步步高四川高三第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
19版：物质的量 气体摩尔体积(步步高)
气体的体积则一定不是22.4 L( × )
(5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 g· mol－1( √ )
(6)常温常压下，14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同( × )
(7)22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同( √ )
解析 根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。
解析
答案
62 g· mol－1 ， (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是__________
16 。 X的相对原子质量是____
解析 1 mol Na2X 中含有 2 mol 钠离子，0.2 mol Na2X 中含有 0.4 mol 钠 12.4 g 离子，则 Na2X 的摩尔质量为 M(Na2X)＝0.2 mol＝62 g· mol－1；X 的相对 原子质量＝62－46＝16。
m 公式：M＝ 。 n
mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该 (2)数值：以 g· 粒子的 相对分子(原子)质量 。
注意： ①使用范围： A. 对象：微粒 ② 一物质M为定值与条件、状态、用量都无关 ③与相对分子（原子）质量（Mr）或 1mol物质的质量的关系： 三者数值相等，相对分子质量的单位是1， 摩尔质量有单位( g·mol-1 )，质量单位g ，意义 不同 18O 如 D O 、 T O 、 2 2 2 ①特殊物质的摩尔质量
内容索引 考点一 微专题5 考点二 探究高考 课时作业 物质的量、气体摩尔体积 气体体积的测定 突破阿伏加德罗常数应用的“5个”陷阱 明确考向
第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件
⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为
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考点突破 真题体验
高考化学一轮 第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
冠夺市安全阳光实验学校第1章第3讲物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2009·泰安质检)下列叙述中，错误的是( )①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧④1 mol Ne中含有6.02×1024个电子A．①② B．②③ C．①③ D．②④解析：有的物质是由分子构成的，有的物质是由离子或原子构成的，故①项说法错误；使用“mol”这一单位时，必须注明微粒名称，③项中“2 mol 氢”、“1 mol氧”表达方式均是错误的，应为“2 mol H、1 mol O”．答案：C2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是( )A．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P－P键个数为6×6.02×1023D．20 g重水(2162H O)中含有的中子数为8×6.02×1023解析：A中在氨水溶液中，一部分的氨以NH3的形式存在，且NH3·H2O会发生电离，因此，NH3·H2O分子数小于6.02×1023；B由Cl2＋H2O===HCl＋HClO知，1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子，7.1 g Cl2为0.1 mol，与水完全反应转移0.1 mol电子；C中1 mol白磷中含6 mol P－P键，31 g白磷中含P－P键的数目为314×31×6×6.02×1023＝1.5×6.02×1023；D中，20 g重水为1 mol，其中含有的中子数为1×10×6.02×1023＝10×6.02×1023.答案：B3．(2009·广东高考)设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3n A个氢原子C．状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n A个Fe3＋解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n A.B项，应含有4n A个氢原子．D 项，由于Fe 3＋水解，所得溶液含有的Fe 3＋个数小于0.1n A . 答案：C4．状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ( )A ．体积：①③②④B ．密度：④①③②C ．质量：①④③②D ．氢原子数：②④③①解析：A 项中n (HCl)＝0.5 mol ，n (H 2S)＝0.4 mol ，故体积关系V (H 2O)<V (NH 3)<V (H 2S)<V (HCl)；B 项中液态水密度最大，而不是HCl ；C项中m (H 2O)＝112 g ，m (HCl)＝18.25 g ，m (H 2S)＝13.6 g ，m (NH 3)＝3.4 g ，故由小到大顺序为：m (NH 3)<m (H 2S)<m (HCl)<m (H 2O)；D 项H 原子最多的是0.112 L H 2O ，n (H)＝112 g 18 g·mol －1×2＝12.4 mol,0.5 mol HCl 、0.4 molH 2S 、0.2 mol NH 3中H 原子的物质的量分别为0.5 mol 、0.8 mol 、0.6 mol ，故由小到大顺序为②④③①. 答案：D5．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g ，产生氧气1.6 g ，此化合物是 ( )A ．1162H OB ．2162H O C ．1182H O D ．解析：选项A 中m (16O 2)＝ 2 g 18 g·mol－1×16 g·mol－1＝1.78 g ；选项B 中m (16O 2)＝ 2 g 20 g·mol －1×16 g·mol －1＝1.6 g ；选项C 中m (18O 2)＝ 2 g 20 g·mol －1×18 g·mol －1＝1.8 g ；选项D 中m (18O 2)＝ 2 g 22 g·mol－1×18g·mol －1＝1.64 g. 答案：B6．(2009·临沂质检)设阿伏加德罗常数的值为N A ，状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(V )应是 ( )A ．22.4nb /mN A LB ．22.4mb /nN A LC ．22.4nN A /mb LD ．nbN A /22.4m L解析：在状况下，m g 气体所占体积为：bN A ×22.4 L，则n g 气体的体积为n g m g ×b N A ×22.4 L＝22.4 nb mN AL. 答案：A7．某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A ――→△B↑＋2C↑＋2D↑.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 ( )2182H OA．7d B．5d C．2.5d D．2d解析：求A的相对分子质量肯定要与生成的混合气体进行联系．由同一状况下，气体的相对分子质量之比等于其密度之比，得混合气体的相对分子质量M(混合气体)＝M(H2)×d＝2d.混合气体是由B、C、D三种气体按物质的量之比为1∶2∶2组成的，则混合气体的相对分子质量M(混合气体)＝M (B)＋2M(C)＋2M(D)5＝2M(A)5＝2d，M(A)＝5d.答案：B8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)解析：温度和密度分别相同时，气体的压强与摩尔质量成反比．由于M(H2)＜M(Ne)＜M(O2)，所以p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)．答案：D9．(2009·上海高考)N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是( )A．状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A解析：A项，状况下水呈液态或固态．B项，Na2CO3溶液中存在水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故100 mL 1 mol·－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A.C项，没有注明是状况下，体积不一定是22.4 L．D项，一个NH3分子中含3个N—H键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含N—H键数目为0.6N A.答案：B10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错，O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等．答案：D11．在状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不．正确的是( )A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n解析：A与B物质的量相同，相对分子质量之比为m∶n，分子个数之比等于n∶m；同温同压下，二者密度之比等于摩尔质量之比，应为m∶n；同温同压下，同体积的A、B气体，其物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，即m∶n.答案：C12．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等解析：题给两种气体的相对分子质量分别为30、28，中子数分别为16、14，质子数都为14.因为相对分子质量不等，气体质量相等时，其物质的量不等，质子数不等，A项错误；它们都是双原子分子，原子数相等，其分子数相等，因为每个分子的中子数不等，所以中子总数不等，B项错误；相同状态，分子数相等，物质的量相等，则气体体积相等，C项正确；同状态气体体积相等，其物质的量相等，因为它们的摩尔质量不等，其质量不等，故气体的密度不等，D项错误．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)(2009·枣庄质检)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示.10 mL A气体分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温、同压)．(1)A的化学式是________，推断理由是_________________________________________________________________________________________________ ____________.(2)已知A分子中x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A分子的电子式是__________，A 分子的结构式是__________．解析：阿伏加德罗定律及质量守恒定律．依据阿伏加德罗定律，可知反应方程式：2O x F y ===3O 2＋2F 2，再由质量守恒定律知x ＝3，y ＝2.故A 的化学式为O 3F 2.答案：(1)O 3F 2 阿伏加德罗定律，质量守恒定律 (2)××F ××××·× ·×F ×××××× F －O －O －O －F14．(12分)在25℃、101 kPa 条件下，将15 L O 2通入10 L CO 和H 2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．(1)若剩余气体的体积是15 L ，则原CO 和H 2的混合气中V (CO)＝________ L ，V (H 2)＝________ L.(2)若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气中V (CO)∶V (H 2)＝________.解析：(1)2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2H 2＋O 2=====点燃2H 2O(液态)，分析这两个反应式可以发现：完全燃烧时，消耗O 2的体积是CO 和H 2体积的一半，所以O 2是过量的，燃烧掉的O 2是5 L ，剩余O 2的体积为10 L ，另外5 L 的剩余气体肯定是CO 2，CO 2的体积与CO 的体积相等，所以CO 和H 2的体积都是5 L.(2)从上面的分析中可以看出：剩余气体中O 2总是10 L ，若剩余气体总共是a L 时，则CO 2的体积为(a －10)L ，即V (CO)＝(a －10)L ，V (H 2)＝10 L －(a －10)L ＝(20－a )L.所以，V (CO)∶V (H 2)＝a －1020－a .答案：(1)5 5 (2)a －1020－a15．(14分)一定量的液态化合物XY 2，在一定量的O 2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)．冷却后在状况下测得生成物的体积为672 mL ，其密度为2.56 g·L －1.则： (1)反应前O 2的体积V (O 2)＝________； (2)XY 2的摩尔质量是________；(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别是______和________(写元素符号)．解析：由方程式知反应前后气体体积不变， 故V (O 2)＝672 mL ＝0.672 L ， n (O 2)＝0.672 L22.4 L·mol－1＝0.03 mol ，m (O 2)＝0.03 mol×32 g·mol －1＝0.96 g ，根据质量守恒m (XO 2)＋m (YO 2)＝m (XY 2)＋m (O 2)，m (XY 2)＝2.56 g·L －1×0.672 L －0.96 g ＝0.76 g ，M (XY 2)＝0.76 g 0.01 mol＝76 g·mol －1.由X 、Y 两元素的质量比为3∶16，且XY 2的式量为76，得X 、Y 的相对原子质量分别为12、32，故X 、Y 分别为C 、S.答案：(1)672 mL (2)76 g·mol －1(3)C S16．(12分)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体.2.016 L(状况)该气体通过盛有红热CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH 4＋4CuO ――→△CO 2＋2H 2O ＋4Cu.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g ．将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g. (1)原混合气体中甲烷的物质的量是__________．(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程) 解析：设CH 4为x mol ，原混合气体中CO 2为y mol ，则有 CH 4＋4CuO ――→△CO 2＋2H 2O ＋4Cu Δm 1 mol 1 4×16 g x x 4.8 gx ＝0.075 mol又因为n 总＝ 2.016 L22.4 L·mol－1＝0.09 mol ，n (CO 2)＝8.5 g100 g·mol－1＝0.085 mol ，所以y ＝0.085 mol －0.075 mol ＝0.01 moln (N 2)＝0.09 mol －0.01 mol －0.075 mol ＝0.005 mol所以N 2的体积分数为0.005 mol0.09 mol ×100%＝5.56%.答案：(1)0.075 mol (2)5.56%。
第1章第3节第2课时气体摩尔体积
第1章第3节第2课时气体摩尔体积第3节化学中常用的物理量——物质的量[来源:学&科&网]第2课时气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．1 mol任何物质的体积都为22.4 LB．1 mol任何气体的体积都为22.4 LC．标准状况下22.4 L任何气体的物质的量都为1 molD．不在标准状况下1 mol气体体积一定不为22.4 L解析：使用气体摩尔体积时，必须指明条件，即标准状况下的气体，物质的量为1 mol，体积约为22.4 L。
答案：C2．同温同压下，两种气体的体积不同，其要紧缘故是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同解析：当T、p一定时，气体分子间距就一定，与气体种类、性质无关。
答案：C3．已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．分子的大小B．原子总数C．质量D．密度解析：依照阿伏加德罗定律可知，两个容器中气体的分子数相同。
HC l、H2和Cl2差不多上双原子分子，因此，原子数目也相等。
但H2和Cl2的混合比例没有确定，也就无法确定混合气体的质量和密度。
答案：B4．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH4解析：一只气球放在空气中可静止不动，这说明该气球中气体的密度与空气的密度接近。
依照阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此该气体的摩尔质量是29 g/mol。
则氧气的摩尔质量为32 g/mol＞29 g/mol，该气球放在氧气中会上升，A错误；氯气的摩尔质量为71 g/mol＞29 g/mol，该气球放在氯气中会上升，B错误；二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol＞29 g/mol，该气球放在二氧化碳中会上升，C错误；甲烷的摩尔质量为16 g/mol＜29 g/mol，该气球放在甲烷中会下沉，D正确。
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第1章 第3讲 物质的量及相关概念
第3讲 物质的量及相关概念复习目标 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.能准确使用“N N A ＝n ＝m M ＝VV m＝c (B)·V (aq)”进行一定量某物质与所含指定微粒的数目换算。
3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相关问题。
4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。
考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。
符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1 mol 任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，N A ≈6.02×1023 mol －1。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系 (背会公式和字母含义)n ＝N N A ⇒变式⎩⎪⎨⎪⎧N ＝n ·N A N A ＝N n3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
符号为M 。
(2)常用单位：g·mol －1。
(3)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)公式(背会)：n ＝m M ⇒变式⎩⎪⎨⎪⎧m ＝n ·M M ＝m n(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(×)错因：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)错因：离子化合物不存在分子。
(3)硫酸的摩尔质量为98 g(×)错因：摩尔质量的单位是g·mol－1。
(知识点)第1部分第1章第3节 物质的量 气体摩尔体积含解析
第3节物质的量气体摩尔体积考纲定位要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
物质的量摩尔质量知识梳理1．物质的量、阿伏加德罗常数[辨易错](1)物质的量是描述微观粒子数目的物理量。
()(2)1 mol 氧的分子数目约为6.02×1023。
()(3)1 mol 大豆的数目约为6.02×1023。
()(4)1 mol H2O 中约含有2×6.02×1023个H原子。
()(5)1 mol CaCl2中含有的分子数目约为6.02×1023。
()(6)阿伏加德常数约是6.02×1023。
()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用单位为g·mol －1或kg·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)定义式：M＝m n。
注意：摩尔质量、相对分子(或原子)质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O 的质量为18 g。
但若不指明各单位，数值也不一定相等。
如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。
[辨易错](1)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
()(2)1 mol OH－与1 mol —OH的质量均约为17 g。
()(3)0.5 mol A的质量为16 g，则A的摩尔质量为32 g。
2020届高三化学一轮复习步步高全书完整的Word版文档
质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下，Vm 约为 22.4 L·mol－1。
(3)基本关系式：n＝VVm＝Mm＝NNA
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或
，
可能是
气体。
(2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为
。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3 完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为
。NH4HCO3
的摩尔质量为
(用含 m、d 的代数式表示)。
C．CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小 D．甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小 答案 D
解析 质量相等的 CO 和 CO2 的物质的量之比为 11∶7，在温度和压强相同时体积之比为 11∶7，但摩尔体积相同。
题组三 气体相对分子质量的计算
7．(1)已知标准状况下，气体 A 的密度为 2.857 g·L－1，则气体 A 的相对分子质量为
双原子分子的摩尔质量＝源自a pg＝aNp A g·mol－1，
NA mol
所以 b g 气体在标准状况下的体积为
aNA p
b g ×22.4 g·mol－1
L·mol－1＝22a.N4Apb
L。
解法二 比例法：
同种气体的分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子数为 N
ag ～ p
bg ～ N
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第3讲 物质的量 气体摩尔体积[考纲要求] 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积（标准状况）、物质的量浓度、物质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一 物质的量、摩尔质量1．物质的量 (1)物质的量(n )物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg 12C 所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为 mol －1。
公式：N A ＝N n2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考1．1 mol NaCl 和1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？答案 不相同。
因为NaCl 是离子化合物，组成微粒是Na ＋和Cl －，而HCl 是共价化合物，组成微粒是HCl 分子。
2．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？答案 不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
题组一有关概念的理解1．下列说法中正确的是() A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量答案 B解析有些物质是由离子或原子构成的，故A错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D错。
2．下列说法正确的是() A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量答案 D解析A错，摩尔质量的单位是g·mol－1；B错，1 mol O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C错，质量的单位是g；D是对的，要注意氖气是单原子分子气体。
摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。
题组二有关分子(或特定组合)中的微粒数计算3．2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________mol N，________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
答案248 24．含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2－4，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
答案 1.2<解析n(SO2－4)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故小于0.8 mol。
5．标准状况下有①0.112 L水②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S气体④0.2 mol 氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
答案①>⑥>⑤>③>②>④题组三物质的质量与微粒数目之间的换算6．最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原子的物质的量________mol。
答案0.33N A0.26解析晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝12.2 g122 g·mol－1＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)N A＝0.33N A，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
7．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g该氯原子所含的电子数为17 molA．①③B．②④C．①②D．②③答案 C解析③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，④错。
有关微粒数目比较的思维方法考点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
2．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，标准状况下，V m ＝ 22.4_L·mol －1。
(2)相关计算①基本表达式：V m ＝V n②与气体质量的关系：m M ＝VV m③与气体分子数的关系：V V m ＝NN A(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝mV导出)”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
深度思考1．标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L ，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L 时，一定是标准状况吗？答案 不一定。
因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下， 22.4 L 气体的物质的量为1 mol 。
2．由阿伏加德罗常数(N A )和一个水分子的质量(m 水)、一个水分子的体积(V 水)不能确定的物理量是________。
①1摩尔水的质量 ②1摩尔水蒸气的质量 ③1摩尔水蒸气的体积 答案 ③解析 ①、②中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m 水N A ；③中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。
题组一 以“物质的量”为中心的计算1．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A答案 D解析 解法一 公式法： 双原子分子的物质的量＝pN A mol双原子分子的摩尔质量＝a gp N A mol ＝aN A p g·mol －1 所以b g 气体在标准状况下的体积为 b gaN A pg·mol －1×22.4 L·mol －1＝22.4pb aN A L解法二 比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为N a g ～ p b g ～ N则：N ＝bp a ，双原子分子的物质的量为pbaN A ，所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pbaN AL 。
2．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
则MXVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数答案 B解析X除以N A为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L 该气体的质量。
熟记宏观物理量与微观粒子数转化关系物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。
题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3．下列两种气体的分子数一定相等的是() A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4答案 A解析N2和C2H4这两种气体的摩尔质量相等，质量相等时，物质的量也就相等，所含的分子数也一定相等，A项正确。
B、C、D项可根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
4．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()A.②>③>①>④C ．③>①>④>②D ．④>①>②>③答案 C解析 审题时要注意三个问题：一是气体X 与Y 可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO 2 N 2O 4的转化。
同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。
设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol 。
①中Cl 2＋2HI===2HCl ＋I 2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol 。
②中NH 3＋HCl===NH 4Cl ，反应后无气体。
③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。
④中发生反应2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2 N 2O 4，反应后气体的物质的量介于a mol 与1.5a mol 之间。
5．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。
数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。
，空气的平均相对分子质量为29。
A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学常见的气体。
(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)____________________。