化学反应的限度教案
化学反应限度教案
化学反应限度教案化学反应限度教案化学反应限度计算化学反应快慢的教案化学平衡有何特征篇一：化学反应限度教案第二章化学反应与能量第三节化学反应速率和限度——化学反应限度一、教学设计总体思路（一）教学内容分析本节教材是在学生已经认识化学反应的两大基本特征即化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化的基础上，从另一个角度研究化学反应，是对前两节内容的拓展和完善。
它探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和化学反应限度的影响。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节教材为两课时，第一课时为化学反应的速率，第二课时为化学反应的限度。
本节课重点讨论第二课时。
（二）学习目标分析1. 通过实验认识化学反应的限度，了解化学平衡的含义，认识化学平衡的特征；知道当一定的外界条件改变时，有可能发生化学平衡的移动。
2. 了解控制化学反应条件在生产和科技研究中的作用。
（三）学情分析初步了解可逆反应，对化学反应速率有一定认识，知道影响化学发应速率的因素，能够正确表示化学反应速率。
会对数据进行基本的处理，并能够基本概括出数据所蕴含的规律。
二、教学目标知识与技能： 1.了解化学平衡状态的特征和化学反应限度的概念。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。
过程与方法：指导学生利用学过的知识进行新知的学习，通过讨论等方法归纳总结知识。
情感态度与价值观：通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
三、教学重点：化学反应限度的概念和本质四、教学难点：化学反应限度的概念和本质五、教学方法：六、教学过程设计七、板书设计篇二：化学反应限度教案(第一课时)化学反应的限度（第一课时）教学设计教材分析：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。
化学反应的限度教学设计
化学反应的限度教学设计一、教学目标：1.了解什么是化学反应的限度，并能够解释化学反应的极限和反应平衡的概念。
2.掌握影响化学反应限度的因素，包括温度、浓度、压强、催化剂等。
3.能够分析并计算化学反应的平衡常数，以及利用化学反应平衡常数进行其他相关计算。
二、教学重点：1.化学反应的极限和反应平衡的概念。
2.影响化学反应限度的因素。
3.平衡常数及其计算。
三、教学难点：1.化学反应限度和影响因素的掌握。
2.平衡常数的计算方法及其应用。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示一系列图像，包括火焰、爆炸、酸碱反应等，引发学生对化学反应的兴趣，并提问学生对化学反应有什么了解。
2.介绍化学反应的限度（20分钟）通过示意图和实例，解释化学反应的极限和反应平衡的概念，并引导学生进行思考和讨论。
解释反应物与生成物在化学反应中的相互转化过程，以及转化的极限。
3.影响化学反应限度的因素（30分钟）分别介绍温度、浓度、压强和催化剂对化学反应限度的影响。
通过实验演示和数据对比，让学生观察和分析不同条件下反应速率的变化，引导学生理解这些因素是如何影响反应限度的。
4.平衡常数的计算（30分钟）介绍平衡常数的概念，并提供计算平衡常数的方法和示例。
通过实验数据的解读和计算实例的讲解，引导学生掌握平衡常数的计算方法，以及利用平衡常数进行其他相关计算，如计算反应物浓度和平衡浓度等。
5.练习和讨论（20分钟）提供一些练习题，让学生巩固所学的知识，并发表自己的观点和讨论。
解答学生的问题，并引导学生进行批判性思维和分析思考。
6.总结和归纳（10分钟）对所学的知识进行总结和归纳，概括化学反应的限度和影响因素的要点，并强调平衡常数的重要性和应用。
五、教学方法：1.图像展示：通过图像展示化学反应的实际应用，激发学生的学习兴趣。
2.实验演示：通过实验演示反应速率的变化，让学生亲身观察和体验影响化学反应限度的因素。
3.讨论和思考：引导学生进行讨论和思考，并鼓励学生提出问题和发表自己的观点。
化学反应限度教案
化学反应限度教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应限度的概念，知道可逆反应的特点。
2. 让学生掌握化学平衡的原理，了解平衡常数的概念。
3. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应限度的定义2. 可逆反应的特点3. 化学平衡的原理4. 平衡常数的概念及计算5. 化学平衡的移动三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应限度、可逆反应、化学平衡原理、平衡常数的概念及计算。
2. 教学难点：化学平衡的移动、平衡常数的运用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应限度及平衡的相关问题。
2. 利用案例分析法，分析实际问题，提高学生解决实际问题的能力。
3. 运用数形结合法，帮助学生理解化学平衡的原理。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引出化学反应限度及平衡的概念。
2. 理论讲解：讲解化学反应限度、可逆反应、化学平衡原理、平衡常数的概念及计算。
3. 案例分析：分析实际问题，运用化学平衡知识进行解答。
4. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，提出拓展性问题，激发学生的学习兴趣。
6. 作业布置：布置相关作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价目标：通过课堂表现、作业完成情况、练习题成绩等方面，评价学生对化学反应限度、可逆反应、化学平衡原理、平衡常数等知识的掌握程度。
2. 评价方法：采用教师评价、学生自评、同桌互评等多种评价方式。
七、教学反思1. 反思内容：teaching objectives的达成情况、教学方法的适用性、学生的学习效果等。
2. 反思方法：通过查阅教学日志、学生反馈、练习题正确率等数据，进行分析总结。
八、教学拓展1. 拓展内容：化学平衡在实际生产、生活中的应用，如工业合成、药物制备等。
2. 拓展方法：查阅相关资料，进行案例分析，让学生了解化学平衡的实际意义。
九、教学资源1. 教学课件：制作精美的课件，辅助讲解，提高课堂效果。
化学反应限度教案
化学反应限度教案一、教学目标：1. 让学生了解化学反应限度的概念，理解可逆反应的特点。
2. 掌握化学平衡的建立过程，学会运用平衡常数表达式进行计算。
3. 能够运用化学反应限度知识解释实际问题，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 化学反应限度的定义2. 可逆反应与化学平衡3. 平衡常数及其计算4. 化学平衡的建立与破坏5. 化学反应限度在实际中的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应限度的概念，平衡常数的计算，化学平衡的建立与破坏。
2. 教学难点：平衡常数的运用，化学平衡的动态过程。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索化学反应限度的问题。
2. 利用案例分析法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如烧水时水不开的现象，引导学生思考化学反应限度的问题。
2. 讲解化学反应限度的定义，解释可逆反应与化学平衡的关系。
3. 讲解平衡常数的概念及其计算方法，举例说明平衡常数的运用。
4. 通过实验或动画演示，展示化学平衡的建立与破坏过程。
5. 分析实际问题，运用化学反应限度知识进行解释。
六、教学评价：1. 评价学生对化学反应限度概念的理解程度。
2. 评价学生对可逆反应与化学平衡关系的掌握情况。
3. 评价学生对平衡常数计算方法的熟悉程度。
4. 评价学生运用化学反应限度知识解决实际问题的能力。
七、教学资源：1. 教材或教学参考书。
2. 实验器材：如烧杯、试管、滴定管等。
3. 多媒体教学设备：如投影仪、电脑等。
4. 网络资源：如相关教学视频、案例分析等。
八、教学进度安排：1. 第1-2课时：讲解化学反应限度的定义，可逆反应与化学平衡关系。
2. 第3-4课时：讲解平衡常数及其计算，平衡常数在实际中的应用。
3. 第5-6课时：演示化学平衡的建立与破坏过程，分析实际问题。
九、教学反思：1. 反思教学内容是否适合学生的认知水平。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案教案主题：化学反应的限度教学目标：1. 了解化学反应的限度概念。
2. 掌握如何计算化学反应的限度。
3. 理解化学反应限度对反应速率与产物数量的影响。
教学准备：1. 板书或投影仪。
2. 化学反应公式和反应速率方程的例子。
3. 实验装置和化学试剂。
教学过程：引入活动：1. 学生观察一种化学反应的示范实验，例如放一块锌片进入盛满盐酸的试管中，观察产生气体的现象。
2. 引导学生思考：这个反应是否可以一直进行下去？反应会到达一个什么样的“限度”？理论讲解：1. 板书或投影仪上给出化学反应公式，例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2. 解释反应公式中的化学符号和数字的含义。
3. 引导学生思考，化学反应是否永远进行下去？4. 引导学生理解化学反应的限度，即反应物的数量限制了反应的进行。
5. 进一步解释化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
例如，当反应物A的数量达到反应的限度时，反应速率会减慢，产物的生成量也会减少。
计算练习：1. 给出一个化学反应的反应速率方程，例如：rate = k[A]。
2. 引导学生计算反应速率随反应物浓度变化的关系。
3. 引导学生思考，当反应物的浓度达到一定数值时，反应速率是否会变化？为什么？实验探究：1. 设计一个实验，例如，利用导线连接一片锌片和一块铜片，浸泡在盛满铜离子溶液的两个杯子中。
2. 观察实验过程中铜在锌片上的生成情况。
当铜生成一定量后，观察反应是否停止，引导学生思考为什么会停止。
讨论和总结：1. 引导学生讨论实验结果和观察到的现象。
2. 总结化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
3. 引导学生思考，除了反应物的数量，还有哪些因素可能影响化学反应的限度。
拓展活动：1. 学生可选取其他化学反应进行实验探究，观察并记录反应过程中的限度现象。
2. 小组讨论不同反应的限度条件可能出现的原因。
作业：要求学生总结化学反应的限度概念，并选择一个化学反应进行研究报告。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案教学目标：1.了解化学反应的限度概念；2.掌握化学反应限度的计算方法；3.能够理解和应用化学反应限度在实际问题中的意义。
教学重点：1.化学反应的限度概念的介绍；2.化学反应限度的计算方法的教学；3.应用化学反应限度解决实际问题的案例分析。
教学难点：1.化学反应限度的计算方法的理解和应用；2.化学反应限度在实际问题中的应用。
教学准备：1.教师准备：化学反应限度的相关知识资料；2.学生准备：化学实验器材、材料。
教学过程：【导入】1.向学生提出问题：你们是否知道化学反应有限度的概念？它在化学实验和生产中的作用是什么？2.学生回答问题。
【讲授】1.介绍化学反应的限度概念：2.化学反应限度的计算方法：（1）摩尔比法：根据反应物的化学方程式以及实验数据，计算反应物的摩尔比，从而得到化学反应的限度。
例如，对于A与B之间的化学反应：A+B→C，如果实验数据表明在实验条件下A与B的摩尔比为1∶2，则A对于B的限度为1∶2（2）摩尔质量法：根据反应物的物质的质量和摩尔质量的关系来计算化学反应的限度。
例如，如果反应物A的质量为50g，摩尔质量为10g/mol，反应物B的质量为80g，摩尔质量为8g/mol，则A对于B的限度为(50g/10g/mol):(80g/8g/mol)=5:10=1:2（3）体积法：根据反应物溶液的体积和浓度的关系来计算化学反应的限度。
例如，如果反应物A的溶液体积为100mL，浓度为0.1mol/L，反应物B的溶液体积为200mL，浓度为0.2mol/L，则A对于B的限度为(0.1mol/L × 100mL):(0.2mol/L × 200mL)=10:40=1:43.应用化学反应限度解决实际问题的案例分析：通过实际案例，让学生了解如何应用化学反应限度解决实际问题。
例如，假设A和B是两种可燃物质，它们之间的反应如下：A+B→CO₂+H₂O。
根据化学方程式和已知条件，计算A和B之间的化学反应限度，能够帮助我们判断反应过程中的燃烧程度和产物生成的多少。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案【篇一：化学反应限度教学设计】化学反应的限度授课人：一、三维目标知识与技能：了解可逆反应的概念，知道可逆反应的特征。
了解化学平衡的建立，能够描述化学平衡状态的特征。
过程与方法：通过实验演示，引导学生观察实验，探究实验原理，从而加强学生对化学学习的热趣。
通过情景的创设，加深化学的理论知识和生活的实例的联系，加强他们对化学知识的理解。
情感态度与价值观：通过化学原理中的相关现象与生活中事例的比喻，表达从生活走进化学，从化学走向生活的教学理念。
重点：可逆反应的判断和方程式的书写；化学平衡状态下的特征。
难点：化学反应平衡的判断。
教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法二、教学过程环节一：回忆旧知，引入新课【回忆旧知】：前两节课我们学习了化学反应速率，它是描述化学反应的快慢的。
同时也通过实验探究化学反应的影响因素。
那么是否只要我们改变了化学反应的条件，化学反应都会进行完全的？【学生活动】：【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反应有些是可以反应完全的，比方碳酸钙是盐酸的反应，碳酸钙在盐酸过量的情况下，是会完全反应的。
同时也有许多反应是不能完全进行的。
我们先结合两张图片回忆一下上个学期我们所学的一个知识点。
氯水的相关性质了。
【解析概念】：我们一起看看ppt上放的两张图片。
同时思考下氯水中含有哪些物质。
氯水具有漂白性〔这说明它里面包含次氯酸〕，同时氯水是呈现黄绿色的〔说明它其中含有氯气〕。
我们知道氯水少量的氯气溶解在大量的水中形成的，同时氯气和水会发生化学反应生成次氯酸。
可是即使氯气和水发生反应了，氯气仍然可以存在于氯水中，这说明氯气和水的反应是不完全的。
我们也就称这个反应是有限度的。
【学生活动】：现在大家先在草稿纸上写下氯气和水的反应方程式。
环节二：概念解析，形象讲解【教师活动】：下面我们在一起看看刚刚我们提取出来的两种物质在氯气的这个反应充当什么角色？【学生活动】：氯气是反应物，次氯酸是生成物。
高中化学反应限度教案
高中化学反应限度教案
学科：化学
年级：高中
课时：1
教学目标：
1.了解化学反应中限度的概念和意义。
2.掌握如何通过反应物的量来计算产物的生成量。
3.能够应用限度概念解决化学反应实际问题。
教学内容：
1.化学反应限度的定义和计算方法。
2.如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
3.限度在化学反应中的应用。
教学重点：
1.化学反应中限度的概念和计算方法。
2.限度概念在化学反应中的应用。
教学难点：
1.掌握如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
2.能够独立解决化学反应限度的实际问题。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过化学反应中的实例引入化学反应限度的概念，启发学生思考。
二、讲解（15分钟）
1.讲解化学反应中限度的定义和计算方法。
2.介绍如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
三、示例演练（15分钟）
教师通过示例演练，让学生掌握计算方法。
四、操练（15分钟）
学生在教师指导下进行练习，巩固所学知识。
五、拓展（5分钟）
教师引导学生探讨限度概念在其他化学反应中的应用。
六、总结（5分钟）
教师总结课堂内容，强调重点和难点。
七、作业布置（5分钟）
教师布置相关练习题目作为课后作业，巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学反应限度的概念有了清晰的了解，掌握了相关计算方法，能够应用于实际问题中。
在未来的教学中，可以通过更多的练习和案例，帮助学生更好地掌握和应用化学反应限度的知识。
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化学反应的限度教案【篇一：化学反应限度教学设计】化学反应的限度授课人：一、三维目标知识与技能：了解可逆反应的概念，知道可逆反应的特征。
了解化学平衡的建立，能够描述化学平衡状态的特征。
过程与方法：通过实验演示，引导学生观察实验，探究实验原理，从而加强学生对化学学习的热趣。
通过情景的创设，加深化学的理论知识和生活的实例的联系，加强他们对化学知识的理解。
情感态度与价值观：通过化学原理中的相关现象与生活中事例的比喻，体现从生活走进化学，从化学走向生活的教学理念。
重点：可逆反应的判断和方程式的书写；化学平衡状态下的特征。
难点：化学反应平衡的判断。
教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法二、教学过程环节一：回顾旧知，引入新课【回顾旧知】：前两节课我们学习了化学反应速率，它是描述化学反应的快慢的。
同时也通过实验探究化学反应的影响因素。
那么是否只要我们改变了化学反应的条件，化学反应都会进行完全的？【学生活动】：【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反应有些是可以反应完全的，比如碳酸钙是盐酸的反应，碳酸钙在盐酸过量的情况下，是会完全反应的。
同时也有许多反应是不能完全进行的。
我们先结合两张图片回忆一下上个学期我们所学的一个知识点。
氯水的相关性质了。
【解析概念】：我们一起看看ppt上放的两张图片。
同时思考下氯水中含有哪些物质。
氯水具有漂白性（这说明它里面包含次氯酸），同时氯水是呈现黄绿色的（说明它其中含有氯气）。
我们知道氯水少量的氯气溶解在大量的水中形成的，同时氯气和水会发生化学反应生成次氯酸。
可是即使氯气和水发生反应了，氯气仍然可以存在于氯水中，这说明氯气和水的反应是不完全的。
我们也就称这个反应是有限度的。
【学生活动】：现在大家先在草稿纸上写下氯气和水的反应方程式。
环节二：概念解析，形象讲解【教师活动】：下面我们在一起看看刚刚我们提取出来的两种物质在氯气的这个反应充当什么角色？【学生活动】：氯气是反应物，次氯酸是生成物。
【具体讲解】：这就表明反应体系中既有生成物氯气又有反应物次氯酸，这就说明氯气和水的反应时既可以向正反应方向进行，同时也可以向逆反应方向进行。
正因为有来有去，反应物和生成物才可以共同存在于一个反应体系中，任何一方都不会消耗尽。
关于这类反应我们称为可逆反应。
同时我们把反应物生成生成物的方向定为正反应方向，相反的生成物生成反应物的方向为逆反应方向。
我们给可逆反应定一个明确的定义。
（ppt给出了可逆反应的一个具体的定义。
）由于可逆反应存在两个方向的反应，因此在书写可逆反应方程式的时候我们不在用等号连接，而是用可逆号来连接。
（强调可逆符号的书写。
）【提出疑问】：那么现在如果我给出三价铁和碘离子的反应，我想判断这个反应是不是可逆反应，我们可以怎么验证。
【学生活动】：验证在这个反应体系中生成物和反应物是否同时存在。
【教师活动】：嗯。
下面我们我们就一起来做下氯化铁和碘化钾的实验，通过大家说的判断依据来看判断这个反应的是否是可逆反应。
环节三：实验演示，深入探究【实验演示】：。
老师先取5ml的ki溶液于试管中，然后在向其中滴加5滴fecl3溶液,同学们观察下溶液的颜色由无色变成了褐色。
（学生活动）。
是的，这说明这个反应生成了i2。
接下来我们只需要再验证三价铁离子是否存在于这个体系中就可以了。
那么我们一般都是如何验证三价铁离子的啊？（用硫氰化钾溶液证明，若有三价铁离子存在，溶液会呈现血红色。
）【深入探究】：可是现在由于反应生成了碘单质了，使溶液呈现褐色，要想证明三价铁离子是否存在，实验现象就会很难看分辨了。
所以我们现在得试图把碘单质分离出去，至少得避免它影响实验结果的判断。
我们该怎么解决这个问题。
【概念拓展】：通过实验我们发现在这个反应体系中生成物和反应物同时存在的，因而说明这个反应是个可逆反应，它既可以向正向进行也可以向逆向进行。
同时也说明氯化铁和碘化钾的反应是有限度的。
【提出疑问】：我们可以用化学反应速率描述一个化学反应进行的快慢，对于可逆反应，它可以同时向两个方向进行反应，那么相应的它就存在正反应速率和逆反应速率。
那么它的正反应速率和逆反应速率的变化情况会是怎么样的呢？下面我们就以氮气和氢气反应生成氨气为例子。
【教师活动】：我们已经知道在高温高压情况下，氮气和氢气会发生可逆反应。
我们知道浓度是影响化学反应速率的重要因素之一，我们先了解下这个反应体系的反应物和生成物的浓度会如何发生变化的。
【图表分析】：在反应的开始，我们先向这个容器中冲入氢气和氮气，那么这个时候反应物的浓度是很大的，生成物的浓度是多少？（是零。
）那我们把这个图画出来。
随着反应的进行，同学们猜想下当反应达到了限度，生成物的浓度和反应物的浓度会如何变化？【学生活动】：【教师活动】：我听到有同学说它们的浓度不会在变化了。
【图像分析】：我们知道浓度是影响反应速率的一个重要因素。
下面我们再结合这张反应物和生成物浓度的变化图线，一起来看下氮气和氨气的反应的一个反应速率和反应时间的关系。
在反应的开始生成物的浓度是很大的，那么相应的正反应速率的数值是很大的，而生成物的浓度在反应的开始是零，那么相应的逆反应速率是零。
随着反应的进行，反应物的浓度减小，相应的正反应速率就减小了。
同时生成物的浓度会增加，相应的逆反应速率就会增加。
随着反应的进行，正逆反应速率会相交于一点（结合ppt）。
当反应进行到t1的时候。
正逆反应速率就相等了。
接着正逆反应速率就会稳定在一个定值上了。
我们把这么一个状态称为反应的平衡状态。
这就好比一场拔河比赛，刚开始的时候双方是来来去去的，结果在中间的一个点上，双方的力量相等了，这个时候就会僵持在那里。
【概念解析】：我们先一起看下化学平衡状态是如何建立的？可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。
（强调重点）。
我们一起先把这个概念中的几个重要的知识点提取出来，首先化学平衡状态研究的对象是可逆反应。
它是在一定的条件下进行的，当反应进行到一定的程度时正反应速率等于逆反应速率。
【提问】：那么当一个反应处于平衡状态的时候它就停止反应了。
同学们结合这幅图判断下。
【学生回答】：【解释】：大家结合图像解释下。
（当反应处于平衡状态时，正逆反应速率是不等于零的，若反应停止了，反应速率应为零。
）这就说明反应平衡时一种动态平衡。
刚刚我们在讲概念的时候强调了反应是在一定的条件下进行的，那如果我们把反应在平衡下的条件改变了。
那么平衡是否也会改变呢？【学生活动】：【举例说明】：我听到同学说平衡会被破坏了，那么我们还是以刚刚的氮气和氢气的反应为例。
在这个反应处于平衡状态下，我们再向这个反应体系中充入氢气和氮气。
那么此时反应物的浓度是增加了，相应的正反应速率会如何变化？（变大）。
那么这时正反应速率和逆反应速率就会不相等了。
平衡就会被破坏了，我们称这种情况为化学平衡的移动，关于化学平衡的移动，我们在下节课会具体讲解。
关于这五点，我们称它们是化学平衡的特征。
【概括】：为了方便同学们记忆，我们分别用一个字去概括化学平衡的特征。
分别是逆、等、动、定、变。
当然同学们不仅得记住这五个字，更应该记得这五个字分别代替了什么。
环节四：概括总结，练习巩固【课堂小结】：这节课我们具体的学习了可逆反应的相关概念，可逆反应是有限度，当反应在一定条件下进行达到限度，它就处于化学平衡状态。
关于化学平衡状态的五个特征，我们的熟记于心的。
【课堂练习】：下面我们用几个练习来检验下同学们这节课掌握的怎么样了？【篇二：化学反应限度教案】《化学反应的限度》教学设计课标要求：1、描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
2、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释课标解读：1、通过复习可逆反应，进一步理解化学平衡状态。
通过课本的交流。
研讨，学生自己计算数据，分析得出化学平衡常数的概念2、通过对交流研讨的分析，知道平衡常数表达式中应注意的问题。
3、采用课前预习的方式，让学生知道平衡常数仍不能直观地表示反应限度，因此在实际应用中，常用平衡转化率来表示反应限度。
4、课堂上通过例题的分析与讲解，让学生掌握利用化学平衡常数计算化学反应速率的方法和步骤。
5、通过演示实验，让学生认真观察并正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点、难点：化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
教学方法：实验探究、数据分析、理论推测等。
课时安排：4课时教材分析：本节教材在研究了“如何判断化学反应能否向某个方向自发进行”这一问题后，引领学生从“化学反应向某方向进行的限度”这一角度继续深入了解化学反应，即研究化学反应的限度。
化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
教材紧抓平衡常数概念，将平衡常数作为讨论的总线索，用其定量描述平衡状态，依据其来分析平衡移动，并将平衡转化率阿作为定量描述平衡状态的补充，对于平衡移动问题的讨论，在建立浓度商q概念的基础上，提出普遍适用的q与k的比较判据;同时也介绍了适用于密闭体系的平衡移动的定性判据。
学生通过必修2的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道如何定量描述化学反应进行的限度;知道温度、压强、浓度等反应条件将使化学平衡状态发生移动，但不知道外界条件改变时化学平衡将如何移动。
本节教材在化学必修课程的基础上从化学反应的限度的定量描述和外界条件对化学平衡的影响这两个方面对化学平衡的有关问题进行深入的探讨。
本节教材知识框架：用心爱心专心 1本节对应高考题：（2011年山东第28题）（2）已知：2so2（g）+o2（g）2no（g）+o2（g）则反应no2（g）+so2（g）-1-1-1一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．so3和no的体积比保持不变d．每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no2 测得上述反应平衡时no2与so2体职比为1:6，则平衡常数k＝。
（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。
4用心爱心专心22ec3(g)△h＜0，①此反应的平衡常数表达式为k= ，随着温度的升高，上述平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的ec2(g)和c2(g)放入1l密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得ec2为0.11mol，c2为0.05mol，ec3为0.12mol。
计算该条件下，反应的平衡常数ec2的转化为ec3转化率= 。
本部分对应高考知识点分析：平衡常数的计算、平衡常数的注意问题、转化率的计算、平衡状态的考察是近几年高考的热点。