点67-1溶解平衡曲线
溶解度曲线的绘制与解读
溶解度曲线的绘制与解读溶解度曲线是描述溶液中某种物质在不同温度下溶解度的变化规律的一种图形。
通过绘制溶解度曲线，我们可以了解物质在溶液中的溶解性质随温度的变化，并进一步解读其中所蕴含的信息。
本文将介绍溶解度曲线的绘制步骤和解读方法。
一、溶解度曲线的绘制步骤1. 收集实验数据：选择一种溶质和溶剂进行实验，按照一定温度间隔进行测定并记录浓度数据，包括溶质在每种温度下的溶解度。
2. 绘制坐标系：选择适当的纸张或使用电脑绘图软件，在纵轴上标注溶质的溶解度，单位可以是摩尔/升或克/升，横轴上标注温度，单位可以是摄氏度或开尔文。
3. 画出数据点：根据实验数据，在坐标系上标出点，每个点的纵坐标表示相应温度下溶质的溶解度。
4. 连接数据点：使用平滑曲线连接所有数据点，以形成溶解度曲线。
二、溶解度曲线的解读方法1. 曲线的趋势：溶解度曲线通常呈现出一定的趋势，我们可以通过曲线的斜率和曲率来判断物质的溶解性质。
斜率越小，溶解度随温度升高的程度越小；曲率越大，溶解度变化越明显。
2. 饱和点：溶解度曲线上的饱和点是指溶解度达到最大值的温度。
该点通常位于曲线的最高点，表示溶质在该温度下达到饱和状态，无法再溶解更多的溶质。
3. 温度对溶解度的影响：通过观察曲线的整体图像，我们可以判断温度对溶质溶解度的影响。
如果曲线向上升高，表示随温度的升高溶质的溶解度也增加；如果曲线向下降低，表示随温度的升高溶质的溶解度减少。
4. 溶解度与溶解平衡：通过溶解度曲线，我们可以了解溶质在饱和溶液中溶解度与温度的关系。
当溶解度曲线呈现水平趋势或者直线变化时，表示溶质在饱和溶液中的溶解度与温度无关，达到了溶解平衡。
三、实例解读以“X物质在水中的溶解度曲线”为例，假设该曲线向上升高，表明该物质的溶解度随温度升高而增加。
通过观察饱和点，我们可以了解在该温度下物质达到饱和状态，无法再溶解更多的物质。
同时，通过曲线的趋势，可以判断物质的溶解度变化程度。
如果曲线斜率较小，表示随温度升高溶解度的增加较为缓慢；如果曲线曲率较大，表示溶解度的变化非常明显。
糖的溶解度曲线
糖的溶解度曲线是指在一定温度范围内，糖在水中溶解的程度与温度之间的关系曲线。
糖的溶解度曲线通常呈现出以下特点：
1. 温度升高，糖的溶解度增加。
这是因为温度升高可以增加水分子的热运动能量，使得糖分子更容易与水分子相互作用，从而更容易溶解。
2. 糖的溶解度随着浓度的增加而增加。
这是因为浓度较高的糖溶液中，糖分子之间的相互作用力更强，更容易形成溶解平衡，从而增加了糖的溶解度。
3. 糖的溶解度曲线通常呈现出饱和状态，即当温度达到一定值时，糖的溶解度不再随着温度的升高而增加，此时糖已经完全溶解在水中。
4. 不同种类的糖的溶解度曲线可能有所不同。
例如，葡萄糖和果糖的溶解度曲线在相同温度下可能不同。
总的来说，糖的溶解度曲线是一个重要的物理化学参数，对于糖的制备、储存、加工等方面具有重要的意义。
溶解度
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度 增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该 气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。例如，在20℃时，氢气的压 强是1.013×105Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×105Pa时，氢气在一升水 里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
溶解度
化学名词
01 基本内容
03 影响因素
目录
02 不同状态情况 04 溶解平衡
05 变，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种 物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
基本内容
溶解度1．固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到 饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是 “g/100g水（g）”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如，在20°C的时候，100 克水里溶解0.165克氢氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成0.165克 /100克水。又如，在20°C的时候，100克水里要溶解36克食盐或者溶解203.9克蔗糖才能饱和，食盐和蔗糖在 20°C的溶解度就分别是36克和203.9克，也可以写成36克/100克水和203.9克/100克水。
2025版高考化学一轮总复习教师用书第8章沉淀溶解平衡考点二沉淀溶解平衡图像及分析(含答案)
高考化学一轮总复习教师用书：
沉淀溶解平衡图像及分析
必备知识·梳理夯实
知识梳理
1．两类沉淀溶解平衡图像
(1)沉淀溶解平衡——浓度图像
①典型示例(以某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线为例)
②图中点的变化及分析
a →c曲线上变化，增大c(Br－)
d→c加入AgNO3(忽略溶液体积变化)
c→a曲线上变化，增大c(Ag＋)
曲线上方的点表示有沉淀生成，曲线下方的点表示不饱和溶液，曲线上的点处于平衡状态
(2)沉淀溶解平衡——对数图像
图像分析
pM＝－lg c(M) (M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p c(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)
横坐标数值越大，c(CO2－3)越小
纵坐标数值越大，c(M)越小
线上方的点为相应物质的不饱和溶液线下方的点表示有相应物质的沉淀生成
线上的点为相应物质的饱和溶液
根据线上任意一点的坐标，可计算相应物质的K sp
沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与沉淀剂加入量之间的关
系曲线。
T℃，分别向10.00 mL 0.1 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液，滴定过程中－lg c(M)(M为Cl－或CrO2－4)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示。
(1)曲线L1代表与－lg c(Cl－) 与V(AgNO3溶液)的变化关系。
(2)T℃时，溶度积K sp(Ag2CrO4)＝ 4.0×10－12。
(3)相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点向点Q上方移动。
化学溶解度曲线讲解
化学溶解度曲线是描述物质在不同温度和压力下溶解度变化的图形。
这种图形通常以溶质在溶剂中的摩尔浓度（或质量浓度）为纵坐标，温度为横坐标。
在一定温度和压力下，溶解度曲线反映了溶质在溶剂中的溶解特性。
一般来说，溶解度曲线可分为以下几个区域：
1.不饱和区域：在曲线的起始部分，溶质的摩尔浓度较低，此时溶液中的溶质尚未达到饱和状态，仍然能够溶解更多的溶质。
2.饱和区域：曲线逐渐上升，进入饱和区域。
在这个区域，溶质的摩尔浓度达到最大值，溶解度曲线呈水平或略微上升趋势。
此时，溶质在给定的温度和压力下已经达到最大的溶解度。
3.过饱和区域：超过饱和区域的溶质摩尔浓度，这是一种不稳定状态。
在这个区域，溶质实际上溶解得比饱和状态更多，但是一点点扰动就可能导致溶质析出。
过饱和通常是在饱和溶液中冷却或者加入过量溶质的情况下发生。
溶解度曲线的形状取决于物质的性质，不同物质在不同温度和压力下具有不同的溶解度规律。
一些物质的溶解度随温度的升高而增加，而另一些物质则相反。
对于气体溶解度，通常随温度升高而降低。
化学工程师、研究人员和实验室技术员经常使用溶解度曲线来了解和控制溶液的性质，以优化反应条件或提高产品纯度。
这对于药物制造、食品工业和化工等领域都有着重要的应用。
沉淀溶解平衡图像的分析---2023年高考化学一轮复习(新高考)
提升关键能力
1.某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L－1AgNO3 溶液，滴加过程中－lg c(M)(M为Cl－或 CrO24－ )与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图 所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A.曲线L1表示－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系 B.M 点溶液中：c(NO3－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－) C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12
√D.相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl和K2CrO4
溶液，则曲线L2中N点移到Q点
KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl＋AgNO3=== AgCl↓＋KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式 为 K2CrO4 ＋ 2AgNO3===Ag2CrO4↓ ＋ 2KNO3 ， 根 据 反应化学方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液 中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的 更快，所以L1代表的是－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变 化关系，故 A正确； M 点加入的硝酸银溶液体积是 15 mL，根据反应的化学方程式可知，生成 0.001 mol
硝酸钾和 0.001 mol 氯化银，剩余 0.000 5 mol 硝酸银，则 c(NO－ 3 )>c(K＋)>c(Ag＋)，银
离子水解使溶液显酸性，则 c(H＋)>c(OH－)，所以 M 点溶液中，离子浓度大小顺序为
c(NO－3 )>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)，故 B 正确；
由图可知常温下，饱和 Ca(OH)2 溶液中当 c(Ca2＋)＝10－3 mol·L－1 时，c(OH－)＝10－2 mol·L－1，Ksp[Ca(OH)2]＝10－7，c 点当 c(Ca2＋) ＝10－6 mol·L－1 时，c(WO24－)＝10－4 mol·L－1，Ksp(CaWO4)＝10－10， 则 Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]，A 正确； CaO与水反应，生成Ca(OH)2，反应放热温度升高，溶解度变小，析出Ca(OH)2， 仍为饱和溶液，但溶剂减少，则Ca2＋数目减少，B错误；
专题14 沉淀溶解平衡的图像
第 1 页 共 4 页 专题 沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】1、溶解度曲线图1、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。
下列说法错误．．的是( )A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2、双曲线 (1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子AgCl 曲线图曲线可知信息①曲线上各点的意义：曲线上任一点(c 点)都表示饱和溶液，曲线上方的任一点(b 点)均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点(a 点)均表示不饱和溶液②计算K sp ：由c 点可以计算出K sp③a 点若蒸发达到曲线上，只能沿着a ―→d 斜向上的方向，因为蒸发去水，阴阳离子浓度均变大了【对点训练2】第 2 页 共 4 页1、在T ℃时，铬酸银(Ag 2CrO 4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法中不正确的是( )A ．T ℃时，在Y 点和Z 点，Ag 2CrO 4的K sp 相等B ．向饱和Ag 2CrO 4溶液中加入固体K 2CrO 4不能使溶液由Y 点变为X 点C ．T ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10－8D ．图中a ＝2×10－4(2)阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度 BaSO 4 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液T 1曲线：a 、b 点都表示饱和溶液，c 点表示过饱和溶液T 2曲线：a 、b 点都表示不饱和溶液，c 点表示不饱和溶液②计算K sp ：由a 或b 点可以计算出T 1温度下的K sp③比较T 1和T 2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T 1<T 2【对点训练3】1、已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A ．T 1>T 2 B ．加入AgNO 3固体，可从a 点变到c 点C ．a 点和b 点的K sp 相等D ．c 点时，在T 1、T 2两个温度条件下均有固体析出3、对数曲线①当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lg c (X)＝a ，则c (X)＝10a②当坐标表示浓度的负对数(－lgX ＝pX)时，pX 越大，c (X)越小，c (X)＝10－pX (1)正对数[lg c (M ＋)~lg c (R －)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数第 3 页 共 4 页 CuS 、ZnS 曲线可知信息①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液ZnS 曲线：a 点表示饱和溶液，c 点表示不饱和溶液CuS 曲线：b 点都表示不饱和溶液，c 点表示过饱和溶液②计算K sp ：由曲线上面给定数据可以计算CuS 、ZnS 的K sp③比较K sp 大小：K sp (ZnS)>K sp (CuS)【对点训练4】1、硫酸锶(SrSO 4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na 2SO 4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。
例谈如何解答沉淀溶解平衡图像问题
例谈如何解答沉淀溶解平衡图像问题作者：汤伟杨阳来源：《广东教育（高中）》2024年第02期沉淀溶解平衡问题属于中学化学学习的难点和重点，也是历年高考高频考点，该知识点在高考试题中常常通过图像形式展示，为使大家更好掌握该部分内容，下面我们针对该类图像问题做分析归纳，供同学们学习参考。
一、沉淀溶解平衡“直线”图像问题关于沉淀溶解平衡的直线问题，其直线来源于数学函数xy=K分别取对数，得出关于直线的函数关系。
解答该类问题时，主要分清纵横坐标是负对数还是正对数。
若为正对数，如CuS、ZnS沉淀溶解平衡直线图像如图1所示.解答该类问题，注意曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液；若计算Ksp，由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp；若比较Ksp大小，根据数据大小直接比较即可，如Ksp （ZnS）>Ksp（CuS）。
若为负对数，如MgCO3、CaCO3、MnCO3沉淀溶解直线图像如图2所示。
解答该类问题，注意当坐标表示浓度的负对数（－lgX＝pX）时，pX越大，c（X）越小，c（X）＝10－pX。
【例1】已知相同温度下，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）。
某温度下，饱和溶液中－lg ［c（SO2－4）］、－lg［c（CO2－3）］与－lg［c（Ba2+）］的关系如图3所示。
下列说法正确的是（）A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B.该温度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值为1.0×10－10C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D.c（Ba2＋）＝10－5.1时两溶液中c（SO2－4）c（CO2－3）＝10y2－y1解析：因为Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3），所以图3中曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线，选项A错误；曲线①，当－lg［c（Ba2＋）］＝4.0时，－lg［c（SO2－4）］＝6.0，则c（Ba2＋）＝1.0×10－4 mol/L、c（SO2－4）＝1.0×10－6 mol/L，所以Ksp（BaSO4）＝c （Ba2＋）·c（SO2－4）＝1.0×10－10，选项B正确；加入适量BaCl2固体后， c（Ba2＋）增大， BaCO3（s） Ba2＋（aq）＋CO2－3（aq）平衡逆向移动，c（CO2－3）减小，所以溶液应该由b点变到a点，选项C错误；由题图中数据可知，c（Ba2＋）＝10－5.1 mol/L时，c （SO2－4）c（SO2－3）＝10-y210-y1＝10y1－y2，选项D错误。
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（2010山东卷）某温度下，3
F OH e （）（s ）、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是
A. [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）
B.加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
C.c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -
（）乘积相等
D.F OH e 3（）、2C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和
（2009广东卷18）.硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是
A ．温度一定时，Ksp(SrSO 4)随24()c SO -的增大而减小
B ．三个不同温度中，313K 时Ksp(SrSO 4)最大
C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液
D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液
（2008山东）某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是
A 加入适量BaCl 2（固体）可以使溶液由d 点变到c 点
B 通过加水稀释可以使溶液由b 点变到a 点
C d 点无BaSO 4沉淀生成
D a 点对应的Ksp 等于c 点对应的Ksp
（1）已知t ℃时AgCl 的K sp ＝2×10－10 （2）在t ℃时，Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲
线如图所示。
下列说法正确的是
A．在t ℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－9
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C ．在t ℃时，以0．01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0．01 mol/L KCl和0．01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4。