物质的量练习题

物质的量练习题一、选择题1、下列关于物质的量的叙述中错误的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有约2mol氢和1mol氧D．1molNe约含6.02×1024个电子2、下列关于摩尔的说法中，正确的是A．是表示物质的量的数量单位B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位3、对物质的量描述正确的是A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是物质粒子数目和质量的单位C．摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量D．摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的单位4、下列不能作为摩尔度量对象的是A．质子B．钉书针C．原子团D．分子5、下列关于物质的量的叙述正确的是A、表示物质微粒个数的物理量B、表示物质微粒集体的物理量C、表示物质质量的物理量D、表示物质的质量和个数的物理量6、n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是A、n/98 moLB、7n/98 moLC、4n/98 moLD、4n/32 moL7、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

8、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2 ：3B、含硫元素的质量比是5 ：4C、含氧元素的质量比为5 ：6D、含硫原子的个数比为1 ：19、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n10、在0.3mol NO2中，含有的原子数为A．0.3 B．0.3N A mol C．0.6N A mol D．0.9 N A mol11、20g某元素中含有0.5N A个原子，则该元素的相对原子质量为A．2 B．4 C．40 D．2012、在反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为A．1：5 B．1：3 C．5：1 D．3：113、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：314、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.515、下列叙述中正确的是A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－116、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：617、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数18、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是A．CO B．CH4C．N2D．NO19、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A20、现有A．B．C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成。

已知D的相对分子质量为106。

现将22g A和11g B反应，能生成D的物质的量为A．1 mol B．0.5 mol C．0.275 mol D．0.25 mol21、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：322、已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。

同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是A．H2>O2>CO>CO2B．H2>CO>O2>CO2C．CO2>O2>CO>H2D．CO2>H2>O2>CO23、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．分子总数B．原子总数C．质子总数D．质量24、在反应3Cu2S+22HNO3 6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去原子的物质的量为A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol25、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/a N A molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a26、a mol H2O和a mol CO2一定相同的是A. 所含电子数B. 相同条件下的密度C. 分子个数与原子个数D. 质量27、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量28、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g，29、某反应可用离子方程式表示为：m M + n H+ + O2 ＝x M2+ + y H2O则m的值为30、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g，共含有mol质子。

31、8g氧气为mol；在标准状况下，0.1mol氧气共有mol电子。

32、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。

33、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为，质子的总数为个。

34、某硫酸钠溶液中含有 3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。

35、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；36、将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g。

37、氯气的摩尔质量是_____________，1个氯气分子的质量是_____________;38、称取一定质量的纯碱，溶于水后跟盐酸完全反应放出CO2。

用“增多”或“减少”回答以下问题：（1）若纯碱中含有NaHCO3，则所需盐酸用量____ _______。

（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量________ _______。

（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量____ ____________。

三、计算题：39、由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子与阴离子的质量之比为13:8，其中阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。

在此晶体中，过氧离子与超氧离子的物质的量之比为多少？40、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm 3。

用X 射线研究该固体的结果表明：在边长为1×10－7cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近多少？41、若要使20个水分子中含有1个Na ＋，则在180mL 水中（40C ）需要溶解多少克Na 2SO 4?参考答案一、选择题：1AC 、2D 、3D 、4B 、5B 、6 C 、7 D 、8 BC 、9A 、10D 、11C 、12A 、13C 、14D 、15B 、16C 、17D 、18B 、19AB 、20D 、21A 、22B 、23AB 、24C 、25CD 、26C 、27B 、28AD 、29A二、填空题：30、0.4； 57.6； ]3)4816(213[2.036⨯⨯++⨯⨯=31、0.25； 1.632、g 23103.9-⨯33、20N A ；30N A34、0.025mol ； 3.5535、8.5 4.2536、34.37、71 g/ mol ，71×1.6606×10-27kg38、（1）减少 （2）减少 （3）减少计算题39、设K 2O 2——x 物质的量KO 2——y 物质的量2181316)22(39)2(=∴=⨯+⨯+y x y x y x 40、v m ⋅=ρ373)101(/5cm cm g -⨯⨯=g21105-⨯= 41、20个原子重g 21105-⨯g 150530*********.6:1002.6212323=⨯=⨯⨯⨯⨯-重 150=∴Mr气体摩尔体积练习题一、选择题1．在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式应为A．A2B6B．A2B3C．A3B D．AB32．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3N AC．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．CH4的摩尔质量与N A个CH4分子的质量在数值上相等3．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量4．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g5．0℃、1.01×105Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是A．H2和O2B．H2和SO2C．SO2和HBr D．HI和Cl26．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N AB. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液SO2-物质的量浓度为0.4 mol / L4C. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为N AD. 同温、同压下N A个CO2分子和N A个O2分子的体积相同7．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是A.体积比为1∶1B.体积比为11∶16C.密度比为16∶11D.密度比为11∶168．与8g SO3中氧原子数相同的是A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO4 D．6.72L CO(常温、常压) 9．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。