2020年高考化学一轮复习 专题二 第三讲 氧化还原反应对点练习(含解析)

氧化还原反应1.下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。

2.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O【答案】B【解析】A项，电荷不守恒，正确的为2Na ＋ 2H2O ===2Na＋＋ 2OH－＋ H2↑，错误；C项，正确的为Ba2＋＋ 2OH－＋ 2H＋＋ SO===BaSO4↓＋2H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。

3.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。

下列说法正确的是( )A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应【答案】D【解析】分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe3＋被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe2＋；硫元素被氧化，CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中转移电子数为4。

反应中转移4 mol电子时，参加反应的CuFeS2是184 g，故D正确。

4.下列有关说法正确的是( )A． 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AC．根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)D．含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－【答案】D【解析】在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为N A，则A项错误；在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)，C项错误；NO＋H＋具有强氧化性，能氧化Fe2＋，D项正确。

5.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。

其在酸性条件下会产生NO和NO2。

下列有关说法错误的是( )A． NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C． NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD． 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol【答案】D【解析】NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知，1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D不正确。

6.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O Ⅰ5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3Ⅱ下列说法正确的是( )A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2>HCl>I2D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3【答案】D【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。

反应Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中Co2O3中的Co为＋3价，CoCl2中的Co为＋2价，故Co2O3为氧化剂，将HCl氧化为Cl2，Co2O3的氧化性强于Cl2；反应5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3，故Cl2的氧化性强于HIO3。

7.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是( )A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C．氧化性:MnO2> SO>IO>I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5【答案】D【解析】反应①中S元素的化合价没有发生变化,A错误;碘元素在反应①中被氧化,在反应②中被还原,B错误;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以氧化性:MnO2>I2,IO> SO,C错误;在反应①中产生1 mol I2转移2 mol电子,在反应②中产生1 mol I2转移10 mol电子，所以生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5，D正确。

8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是( )A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀【答案】A【解析】题目涉及到两个氧化还原反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4。

据此可判断氧化性：Cu2＋> I2> SO2，A项正确；SO2与I2反应，SO2作还原剂，I2作氧化剂，B、C两项均错误；滴加KI 溶液时，转移2 mol e－时生成2 mol白色沉淀，D项错误。

9.下列叙述中正确的是( )A．将KI和FeCl2溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2＋>I－B． NO2通入FeCl2溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D． SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解【答案】B【解析】A项还原剂为I－，还原产物为Fe2＋，故还原性Fe2＋<I－；B项NO2与水反应生成硝酸，会将Fe2＋(浅绿色)氧化成Fe3＋(黄色)；C项能将I－氧化为单质碘的物质都可以湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；D项SO2通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀。

10.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋，Br－均被完全氧化A．①②③ B．②③ C．①③④ D．①②③④【答案】B【解析】在FeBr2和FeI2混合液中存在三种还原性不同的离子，它们的还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子(I－)反应，当I－完全反应后，氯气才与Fe2＋反应，Fe2＋被完全氧化后才与Br－反应。

通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，I－已经反应完全， Fe2＋被氧化但不一定被全部氧化，因为没有实验现象说明Fe2＋完全氧化，同理，也没有实验现象说明Br－被氧化或被完全氧化，①错误，故B正确。

二、非选择题11.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(K i＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

________________________________________________________________________【答案】2OCN－＋3ClO－―→CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑【解析】反应中氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子。

N元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶3，反应的离子方程式为2OCN－＋3ClO－―→CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑。

12.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是___________________________________________________。

(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH，结果如下：pH＝4.5时，NO的去除率低。

其原因是_____________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2＋可以明显提高NO的去除率。

对Fe2＋的作用提出两种假设：Ⅰ.Fe2＋直接还原NO；Ⅱ. Fe2＋破坏FeO(OH)氧化层。

①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_____________________________________________________________________________________________________________。