2015年化学人教版九年级全一册课件： 第五单元 单元知识清单
九年级化学《第五单元》课件
能量守恒定律是自然界的基本定律之一，它指出能量不能被 创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。在化学反 应中，反应物的总能量等于生成物的总能量，即能量守恒。
03
酸和碱
酸和碱的定义和性质
酸
在水溶液中解离出的阳离子全部是氢 离子的化合物。具有酸味，能使紫色 石蕊溶液变红等性质。
碱
在水溶液中解离出的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物。具有苦味，能使 紫色石蕊溶液变蓝等性质。
解释与结论
分析实验数据，得出结论，验证假设是否成立。
收集证据
通过观察、测量和记录实验数据，收集与问题相 关的证据。
反思与评价
对整个实验过程进行反思和评价，总结经验和教 训。
实验探究的安全注意事项
遵守实验室规则
严格遵守实验室的安全规定和 操作规程，确保自身和他作时，应佩戴合适 的防护眼镜、实验服、手套等防 护用具，以防止意外伤害。
有机化学的特点包括多样性、复杂性和规律性，有 机化合物种类繁多，结构复杂，但存在一定的合成 规律和反应机理。
有机化合物的分类和命名
有机化合物的分类可以根据官 能团进行分类，如醇类、醛类 、羧酸类等。
有机化合物的命名遵循国际通 用的命名规则，通常采用系统 命名法，根据化合物的结构确 定取代基的位次和名称。
九年级化学《第五单元》课件
目
CONTENCT
录
• 第五单元概述 • 化学反应 • 酸和碱 • 有机化学 • 实验探究
01
第五单元概述
第五单元的主题和目标
主题
化学反应
目标
帮助学生理解化学反应的本质和过程，掌握化学反应的原理和应用。
第五单元的结构和内容
01
02
九年级化学上册第五单元化学方程式知识清单课件新版新人教版
一定要用纯净物的质量进行计算, 体积要换算成质量,单位一致 不要漏掉单位,单位要统一,对应关 系要准确
⑥简明地写出答案
答案中不要漏掉单位
编后语
做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。 课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
4.书写步骤: ( 1 )写:在短线( —— )的左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式。 ( 2 )配平 依据:质量守恒定律。
方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。 ( 3 )注:注明反应条件、标出生成物中的气体符号( ↑ )、沉淀符号( ↓ )。 ( 4 )等:将短线改为等号。 ( 5 )查:检查式子左右两边各原子种类及个数是否相等。
5.注意事项: ( 1 )反应物无论是固体还是气体都不能标“↓”或“↑”。 ( 2 )若反应物中有固体或气体,则生成物中的固体和气体都不能标 “↓”或“↑”。 ( 3 )如果在反应物中没有气体或固体,而生成物中有气体或固体 ( 即沉淀 )时,应该在生成的气体或沉淀的化学式后面标“↑”或“↓”。
四、利用化学方程式的简单计算
第五单元 化学方程式
单元知识清单
一、质量守恒定律的探究 1.探究质量守恒定律的条件和要求:
九年级化学第五单元知识点
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律: 。
微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（即原子的“三不变”）。
归纳：化学反应前后（1）六不变宏观：、、微观：、、（2）一定改变宏观：微观：（3）可能改变：
用磷燃烧的实验来探究质量守恒定律的实验中，锥形瓶底放细沙的作用是，
实验中观察到的现象是。
用铁与硫酸铜反应探究质量守恒定律的实验中，观察到的现象为
二、化学方程式：叫做化学方程式。
1、遵循原则：①②
2、含义以C+O2点燃CO2为例
①：表明反应物、生成物、反应条件如：
③反应物和生成物各物质间质量比如：
三、根据化学方程式计算
1、用含杂质的石灰石12.5克高温煅烧，完全反应后制得CO24.4克，求该石灰石中碳酸钙的纯度。
2、用200吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
3、实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，现要制取0.2克氢气，（1）要用锌多少克？。
人教版九年级化学第五单元复习PPT课件
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• 3、简单计算
•（化学反应前后物质的总质量守恒）
例3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8 克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （B ）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定
例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固 体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( A）
第五章 质量守恒 复习
质量守恒定律
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质量守恒定
律及其应用
元素种类＼原子种类＼ 原子数目＼原子质量
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课前回顾： 一、质量守恒定律
• 1、质量守恒定律： • 参加化学反应的各物质的__质__量__总_和___ 等于
反应后生成的各物质的__质__量__总_和____。
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后原__子_的__种__类____没有改变、原子__数__目___ 没有增减，_原__子__的__质_量___没有改变。
点燃
S + O2
SO2
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课堂小结
（以 “ 氯酸钾 加热 氯化钾＋氧气” 为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
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无遗漏。
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4
例:CuO+H2〓△Cu+H2O
九年级化学上册 第五单元课题知识清单
九年级化学上册第五单元课题知识清单1.质量守恒定律(1)质量守恒定律内容运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”“反应后生成”“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其气体。
(2)质量守恒定律的微观解释2.化学方程式(1)化学方程式的定义(2)化学方程式的意义(3)化学方程式的读法(4)化学方程式的书写原则依据客观反应事实；遵守质量守恒定律(5)化学方程式的书写步骤①正确地书写反应物和生成物的化学式，中间用短线和加号连接；②配平化学方程式;③把短线改为等号，注明生成物的状态和反应条件。
(6)化学方程式的配平3.利用化学方程式计算的步骤和方法(1)设未知量(2)写出反应的化学方程式并配平(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)简明地写出答案基础示例1.8克硫在________克氧气中完全燃烧生成16克二氧化硫。
2.若完全电解18克水，可生成2克氢气和________克氧气。
3.1克水完全汽化仍为１克，这遵守质量守恒定律，这种说法对吗？4.某物质在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质中一定含有________元素，可能含________元素。
5.根据质量守恒定律，在A2+B2====2C中，C的化学式用A、B可表示为________。
6.实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其方程式为：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。
写出工业上用氯气和熟石灰〔Ca(OH)2〕为原料制取漂白粉〔Ca(ClO)2+CaCl2〕的化学方程式：______________________________。
7.利用化学方程式进行计算，在工业生产上，可以__________，并有利于__________。
8.在反应：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3中，_________份质量的铝和_________份质量的Fe2O3反应，生成_________份质量的铁和_________份质量的Al2O3。
人教版九年级化学上册第五单元知识归纳 复习课件
③将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码调节天平，使天平平衡， 记录所称的质量m1； ④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至 红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将红磷引燃； ⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
(3)实验现象 ①红磷燃烧，产生 大量的白烟 ，放出 大量的热 ； ②玻璃管上的气球 先变大后变小 ； ③反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1 相等 ， 天平 保持平衡 。
解：设生成氢气的质量为x。 2H2O2 通电 H2↑＋O2↑
36
4
9g
x
36 4
9g x
x＝1 g
答：生成1 g氢气。
1.在设未知 数时不能带 单位，而已 知量都要带 单位。2． 有关量要写 在相应化学 式的正下方 ，带入的量 必须是纯物 质的量。
利用化 (1)根据反应物的量求生成物的量。(2)根 纯度＝
____元__素__化__合__价_____
1.质量守恒定律只适用于 化学 变化，且只限定在质量方 面守恒，一切化学变化都遵守质量守恒定律。 注 2.参加反应的物质质量是指真正参与反应的物质质量，没 意 有参与反应(或剩余物)的质量不能计算在内。 3.镁条在燃烧时由于白烟逸散，剩余固体质量也可能减轻
(4)注意事项 ①为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上 一薄层细沙； ②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，并在其上端系牢一 个气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀 而冲开胶塞； ③冷却前瓶内气体受热膨胀气球体积变大，受到浮力而使实验 不准确，所以要等锥形瓶冷却后再称量。
) 成 1 个二氧化硫分子。
系。
书 写 原 则
1.以 客观事实 为依据，不能随便臆造化学式或化学 方程式。2.要遵守 质量守恒定律 ，即：等号两边各 原子的 种类 和 数目 必须相等。
人教版九年级化学第五单元复习课件-PPT
练一练
• 1、配平下列化学方程式（反应条件已省略） • 1、﹙2﹚H2O＝﹙2﹚H2↑＋﹙1﹚O2↑ • 2、 ﹙4﹚AI ＋ ﹙3﹚ O2＝ ﹙2﹚ AI2O3 • 3、（ 2 ）Fe2O3+(3 )C = ( 4 )Fe+ ( 3)CO2↑ • 4、﹙2﹚KCIO3＝﹙2﹚KCI＋﹙3﹚O2↑ • 2．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学
骤正确书写出下列两个化学方程式。
（1）、水在通电的条件下生成氢气和氧气；
（2）、实验室用双氧水制取氧气；
（3）、乙炔（C2H2）在氧气中燃烧生成水和二氧化 碳；
（4）、氧化铝和稀硫酸（H2SO4）作用生成硫酸铝和
水。
知识点4：根据化学方程式计算
步骤
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一 次设出） 2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学 方程式） 3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分 子质量，下写物质的质量，已知的带单位） 4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量， 左右同一物质） 5.简明地写出答案
解：设铝的质量为x 2Al2O3 通＝电4Al ＋ 3O2↑
204 108
10t x 204 108
＝ 10t x
X=5.3t
答：最多生产5.3 t铝
解：氧化铝中铝元素的质量分数为 Al的相对原子质量×2 ×100％ Al2O3的相对分子质量
＝53％
10t×53％＝5.3t 答：最多生产5.3 t铝
C3H8 ＋ 5O2点＝燃3CO2 ＋ 4H2O
。
4. 具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以
+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列
人教版九年级化学1-9单元基础知识背记清单
九年级化学第1-9单元基础知识背记清单第一单元知识背记清单1.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
2.没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
（1）判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据是：是否有新物质生成。
（2）化学变化和物理变化的本质区别是：化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。
（3）物理变化和化学变化之间的联系是：化学变化一定同时伴随物理变化，物理变化不一定伴随化学变化。
3.在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
化学变化不但生成其他物质，还常伴随能量变化,这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等，这些现象常常可以帮助我们判断是否发生了化学变化。
4.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质的可燃性、稳定性、毒性、氧化性、还原性、酸性、碱性等属于物质的化学性质。
不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等都属于物质的物理性质。
5.性质决定用途，用途反映性质。
6.科学探究的一般步骤是：①提出问题→②作出假设→③设计出实验方案→④进行实验→⑤观察现象→⑥分析得出结论→⑦反思与评价。
7.不用手接触药品，不直接闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
8.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量（1-2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部。
9.取用液体药品时应注意以下几个问题①为防止塞子上残留的试剂腐蚀桌面，同时也避免塞子接触到桌子上的污染物，以免污染瓶中的试剂。
所以细口瓶的塞子要倒放于桌面②瓶口要紧挨着试管口是防止液体流到试管外或洒落。
应该缓慢地倒，一是为了便于控制液体的量，二是为了防止液体飞溅。
③防止瓶口残留液体沿试剂瓶外壁流下而腐蚀标签。
所以拿细口瓶倾倒时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心？④防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质，倒液体后，要立即盖紧瓶塞；为下一次取用提供方便，把瓶子放回原处？10. 向烧杯或试管中滴加液体时，为防止滴管接触烧杯或试管内壁，以免沾污滴管或造成试剂污染。