专题十高中化学解题方法和技巧的指导
高考化学解题思路分享帮你高效解题
高考化学解题思路分享帮你高效解题高考化学是高中学生备战高考的重要科目之一，解题思路的合理运用对于提高解题效率以及取得优异成绩有着至关重要的作用。
本文将从基础知识的复习与巩固、解题技巧的灵活运用和模拟题训练三个方面，为大家分享高考化学解题思路，帮助大家高效解题。
一、基础知识的复习与巩固在备战高考化学时，复习基础知识是非常重要的一步。
首先，我们要对高中化学课程的各个章节进行全面复习，将重点知识点逐一梳理归纳，确保自己对这些知识点具备扎实的理解和掌握。
其次，要注重对一些常见概念和公式的记忆与运用。
例如，离子反应和化学平衡中的平衡常数计算等。
最后，复习时要注意进行知识的串联与融会贯通，加强不同知识点之间的联系。
二、解题技巧的灵活运用高考化学解题过程中，掌握一些解题技巧是非常必要的。
首先，要善于分析题目的要求，仔细阅读题目，辨别出题目的考点。
在解答开始之前，可以在试卷上做一些标记或者圈出关键信息，以便在解题过程中更加有针对性地进行思考和解答。
其次，要熟练掌握一些常用的解题方法和技巧，比如酸碱滴定的计算、氧化还原反应的判断等。
这些方法和技巧在高考化学解题过程中经常出现，熟练掌握并运用它们能够提高解题的准确度和速度。
最后，要注意多做一些归纳总结性的题目，培养自己的综合运用能力。
三、模拟题训练模拟题训练是提高高考化学解题能力的有效方法。
通过多做一些模拟题，可以提高解题的速度和准确度。
在做模拟题时，可以设置计时，模拟出考试的环境，锻炼自己的解题能力。
此外，对于做错的题目要进行仔细分析，找出解题的漏洞，加以改进。
还可以结合学习资源，参加一些模拟考试，了解自己在全国范围内的竞争水平，适应考试的氛围。
总结起来，高考化学解题思路的分享需要我们系统性地复习与巩固基础知识，熟练掌握解题技巧，并通过大量的模拟题训练来提高解题能力。
希望通过本文的分享，能够帮助大家找到适合自己的解题思路，高效解答高考化学题目，取得优异成绩。
愿每一位考生都能在高考中取得好的成绩，实现自己的理想。
高考备考中的化学解题步骤总结
高考备考中的化学解题步骤总结化学是高中学生高考科目之一，也是许多学生备考过程中较为困惑的一门学科。
合理的解题步骤对于提高解题效率和正确率至关重要。
本文将总结高考备考中的化学解题步骤，帮助同学们更好地备考。
一、理清思路在解答化学题目之前，首先要理清思路。
仔细阅读题目，明确所给信息和问题要求，确定解题的方向和步骤。
化学解题需要注意分析和推理，因此在理清思路的同时要注意提前设想可能的解题途径。
二、梳理知识点化学解题过程中，需要运用到大量的化学知识。
因此，在解题前要对相关知识进行梳理。
复习各个章节的重点知识点，了解各个知识点之间的联系和应用方法。
只有熟悉和掌握了相关知识，才能在解题中得心应手。
三、查找公式和数据在解答化学题目中，往往需要运用到一些化学公式和实验数据。
当遇到需要运用公式的题目时，要有条不紊地查找所需公式，确保使用的公式正确和准确。
同时，如果题目中提供了实验数据，要对数据进行充分的利用和分析，避免遗漏重要信息。
四、运用逻辑推理化学解题过程中，逻辑推理是重要的解题方法之一。
通过运用已有的知识和所给的信息进行合理的推理，从而得出结论。
在进行逻辑推理时，要注重详略得当，不要陷入无关信息的困扰。
同时，要有科学的思维方式，避免主观臆断和过于片面的推理。
五、化学方程式的应用化学方程式是解答化学题目的重要工具，在解题过程中经常需要应用到。
在运用化学方程式解题时，要注意化学方程式的平衡和反应条件，确保方程式的准确性。
同时，要善于将所给信息与方程式进行关联，运用适当的反应途径得出正确的答案。
六、图表和实验装置在一些实际问题的解答中，可能会遇到图表和实验装置的应用。
对于图表的解读和实验装置的分析，需要有基本的实验常识和分析能力。
同时，要善于将所给信息和图表实验装置进行联系，推测可能的结论，得出正确解答。
七、解题技巧与实战演练高考化学解答过程中，还需要掌握一些解题技巧，例如化学方程式的立即计算、化学实验的常识运用等。
高中化学求解答题技巧和方法
高中化学求解答题技巧和方法高中化学是一门理论性较强，需要掌握大量知识点的科学学科。
解答题是化学考试中的重要环节，也是对学生理解和应用知识的考察。
下面是一些解答题的技巧和方法，希望对你有所帮助。
一、理解题意在解答题之前，首先要仔细阅读题目，理解题意。
要注意题目中可能包含的要求、条件和限制，以及与其他知识点的联系等。
可以将题目中的关键信息用不同颜色的笔标出，以便更清晰地理解题目要求。
二、梳理知识点在解答题之前，要将涉及到的知识点梳理清楚。
可以将题目中涉及的相关知识点写下来，并串联起来，形成一个逻辑清晰的思维框架。
这样可以有助于整体把握问题，提高答题的准确性和完整性。
三、用图表辅助在解答涉及化学反应、物质状态变化等问题时，可以用图表来辅助解答。
例如，可以画出化学反应式、示意图、能级图等来更直观地说明问题。
图表可以帮助理清逻辑关系，减少复杂计算和推理的难度。
四、注意关键词在解答题中，一些关键词往往起到指引思路和提示解题路径的作用。
例如，“解释”、“说明”要求进行详细描述；“列举”、“举例”要求给出具体的实例；“比较”要求找出不同之处等。
要注意在解答时充分理解和把握这些关键词的含义，以便有针对性地进行回答。
五、注重逻辑在解答题时要注重逻辑性，条理清晰。
一方面，要注意解答的层次分明，可以用序号或分段来表示不同的思路和层次；另一方面，答题要符合逻辑顺序，遵循因果关系和推理推断。
六、举例论证在解答问题时，如果可以通过具体例子进行论证和说明，会更加生动直观。
举例论证有助于加深对知识点的理解和应用，并能够更好地展示自己的思考和分析能力。
可以选取一些典型的例子来说明，也可以自己设计一些实验或场景来加以说明。
七、遵循答题要求在解答题时要始终遵循题目的要求。
如果题目要求给出结论，那么需要明确给出结论并进行论证；如果要求解释原因，那么需要找出相关的理论解释；如果要求比较不同，那么需要找出不同之处进行比较。
要根据实际要求进行答题，不偏离主题。
高考化学题型解题技巧总结
高考化学题型解题技巧总结一、选择题高考化学选择题占据了很大的比重，所以掌握好解题技巧非常重要。
以下是一些解题技巧的总结：1. 读懂题目：仔细阅读题目，理解题目的要求以及所给的信息。
特别要注意题干中的关键词，如"最"、"最多"等。
2. 分析选项：在解题之前，先看看选项给出的条件是否与题干中的条件一致，有没有明显的区别。
有时候正确答案就是通过对比选项得出的。
3. 排除错误选项：一旦确定一个选项是错误的，就可以将其排除，减少剩余选项的数量，提高准确率。
4. 利用估算方法：如果实在不会解答，可以用估算的方法来选择。
将选项中的各个数值与已知数据进行比较，选择最接近的答案。
5. 理解化学现象：选择题往往涉及到化学现象，因此理解化学反应过程以及实验现象是非常关键的。
二、计算题1. 检查计算单位：计算题往往需要进行单位转换，所以在解题之前先检查一下各个数据的单位是否一致，如果不一致的话，需要进行单位换算后再进行计算。
2. 注意零位处理：在计算题中，往往需要四舍五入或者进位。
特别要注意保留到小数点后几位，以及是否需要使用科学计数法。
3. 使用公式和方程式：高考化学计算题常涉及到一些公式和方程式，掌握好这些公式和方程式的使用是解题的关键。
所以平时需要多进行实践和练习。
4. 注意实验设备：在一些计算题中，需要用到一些实验设备的数据。
应该根据题目的要求，选择合适的实验设备数据进行计算。
三、解答题1. 打开思路：解答题的最重要的是理解题目的要点和解题思路。
阅读题目，理解其中的信息和要求。
如果是数学推导，需要结合公式进行推导。
如果是化学实验，要明确实验的步骤和要点。
2. 注重步骤：解答题的过程也非常关键，需要一步一步地进行。
中间结果和关键计算要写出来，这样不仅便于回顾和检查，也会有作答分。
3. 提供论据：在解答题中，尽量提供说明、论证和论据，增加逻辑性和分析性。
4. 注意检查：解答题在完成后，一定要仔细检查一遍，避免漏掉或者错误。
高考化学解题思路
高考化学解题思路化学是高考科目中比较重要的一门科学，几乎每年都有一定的分值。
解题思路对于高考化学的备考非常重要。
下面我将从基础知识的掌握、题目解析和题目的解答三个方面来介绍高考化学解题思路。
一、基础知识的掌握高考化学的基础知识非常广泛，而且与生活密切相关。
因此，学生在备考阶段首先要对基础知识进行系统的梳理和总结。
首先，要熟悉化学元素的周期性和元素周期表的结构。
了解各元素的周期属性，如原子半径、电离能、电负性等。
熟悉元素周期表可以帮助我们理解元素之间的相互关系，从而更好地解答相关题目。
其次，要掌握化学反应中的各种化学方程式。
包括酸碱中和、化学平衡、氧化还原等常见的化学反应方程。
通过大量的实例演练，让学生熟练掌握化学方程式的编写和计算。
另外，化学的物质分类也是高考中常见的题型。
要熟悉化合物的命名规则，了解各种常见的物质分类。
例如，有机化合物的分类、无机化合物的分类等。
通过对化合物性质的分类，可以帮助我们更好地理解化学实验和化学原理。
二、题目解析在高考化学中，理解题目的意图非常重要。
学生在解答题目前要仔细阅读题目，理解问题的本质和所涉及的化学原理。
首先，要分析题目中的关键词和关键信息。
将题目中的数据提取出来，分析其可能的变化和影响。
例如，题目中给出了物质的浓度和体积，我们要判断这可能是一个酸碱滴定的题目，并考虑到滴定过程中可能发生的反应和计算方法。
其次，要根据题目中的条件和关键信息建立化学模型。
通过建立化学模型，我们可以将题目中的抽象问题转化为具体的计算问题。
例如，当题目涉及到氧化还原反应时，我们要根据反应物的电子转移和电荷守恒原则将题目转化为电子数的计算问题。
最后，要理解题目中所涉及的化学原理。
掌握化学原理可以帮助我们更好地进行分析和解答。
例如，当题目涉及到溶液的平衡浓度时，我们要掌握平衡浓度的计算公式和化学动力学方程，从而解答题目。
三、题目的解答在解答化学题目时，需要按照一定的步骤进行计算和分析。
高考化学的解题方法
高考化学的解题方法高考化学的解题方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。
2、高考化学解题利用规律，逐步推理近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。
这些题目形式新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。
该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。
高考化学复习方法高考化学复习保证课堂效率，抓住重点。
高中的学习更具有自主性，有的同学喜欢熬夜学习，白天的精力不足;还有的同学觉得复习时老师讲的东西自己都知道，就不愿听，上课就自己刷题。
其实，这些做法都是不可取的。
无论如何，都要保证课堂效率，这是提高成绩的根本。
课堂上老师强调的都是一直以来大家的普遍问题和考试常见的知识点，跟随老师的思路，才能知道自己复习的重点应该放到哪，应该怎么分配自己的时间。
如果把老师讲课的时间拿来刷题，那么就会错过重点难点，搞不清易错之处，对于提高成绩不仅没有帮助，还可能会导致成绩下滑。
同理，晚上熬夜学习，白天上课精力不够，常常犯困，更是不可取。
高考化学答题技巧1、高考化学答题技巧——审题型：是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。
审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2、高考化学答题技巧——审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。
关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。
关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。
高考化学解题方法与技巧总结
高考化学解题方法与技巧总结高考化学解题方法与技巧总结高考理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。
小编分享了这篇《高考化学解题方法与技巧》，希望可以帮助到你!仅供参考。
高考化学解题方法1：差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
高考化学解题方法2：守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
高考化学解题方法3：关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应;测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。
对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。
利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。
用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
高中化学学习方法与技巧
高中化学学习方法与技巧高中化学学习方法与技巧一一 . 熟悉 " 大纲 " ,完善复习的指导思想。
1 .不超纲,注意紧扣课本。
回到课本,并非简单地重复和循环,而是要螺旋式的上升和提高。
对课本内容引申、扩展。
加强纵横联系;对课本的习题可改动条件或结论,加强综合度,以求深化和提高。
2 .全面复习。
复习目的不全是为升学,更重要是为今后学习和工作奠基。
由于考查面广,若基础不扎实,不灵活,是难以准确完成。
因此必须系统复习,不能遗漏。
3 .狠抓 " 双基 " 。
重视基本概念、基本技能的复习。
对一些重要概念、知识点作专题讲授,反复运用,以加深理解。
4 .提高能力。
复习要注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性,逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。
5 .分类指导。
学生存在智力发展和解题能力上差异。
对优秀生,指导阅读、放手钻研、总结提高的方法去发挥他们的聪明才智。
中等生则要求跟上复习进度,在训练中提高能力,对学习有困难的学生建立 " 知识档案 " ,实行逐个辅导,查漏补缺。
二.复习的具体做法。
1 .循序渐进。
学习是一个由低到高,由浅到深,由片面到全面的过程。
第一阶段的全面复习必不可少。
初三化学知识的一个特点是:内容广泛,且分散渗透。
总复习就要把分散的知识集中起来,以线网或图表形式把它们联系起来,从中找出规律性的东西。
按照知识的有机组合,以课本为依据,按大纲进行全面、扼要、系统的复习,并充分利用直观教具,以比较法、提纲法、列表法、归纳法、竞赛法等形式进行。
2 .讲练结合,专题讲解,加强训练。
全面复习的基础上抓住重要内容进行专题训练。
尤其是有一定难度,有一定代表性的内容更要加强,提高学生思维的灵活性、严谨性和适应性。
3 .采取灵活多样的复习形式。
复习切忌搞填鸭式、注入式的教学和题海战术。
在教学中我常用:启发式讲授、自学式的阅读和钻研,有题组式训练、小组讨论、让学生对实验装置进行改装,对结论进行论证等复习形式。
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专题十解题方法和技巧的指导一、选择题的解题方法与技巧选择题属于客观性试题，是高考重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重“双基”的考查，试题难度不是很大。
要想高考得高分，提高选择题的准确率是必要的。
一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，形式多 变，知识点多，覆盖面广，布满层层陷阱，以其声东击西的命题策略考查学生的基本知识， 需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。
选择题的解法一般可分为直接法和间接法两 种。
直接法是从题设条件出发，通过运算或推理，得出结论后与所给出的各个选项进行对 照，从而选择正确的答案。
而间接法则是通过排除那些比较容易判定为错误的选项，最后 确定正确的选项。
一般来说，解选择题需综合应用这两种方法。
由于解答选择题时，不要写出解题的过程，而且题目本身给出了若干个选项，相当于给出了解题的提示。
适时运用一些特殊的技巧和解法，可以降低解题难度，节约时间， 提高解题思维能力。
1、淘汰法淘汰法也叫筛选排除法，对于选择题中给出的一些不符合题意的结论，比较容易作出 判断而加以淘汰。
若淘汰后，只剩一个，结论可确定；若经淘汰后，剩下不止一个，也能 起到缩小选择范围的作用。
例 1 标准状况下 H 2S 和 O 2 的混合气体 100ml ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥 后，恢复到原来状况时体积为 10ml 。
该 10ml 气体可能是（ ） A 、 H 2S 和 SO 2 B 、 O 2 C 、 H 2S D 、 SO 3（练习 1）在 100mL0.10moL ·L —1 的 AgNO 3（aq ）中，加入 100mL 溶有 2.08gBaCl 2 的溶 液，再加入 100mL 溶有 2.50gCuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应。
下列说法正确的是（ ） A 、 最终得到白色沉淀和无色溶液B 、 最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C 、 混合过程中逸出无色气体D 、 在最终得到的溶液中，C （Cu 2+）=0.01moL ·L —1（练习 2）对某酸性溶液（可能含 Br —、SO 42—、H 2SO 3、NH 4+）分别进行如下实验：（1）加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。
（2）加碱调到碱性后，加热是放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）加入氯水时，溶液略显黄色，再加 BaCl 2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）A 、 Br —2、反例分析法B 、 SO 42—C 、 H 2SO 3D 、 NH 4+用可以驳倒原结论事例来说明它是不真实的，这种方法叫反例法。
这种方法适合于给出的题设很难判断结论是否正确的情形。
例 2 下列说法正确的是（ ）（练习 3） 20XX 年北京）X 、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X 2Y ， AA 、 非金属元素 K 所形成的含氧酸盐（M a KO b ）中的 K 元素必定呈现正价B 、 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C 、 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D 、 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 （ 下列说法正确的是（ ） A 、 X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径B 、 X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C 、 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1:1D 、 X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3、类比法类比法是将新问题类比于旧问题，从而运用旧知识解决新问题的方法。
类比法的实质是能力的迁移，即将熟悉问题的能力迁移到新情景或生疏问题上来，实现这种迁移的关 键就是找准类比对象，发现生疏问题与熟悉问题本质上的类同性（最外层电子数相同或含 有相同的官能团）。
运用类比法的题又可分为：自找类比对象和给出类比两种。
前者一般 比较简单，常见于同族元素知识考查；后者则可以很复杂，常见于有机推断题，包括信息 给予题中的大部分题目。
例 3 已知 PH 3 在溶液中呈弱碱性，下列关于 PH 4Cl 的叙述不正确的是（ ） A 、 PH 4Cl 水解呈酸性 B 、 PH 4Cl 含有配位键 C 、 PH 4Cl 是分子晶体 D 、 PH 4Cl 与 NaOH 溶液共热可产生 PH 34、估算法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。
用估算法可以避免繁 琐的计算，提高解题效率。
解估算题时必须认真审题，仔细推敲，广泛联想，从字里行间 挖掘隐含条件，理出简明合理的思路，作为估算的依据。
（但要注意：估算法的使用范围 有一定的局限性，绝大多数计算题是不用估算法解决的，尝试用估算法解题是好的，但对 每一个题都想用估算法解决，也是贻误时间。
） 例 4 X 和 Y 两元素组成的 A 和 B 两化合物， 的分子组成为 X Y ，其中 X 的质量分数为 44．1%， 2B 分子中 X 的质量分数为 34．5%，B 的化学式为（ ）A 、X 2YB 、XY 3C 、XYD 、X 3Y二、化学计算解题方法与技巧1、 解题思路与步骤① 认真审题，吃透题意。
在关键的信息、数据、提示上作标志，寻找已知量与未知量。
必要时可划出变化的线路图，以帮助审题。
② 全面分析，找出题目中要求的内容和提示的条件，分析它们哪些概念、理论、公式和物质的性质有关，逐步地找出要求解答的问题与已知条件的联系。
③ 分析数据的含义，注意单位。
④ 挖掘隐含条件。
A2⑤ 一般要转化为以物质的量为中心的计算，并注意其他物理量的变换。
⑥ 根据题意设待求物质或间接待求物质的质量、物质的量或体积等。
⑦ 根据题意正确写出所有反应的化学方程式。
（多步反应要列出关系式）⑧根据化学方程式找出已知物与未知物的量的关系，或电子转移关系、热量关系、差量 关系等。
⑨ 列式、求解、讨论。
应做到步骤规范、运算正确，并注意单位和有效数字。
⑩ 检查答案的合理性、全面性、验算数据和结果。
2、常用的基本方法 （1）守恒法一切物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则，守恒关系不随微粒的组合方式或转化历程而改变。
因此解题时可不追究中间过程，直接利用守恒关系列出等式求解或观察估 算。
但是，有些题目中的守恒关系不明显，解题时要善于发现题中特有的“恒等关系”， 有时还需打破常规思维才能挖掘隐含关系。
守恒法的主要类型有： ① 化合物中元素正负化合价总数相等（化合价守恒）② 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等（电荷守恒） ③ 化学反应前后物质的总质量、同种元素的原子个数相等（质量守恒、原子守恒） ④ 氧化还原反应中得失电子相等（电子守恒）⑤ 溶液稀释、浓缩、混合前后溶质质量或物质的量相等（溶质守恒）例 5 将 Na 2CO 3·10H 2O 和 NaHCO 3 的混合物 n g ，溶于水制成 200mL 溶液，c （Na +）=0.5moL ·L —1。
若将 n g 该混合物加热至质量不变时，剩余固体的质量可能是（ ） A 、3.1 g B 、5.3 g C 、9.0 g D 、11.0 g（练习 4）将 14 g 铜银合金与足量的 HNO 3 反应，放出的气体与标准状况下气体为 1.12L 的 O 2 混合后再通人水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为（ ） A 、 3.2 g B 、 4.8 g C 、 6.4 g D 、 10.8 g （练习 5）某固体 A 在一定条件下加热分解产物全是气体， 分解反应为 2A B+C+3D, 现测得分解产生的密度是氢气的 d 倍，则 A 的相对分子质量为（ ） A 、 2d B 、 2.5d C 、 5d D 、 0.8d（练习 7）在 MgCl 2、KCl 、K 2SO 4 三种盐的混合溶液中，若 K +为 1.5moL ，Mg 2+为 0.5moL ，Cl —为 1.5moL 。
则 SO 2—的物质的量为（ ）4A 、1moLB 、1.5moLC 、2moLD 、0.5moL（练习 8）在无土栽培中，配制 1L 内含 0.5moLNH 4Cl 、0.16moLKCl 、0.24moLK 2SO 4 的某营养液。
若用 KCl 、NH 4Cl 和（NH 4）SO 4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A 、0.40moL 、0.50moL 、0.12moLB 、0.66moL 、0.50moL 、0.24moLC 、0.64moL 、0.50moL 、0.24moLD 、0.64moL 、0.02moL 、0.24moL（2）差量法差量法是根据化学变化前后物质量发生的变化找出所谓的“理论差量”。
其中的差量 主要包括：质量差、物质的量差、气体体积差（同温同压）或压强差、反应过程中的热量 差等。
这种差量跟化学方程式中相应物质的量成比例关系，解题时关键是根据题意确定“理各为多少克？（①若 NaOH 过量，则（NH 4）2CO 3：）论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，然后求解。
使用差量法解题时应 注意：i 、反应前后的物理量要与有关物质的数值成比例，否则不能使用差量法； ii 、化学计量的差值必须是同一物理量；iii 、差量法特别适合于解有剩余物质反应的题目，可以抵消掉未参加反应的那部分质量。
例 6 在密闭容器中，放入（NH ） CO 和 NaOH 的混合物 ag ，将容器加热至 2000C ，经充分4 2 3反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为 bg 。
求容器中（NH 4）2CO 3 和 NaOH48(a - b ) 48b - 13ag ；NaOH ： g 。
②35 35 若（NH 4）2CO 3 过量，则（NH 4）2CO 3： 53a - 40b 40bg ：NaOH ： g 。
53 53（练习 9） 有 NaCl 和 NaBr 的混合物 16.14g ，溶于水中配成溶液。
向溶液中加入足量的 AgNO 3 溶液，得到 33.14g 沉淀。
则原混合物中钠元素的质量分数为（ ） A 、28.5% B 、50% C 、52.8% D 、82.5% （练习 10）使 5.6LCO 2 气体迅速通过 Na 2O 2 固体后得到 4.48L 气体（标准状况），这 4.48 气体的质量是（ ） A 、8.8g B 、8.2g C 、6.4g D 、11g（练习 11）天平两托盘上分别放置盛有同浓度、同体积的稀硫酸的烧杯，天平平衡。
今向 一烧杯中投入铝片，另一烧杯投入镁片，且铝、镁均完全溶解，若要天平仍保持平衡，则 铝、镁的物质的量之比为（ ） A 、1：1 B 、11：12 C 、9：8 D 、12：11（练习 12）10mL 某种气态烃，在 50mLO 2 中完全燃烧得到液态水和 35mL 混合气体（所有气 体均在相同的条件测定），则该气态烃为（ ）A 、甲烷B 、乙烷C 、丙烷D 、丙烯（3）平均值法混合物中某一量的平均值，必大于各组分中相应量中的最小值而必小于相应量中的最大值，这一原理称为平均值原理（概括为“一大一小原理”），其特点是“抓中间， 定两边”，最适合定性地分析判断混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不必考虑 各组分的含量。