江苏省海门市高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2醛导学案
高中化学第三章烃的含氧衍生物3-2醛导学案无答案新人教版选修5
第三章烃的含氧衍生物第二节醛[学习目标]1、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。
2、知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。
[概念]醛、酮都是含羰基的有机物，醛的结构为，酮的结构为。
[问题解决]主要物理性质及主要用途[知识体系]１、一元饱和脂肪醛、酮的通式均为２、醛、酮都能发生羰基加成反应，加成物可以是H2，HCN等，与H2加成反应也是反应，反应后生成醇类。
例如，甲醛与H2加成（反应条件：Ni催化，加热）。
友情提醒：有机反应中，通常把有机物分子中失去氢原子可加入氧原子的反应叫做氧化反应；把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
３、当有机物分子中含有苯基、双键（包括碳碳双键和羰基），若与这些基团直接相连的碳原子上连接有氢原子，则能被氧化为羧基，例如：从上面的例子可以看出，醛具有还原性，而酮不具备还原性（不包括燃烧）。
在乙醛溶液中滴入KMnO4酸性溶液，可以看到的现象是。
在碱性溶液中，醛类的还原性更强。
例如，在碱性条件下，醛能被弱氧化剂新制氢氧化铜和银氨溶液氧化。
醛类可以被还原为醇，也能被氧化为羧酸，这是醛类十分重要的化学性质。
醇醛羧酸写出乙醛与H2、O2反应的方程式、[实验探究]1、制备银氨溶液的操作是：在硝酸银溶液中滴入稀氨水，生成白色沉淀，反应的离子方程式是，继续逐滴滴加氨水，边滴边振荡，沉淀慢慢减少，反应的离子方程式为，直到沉淀刚好溶解。
得到的溶液叫做银氨溶液，是一种性溶液。
在制得的银氨溶液中加入可溶性醛溶液，水浴加热，观察到的现象是，反应的化学方程式是。
2、与新制氢氧化铜的县浊液反应实验操作：向试管中加入2ml10%的NaOH溶液，滴入4-6滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml 乙醛溶液，加热。
现象：写出反应的化学方程式。
3、制取酚醛树脂。
阅读课本P80《观察与思考》内容，（1）药品：。
（2）实验装置及操作如课本P80《观察与思考》。
高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3.2 乙醛导学案(无答案)新人教版选修5
乙醛发生银镜反应化学方程式为____________________________________
该反应的加热方式为___________,此反应原理在工业上也用于_______________
②乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_______________基的检验)
③该物质能与浓溴水发生取代反应
④该物质能与氯化铁溶液显色
液反应
⑥该物质能在铜或银作催化剂时被氧化
⑦该物质能与羧酸发生酯化反应
⑧该物质与足量的氢气加成后的产物的分子式为C14H28O3
巩固练习
1.某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管内混合加入0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。实验失败的原因是（）
注：甲醛是唯一常温下为气体的碳、氢、氧化合物。
二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）
1.分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：
(1)与银氨溶液反应：__________________________________________（）
(2)与新制的氢氧化铜悬浊液反应：___________________________________（）
写出甲醛发生足量银镜反应的方程式：_____________________________________
写出甲醛与足量新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式：___________________________________________________________________
丙酮的结构为 其中的官能团为羰基，不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，可催化加氢，请写出丙酮与氢气加成的方程式：
新人教版高二化学选修五(导学案)3.2 醛
高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三章第2节醛编制人：丁花蓉审核人：赵昆元领导签字：【学习目标】1、了解醛类的概念、甲醛的性质及用途2、掌握乙醛的结构、主要性质和用途3、掌握醛基的两个特征反应：与银氨溶液反应和与新制Cu（OH）2反应【重点难点】乙醛的结构特点和主要化学性质，乙醛与银氨溶液、与新制Cu（OH）2反应的化学方程式的正确书写.自主学习一．醛类：1.醛是由和相连而构成的化合物，简写为2. 官能团：3通式：饱和一元醛为或三．乙醛的化学性质：1.乙醛的氧化反应：醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸。
（1）燃烧（方程式）：（2）催化氧化（方程式）：（3）与银氨溶液反应（银镜反应）和新制的氢氧化铜反应：阅读教材P57页实验3-5和3-6，写出两个实验的化学反应方程式：2. 乙醛的加成反应：CH3CHO分子中有C=O双键,C=O双键在一定条件下也能发生加成反应。
写出乙醛与氢气发生反应（也叫还原反应）的化学方程式：合作探究1. 是否分子组成为Cn H2nO的有机物都属于饱和一元醛？写出C3H6O可能的结构简式？2. 通过观察乙醛的银镜反应实验，描述实验现象，有哪些注意事项？银镜如何洗去?3.乙醛与新制Cu(OH)2反应现象如何？配制Cu(OH)2时,在药品的用量上有什么要求?4.乙醛能使溴水或酸性KMn O4溶液或K2Cr2O7褪色吗？为什么？5 .甲醛能与银氨溶液和新制的Cu(OH)2反应吗？若能，1mol 甲醛与银氨溶液反应，理论上能生成多少摩尔的金属银？【小结】1.银镜反应注意事项（1）试管内壁必须洁净；（2）须用新配制的银氨溶液，因久置的银氨溶液会产生Ag3N，易爆炸。
氨水不能过多或过少(只能加到沉淀刚好消失),否则，最后得到的不是银氨溶液. （3）必须水浴加热,加热时不能振荡和摇动试管；（4）乙醛用量不可太多；(5) 实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗2.含醛基的有机物：醛类物质(如乙醛等)；甲酸、甲酸某酯、甲酸盐(如HCOONa)；还原性糖(如葡萄糖、麦芽糖等)。
高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3.2 醛导学案(无答案)新人教版选修5(2021年整理)
江苏省海门市高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2 醛导学案（无答案）新人教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省海门市高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2 醛导学案（无答案）新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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醛【学习目标】1.、通过对乙醛性质的探究活动,学习醛的典型化学性质。
2、知道甲醛的结构，甲醛对人体健康的危害。
【学习重点】醛类的主要化学性质导学过程旧知督查根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式分子式为C5H12O的醇中，能被催化氧化为醛的醇有能被催化氧化为酮的醇有不能被催化氧化的醇有活动一：醛的结构及物理性质1、阅读教材P56完成填空定义：的有机化合物称为醛，官能团是 ,简写为 ,饱和一元醛的通式为 .2.甲醛：最简单的醛，分子式为，结构式为，结构简式为，是一种色、有气味的气体，溶于水，它的水溶液又称，在医学上常用于、等。
3。
乙醛（1）乙醛的结构：乙醛的分子式是、结构式，结构简式、官能团是。
(2）物理性质乙醛是色、具有气味的液体,密度小于水,沸点为20.8℃。
乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
活动二:醛的化学性质1、加成反应:醛基中的羰基能够发生加成反应，例如与H2发生加成生成醇.在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应称为还原反应。
方程式2、催化氧化：在醛基中的碳氢之间插入氧原子，使原来的醛基变成羧基的反应.在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应称为氧化反应.方程式3、被弱氧化剂氧化a、观看实验3—5实验现象：滴加氨水，先出现后 ,水浴加热一段时间后，试管内壁附上了一层。
高中化学第三章烃的含氧衍生物3-2醛第课时导学案新人教版选修5【2019-2020学年度】
B.混合物中一定含有甲醛
C.混合物中X和Y的质量比为3::5
D.混合物中Y可能为乙醛
8.1,5-戊二醛（简称GA）是一种重要的饱和直链二元醛，下列有关GA说法不正确的是（ ）
A.GA的分子式为C5H8O2B.GA能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.GA能与足量H2发生加成反应得到HOCH2(CH2)3CH2OH
高中化学第三章烃的含氧衍生物3-2醛第课时导学案新人教版选修5【2019-2020学年度】
编 辑：__________________
时 间：__________________
醛
学习目标
1、掌握乙醛的结构式，主要性质及用途
2、理解羰基的加成和醛基的氧化还原反应机理。
3、掌握醛的主要通性
重点
醛基官能团的化学性质
2.已知甲醛分子中的4个原子共平面，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（ ）
A.苯乙烯 B.苯酚 C.苯甲醛 D.苯乙酮
3.下列物质既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生银镜反应的是（ ）
4.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为（ ）
A.16% B.37% C.48% D.无法确定
巩固练习
1.茉莉醛常温下为黄色油状液体，具有强烈的茉莉花香味，广泛应用于各类日化香精，其结构简式为 下列关于茉莉醛的叙述不正确的是（ ）
A.属于芳香族化合物，其分子式为C14H18O
B.在加热和催化剂作用下，能与H2加成
C.在一定条件下，能与溴发生取代
D.不能与HBr加成
2.人们能够在昏暗的光线下看见物体，是因为视网膜中的“视黄醛”吸收光线后，其分子结构由顺式转变为反式，并从所在蛋白质上脱离，这个过程产生的信号传递给大脑。
高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2烃的衍生物醛导学案新人教版选修5(2021年整理)
湖南省茶陵县高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2 烃的衍生物醛导学案新人教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖南省茶陵县高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2 烃的衍生物醛导学案新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为湖南省茶陵县高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2 烃的衍生物醛导学案新人教版选修5的全部内容。
第三章第二节醛[教学目标］1。
能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质.2。
学会根据醛基的性质来检验醛类的存在.3。
知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
一、醛的组成与结构（1）结构:醛是由—CHO与烃基相连而构成的化合物。
（2)官能团:—CHO 或。
(3)饱和一元醛通式C n H2n＋1CHO或C n H2n O。
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小,易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶.二、醛的化学性质1.按表中要求完成下列实验并填表：实验操作实验现象实验结论银镜反应先生成白色沉淀，之后白色沉淀逐渐溶解AgNO3（aq)与过量的稀氨水作用制得银氨溶液试管内壁出现光亮的银镜银氨溶液的主要成分Ag（NH3)2OH，是一种弱氧化剂，将乙醛氧化成乙酸,而［Ag(NH3)2]＋中的银离子被还原成单质银与新 制的 氢氧 化铜 悬浊 液反应有蓝色沉淀产生NaOH 溶液与CuSO 4溶液反应制得Cu （OH ）2悬浊液有红色沉淀生成新制的Cu(OH)2悬浊液是一种弱氧化剂,将乙醛氧化，自身被还原为Cu 2O（1）由实验可知,乙醛能与弱氧化剂银氨溶液和新制Cu(OH ）2悬浊液反应，反应的化学方程式:①AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH 4NO 3，AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag （NH 3）2OH ＋2H 2O ， CH 3CHO ＋2Ag （NH 3)2OH 错误!CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。
第三章《烃的含氧衍生物》第二节-《醛》——导学案
第三章《烃的含氧衍生物》第二节《醛》——导学案（第一课时）溆浦三中杨华【学习目标】1．知识目标：通过观察模型掌握甲醛、乙醛的分子结构。
通过实验探究掌握乙醛的化学性质。
2．能力目标：通过模型观察和实验探究培养学生的思维能力、观察、分析能力和动手能力。
3．情感目标：通过模型观察来分析醛类结构这一新学习过程，来培养激发学生的学习兴趣；通过实验探究培养学生发现问题、解决问题的能力及创新精神和团结协作精神。
【学习重、难点】重点：乙醛的化学性质难点：培养学生在已有知识的基础上，掌握乙醛发生化学反应时化学键的断裂及生成的产物。
【自主学习】一、醛：（阅读课本P56）1、醛的定义：醛是由与相连而构成的化合物。
简写为。
最简单的醛是。
2、甲醛和乙醛的结构特点：（学生通过分子式组装甲醛、乙醛分子的结构模型）甲醛的分子式为，结构式为。
乙醛的分子式为，结构式为。
3、甲醛和乙醛的物理性质：甲醛是一种色，有气味的气体，易溶于水。
其水溶液又称，具有杀菌防腐性能。
乙醛是色，有气味的液体，密度比水小，沸点是20.80C，易挥发，能与水、乙醇等互溶。
二、乙醛的化学性质：(阅读课本P57-58)1．氧化反应：（1）银镜反应：【实验3-5】学生分组实验在洁净的试管中加入1mL(2%)的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。
观察并记录实验现象。
实验现象：反应的化学方程式：实验注意事项：①试管内壁必须洁净；②应用水浴加热炉；③加热时不可振荡和摇动试管；④实验用的银氨溶液应现配现用；⑤乙醛用量不宜太多；⑥实验后附着银镜的试管右用稀HNO3浸泡，再用水洗而除去。
（2）与新制的氢氧化铜悬浊液反应：【实验3-6】学生分组实验在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热。
高中化学第三章烃的含氧衍生物第二节醛学案新人教版选修5
第二节醛1．能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。
2。
学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。
了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验. 3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
醛类[学生用书P43］1．醛的结构（1)概念：由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物。
2．醛的分类3．甲醛和乙醛物质甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H4O结构简式HCHO CH3CHO物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性易溶于水，35％～40％的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、乙醇等互溶（1）概念:羰基与两个烃基相连的化合物。
（4)代表物：丙酮，其结构简式为,不能被银氨溶液、新制的Cu （OH）2等弱氧化剂氧化,能与H2发生加成反应。
醛的同分异构体(1)碳链异构由于醛基只能连在碳链的末端,所以醛分子中烃基的碳链异构有几种，醛的同分异构体就有几种,如丁基（—C4H9）有4种结构，则分子式为C5H10O的有机物属于醛的同分异构体就有4种。
（2）官能团异构含碳原子数相同的饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇、环氧烷和脂环醇互为同分异构体，如分子式为C3H6O的有机物：属于醛的有CH3CH2CHO；属于酮的有；属于烯醇的有CH2===CH—CH2OH;属于脂环醇的有；属于环氧烷的有.正误判断：正确的打“√”,错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1）醛的官能团为—COH（2）甲醛是甲基跟醛基相连构成的化合物(3）甲醛是具有刺激性气味的液体（4）饱和一元脂肪醛的分子式符合C n H2n O（5）甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体(2)×甲醛是氢原子跟醛基相连构成的化合物（3)×甲醛是气体（4）√（5）×丙醛与丙酮互为同分异构体1．下列物质中不属于醛类的是（）A．①③B．②④C．②③D．①④解析：选B.①属于醛类,②属于酯类，③属于醛类，④中含有氯元素，不属于醛类。
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醛
【学习目标】
1.、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。
2、知道甲醛的结构，甲醛对人体健康的危害。
【学习重点】
醛类的主要化学性质
导学过程
旧知督查
根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式
分子式为C5H12O的醇中，能被催化氧化为醛的醇有
能被催化氧化为酮的醇有
不能被催化氧化的醇有
活动一：醛的结构及物理性质
1、阅读教材P56完成填空
定义：的有机化合物称为醛，
官能团是，简写为，饱和一元醛的通式为。
2.甲醛：最简单的醛，分子式为，结构式为，结构简式为，是一种色、有气味的气体，溶于水，它的水溶液又称，在医学上常用于、等。
3.乙醛
(1)乙醛的结构：
乙醛的分子式是、结构式，结构简式、官能团是。
(2) 物理性质
乙醛是色、具有气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。
乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
活动二：醛的化学性质
1、加成反应:醛基中的羰基能够发生加成反应，例如与H2发生加成生成醇。
在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应称为还原反应。
方程式
2、催化氧化：在醛基中的碳氢之间插入氧原子，使原来的醛基变成羧基的反应。
在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应称为氧化反应。
方程式
3、被弱氧化剂氧化
a、观看实验3-5
实验现象：滴加氨水，先出现后，水浴加热一段时间后，试管内壁附上了一层。
实验结论：化合态银被，乙醛被。
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以该反应又叫。
化学方程式：制取银氨溶液：
乙醛与银氨溶液的反应：
注意事项：
①试管内壁必须（否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜）
②不可直接加热，应使用。
（水浴使试管均匀受热，便于产生银镜）
③加热过程中不可振荡或振动试管。
（否则不利于银镜的产生）
④实验中所用的银氨溶液应 ,并且滴加氨水至即可,要防止过量（银氨溶液不可久置，否则会生成易爆炸物质—氮化银）
⑤反应需在环境下进行。
(酸会破坏[Ag(NH3)2]+)
⑥实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡，再用水洗而除去。
应用:该实验可用于的定性和定量检测,在工业上也可用来或。
b、观看实验3-6
实验现象:加入2%CuSO4溶液后溶液中产生，加入乙醛并加热至沸腾后色沉淀又变为色沉淀。
化学方程式：
注意事项：（1）碱必须过量（2） -CHO～Cu2O （3）此反应可用于检验醛基
4．被强的氧化剂氧化：
乙醛使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛溴水褪色 (是否加成反应？)
活动三：醛的同分异构现象
C4H8O的同分异构体
课堂练习
1．下列关于醛的说法中正确的是 ( )
A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛
B.醛的官能团是—COH
C.甲醛和乙二醛互为同系物
D.饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H2n O通式
2、某有机物CH2 =CHCH—CHO，写出其分别发生银镜反应和与新制Cu(OH)2的反应方程式。