【高考模拟】河北省武邑中学2018届高三上学期第五次调研考试化学试题Word版含答案
河北省武邑中学2018届高三上学期周考8.28化学试题 含解析
1．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol【答案】B【解析】试题分析：反应中Pb元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子。
Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子。
则根据电子得失守恒可知与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量＝132mol＝1.5mol，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的计算2．下列离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2: Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO【答案】C【考点定位】本题主要是考查离子方程式正误判断【名师点晴】本题以离子方程式的正误判断为载体，重点考查离子方程式的书写中两个守恒（电荷守恒、质量守恒）、物质拆分、过量反应及实验事实等知识，掌握相关物质的化学性质是解答的关键；本题的解题要点为离子方程式的正误判断，要求掌握离子方程式的书写原则，能理解离子反应的实质，确定物质的电离情况、离子间反应的是否漏写、过量反应物时产物的判断及元素守恒和电荷守恒的判断依据。
选项A和D是易错点。
3.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Ba2＋、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-【答案】B考点：考查离子共存正误判断4． 阿伏加德罗常数用NA 表示，下列叙述正确的是（）①常温常压下，2.24LD2气体分子含有的中子数为小于0.2NA②含有0.32g 氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA④7.8g 过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA⑤46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46<M<92⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑦1mol 冰醋酸和lmol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA ．①④⑤B ．⑤⑥C ．②④⑤⑥⑦D ．①③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：①标准状况下2.24LD2气体物质的量为0.1mol ，但常温常压下2.24LD2气体物质的量小于0.1mol ，所以分子最中含有的中子数为小于0.2NA ，①正确；②0.32克氧元素物质的量为0.02mol ，1mol 二氧化硅含有2mol 氧原子，所以含0.02mol 氧原子的二氧化硅为0.01mol ，含有的硅氧键数目为0.04NA ，②错误；③0.44gC3H8物质的量为0.01mol ，通式判断物质为烷烃，0.01mol 丙烷含有的极性共价键是碳原子与氢原子形成的化学键为0.08mol ，③错误；④7.8g 过氧化钠粉末物质的量为0.1mol ，发生的反应为Na2O2+SO2＝Na2SO4，0.1mol 过氧化钠反应转移的电子物质的量为0.2mol ，即电子数为0.2NA ，④正确；⑤46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量一定介于46～92之间，混合气体的平均分子量46＜M ＜92，⑤正确；⑥温度和压强未知，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol ，⑥错误；⑦1mol 冰醋酸和1mol 乙醇在加热和浓硫酸的条件下发生的反应是化学平衡，不可能进行彻底，所以生成的水分子数小于NA ，⑦错误；综上所述①④⑤正确；答案选D 。
河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期周考(8.21)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年1. (2013年四川）下列物质分类正确的是（）A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列逻辑关系图中正确的是（）3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（）①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②③B．①②⑤C．①②④D．③④⑤4．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），理论上需要转移N A个电子（N A阿伏加德罗常数）5．下列物质的分类结果全部正确的是（）A. NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物A12O3—两性氧化物B．汽油―混合物胆矾―纯净物HD—单质C．苏打－碱硫化氢―酸小苏打―酸式盐D. 液氯―非电解质硫酸钡―强电解质6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。
下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．分散系为胶体，且胶粒直径即Fe(OH)3分子直径7．下列有关分类的观点正确的是（）A. HD、NaOH都属于化合物B．碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金C．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸D．氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质8. 40℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10℃；另一份中加入少量氧化钙，温度仍控制在40℃。
河北省武邑中学2018届高三上学期期末考试理综化学试题 word
河北武邑中学2017-2018学年高三年级上学期期末考试理科综合能力测试7．临近期末，有人调侃道“家长们为孩子备几根甘蔗吧，考好了内服，考砸了外用”甘蔗中含有丰富的蔗糖(C12H22O11)，是制糖果的重要原料，下列说法中正确的是( )A．甘蔗中只含有有机物B．甘蔗中含有某种天然高分子化合物C．蔗糖水解前后都可以发生银镜反应D．组成蔗糖分子的三种元素中，碳的质量分数最高8．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
从某中草药中提取的有机物结构如图所示，对该有机物的说法中不正确的是( )A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高B．分子式为C11H18O6C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2D．环上氢原子的一氯取代物5种9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三气体。
由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水不做氧化剂也不傲还原剂。
下列说法中正确的是( )A．简单气态氢化物的沸点：Y>WB．原子半径：r(Z)<r(W)<r(Y)<r(X)C．标准状况下，2.24溶于水，转移电子的数目为N AD．这三种有色物质与水反应后，溶液均里酸性10．已知1mol液态H2O2分解生成液态H2O和O2放出热量98 kJ，在含少量I一的溶液中，H2O2分解机理为：下列有关说法不正确的是(.)A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解B．IO-在反应I中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．在H2O2溶液中加入NaIO 也能提高H2O2分解速率D．△H l+△H2 =-98 kJ/mol11.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。
下列说法错误的是( )A．Cu为负极B．当消耗1 moI PbO2，需分离出2 mol CuSO4C．甲中应补充硫酸D．PbO2电极的电极反应式为：12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确．且两者具有因果关系的是( )13.已知：pAg= -lg c(Ag+)，Ksp(AgCl)=lX10-12。
河北省武邑中学2018届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析
河北省武邑中学2018届高三上学期期中考试化学试题考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4。
4.可能月到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 S-32 Ba -137第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14 小题，每小题3 分，共42 分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法中正确的是A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B. “蜡炬炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D. “钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定【答案】D【解析】A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更低，故A错误；B. “蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是熔化的蜡烛，故B错误；C. “南朝四百八十寺，多少楼台州雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的液体小颗粒形成的，故C错误；D. “钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定，故D正确。
故选D。
2. 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是A. 溴苯和植物油B. 苯和环已烷C. 乙烯和乙烷D. 乙醇和乙酸【答案】A【解析】A. 溴苯含有不饱和结构苯环，植物油含有不饱和脂肪酸，均能发生加成反应；B. 只有苯能发生加成反应；C. 只有乙烯能发生加成反应；D. 乙醇和乙酸均不能发生加成反应。
故选A。
点睛：一般不饱和结构如双键、三键、苯环等都可以发生加成反应。
但是—COO—一般不发生加成反应。
3. NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用丁化学合成、电镀、冶金等。
下列说法不正确的是A. NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键B. NaCN 中碳元素显+4 价C. NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物D. 实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释【答案】B【解析】A. NaCN中含有的化学键类型为Na+、CN-之间的离子键和C、N之间的极性键，故A正确；B. NaCN中氮元素显-3价，钠元素显+1价，所以碳元素显+2价，故B不正确；C. NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，氮元素化合价无变化，所以NH3既不是氧化产物又不是还原产物，故C正确；D. 实验室配制NaCN溶液时，先将NaCN固体溶解在较浓的NaOH溶液中，再加水稀释，可以防止NaCN水解产生有毒气体HCN，故D正确。
河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期周考(9.18)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年1. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指（）A．金B．硫黄C．黄铜 D.黄铁矿2．以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
下列物质中可能作稳定剂的是（）A. Na2S2O3B. FeCl3C. NaHCO3D. CaO3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A. FeO B．Fe2O3 C. FeSO4 D.Fe3O44．下列反应中，反应后面体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A. P2O5可用于干燥Cl2和NH3B. “可燃冰”指的是冰在一定条件下可以燃烧C. CCl4可用于鉴别溴水和碘水D. Si和SiO2都用于制造光导纤维6．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )7．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大共存的是( )A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B. Ba2＋、Cl-、Al3+、H+C.K+、NH4+、I-、HS-D. Na+、CO32-、K+、NO3-8．下列离子方程式正确的是( )A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32-+2H+=CO2↑+H20B.四化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2OC．将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+D．将Al条投入Na0H溶液中：Al+4OH-＝Al3+＋2H209．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（）A. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B. Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应.C. Ca(HCO3)2与与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应10．某无色溶液含下列离子中的若干种H+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、OH-、NO3-。
河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期周考(10.23)化学试题 Word版含答案
1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A ．明矾用作净水剂B ．生石灰作干燥剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．液氨用作制冷剂2．科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al 13和Al 14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中，正确的是（ ）A ．Al 13、Al 14互为同位素B ．Al 13超原子中Al 原子间通过离子键结合C ．Al 14最外层电子数之和为42，与第ⅡA 族元素原子的性质相似D ．Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子3．碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种 价态，则这种化合物的化学式为（ ）A ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 94．某溶液中含有K +、NH 4+、F －、I －、HSO 3－，向其中加入少量Cl 2后，不可能出现的变化是（ ）A ．I －数目不变 B ．F －数目减少C ．NH 4+数目增大D ．有S 析出5．Na 、Al 、Fe 、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。
下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 6．已知反应：10AgF + 5Cl 2 + 5H 2O===9AgCl + AgClO 3 + 10HF + O 2，下列关于该反应的叙述不 正确的是（ ）A ．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9︰5a bcB ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为118 mol C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD ．参加反应的水有25被氧化7．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ） A ．氯气：K +、Na +、SiO 32－、NO 3－B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32－、Cl －C ．氨气：K +、Na +、AlO 2－、CO 32－D ．乙烯：H +、K +、MnO 4－、SO 42－8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4g 乙醛所含单键数目为0.4N AC ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AD ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A9．某溶液中含有NH 4 +、Mg 2+ 、Fe 2+、Al 3+、SO 4 2―、NO 3―六种离子，若向其中加入过量的氢 氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有（ ）A ．4 种B ．3 种C ．2 种D ．1 种10．茶叶中铁元素的检验经过以下四步完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3+，选用③、⑧和⑩11．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）12．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 13．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期周考(11.27)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高三化学试题1、 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.MgO 、Al 2O 3熔点高，均可用作耐高温材料B.NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C.Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆2、 N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.25℃，pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N AB.常温常压下，22.4LCO 2中含有的CO 2分子数小于N A 个C.等物质的量的N 2和CO 的质量均为28gD.标准状况下，5.6LCO 2与定量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A3、 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A.c(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中：K +、ClO -、SO 42-、SCN -B.在pH=2的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -C.水电离 c(H +)=10-12mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、K +D.在c(H +)/ c(OH -)=10-12的溶液中：K +、Na +、ClO -、NO 3-4、 下列方程式正确的是A.0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH 4++ Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -==2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3.H 2OB.Na 2O 2加入H 218O 中：2Na 2O 2+2H 218O==4Na ++ 4OH -+ 18O 2↑C.NH4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液共热：NH 4++OH -△ NH 3↑+H 2O D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3-+6H + △ Fe 3++3NO 2↑+3H 2O5、 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是A.m A a +(A-N+m)molB.A a (A-N)molC.m A a +(A-N)molD.Aa (A-N+m)mol 6、 用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水，反应原理为NaCN + H 2O 2+H 2O==NaHCO 3+NH 3，己知：HCN 的酸性比H 2CO 3弱。
河北省达标名校2018年高考五月调研化学试卷含解析
河北省达标名校2018年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化2．下列解释事实的化学用语错误的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝Fe3+3．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化4．下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质C．Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生D．加热煮沸Mg(HCO3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀5．常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大6．下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。
已知储氢装置的电流效率生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数η=×100%，下列说法不正确．．．的是A．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B．过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存C．生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12D．若 =75%，则参加反应的苯为0.8mol7．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。
1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名。
班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并时2B铅笔在规定的住置涂好考试顺序号。
2.用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Zn-65 卷Ⅰ(选择题共42分)选择题(每小题只有一个选项符合题意： 1-12 题每题2 分，13-18题每题3 分)l.下列说法正确的是A.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好B.高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不同C.聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维2.以下关于中国化学史的表述错误的是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来B.蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张C.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)，硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3 的氧化性D.英文的“中国”(China) 又指。
“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷3.设NA表示阿伏加德罗常教的值。
下列说法正确的是A.1L0.1mol/L 的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NAB.标准状况下，22.4 LC2H4与C3H6混合气体所含分子数为NAC.相同温度下。
pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离于数均为0.1NAD.18gNH4+所含的电子数11NA4.解释下列实验事实的离子方程式正确的是A.向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液加入稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2OB.往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液加热。
刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-△NH3↑+Al(OH)3↓+BaSO4+H2OC.碳酸的溶液呈碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D.用氢氧化钠溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5.X、Y、W、R属于短周期主族元素。
X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子教为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n ，W元素与Z元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子核外电子数之比为2：1。
下列说法中错误的是A.X与Y 形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C.Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物熔沸点低D.Z、W、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z6.下列说法正确的是A.按系统命名法，的名称是：2，3-二乙基丁烷B.分子式为C4H7ClO2可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.己知烃A 的分子式为C5Hm ，烃B 的最简式为C5Hn(m 、n 均为正整数)，则烃A 和烃B 不可能互为同系物8.杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势。
其体内有一种有机物。
结构如下图所示。
下列说法错误的是A.该有机物属于烃的衍生物B.分子式为C14H14O2C.1mol 该物质与溴水反应时最多能消耗2mo1的Br2D.该有机物能与Na2CO3溶液反应。
且生成的气体能使澄清石灰水变浑蚀9.amolFeS 与b molFe3O4投入到VLcmol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。
所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A ．mol B.mol C.(cV-3a-9b)mol D.(a+3b)mol 10.铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。
铜主要是黄铜矿炼制。
焙烧时发生反应2CuFeS2+O2 高温Cu2S+2FeS+SO2， 其筒单流程如图所示，下列说法正确的是A.Cu2S 可用于火法炼制铜B.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫C.在培烧时氧化剂只有氧气D.粗铜精炼时用粗铜做阴极11.酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+时转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-。
已知H2SO4 和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。
下列说法正确的是A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+B.H2SO4的冰醋酸溶液中： c(CH3COOH)=c(HSO4-)+2c(5SO42-)+c(CH3COO-)C.浓度均为0.1mol/L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，)(c)(323HNOCOOHCHc减小12.如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温，将氮气道入陶瓷内筒；将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙，下列说法错误的是A.钯电极M 为正板B.钯电极N 上发生氧化反应C.SCY 陶瓷固体电解质中H+移向钯电极ND.理论上每消耗0.3gH2，可生成标准状况下2.24LNH313.25℃时，下列各组数据中比值为2：1的是A.pH=7 的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比B.0.2mol/L 的CH3COONa 溶液与0.1mol/L的 CH3COONa 溶液中c(CH3COO-)之比C.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D.pH 均为2 的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比14.在2L恒容密闭容器中进行反应：2CO2(B)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。
起始时n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示，下列有关说法正确的是A.该反应的△H>0B.三种条件下起始的 n(H2)：①<②<③C.其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率D.曲线③对应的H2起始投料为8 mol，则400 K时该反应的平衡常数为1.687515.下列装置或操作能达到实验目的的是A.①②B.③④C.②③④D.①②③④16.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。
下列说法正确的是A.图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+ H2OH+2e-=Cl-+Mg(OH)2B.图乙中惰性电极棒上有O2放出C.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去D.若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应17.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是A.Y 单质在空气中燃烧生成YO3B.Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C.X 的氢化物为H2XD.Y、Z和W的阴离子半径依次增大18.常温下0.1mol/L-1二元酸H2A 的溶液中含A粒子的物质的量分数φ与pH 的关系如图所示。
该温度下，下列说法正确的是A.H2A 的第一步电离方程式为H2A HA-+H+B.NaHA 溶于水能促进水的电离C.H2A 的第二步电离常数K=1.0×10-3D.0.1mol·L-1Na2A 溶液中存在c(A2)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)第Ⅱ卷(填空题) (58 分)19.(15分)三氧化磷(PCl3) 是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氧气化合得到。
已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5， PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)；POCl3能溶于PCl3； POCl3和PCl3遇水会强烈水解。
实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：(1) 实验所需氯气可用MaO2和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有。
制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的(写出操作、现象、结论)。
(2) 实望过程中要加入白磷、通入CO2 、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序是。
(3) E烧杯中加入冷水的目的是，干燥管中碱石灰的作用是。
(4)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热。
除去PCl5和过量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有______ (填字母序号)。
A.萃取B.过滤C.蒸馏D.蒸发结晶(5)①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序(已知亚磷酸(H3PO3) 是二元弱酸)。
②若将0.01mol POCl3 投入热水配成1L 的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀是[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16， Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
20.(14 分) 硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。
利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下：已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，易水解，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：(1) 写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种)。
(2) 操作1为，滤渣主要成分为。
(3) 除硅铝步骤加入CaO而不加入CuCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②。
(4) MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为。
(5) 在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式。
(6) 硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式。
21.(14分) 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
(1) 用CH4 催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2若2molCH4 还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2= ；(2) 据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。