高一氧化还原反应
氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
高一化学 氧化还原反应
0 0 点燃 +1 -1 H2 + Cl2 2H Cl • H2中H的化合价升高，H2是还原剂， 其发生氧化反应。 • Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧 化剂，其发生还原反应。 氯化氢的形成.exe 化合价变化是因为有电子的偏移
氧化还原反应的本质
• 有电子转移（得失或偏移）的反应 是氧化还原反应。 • 氧化反应：表现为被氧化的元素的 化合价升高，实质是该元素的原子 失去（或偏离）电子的过程。 • 还原反应：表现为被还原的元素的 化合价降低，实质是该元素的原子 获得（或偏向）电子的过程。
说明下列反应的反应类型： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 化合 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 分解 3O2+4Al=2Al2O3 置换 H2O+CO2=H2CO3 复分解 CaCO =CaO+CO
有元素化合价变化的反应都是 氧化还原反应 • 元素的化合价升高，该元素被氧化， 其所在的物质是还原剂。 • 元素的化合价降低，该元素被还原， 其所在的物质是氧化剂。 高原低氧
0 +1-1 +2 -1 0 Zn+2H Cl=Zn Cl2+H2↑ • 金属Zn中Zn的化合价升高，金属Zn 是还原剂，其发生氧化反应。 • HCl中H的化合价降低，HCl是氧化 剂，其发生还原反应。
0 +3 -2 高温 0 +1 -2 3H2+Fe2 O3 2Fe + 3H2 O • H2是还原剂，发生氧化反应 。 • H2中的H化合价升高。 • Fe2O3是氧化剂，发生还原反应。 • Fe2O3中Fe的化合价降低。
• 是不是所有的氧化还原反应中，还 原剂中都有元素化合价升高、氧化 剂中都有元素化合价降低呢？
高一必修一氧化还原反应全解
元素化合价升高，被 （填“氧化” 或“还原”），发生 （填“氧化”或 “还原”）反应； 元素化合价降低， 被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。氧化剂 _______还原剂_____氧化产物________还原 产物_________
从化合价升降观点分析氧化还原反应
还原反应
氧化还原 的关系 氧化还原 反应
还原反应 物质失去氧的 反应
CuO+H2
Cu+H2O
反应中，CuO失 去氧而变成单质 铜
从得氧失氧角度分析反应
CuO + H2 = Cu + H2O
思考： （1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？
（2）进一步分析，可以得到什么结论？
从得氧失氧角度分析反应
1.定义：
一种物质被氧化，同时另一种 物质被还原的反应，叫做氧化 还原反应。
从化合价升降观点分析氧化还原反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
（还原剂） （氧化剂）
0
0
+1
－1
（还原产物）
（氧化产物）
判断氧化还原反应的依 据： ——有元素 化合价升降
【过渡】在反应物中：
反应物:
化合价升高 被氧化
还原剂
化合价降低
（ 特征）
被还原
（变化）
氧化剂
生成物中:
被氧化得到的物质：氧化产物
Na Na+
电子转移
Cl Cl－
失去电子的反应就是氧化反应 得到电子的反应就是还原反应
Na+ Cl-
元素化合价和电子偏移的关系
氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯 两原子通过共用电子对结合成共价化合物的 分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成 共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原 子，偏离氢原子 。 使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被 氧化； 氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还 原。
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。
例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。
例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
氧化还原反应(高一)
KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
5
1×2
2. 通过转移电子数目守恒，按最小公倍数配平。
2KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+5Cl2↑+H2O
5×2
1×2×5
3. 观察其他原子数目并配平。 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4. 例题：
4.转化规律：有升有降不交叉 例如：下面双线桥错在哪？
当同一元素化合价变化时，
可以画两个棒棒，标出化合
+5
得到 6e-
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
价，秉承有升有降不交叉原 则，判断化合价产物走向。
0
-1
-1
失去 6e-
5.优先规律：当一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原剂是按照先强后弱的顺序参与反应的。
氧化还原反应
氧化还原反应
一． 相关概念
1. 氧化还原反应：
一种物质得到氧发生氧化反应的同时，另一种物质失去氧发生还原反应，这样的反应称为氧化还原反应。
注：①在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价均发生变化。
②并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，反是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
③有单质参加得反应不一定是氧化还原反应：3O2=放电=2O3 2. 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低
□ □ □ □ □ ① C+ HNO3(浓) → CO2↑+ NO2↑+ H2O
□ □ □ □ □ ② Cu+ HNO3(浓)→ Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
高一化学氧化还原反应知识点
高一化学氧化还原反应知识点高一化学氧化还原反应知识点(一)1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的氧化性就越弱。
4、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
(如卤族元素和氢气反应)高一化学氧化还原反应知识点(二)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。
稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S，被还原后一般生成SO2。
3、归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
高一化学-(高一)氧化还原反应(有一定难度竞赛适合) 最新
• 2H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+H2O
练习：
• 1、完成并配平下列化学方程式：
• （1）Cl2+CrF3 +
——K2CrO4+ KIO4+KCl+H2O
• （2） P4+ NaOH+
• 2、(2003初赛)1摩尔高锰酸钾在240～ 300℃加热释放出19.2g氧气，写出反应方 程式。（已知K2MnO4 640℃分解， K3MnO4 800℃分解。）
• 3S0.、20O5（0320－9m8的年ol溶/初L液的赛与K）28C10r0.O0004.0的m0Lm碱浓L性度S溶O为3液2－恰和好反 应，反应只有一种含硫产物和一种含铬 产物，反应产物混合物经盐酸酸化后与 过量的BaCl2溶液反应，得到白色沉淀， 沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量 为0.9336g。相对原子质量：S 32.06 Cr
• 4、硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合得到一 种正盐、一种酸式盐和一种碱式盐。（非 氧化还原反应）
• CuSO4+Na2CO3+H2O=Na2SO4+NaHCO3+Cu2CO3(OH)2
7.1.2离子－电子法的配平
配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。
但是在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在氟 的氧化物中，如OF2 和O2F2中，氧的氧化 值分别为+2和+1。
⑤中性分子中，各元素原子的氧化值的 代数和为零 ，复杂离子的电荷等于各元 素氧化值的代数和。
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新课标高一化学同步测试（A）
第三节氧化还原反应
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）
A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐
6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给
2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）
7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）
A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加
8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应D．可能是化合反应
9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-
10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑
11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2
O 2H2↑＋O2↑
13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO
4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
三、填空题（计42分）
17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填
“强”“弱”)____________。
18．（8分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
19．（10分）阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。
这说明亚铁离子具有性，铁离子具有
性，（1）中的维生素C是剂，（2）中的CO2剂，写出（2）中的离子方程式。
20．（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。
实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm 3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。
试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
第三节氧化还原反应（B）参考答案
一、选择题1．A 2．C 3．D 4．B 5．D 6．A
二、选择题7．AB 8．C 9．C 10．BD 11．A 12．B 13．CD 14．AD 15．B 16．A
三、填空题
17．（每空1分，化学方程式2分）得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；
＋２ ；强
18．（前两空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。
19．（每空2分，）还原性；氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+ 20．（每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）
（4）浓盐酸的物质的量浓度是：
被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。