2017-2018学年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学卷
湖北省沙市中学2017届高三上学期第二次考试化学试题(含答案)
2016—2017学年上学期2014级第二次考试化学试卷说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确．．．的是A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是A．KClO3与盐酸B．Cl2与NaOH溶液C．Na2O2和CO2D．Na2S2O3与稀硫酸3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－B. 加入过量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、NH4＋、SO42－、OH－D. 加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5．下列实验操作能达到实验目的的是A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl26．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
(优质)湖北省沙市中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题word版有答案
2017—2018学年上学期2017级期末考试化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分100分考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
2.可能用到的相对原子质量：一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．用铁质容器盛放浓硝酸B ．液氨用作制冷剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．生石灰作干燥剂2、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )A ．用CO 还原氧化铁来炼铁B ．用KMnO 4和浓盐酸反应制氯气C ．用稀硫酸除铁锈D ．SO 2通入澄清石灰水变浑浊3．下列有关金属的说法正确的是( )A ．Na 久置于空气中最终生成NaHCO 3B ．Mg 比Al 活泼，更易与NaOH 溶液反应生成H 2C ．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D ．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大4．下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )A ．NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、OH －B ．K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 2－4C ．H ＋、SO 2－3、NO －3、Cl －D ．Ba 2＋、Br －、CO 2－3、Na ＋5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A ．加热时，①中上部汇集了NH 4Cl 固体B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C ．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO 2的漂白性D ．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应6．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HC+Ca2++OH－CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：N+OH－H2O+NH3↑C．钠和冷水反应：Na＋2H2O Na+＋2OH－＋H2↑D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A．常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2N AB．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2N AC．在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1N AD．在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6N A 8．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C ②N2③S ④Si中的（）A．①和③B．只有④ C．①②③ D．①②③④9．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤C．Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置12．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )14A． Fe B．FeO C．Cu D．Fe3O415．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A．11.2g B．6.8gC．19.6g D．22.4g16．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应17．镁铁混合物5.1g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（）A．5.4g B．6.8g C．10.2g D．12g18．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L。
湖北沙市中学2017-2018高一化学上学期第一次双周试题附解析
湖北沙市中学2017-2018高一化学上学期第一次双周试题（附解析）2017—2018学年上学期2016级第一次双周练化学试卷考试时间：2017年9月14日可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64Ba137一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中，正确的是A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】试题分析：A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，错误；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为放热反应，错误；C、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH0，正确；D、ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成比列，错误。
考点：考查化学反应与能量变化。
2.下列关于反应热的说法正确的是A.当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B.等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】A．△H＜0为放热反应，则当△H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；B．等量H2在O2中完全燃烧，由于气态水能量大于液态水，则生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量不相同，故B错误；C．反应热(△H)=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故C错误；D．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故D正确；故选D。
湖北省沙市中学高一上学期第五次双周考化学试题
2017—2018学年上学期2017级第五次双周练化学试卷考试时间：2017年12月7日考试时间：90分钟试卷满分100分考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
2.可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。
）1．金属材料在人类社会的发展史上发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是（）A．铜B．铁C．铝D．钠2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）3．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．将Al粉撒落在酒精灯火焰上，可以看到燃烧现象D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落4．2.3g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定5．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物20 g与足量的盐酸反应产生2.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Mg6．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋= Ca2++CO2↑+H2OB．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑C．Na2O投入水中Na2O + H2O＝2Na＋+ 2OH－D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3－+OH－=H2O+CO2↑7．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是A．过氧化钠和二氧化碳B．钠和氧气( )C．氢氧化钠和二氧化碳D．碳和氧气8．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、Cl－、NO3－B．Ag+、Na+、Cl－、NO3－C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－9．溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42－四种离子，已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42－的个数比为（）A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:210．下列关于焰色反应的说法正确的是（）A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：煤气灯、铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D．焰色反应是某些金属单质具有的性质11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L 0.5 mol/L NaAlO2 溶液中，Al3+的数目为0.5 N AB．1 molNa2O2与足量的CO2发生反应，转移电子的数目为2N AC．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目约为6.02×1023D．标准状况下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L 12．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( )A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙13．把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（标准状况）气体，则这3.36L 气体的质量是（）。
湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高一化学上学期第二次双周考试题
湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高一化学上学期第二次双周考试题时间：90分钟分数：100分考试时间：2017年9月28日可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ne 20第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．1mol OH－的质量为17g·mol－1B．2mol H2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g2．下列关于实验的描述中正确的是 ( )A. 容量瓶使用前先放在烘箱里烘干B. 分液操作时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出后，再将下层液体从下口放出C. 定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶口中D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误．．的是（）A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3 : 4C．质量之比为16 : 17 D．密度之比为17 : 164．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a4bmol-1 B．b4amol-1 C．abmol-1D．bamol-16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N AB．0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有0.2N A个K＋C．常温常压下，16g CH4和1mol NH3所含质子数均为10N AD．101kPa、4℃时，18mL水和同条件下17 g NH3所含分子数相等7．某溶液可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
学17—18学年高一年级上学期期末考试化学试题(附答案)
湖大附中2017-2018学年上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23Cu—64 S—32第Ⅰ卷选择题（共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．本卷共16小题，每小题3分，共48分。
一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A. NaClB. CuSO4C. CaCl2D. K2SO42．下列说法中正确的是A. 物质的量就是物质的质量B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 物质的量的单位是摩尔D. Na2CO3的摩尔质量是106g3．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C. 粗盐提纯，选①和②D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤4．一定条件下，通过单质间化合可得到的是A. Fe(OH)3B. SO3C. FeCl3D. NO25．人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。
下列有关“Na2CO3”的分类中不正确．．．的是A．电解质B．盐C．钠盐D．碱6．25℃时，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2＋、Fe3＋、NO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－C. H＋、Na＋、SO32－、Cl－D. K＋、Mg2＋、OH－、SO42－7．下列离子方程式书写正确的是A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋Fe3＋+ H2OB. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－Al(OH) 3↓D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+ OH－= AlO2－+ 2H2O8．常温下，将铁片投入浓硝酸中，下列说法正确的是A. 不发生化学反应B. 铁被钝化C. 产生大量NO2D. 产生大量H29．检验氨气正确的方法是A. 靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B. 靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C. 用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝10．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A. 浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B. 由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D. 稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应11．下列陈述正确并且有因果关系的是A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A. MnO4－>Cl2>Fe3+>I2B. Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C. MnO4－> Cl2>I2>Fe3+D. I－>Fe2+>Cl－>Mn2+13．下列叙述正确的是A. SO2具有还原性，故可作漂白剂B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C. Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价14．下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于A. 用浓硝酸和Cu制取NO2B. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2C. 用H2O2溶液和MnO2制取O2D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH315．下列对应关系正确的是16．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能．．．是A. 甲为C，X为O2B. 甲为Fe，X为Cl2C. 甲为SO2，X为NaOH溶液D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）17．（14分）（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，反应的离子方程式为_______________________；白色的氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色，反应的化学方程式为____________________。
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湖北省沙市中学—上学期期末考试试卷高一化学（文）第I 卷 （选择题 50分）一、单项选择题（每小题5分，共50分。
将答案请填入答题卡内，否则无分） 1．下列金属分别投入冷水中，能产生气体的是（）A ．FeB ．AlC ．NaD ．Zn2．下列化合物投入水中，能产生气体的是（）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 33．分别滴加KSCN 溶液，能变成血红色溶液的是（ ）A ．FeCl 2溶液B ．Fe(NO 3)2溶液C ．FeSO 4溶液D ．Fe 2(SO 4)3溶液4．将云母KAl 2(AlSi 3O 10)(OH)2改写为氧化物形式正确的是（ ）A ．K 2O ·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2OB ．21K 2O ·Al 2O 3·3SiO 2·H 2O C ．K 2O ·Al 2O 3·3SiO 2·H 2OD ．21K 2O ·23Al 2O 3·H 2O ·6SiO 25．将下列哪种气体与冷的消石灰反应可以制得漂白粉。
（ ）A ．HClB ．SO 2C ．Cl 2D ．CO 26．下列哪种气体易溶于水且具有漂白作用。
（ ）A ．NH 3B ．HClC ．SO 2D ．Cl 27．“双七水泥，一百年不动摇”，双七水泥是（ ）A ．硅酸盐产品B ．有机产品C ．硝酸工业产品D ．硫酸工业产品 8．用两根玻璃棒分别蘸取浓溶液后，而靠近能产生白烟的是（ ）A ．浓氨水与浓硫酸B ．浓盐酸与浓氨水C ．浓氨水与浓NaOH 溶液D ．浓NaOH 溶液与浓盐酸9．向某溶液中，滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置，有凝胶生成。
该溶液是（ ）A ．FeCl 3B ．AlCl 3C ．Na 2SiO 3D ．Al 2(SO 4)310．下列哪组物质既能与NaOH 溶液反应又能与稀盐酸反应的是（）A ．Al(OH)3、Al 、Al 2O 3、NaHCO 3、(NH 4)2CO 3B ．Na 、Al 、NH 4Cl 、Al 2O 3、CuSO 4C ．Al(OH)3、Na 2SiO 3、Na 2CO 3、Na 2O 2、FeCl 3D ．Al(OH)3、(NH 4)2Fe(SO 4)2、KAl(SO 4)2·12H 2O 、FeSO 4·7H 2O第II卷非选择题（共50分）请将答案填入答题卡内，否则无分11．用脱脂棉裹着一种淡黄色粉末，用导管向其中吹入CO 2，结果脱脂棉燃烧，该淡黄色粉末是__________________________。
湖北省沙市中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题附答案解析
湖北省沙市中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁【答案】B【解析】试题分析：硬铝和黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。
考点：合金2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气——易燃气体B. 汽油——易燃液体C. 硫酸——腐蚀品D. 高锰酸钾——氧化剂【答案】A【解析】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C 正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。
故选A。
3.下列物质中属于电解质的是A. 乙醇B. CO2C. 烧碱D. 金属铁【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。
A. 乙醇为有机物，在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质； B. CO2水溶液能导电，是因为生成碳酸，碳酸发生电离的原因，故CO2属于非电解质；C. 烧碱的水溶液能导电，属于电解质；D. 金属铁是单质，不属于电解质。
答案：C。
4.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用笊篱捞饺子B. 用热水沏茶C. 用洗衣粉去除油渍D. 用冷水浸泡中药【答案】A【解析】A. 用笊（zhào）篱捞饺子属于过滤原理，A正确；B. 用热水沏茶不属于过滤原理，B错误；C. 用洗衣粉去除油渍属于溶解，C错误；D. 用冷水浸泡中药不属于过滤原理，D错误，答案选A。
5.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. K+、Fe3+、SCN–、Cl–B. Fe3+、K+、OH–、SO42–C. Fe2+、K+、Cl–、MnO4–D. Na+、H+、SO42–、CO32–【答案】C【解析】【详解】A. Fe3+、SCN-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，A错误；B. Fe3+、OH-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；C. Fe2+、MnO4-之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；D. H+、CO32-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误；答案选C。
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2017-2018学年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学卷考试时间：2018年2月2日考试时间：90分钟试卷满分100分考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是()A．用铁质容器盛放浓硝酸B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂2、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是()A．用CO还原氧化铁来炼铁B．用KMnO4和浓盐酸反应制氯气C．用稀硫酸除铁锈D．SO2通入澄清石灰水变浑浊3．下列有关金属的说法正确的是()A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大4．下列各组溶液中的离子能大量共存的是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、OH－B．K＋、NH4＋、Cl－、SO2－4C．H＋、SO2－3、NO－3、Cl－D．Ba2＋、Br－、CO2－3、Na＋5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应6．下列离子方程式正确的是()A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HC+Ca2++OH－CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：N+OH－H2O+NH3↑C．钠和冷水反应：Na＋2H2O Na+＋2OH－＋H2↑D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓7．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是()A．常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2N AB．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2N AC．在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1N AD．在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6N A8．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C ②N2 ③S ④Si中的()A．①和③B．只有④C．①②③D．①②③④9．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是() A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤C．Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置12．下列叙述正确的是()A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()14．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是() A．Fe B．FeO C．Cu D．Fe3O415．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()A．11.2g B．6.8g C．19.6g D．22.4g16．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是()A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应17．镁铁混合物5.1g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为() A．5.4g B．6.8g C．10.2g D．12g18．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH 溶液的体积为()A．30mL B．60mL C．90mL D．110mL19．将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒立在水槽中，反应停止后试管剩余2mL O2，原混合气体中NO2的体积为()A．8.2mL B．5.6mL C．6.4mL D．9.2mL20．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、本题共4小题，共60分21．(共14分)化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_______________________ ，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)。
光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因____________________________________________。
（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是________________________________________________(用化学方程式表示)。
（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。
粘土的主要成分为Al2Si2O5(OH)x，式中x=________，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：___________________________________。
（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液（含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式__________________________________。
22．(共16分)下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题。
（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A D（2）A 与SO 3（g ）的反应类似于A 与X 的反应，请写出A 与SO 3（g ）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目： 。
（3）物质E 转化为物质F 的现象为 ，化学方程式为 。
（4）向含10gD 的溶液中通入一定里的X ，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g 固体。
所得固体中含有的物质及其物质的量之比为 。
（表达示例：n (A )︰n (B )=a ︰b ）；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：（用必要文字回答）23．(共15分)某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。
（2）仪器A 中应加入的试剂是 ，作用是 。
（3）仪器B 中应加入的试剂是 ，作用是 。
（4）该实验小组在C 中加入过量的酸性KMnO 4溶液，D 中加入澄清的石灰水，可根据现象判断产物中存在CO 2气体。
C 中发生反应的离子方程式为：。
24．（共15分）某强酸性溶液X 含有Ba 2+、Al 3+、NH 4+、Fe 2＋、Fe 3+、CO 32－、SO 32－、 SO 42－、Cl －、NO 3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出①中反应生成气体A（2）上述离子中，溶液X 中除H ＋AD C B 木炭粉浓硫酸述）。
（3）沉淀G I高一上期末考试化学答案1—5 B B D B A 6—10 B D C C B 11—15 C D B A A 16—20 B C C C B21﹒(共14分)(1) KAl(SO4)2·12H2O （2分）Ca(ClO)2（2分）SiO2＋2OH－=== SiO32－＋H2O （2分）（2）NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ （2分）（3）4 （2分）Al2O3·SiO2·2H2O （2分）（4）Cl－＋ClO－＋2H＋===H2O＋Cl2↑（2分）22﹒(共16分)（1）Na2O2（2分）NaOH （2分）（2）（4分）（3）白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀（2分）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（2分）（4）n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=2︰1 （2分）避免碳酸氢钠在温度过高时分解（2分）23﹒(共15分)（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（2分）（2）CuSO4粉末（2分）检出H2O （2分）（3）品红溶液（2分）检出SO2（2分）（4）C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑。
（3分）2MnO4－+5SO2 +2H2O == 2Mn2＋+ 5SO4 2－+ 4H＋（2分）24﹒（15分）（1）3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（2）Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－（4分）；Fe3+、Cl－（2分）；取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无（3分）（其他合理答案也可以）（3）Fe(OH)3（2分）；AlO2－+CO2+2H2O ==Al(OH)3↓+HCO3－（2分）。