得失电子守恒）+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2OMnO⑶离子方程式的书写注意事项:①.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
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离子反应一、强电解质和弱电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如，酸、碱、盐等非电解质：在水溶液里和熔融状态下能够导电的化合物。
强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质。
强电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。
二、离子反应和离子方程式：离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
思考：在Na2SO4+BaCl2的反应中，BaSO4是怎样生成？Na+、Cl-在反应前后有无变化？Na2SO4+BaCl2在溶液中是以以下四种离子存在：Na+、SO42-、Ba2+、Cl- ，其中SO42-和Ba2+ 结合生成BaSO4 。
即:2Na++ SO42-+Ba2++2Cl- =BaSO4↓+2Na++ 2Cl-由此可见反应前后，Na+、Cl-没有变化，象数学方程式一样将两边相同的部分去掉，即得：SO42-+Ba2+=BaSO4↓结论：（1）两种电解质溶液间的反应并不是两种物质分子间的反应，而是首先电离成离子，然后离子间发生反应。
即电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
（2）离子之间的反应，并非所有的离子参加，如上述反应中，就只有Ba2+、SO42-参加。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号，来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式表示一类反应，如：SO42-+Ba2+=BaSO4即表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应。
三、怎样书写离子方程式：1、写出正确的化学方程式；2、把能电离的物质写成离子形式［强酸、强碱、易溶盐完全电离］；难溶的物质或难电离的物质以分子式表示。
难溶的物质或难电离的物质有：非电解质：如CH3CH2OH弱电解质：弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S弱碱——NH3·H2O弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3-、H2PO4- 氧化物：如Na2O、MgO难溶物：Cu(OH)2、BaSO4气体：NO、H2S 、NH3、Cl23、删去不参加反应的离子（即相同的离子）4、检查两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。
练习：1、写出下列反应的离子方程式：CaCl2+AgNO3→H2SO4+KOH→CaCO3+HCl→H2SO4+NaOH→H2SO4+CuO→HCl+AgNO3→Na2SO3+HCl→CaSO3+HCl→FeS+HCl→CuSO4+H2S→CuSO4+KOH→NaOH+HCl→NH4Cl+ NaOH→Zn+ H2SO4→BaCO3+H2SO4→2、判断下列反应是否正确K++NO3- = KNO3Fe3++3OH- = Fe（OH）3↓Al+2H+=Al3++H2↑Fe+Cu2+=Fe+2+Cu四、离子方程式书写的注意事项（1）固体间的反应、非水溶剂中的反应和特浓溶液参加的反应均不写离子反应方程式（如氨的实验室制取、铜与浓硫酸反应、石灰乳中通入CO2等无离子方程式）（2）微溶物质的处理（3）一些特殊的反应（不同的量会生成不同的产物）要注意反应物的配比，少量的物质在离子方程式中的两离子应满足其组成中的系数比。
如：向氢氧化钠溶液中加入少量的碳酸氢钙溶液2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O碳酸氢钙溶液加入少量的氢氧化钠溶液OH -+Ca 2++HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 解题原则：“量少全反应”，如把量少的物质设定为1mol ，再结合参加反应的其它离子判断产物．五、离子共存离子共存就是离子间不发生反应。
例1 写出下列反应的离子方程式 （1）3NaHCO 溶液和稀42SO H 反应 （2）4NaHSO 溶液和2Mg(OH)反应 （3）2CO 气体通入过量的NaOH 溶液中（4）向NaOH 溶液中通入过量2CO 气体 (5) 3Al(OH)与稀42SO H 反应 (6) 向碳酸钠溶液种滴加盐酸 (7) 向盐酸中滴加碳酸钠溶液例2 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵Ac)(NH 4溶液形成无色溶液，其化学方程式为：2424244.当在Pb(Ac)SO )(NH Pb(Ac)Ac 2NH PbSO +===+溶液中通入H 2S 时，有黑色PbS 生成。
表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是（ ） HAc PbS S H Ac Pb A 2)(.22+↓===+B ．+++↓===+H PbS S H Pb 222C ．HAc PbS S H Ac Pb2222+↓===++-+D ．HAc PbS S H Ac Pb22222+↓===+++-+-+【练习】1．在强酸性且含有+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是( )A ．-2AlOB ．-ClO C ．-Cl D ．-24SO2．下列反应的离子方程式不正确的是( )（A ）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液: Al 4OH AlO 2H O 322+--+=+（B ）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应: 2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl 2232+-+-++=++ （C ）碘化钾溶液与过氧化氢溶液混合 2I －＋2H 2O 2＋4H ＋＝I 2＋4H 2O（D ）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸: CO 2H CO H O 3222-++=↑+3．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氯气水反应：Cl 2 + H 2O2H ＋+Cl －+ClO －B ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba 2＋+ SO 42 BaSO 4↓C ．往小苏打溶液中滴加足量氢氧化钙溶液:2HCO 3－+Ca 2＋+2OH CaCO 3↓+CO 3 2－+2H 2OD ．侯德榜制碱的主要反应原理：CO 2+NH 3+Na ＋+H 2O NaHCO 3↓+NH 4＋4．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．--++33、NO 、HCO 、Na KB ．--++224、SO 、Cl 、Mg NaC ．+-++2、Cu 、、Na K l CD ．--++224、SO 、Cl 、Ba Na5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应O 2H Ca 2H Ca(OH)222+===+++B ．钠与水的反应↑++===+-+22H 2OH Na O 2H Na C ．铜片插入硝酸银溶液中Ag CuAg Cu 2+===+++D ．大理石溶于醋酸的反应O H CO COO 2CH CaCOOH 2CH CaCO 223233+↑++===+-+6．下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．--+-、OH COO 、CH 、Na HCO 33 B ．--++2224、SO 、Cl 、Cu B aC ．---+233、CO 、NO 、Cl KD ．+---、H 、SO 、SO S 242327．下列反应的离子方程式正确的是( )（A ）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 2Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = 2Fe 3+ + 4H 2O （B ）氯化铝溶液通入过量氨水: Al 3+ + 4OH －= AlO 2－+ 2H 2O（C ）碳酸钙溶于醋酸: CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO －+ H 2O + CO 2↑（D ）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca 2+ + 2ClO －+ H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 8．巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42—、NO 3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A ．Al 3+、CH 3C00—、Cl —B ．Mg 2+、Ba 2+、Br—C ．Mg 2+、Cl —、I — D ．Na +、NH 4+、Cl —9．向稀4NaHSO 溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至中性，请写出所发生反应的离子方程式。
在以上溶液中继续滴加2Ba(OH)溶液，请写出此步反应的离子方程式 。
10．用离子方程式表示下列物质间的反应：(1)钠与稀醋酸反应 (2) 氨水与盐酸反应 (3) 饱和石灰水与硝酸反应； (4) 用食醋除去热水瓶胆内的水垢 (5) ;)(23溶液中加入盐酸HCO Ca (6) 向亚硫酸氢钠溶液中通入氯气(7) 等体积的氯气与二氧化硫混合气体溶液于水 (8) 澄清的石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液 (9) 澄清的石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液 (10) 向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 11．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 （1）↑++===+++223CO O H Ba BaCO 2H（2）Cu Zn Cu Zn 22+===+++(3)O H SO 2OH SO 2232+===+--（4）↓===+-+AgCl Cl Ag（5）↓===+-+4242BaSO SO Ba12．某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：在废水排出管的A 、B 处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：2HCl SO Na O H SO Na Cl 422322+===++试写出：（1）A 、B 处应加入的物质的化学式依次为 和 ； （2）A 、B 处发生的反应的离子方程式是：A ;B .13.有六种无色溶液，已知它们分别是和HCl的溶液BaCl 、NaClO、KI、SO 、Na CO Na 24232，要求不用试剂把它们鉴别出来。
为了鉴别它们各贴以标签a 、b 、c 、d 、e 、f ，然后进行下列实验，实验现象记录如下：试判断a 为 ；b 为 ；C 为 ；d 为 ;e 为 ；f 为 溶液。
氧化还原反应第一节 氧化还原反应【学习要点】 一、氧化还原反应物质跟氧发生的反应(或物质得到氧的反应)叫氧化反应。
如： C+O 2 CO 2 CuO+H 2Cu+H 2O 中的C 和H 2都发生了氧化反应。
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应，例如 CuO+H 2 Cu+H 2O ，CuO 中的氧被H 2夺去了，CuO 发生的就是还原反应。
有氧得失的反应叫做氧化还原反应。
有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
如：↑+=+++20424210H SO Zn SO H Zn202H O Cu ++ O H Cu 210++CuO 失去了氧，铜元素化合价降低了，发生了还原反应，CuO 是氧化剂，具有氧化性，H 2得到了氧，氢元素化合价升高了，发生了氧化反应，H 2是还原剂，具有还原性。
它们的关系可表示如下：得氧，化合价升高，被氧化202H O Cu ++ O H Cu 210++失氧，化合价降低，被还原有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。
点燃△ △ △△氧化还原反应概念的发展二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质较氧化剂。