高三专题复习——工业流程图例题
2020届高三化学高考考前复习——工业流程图专题训练(有答案)
2020届高三化学高考考前复习——工业流程图专题训练（有答案）1、（2020年北京西城6月）石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H 2S ，直接排放会污染空气。
（1）工业上用克劳斯工艺处理含H 2S 的尾气获得硫黄，流程如下：①反应炉中的反应：2H 2S(g)+3O 2(g) == 2SO 2(g)+2H 2O(g) ∆H ＝-1035.6 kJ·mol −1催化转化器中的反应：2H 2S(g)+SO 2(g) == 3S(g)+2H 2O(g) ∆H ＝-92.8 kJ·mol −1克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。
②为了提高H 2S 转化为S 的比例，理论上应控制反应炉中H 2S 的转化率为______。
（2）科研工作者利用微波法处理尾气中的H 2S 并回收H 2和S ，反应为：H 2SH 2+S ，一定条件下，H 2S 的转化率随温度变化的曲线如右图。
①H 2S 分解生成H 2和S 的反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
②微波的作用是______。
（3）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H 2S ，装置示意图如下，主要反应：2Fe+2H 2S+O 2== 2FeS+2H 2O （FeS 难溶于水），室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H 2S 的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式：______。
②一段时间后，单位时间内H 2S 的去除率降低，可能的原因是______。
答案（1）①2H 2S(g)+O 2(g) == 2S(g)+2H 2O(g) ∆H ＝-407.1 kJ·mol −1② 或33.3% （2）①吸热（1分）②微波使H 2S H 2+S 的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率（1分）（3）①Fe -2e －+H 2S == FeS+2H +②生成的FeS 附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量一定条件13因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢2、资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
高三化学一轮复习 工业流程图专题训练
高三化学一轮复习工业流程图专题训练1、（2020届北京西城期末）二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。
工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH== 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob．相关物质的熔沸点：（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
（2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。
A．0~10℃B．20~30℃C．60~70℃（3）经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。
已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。
②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。
答案（1）氧化（2）B（3）①Na2SO4·10H2O(s) 2Na+(aq)+SO42−(aq)+10H2O，加入NaClO3，使c(Na+)增大，平衡逆向移动，利于Na 2SO 4·10H 2O 析出②冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 ③H 2SO 42、（2020届北京西城期末）含氰根（CN −）的废水必须经处理后排放。
某电镀废水pH≈12，氰化物以CN −、Cu(CN)2−等形式存在（均以CN −计），处理流程如下：（1）HCN 是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN 水溶液显碱性的原因：______。
（2）二次处理阶段，使用不同方法氧化。
①过硫酸钾（K 2S 2O 8）氧化法：K 2S 2O 8溶液将CN −（N 为－3价）氧化成毒性弱的CNO −（N 为－3价）。
近年来高考中的工业流程图试题
近年来高考中的工业流程图试题1．（08宁夏）26.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。
2（08广东）19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（钝度约98％）中等杂质，提纯工艺路线如下：含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO 24已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。
（2）“趁热过滤”的原因是。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。
（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
3．08广东23.硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。
4．07广东21．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
经典高考工业流程题
(4)若用方法IV验证 和 的稳定性，则试管B中装入的固体是___________(填化学式)。
II．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i． 极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如 。
(3)我国高铁技术世界领先，无缝钢轨焊接方法有多种，我国主要采用闪光焊接、气压焊接、铝热焊接等。请写出铝热焊接的主要反应化学方程式_______。
(4)19世纪，铝是一种珍贵的金属，它的价格同黄金相当，1885年在美国首都华盛顿特区落成的华盛顿纪念碑上的顶帽也是用金属铝制造的，因为从铝矿石中把铝提炼出来是极其困难的。现代工业从铝土矿制备铝的工艺流程如下图所示，请回答下列问题：
(4)NaClO2晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到ClO2气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1molNaClO2，可生成ClO2的物质的量为_______。
(5)ClO2还可将碱性废水中的CN-化为N2和CO ，自身转化为Cl-。经测定，某冶炼废水中CN-含量为1040mg·L-1，处理该废水10m3，理论上需要通入标准状况下ClO2的体积为多少升？(写出计算过程)__________
(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生氧化还原反应，生成一种可循环到“氧化”环节的气体，若标准状况下产生0.448L该气体，则消耗盐酸中HCl的物质的量为_______(不考虑生成 )。
(3)“浓缩”步骤时用到的仪器有酒精灯、烧杯，还有_______。
(4)加入H2O2的主要作用是使溶液中少量 转化为 ，反应的离子方程式为_______。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：____。
高三专题复习--工业流程图例题
2012年高三专题复习——工业流程图例题muyi736选编1．（16分）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素。
高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如下图。
请回答：（1）氯化锶溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式。
（3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为。
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是（填化学式）。
（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是。
（5）若滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol·L-1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为。
2．（15分）2011年8月12日，云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。
（2）加入H2O2的作用是。
调节溶液的pH=8是为了除去离子。
（3）还原过程发生以下反应，请配平：[ ]Na2Cr2O7＋[ ]SO2＋[ ]_______ ＝[ ]Cr(OH)(H2O)5SO4＋[ ] Na2SO4（4）钠离子交换树脂的原理为：M n＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是。
工业流程图题专题复习
工业流程图题案例解
04
析
案例一：生产线的优化
总结词
通过调整生产线布局、提高自动化水 平、优化生产计划等措施，提高生产 效率和产品质量。
调整生产线布局
合理安排生产线布局，减少物料搬运 距离和时间，提高生产效率。
提高自动化水平
采用自动化设备和技术，减少人工操 作，降低生产成本和误差率。
优化生产计划
根据市场需求和产能情况，制定合理 的生产计划，确保生产顺利进行。
详细描述
掌握流程图的逻辑关系， 如顺序、选择、循环等。
练习题二：复杂流程图的优化与改进
详细描述
总结词：提升复杂流程图的 优化技巧和改进能力
01
分析复杂流程图中的瓶颈环
节，提出优化方案。
02
03
学习使用流程图工具进行流 程图的自动生成和优化。
04
05
通过案例分析，掌握对复杂 流程图的改进方法，提高流
案例五：环境治理的流程设计
总结词
通过合理设计废水处理、废气治理、 固体废物处理等流程，降低环境污染， 保护生态环境。
废气治理流程设计
针对不同废气来源和成分，采用吸收、 吸附、催化转化等手段，降低废气中 的有害气体和颗粒物含量，达到环保 要求。
废水处理流程设计
根据废水来源和水质情况，选择合适 的处理技术和工艺流程，去除废水中 的有害物质和污染物，达到排放标准 或回收利用要求。
案例三：物流配送的优化
总结词
通过合理规划配送路线、提高装载效率、加强信息管理等方式，降低 物流成本，提高配送效率。
合理规划配送路线
根据客户需求和交通状况，制定最优的配送路线，减少运输时间和成 本。
提高装载效率
合理安排货物装载方式，充分利用车辆和集装箱空间，提高装载量。
2020届高三化学一轮复习 工业流程图专题训练
2020届高三化学一轮复习工业流程图专题训练1、某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。
试回答下列问题：(1)加入的①应是________，其目的是_____________________________。
(2)加入的②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用________，其理由是_____________________________。
(3)加入的③是________，目的是____________________________________________________________________________________________。
答案(1)Zn将Cu2＋、Fe3＋等杂质离子除去(2)20% H2O2溶液H2O2作氧化剂，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，且不引入其他杂质(3)ZnO或Zn(OH)2(答案合理即可)调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去2.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的化学方程式为_____________(2)流程乙加入烧碱后生成SiO2－3的离子方程式为_______________________(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________________________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________________________________________________。
近年来高考中的工业流程图试题
近年来高考中的工业流程图试题1．（08宁夏）26.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。
2（08广东）19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（钝度约98％）中等杂质，提纯工艺路线如下：含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO 24已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。
（2）“趁热过滤”的原因是。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。
（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
3．08广东23.硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。
4．07广东21．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。