山东省2008年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题(类型D)

试卷类型：D山东省二○○八年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题说明：本试题共分三卷，第Ⅰ卷4页为必修内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷2页为必修内容的非选择题，共28分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题。

第Ⅲ卷为选修内容的非选择题，共六个模块，每个模块24分，考生只能任选一个模块作答，多选者，按照试题中模块呈现的顺序，对首先作答的计分。

考生所作答题目满分为100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．答第I卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。

考试结束，试题和答题卡一并收回。

2．第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

以下1—16小题每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分。

1．下列物质中，能够导电的是A．固体氯化钠B．盐酸溶液C．蔗糖溶液 D．二氧化碳气体2．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药。

下列叙述正确的是A．14C的质子数为14B．N5和N2互为同素异形体C．金刚石和纳米管互为同分异构体D．C原子半径比N原子半径小3．下列各组分散系，需用丁达尔现象区分的是A．溶液与浊液 B．胶体与胶体C．溶液与胶体 D．溶液与溶液4．下列说法正确的是A．空气质量日报中二氧化碳的含量属于空气污染指数B．石墨可用作绝缘材料C．水晶项链和餐桌上的瓷器是硅酸盐产品D．石英玻璃可用于制造光学玻璃5．区别羊毛和棉花最简便的方法是A．加入碘水 B．浸入水中C．加稀硫酸水解 D．火上灼烧闻气味6．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是A．乙醇B．乙酸C．水D．苯7．下列化学电池中，属于绿色电池的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池C．镍镉电池 D．汞电池8．在一定条件下的某容器中，充入N2和H2合成NH3的反应过程中，叙述错误的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可放入的物质是A．无水硫酸铜蔗糖B．硅胶硫酸亚铁C．食盐硫酸亚铁D．生石灰食盐10．下列叙述正确的是A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中失电子C.氧化还原反应的本质是化合价发生升降D.还原剂在反应中发生还原反应11．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧12．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A．HCl B．Cl2C．NH3D．NO13．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是A．Mg B．Cl2C．Si D．Al14．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化15．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．氢氧化铜和硫酸反应 OH－+H+=H2OC．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu16．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl-）相同C．完全相同D．各离子的物质的量完全不同试卷类型：D山东省二○○八年夏季普通高中学生学业水平考试化 学 试 题（非选择题 共52分）第Ⅱ卷（非选择题 共28分）注意事项：1．第II 卷共2页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

化学1 化学2（必修模块）17.（4分）请按要求回答下列问题:（1）硫酸钡有重要的用途，如在医学上将其加工为造影剂。

写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的离子方程式 。

（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 。

（3）“硅材料”又被称为信息材料。

其中广泛用于光导纤维的材料是__________ （填化学式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是 。

18.（8分）现有同温同压下的0.3molO 2和0.2molO 3两种气体。

试填写下列各项比值：（1）密度比是 ；（2）体积比是 ； （3）质量比是 ；（4）所含原子个数比是 。

19．（8分）已知甲、乙、丙为常见单质，且丙是无色气体；A —G 均为常见的化合物；B 为淡黄色固体，B 的式量比A 的式量大16，E 是形成酸雨的主要物质，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）：+ （1）写出下列物质的化学式：G ，F ； （2）写出下列变化的化学方程式B＋H 2O→丙+C ： ；（3）E 是一种有毒气体，工业上常用生石灰对E 气体进行处理。

写出其化学反应方程式 。

20.（8分）将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。

（1）利用上述原理所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl -和NH 4+，实验室鉴定Cl -所选用的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 ________________________________________________。

(2)碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ______________________________________ ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠： 。

第Ⅲ卷（非选择题 共24分）注意：第Ⅲ卷为选做题；共六个模块，考生只能任选一个模块作答，多选者，按照试题中模块呈现的顺序，对首先作答的计分。

化学反应原理（选修模块）（共24分）21．（9分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。

煤气的主要成分是CO 和H 2的混合气体，它由焦炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。

（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：。

（2）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是催化剂 高温、高压。

（3）将一密闭容器中投入一定量的氢气和氮气，在一定条件下反应：N 2+3 H 2 2NH 3，当达到平衡时，写出合成氨反应的平衡常数表达式 ___________________________________。

若升高温度平衡常数减小， 则合成氨反应为 反应（填吸热或放热）。

22．（8分）分析右图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式： (1)此装置为____ 池，其中铁为___ _极。

(2)炭棒上发生的电极反应式为 。

(3) 溶液中发生反应的离子方程式和化学方程式为____________________________________________________________。

23．（7分）用实验确定某酸HA 是弱电解质。

两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA 配制0.1mol/L 的溶液100mL ； ②用pH 试纸测定出该溶液的pH ，即可证明HA 是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制 pH = 1的溶液各100mL ；②分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为100mL ；③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

（2）甲方案中，说明HA 是弱电解质的理由是该溶液的pH 1（选填“＜”、“＞”或“＝”）。

乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是 。

A ．装HCl 溶液的试管中放出H 2 的速率快B ．装HA 溶液的试管中放出H 2 的速率快C ．两个试管中产生气体速率一样快化学与生活（选修模块）（共24分）21．（10分）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

(1) 富含蛋白质的是______________ __ （2）富含糖类的是______________（3）富含油脂的是_________________（4）属于防腐剂的是（5）属于调味剂的是22.（6分）一个体重50kg 的健康人，体内约含有2g 铁，这2g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe 2+ 和Fe 3+的形式存在。

正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C ，可使食物中的Fe 3+还原成Fe 2+，有利于人体吸收。

⑴在人体中进行Fe 2+Fe 3+的转化时，②中的Fe 3+作 剂；⑵ “服用维生素C ，可使食物中的Fe 3+ 还原成Fe 2+”这句话指出，维生素C 在这一反应中作剂，具有 性。

⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为。

23．（8分）硫酸盐在生产和生活中的应用非常广泛，请回答下列问题。

（1）粉笔是教室内空气的主要污染源，它是由石膏矿粉碎后加热、加水调成糊状，注入模具后制成。

则石膏矿的主要成分是______________________，加热后变为_______________。

“无尘粉笔”主要是因为加入了甘油，甘油能减少粉尘的理由是 _______________________________________________ __。

（2）在医疗上可以作检查肠胃的内服药剂， 俗称“钡餐”的是___________，②①化学与技术（选修模块）（共24分）21.（10分）沿海地区的某工厂为了从海水中提取金属镁，用熟石灰使海水中的镁离子转化成Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解形成MgCl 2浓溶液，得到MgCl 2后，电解熔融的MgCl 2制金属镁。

（1）写出从海水中提取金属镁的几个化学反应方程式。

（2）利用海边的物质怎样得到熟石灰？_____。

（3）该厂的生产设计（填写符合或不符合）_______________绿色化学的要求。

22．（8分）为了满足现代科技发展的需要，除了传统的三大合成材料以外，人们又研制了________________________、、____________________和 等许多种新型有机高分子材料。