大连理工2004年物理化学(上)期末考试试卷B卷及答案
大学化学专业《大学物理(上册)》期末考试试题B卷 附答案
大学化学专业《大学物理（上册）》期末考试试题B卷附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一根长为l，质量为m的均匀细棒在地上竖立着。
如果让竖立着的棒以下端与地面接触处为轴倒下，则上端到达地面时细棒的角加速度应为_____。
2、二质点的质量分别为、. 当它们之间的距离由a缩短到b时，万有引力所做的功为____________。
3、一电子以0.99 c的速率运动(电子静止质量为9.11×10-31kg，则电子的总能量是__________J，电子的经典力学的动能与相对论动能之比是_____________。
4、一长直导线旁有一长为，宽为的矩形线圈，线圈与导线共面，如图所示. 长直导线通有稳恒电流，则距长直导线为处的点的磁感应强度为___________；线圈与导线的互感系数为___________。
5、均匀细棒质量为，长度为，则对于通过棒的一端与棒垂直的轴的转动惯量为_____，对于通过棒的中点与棒垂直的轴的转动惯量_____。
6、一质点在OXY平面内运动,其运动方程为,则质点在任意时刻的速度表达式为________；加速度表达式为________。
7、动方程当t=常数时的物理意义是_____________________。
8、一长为的均匀直棒可绕过其一端且与棒垂直的水平光滑固定轴转动。
抬起另一端使棒向上与水平面呈60°，然后无初转速地将棒释放，已知棒对轴的转动惯量为，则(1) 放手时棒的角加速度为____；(2) 棒转到水平位置时的角加速度为____。
（）9、一小球沿斜面向上作直线运动，其运动方程为：，则小球运动到最高点的时刻是=_______S。
10、如图所示，一静止的均匀细棒，长为、质量为，可绕通过棒的端点且垂直于棒长的光滑固定轴在水平面内转动，转动惯量为。
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。
5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。
6.V Q U =?的应⽤条件是。
7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。
8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。
9. 热⼒学第三定律的表述为。
10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。
12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。
16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
大学化学专业《大学物理(上册)》期末考试试卷 含答案
大学化学专业《大学物理（上册）》期末考试试卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、反映电磁场基本性质和规律的积分形式的麦克斯韦方程组为：（）。
①②③④试判断下列结论是包含于或等效于哪一个麦克斯韦方程式的．将你确定的方程式用代号填在相应结论后的空白处。
(1) 变化的磁场一定伴随有电场；__________________(2) 磁感线是无头无尾的；________________________(3) 电荷总伴随有电场．__________________________2、动量定理的内容是__________，其数学表达式可写__________，动量守恒的条件是__________。
3、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。
在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
4、图示曲线为处于同一温度T时氦（原子量4）、氖（原子量20）和氩（原子量40）三种气体分子的速率分布曲线。
其中曲线（a）是________气分子的速率分布曲线；曲线（c）是________气分子的速率分布曲线。
5、质量为M的物体A静止于水平面上，它与平面之间的滑动摩擦系数为μ，另一质量为的小球B以沿水平方向向右的速度与物体A发生完全非弹性碰撞．则碰后它们在水平方向滑过的距离L＝__________。
6、一质点作半径为0.1m的圆周运动，其角位置的运动学方程为：，则其切向加速度大小为=__________第1秒末法向加速度的大小为=__________。
大连理工大学2004年物理化学(上)期末考试A卷
一、是非题（每题1分，共10分），你认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”：[ ]1. 如果经一过程系统的熵变大于0，则系统所经历的该过程必为不可逆过程。
[ ]2. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。
[ ]3. 化学反应的标准平衡常数K 与反应压力无关。
[ ]4. 在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO 2的热力学能和焓也不变。
[ ]5. 纯水的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。
[ ]6. 25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的标准摩尔生成焓。
[ ]7. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s),Δr H m \(T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温降压的方法使平衡最有效地向左移动。
[ ]8. 临界压力是气体在临界温度下液化所需的最低压力。
[ ]9. 在定温条件下，一个封闭体系经一过程对外所能作的最大功等于该过程亥姆霍茨函数的减少值。
[ ]10. 相同质量摩尔浓度的食盐水稀溶液和蔗糖稀溶液的沸点升高值相同。
姓名：__________ 学号：__________院系：_____________级______班大 连 理 工 大 学密封课程名称： 物理化学(上) 试卷 A授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日 一 二 三 四 五 六 总分 标准分 10 16 16 366 16 100 大 连 理 工 大 学课程名称： 物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日一 二 三 四 五 六 总分标准分 10 16 16 36 6 16 100二、选择题（每题2分，共16分），将你认为正确的选号填在题前括号内：[ ] 1. 在通常温度，NH 4HCO 3 (s)可发生分解反应 NH 4HCO 3 (s) == NH 3 (g) + H 2O (g) + CO 2 (g)现把1 kg 和20 kg NH 4HCO 3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器A 和B 中，在一定温度下经平衡后，则（1） 两容器中的压力相等； （2）A 内的压力大于B 内的压力； （3） B 内的压力大于A 内的压力；（4） 须经实际测定后才能判定哪个容器内的压力大。
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
大连理工大学物理化学试题及答案2004
大连理工大学二00四年硕士生入学考试《物理化学》试题一．是非题1． 如某溶质的稀溶液随溶质浓度的加大其表面张力变小，则在平衡态下该溶质在界面层中的浓度一定大于在溶液本体中的浓度。
2． 一定温度下，化学反应的()r m H T Δ 一定大于该反应的()r m U T Δ。
3． 二组分真实液态混合物的总蒸气压与组分B 的摩尔分数x B 成直线关系。
4． 定温定压下，纯物质A 的化学势就是该条件下的摩尔吉布斯函数G m,A5． A 和B 形成的固熔体由A （s ）和B （s ）两相构成。
6． 水在玻璃毛细管中时正常沸点高于100℃。
7． 对于封闭体系，在定压下没有非体积功时，系统从环境吸收的热量全部用来增加热力学能。
8． 物质B 有从化学势大的一相转移到化学势小的一相的趋势9． 对于由A 和B 两组分组成的均相系统，定温定压下再向该系统加入少量A 或B 时，A的偏摩尔体积V A 增加时，B 的偏摩尔体积V B 就减少。
10. 在其他条件相同时，电解质对溶胶的聚沉值与反离子的化合价数成反比，即反离子的化合价数越高，其聚沉值越小。
11. 在液相进行的A 和B 间的非催化反应。
其反应速度不受惰性溶剂存在与否的影响。
12. 光化学反应的光量子效率总是在0—1之间二．选择题1． 浓度为0.005mol ⋅kg -1的蔗糖水溶液和0.01 mol ⋅kg -1的葡萄糖水溶液，二者沸点：A 0.005 mol ⋅kg -1 蔗糖水溶液和0.01 mol ⋅kg -1的葡萄糖水溶液的沸点大致相同B 0.01 mol ⋅kg -1的葡萄糖水溶液的沸点高于0.005 mol ⋅kg -1蔗糖水溶液C 无法比较2． 封闭系统内的状态变化：A 如果系统的ΔS sys >0，则该变化过程自发B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发C 仅从系统的ΔS sys ，变化过程是否自发无法判断3. 真实液态混合物：A 活度因子f 的取值在0—1之间B 活度因子f 的取值有时大于1C 活度因子f 的大小符合： b B 趋近于0时，f B 的取值趋近于14 在定压下，NaCl 晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度f ′：A C =3，f ′=1BC =3，f ′=2C C =4，f ′=2D C =4，f ′=35 若一种液体在某固体表面能铺展，则下列几种描述正确的是：A S <0，θ>90°B S >0，θ>90°C S >0, θ<90°6 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：A 大分子溶胶B 胶体电解质C 溶胶7 对于NaSO 4，其离子平均活度与平均活度因子，质量摩尔浓度间的关系为： A a b γ±±= B 134a b γ±±= C 1427a b b γ±±= D 以上A ，B ，C 给出的关系都不对三.推导题(10分)A 和B 两种吸附质在同一均匀固体表面上竞争(同种吸附中心)吸附,每个吸附分子吸附在一个吸附中心上,如果符合兰缪尔(langmuir)假设,试推导证明:达到吸附平衡时,A 的表面覆盖度A θ与A,B 在气相平衡分压p A 和p B 之间的关系为: A θ=(A b p A )/(1+A b p A +B b p B ) (其中A b 和B b 分别为A ，B 在该表面的吸附平衡常数)四．作图题（共15分）在固相金属A ，B 与它们生成的化合物间完全不互溶，用热分析法测得A 和B 双组分系统的步冷曲线的转折温度及停歇温度数据如下：B w 转折温度/℃ 停歇温度/℃B w 转折温度/℃ 停歇温度/℃ 0 - 6300.20 550 4100.37 460 4100.47 - 4100.50 419 4100.58 - 439 0.70 400 295 0.93 - 295 1.00 - 321(1) 由以上数据绘制A-B 系统熔点-组成图(2) 已知A 和B 的摩尔质量分别为121.8g ⋅mol -1和112.4 g ⋅mol -1，由相图求A 和B 形成化合物的最简分子式(3) 对相图中各相区排号，在下表中列出相图中所有液-固两相区的固相成分：相区(号)固相成分(4) 当B w 为0.25的A-B 双组分系统由700℃逐步降低时，液相l （A+B ）中B 的含量怎样变化（在一定温度区间或温度点的B w 的大小及变化）五 计算题（要求详细计算过程）1．（10分）以知某物质B 在液体和固体状态的饱和蒸汽压p （l ）及p （s ）与温度的关系式分别为：ln p Pa =-KT /2013+22.405 ln p Pa =-KT /3133+27.650 (1) 计算下述过程的ΔG : B(s,1mol,300kPa,200k)→ B(l ,1mol,300kPa,200k)(2) 判断在200k,300kPa 下,物质在液态能否稳定存在?2. （6分）已知在定压下某液相反应A 11k k −⎯⎯→←⎯⎯B ，k 1和标准平衡常数K 与反应温度T 有下列关系：11ln()k s − =-KT /2000+6.0 ， 2000ln 5.0K T K =− 则，该正向反应为______________级反应，其标准摩尔焓变和逆向反应的活化能分别为____________________和_________________________________________3. （18分）某溶液中的反应A+B →X+Y ，反应开始时，A 和B 的物质的量相等，反应进行1h 时A 的转换率为75%，求，当反应分别符合下列假设时，进行到2h 的时候反应物A 剩余多少（以起始量的百分数表示）未反应（液体总体积随反应的变化可忽略）？A ） 对A 为1级，对B 为0级B ） 对A 和B 均为1级C ） 对A 和B 均为0级D ） 对A 为0级，对B 为1级E ） 对A 为0级，对B 为2级F ） 对A 为2级，对B 为0级4．（14分）已知以下数据（I ）298.15k 的热力学数据 物质 f m H Δ /(kg ⋅mol -1) m S/(kg ⋅mol -1) HgO(s) 73.22O 2(g) 205.1H 2O(g) -285.85 70.08Hg(l) 77.4H 2(g) 130.7(ii)电池的Pt|H 2(p )|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)的E =0.9265V(1)写出阴、阳两极电极反应和电池反应(2)计算该电池反应的r m G Δ(3)计算HgO(s)的分解反应 HgO=Hg(l)+(1/2)O 2(g)的r m G Δ (298.15K)(4)计算HgO(s)在25℃的分解压5．（12分）某分子B,其运动形式只有三个可及的能级ε1, ε2, ε3，其基态能级是非简并的。
物理化学b期末考试试题及答案
物理化学b期末考试试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，哪一种是电解质？A. 蔗糖B. 氯化钠C. 酒精D. 植物油答案：B2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是？A. 系统吸收热量，内能一定增加B. 系统对外做功，内能一定增加C. 系统吸收热量且对外做功，内能可能不变D. 系统对外做功且放出热量，内能一定减少答案：C3. 反应速率常数k与温度的关系遵循下列哪个定律？A. 牛顿定律B. 阿伏伽德罗定律C. 盖斯定律D. 阿伦尼乌斯定律答案：D4. 在理想气体状态方程中，下列哪一个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 所有自发过程都是不可逆的D. 熵总是减少的答案：B6. 根据吉布斯自由能变化，下列说法正确的是？A. ΔG < 0时，反应自发进行B. ΔG > 0时，反应自发进行C. ΔG = 0时，反应处于平衡状态D. 以上说法都不正确答案：A7. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是？A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数和温度有关答案：A8. 根据电离平衡理论，下列说法正确的是？A. 弱电解质的电离是完全的B. 弱电解质的电离是可逆的C. 强电解质的电离是完全的D. 强电解质的电离是不可逆的答案：B9. 根据布朗运动，下列说法正确的是？A. 布朗运动是分子运动的直接体现B. 布朗运动是分子运动的间接体现C. 布朗运动是宏观物体的运动D. 布朗运动是微观粒子的运动答案：B10. 根据表面张力的定义，下列说法正确的是？A. 表面张力是液体表面层分子间相互吸引的力B. 表面张力是液体内部分子间相互吸引的力C. 表面张力是液体表面层分子间相互排斥的力D. 表面张力是液体内部分子间相互排斥的力答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 理想气体状态方程为 _______。
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2004年物理化学（上）期末考试试卷（B 卷）及答案一、是非题[ ]1. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), ∆r H m (T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温加压的方法使平衡最有效地向右移动。
[ ]2. 在－10℃，101.325 kPa 下过冷的H 2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。
[ ]3. 相同质量摩尔浓度的蔗糖稀溶液和食盐稀溶液的凝固点下降值相同。
[ ]4. 临界温度是气体能够液化的最高温度，超过此温度无论加多大的压力均不能使气体液化。
[ ]5. 在非体积功等于零的条件下，封闭系统的焓变等于在恒压过程中吸收的热量。
[ ]6. 化学反应的标准平衡常数K 是量纲一的量。
[ ]7. 今有一定浓度的乙醇稀水溶液，在一定温度下，当达到气、液两相平衡时，溶液的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。
[ ]8. 恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。
.[ ]9. 反应CO(g) +1/2 O 2(g) === CO 2(g) 的标准摩尔反应焓∆r H (T )为CO 2的标准摩尔生成焓。
[ ]10. 只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能就必然减小。
二、选择题[ ]1. 298 K 时，CuSO 4·H 2O (s) == CuSO 4 (s) + H 2O (g)，p ( H 2O, 平衡) = 106.66 Pa ，CuSO 4·3H 2O (s) == CuSO 4·H 2O (s) + 2H 2O (g)，p (H 2O, 平衡) = 746.61 Pa ， CuSO 4·5H 2O (s)==CuSO 4·3H 2O (s) + 2H 2O(g)，p (H 2O, 平衡) =1039.91 Pa 若要使CuSO 4·3H 2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在 （1）p (H 2O) < 106.66 Pa ；（2）106.66 Pa < p (H 2O) <746.61 Pa ； （3）p (H 2O)<746.61 Pa ；（4）746.61 Pa < p (H 2O) < 1 039.91 Pa 。
[ ]2. 对于只作膨胀功的封闭系统，()∂∂GTp 的值为： （1）大于零； （2）小于零； （3）等于零； （4）不能确定。
[ ]3. 使气体致热的节流膨胀，其焦耳—汤姆逊系数μJ-T 必须 （1）> 0； （2）< 0； （3）= 0。
[ ]4. 下列说法不正确的是：( 1 ) 等焓过程即系统焓不发生变化的过程; ( 2 ) 焓是系统状态的单值函数;( 3 ) 任何气体的焓只与温度有关，而与压力和体积无关。
( 4 ) N 种理想气体混合物的焓等于混合物中各气体的焓之和。
[ ]5. A 和B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有： （1）mix ∆G =0； （2）mix ∆S =0； （3）mix ∆A =0； （4）mix ∆H =0。
[ ]6. 70℃时，纯液体A 的饱和蒸气压是纯液体B 的两倍，组分A 和B 能构成理想液态混合物。
若平衡气相中组分A 和B 的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A 和B 的摩尔分数之比x A ：x B 应为：（1） 1：2； （2） 2：1； （3） 3：2； （4） 2：3。
[ ]7. 隔离系统内发生一变化过程，则系统的：( 1 ) 热力学能守恒，焓守恒；( 2 ) 热力学能不一定守恒，焓守恒； ( 3 ) 热力学能守恒，焓不一定守恒； ( 4 ) 热力学能、焓均不一定守恒。
[ ]8. 已知A(l)，B(l)可以组成其t-x (y )图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的系统蒸馏可以得到：。
( 1 ) 一个纯组分和一个恒沸混合物； ( 2 ) 两个纯组分； ( 3 ) 两个恒沸混合物。
( 4 ) 不能确定。
三、填空1. 用化学势表示反应Z Y B A z y b a +→+的平衡条件是： 。
2．在温度T 时，将NH 2COONH 4 (s) 置于抽空的容器中 ，当反应NH 2COONH 4 (s) 2NH 3 (g) + CO 2 (g) 达平衡时，测得总压力为 p ，则反应的标准平衡常数K 与总压力 p 的关系为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
3. 5mol H 2（可视为理想气体）由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（I ）与不可逆绝热膨胀（II ）至相同终态温度，则∆H I ∆H II ，∆S I ∆S II 。
（选填 >， =， <）4. Na 2CO 3和H 2O 可组成的水合物有Na 2CO 3⋅H 2O(s)、Na 2CO 3⋅7H 2O(s)、Na 2CO 3⋅10H 2O(s)。
在20℃时与水蒸气平衡共存的水合物最多可有 种。
5. 在25℃，H 2和CO 溶于水中的亨利系数分别为7.11⨯106 Pa ⋅kg ⋅mol -1和5.79⨯106 Pa ⋅kg ⋅mol -1, 由亨利定律可知，在相同压力下，H 2在水中的溶解度 CO 在水中的溶解度。
（选择填“大于”“小于”或“等于” ）6．一恒压绝热箱中，有甲烷和氧气的混合气体，发生化学反应后气体的温度升高、压力增大，则此过程的∆H 0，∆S 0。
（选择填“>”“<”或“=” ）四、综合填空题1. 1molC 6H 5CH 3在其正常沸点（110.6℃）时，蒸发为101325Pa 的蒸汽。
已知在该温度下C 6H 5CH 3的摩尔蒸发焓为33.38 kJ ·mol -1，与蒸汽相比，液体的体积可以忽略不计，且蒸汽可视为理想气体。
计算该过程的 W = ； ∆H = ；∆A = 。
2. 25℃, 1.43 dm 3的0.2 mol H 2(g)，绝热可逆膨胀到最终体积为4.29 dm 3， H 2(g)按理想气体处理，C p ,m = 7R / 2 。
计算终态温度T 2= ；该过程的∆U= ; ∆H= 。
3. 25℃时，CH 4(g)的标准摩尔燃烧焓为 -894.34 kJ ·mol -1，水在25℃时的摩尔气化热为44.02 kJ ·mol -1，试计算1mol CH 4(g)完全燃烧成H 2O(g)和CO 2(g)的标准反应焓变∆r H （298K ）= 。
4. 10 mol 理想气体，由25 ℃，1 dm 3膨胀到25 ℃，5 dm 3，该过程系统的熵变 ∆S= 。
5. C 2H 5OH(A)-H 2O(B)所形成的溶液中, x B =0.12。
在323 K 时，总蒸汽压为28.8 kPa ，在气相中y B =0.26。
已知该温度下纯乙醇的蒸汽压p A *=29.4 kPa 。
若以同温度同压力下的纯乙醇为标准态，则该溶液中乙醇活度因子为 。
6.氯甲烷的饱和蒸气压在－47 ℃ 到 －10 ℃ 的范围内与温度T 的关系式为6060.9K/1149)Pa /ln(*+-=T p , 则－20 ℃ 时氯甲烷的饱和蒸气压p *( CH 3Cl ，l )= Pa ， 氯甲烷的摩尔蒸发焓 ∆vap H m = kJ ·mol -1。
7. A 、B 能形成相合熔点化合物，该体系的热分析数据如下：(1) 请画出符合上述数据的熔点-组成相图示意图；(2) 生成化合物的分子式为 。
将0.70 mol x B = 0.60的熔融体冷却到无限接 近739 K 时，可获得固态的物质为 mol ；五、证明题试证明：理想气体的定容热容C V 只是温度的函数，与体积V 无关，即0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂TV V C 。
B六、计算题1．已知某金属M 的分解反应为MO (s) = M (s) +21O 2 (g)，参与物的相关数据为：计算900 K 时反应的标准摩尔焓变 ∆r H m ，标准摩尔熵变∆r S m ，及反应的标准平衡常数K 2. 已知298K 下，反应CO(g) + 21O 2(g) → CO 2(g)的∆r H (298 K )= -283. 0 kJ ·mol -1；氧气及二氧化碳气体的定容摩尔热容分别为C V , m (O 2 , g ) = 20.08 J ·K -1·mol -1和 C V , m (CO 2 , g ) = 23.85 J ·K -1·mol -1，且与温度无关。
今把1 mol CO 和10 mol 的O 2注入绝热恒容的量热计中, 初温为298 K 。
试计算：（1）298K 时上述反应的∆r U ；（2）求完全反应后的最高温度。
（忽略量热计的热容）参考答案一、是非题1. √2. ×3. ×4. √5. √6. √7.×8. ×9. × 10.×二、选择题1. ④2. ②3. ②4. ③5. ④6.①7. ③8. ①三、填空1. 0=--+B A z Y b a z y μμμμ2. 3)(274p p K=3. 2121,S S H H ∆<∆∆=∆4. 2种5. <6. 0,0>∆=∆S H四、综合填空题1. W = -3.19 kJ ；∆H= 33.38 kJ ；∆A = -3.19 kJ2. T 2= 192K ； ∆U= -0.44 kJ ; ∆H= -0.61 kJ3. ∆r H （298 K ）= -806.3 kJ ·mol -14. ∆S= 133.8 J ·K -15. 0.826. p *( Hg ，l )= 158.3 Pa ， ∆vap H m = 9.55 kJ ·mol -17.①② A 3B 2 ③ 0.07mol五、证明题因为 V V TUC )(∂∂= VT T V T VT V U VT U V C ⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎣⎡∂∂∂∂=⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎣⎡∂∂∂∂=∂∂)()()( 因为理想气体 0)(=∂∂T V U, 所以 0)(=∂∂T V VC 六、计算题1.1m r mol kJ 155)K 15.298(-⋅=∆H113m r mol kJ 682.179mol kJ )}298900(260.32215110155{)K 900(--⋅=⋅-⨯⎥⎦⎤⎢⎣⎡-⨯++⨯=∆ H11m r mol K J 5.81)K 15.298(--⋅⋅=∆SB1111m r mol K J 82.126mol K J }298900ln 260.3221515.81{)K 900(----⋅⋅=⋅⋅⨯⎥⎦⎤⎢⎣⎡-⨯++=∆S113m r mol kJ 55.65mol kJ )82.1269001062.197()K 900(--⋅=⋅⨯-⨯=∆G K RT G ln )K 900(m r -=∆41057.1-⨯= K2．（1）1m r m r mol kJ 8.281-⋅-=-∆=∆∑RT H U Bν（2）(298K)∆U =∆U 1+∆U 2=0)298)(08.205.985.23(108.281)298)](O (mol 5.9)CO (mol 1[32m ,2m ,1-⨯+=⨯--+=∆T K T C C U V VT = 1611K。