广东专版2019高考化学二轮复习第二部分选择题专项练一
2019年广东高考《化学》模拟试题及答案
2019年广东高考《化学》模拟试题及答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分).如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO2.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L.(12分)(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别。
2019年广东省广州市高考化学二模试卷
2019年广东省广州市高考化学二模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.从某废旧锂离子电池的正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)中回收金属资源，其流程如图所示：下列叙述错误的是（）A. 反应①可用氨水代替NaOH溶液B. 反应②中LiMn2O4是还原剂C. 在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉D. 从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 10 L pH＝1的H2SO4溶液中含H＋离子数为 2 N AB. 28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4N AC. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6N AD. 11.2 L(标准状况)Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO－和HClO的微粒数之和为N A3.下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A 探究浓度对反应速率的影响常温下将两块形同的铜片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中观察实验现象B制取并纯化氯气常温下向MnO2中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水C 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D 比较乙醇和水中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有无水乙醇和水的烧杯中A. AB. BC. CD. D4.环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环[1.1.0]丁烷()是其中一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A. 与C3H4是同系物B. 一氯代物只有一种C. 与环丁烯互为同分异构体D. 所有碳原子可能都处于同一平面5.W、X、Y、Z均为短周期元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
(广东专版)2019高考化学二轮复习 第二部分 考前特训 全国卷热考题型大突破(八)课件
全国卷热考题型大突破(八) 新情 景下氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写是全国新课标卷必考的 知识点，考查题型主要是非选择题。涉及知识主要是应 用氧化还原反应的规律判断反应产物，熟练利用电子守 恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式。该类试题常 以生产、生活、高科技为背景，与实际应用紧密联系， 情境新、陌生程度大，融合在Ⅱ卷中的实验题或化工流 程图题中，侧重考生接受、提炼、整合新信息的能力， 以及信息迁移的应用能力和规范书写化学用语的能力。
1．(2017·全国卷Ⅱ)将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混 合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固 定”中发生反应的化学方程式为_________________。
解析：根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气 MnO(OH)2，Mn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高 2，氧气中O的化合价由0价→－2价，整体降低4价，最 小公倍数为4，由此可得方程式2Mn(OH)2＋ O2===2MnO(OH)2。
7．氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为________； MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4，其化 学方程式：____________________________________。
硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀 废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反 应的离子方程式：______________________________。
答案：2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2
2．(2018·中山模拟)(NH4)2S2O8与MnSO4反应生成含 锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸，写出该反应 的化学方程式__________________________________。
(广东专版)2019高考化学二轮复习 第二部分 选择题专项练(四)
选择题专项练(四)7．下图所示为海水综合利用的部分流程。
下列有关说法错误的是( )A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②是一个将电能转化为化学能的过程C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－解析：操作①是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A项错误；②是电解氯化钠溶液获得Cl2的过程，B项正确；③是NaBr与Cl2发生的置换反应，④发生的反应为：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，⑤是HBr转化为Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。
答案：A8．下列说法正确的是( )A．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B．溴苯、硝基苯和环己烷都难溶于水且密度都大于水C．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种D．尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的解析：A项，油脂都能发生皂化反应，动物脂肪主要成分为饱和酯，植物油主要成分多为不饱和酯；B项，一般硝基化合物密度大于水，很多卤代烃密度也是大于水的，烃类物质密度一般都小于水；C项，分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数；D项，尼龙属于聚酰胺纤维，涤纶属于聚脂纤维，二者通过缩聚反应制得，聚甲基丙烯酸甲酯()又称有机玻璃，是通过加聚反应制得。
答案：C9．下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是( )A．图①：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B．图②：从制取Fe(OH)3胶体的混合物中提纯胶体C．图③：用CCl4萃取溴水中的溴得到纯溴D．图④：分离苯和甲苯解析：A项，FeCl2是强酸弱碱盐，水解产生Fe(OH)2和HCl，加热HCl会挥发，引起水解平衡不断右移，且Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3，所以要在HCl气氛中加热蒸发FeCl2溶液才能制得FeCl2晶体；B项，胶体粒子可以透过滤纸，因此提纯胶体应使用渗析的方法，不能使用过滤的方法；C项，用CCl4萃取后，再经蒸馏才能得到纯溴；D项，苯和甲苯是互溶的液体且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故正确。
2019届高考化学选择题训练(一).doc
2019届高考化学选择题训练（一）1.下列有关说法正确的是（）A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B.埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC.纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D.用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。
2.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）选项离子方程式评价A将2mol Cb通入到含lmol Feb的溶液中：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++4Cl-+I2正确：C12过量，可将Fe?+、均氧化BBa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3+OH-BaCO3；+H2O 正确：酸式盐与碱反应生成TF盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO =HC1O+HSO3-正确：说明酸性：H2SO3强于HC1OD lmol/L 的NaAlO2 溶液和2.5mol/L的HC1溶液等体积互相均匀混合：正确：A1O2'与H+均无剩余3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为O.IN AB. 5.6 gFe与标准状况下2.24L的Cb充分反应，转移的电子数为0.3N AC.将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LD.ImoIMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cb分子数为N A4.用下列实验装置完成对应的实验，不謹达到实验目的的有个1234昨A\.|||( <) « (>碘水制取并收集少量氨气从饱和食盐水中提验证NaHCCh和Na2CO3的热稳定性采用CC14萃取12B.3个HO-C=C-OH CH-CH COC. 2个A. 4个D. 1个5•下列关于维生素C的说法错误的是A.维生素C可以发生加成反应B.维生素C可以与金属Na发生置换反应C.维生素C具有还原性，只能发生氧化反应D.维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应.6.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件己略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于猛C.相同条件下生成等量的02,反应③和④转移的电子数之比为1： 1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 47•关于溶液的下列说法不正确的是（）A.某温度下，Ba(OH)2溶液中K w=1012,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6B.水电离出来的c (H+)=1013mol/L的溶液中K+、Cl\ NO3 、I-可能大量存在C.往O.lmol/LNH4C1溶液中不断加入NaOH固体，随着書％还鰐Y白粉NaOH的加入，為占不断减小D.—定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应)，则溶液中c(Ca2+)减小试卷答案1. B试题分析：A、生石灰常用作干燥剂，不具有还原性，不能防止中秋月饼等食品氧化变质，故错误；B、埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，说明埃博拉病毒颗粒直径在l-100nm 之间，故正确；C、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不属于营养物质，故错误；D、用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，Fe?+水解生成Fe(OH)3胶体能沉降水中的悬浮物，故错误。
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选择题专项练(一)
7．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是()
A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
解析：FeCO3在空气中高温分解，Fe2＋可能被空气中氧气氧化成Fe3＋，故A错误；Fe2＋和HCO－
3发生双水解反应，生成CO2，故B正确；过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；KSCN溶液遇Fe3＋显血红色，因此可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，故D正确。
答案：A
8．下列说法不正确的是() A．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
B．C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物()可由单体CH3CH===CH2和CH2===CH2加
聚制得解析：苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯，是苯中的氢原子被溴原子、硝基取代，
所以都属于取代反应，故A正确；己烷有5种同分异构体，其碳链结构分别为
C—C—C—C—C—C、、、
、，己烷的同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，
且含有支链越多其熔沸点越低，故B 错误；油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下，高级脂肪酸和碱反应生成高级脂肪酸盐和水，即油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化反应，故C 正确；聚合物由于链节上无碳碳双键，因此可由单体
CH 3CH===CH 2和CH 2===CH 2通过加聚反应制得，故D 正确。
答案：B
9．实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是()
A ．图Ⅰ可用于探究NaHCO 3固体的热稳定性
B ．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体
C ．图Ⅲ中b 口进气可收集Cl 2、CO 2等气体
D ．图Ⅳ中若X 为NaOH 溶液，则可完成SO 2的喷泉实验
解析：图Ⅰ用于探究NaHCO 3固体的热稳定性时试管口应略向下倾斜，选项A 错误；氯化钠溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，选项B 错误；Cl 2、CO 2密度均比空气大，收集Cl 2、CO 2等气体用图Ⅲ必须a 口进气，选项C 错误；图Ⅳ中若X 为NaOH 溶液，二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应，烧瓶内气压迅速降低，烧杯中水进入烧
瓶形成喷泉，则可完成SO 2的喷泉实验，选项D 正确。
答案：D
10．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()
A ．在标准状况下，2.24 L SO 3中含氧原子数为0.3N A
B ．1 L 0.1 mol·L －1
(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，阳离子总数为0.3N A
C ．常温常压下，4.2 g 乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9N A
D ．将0.1 mol Cl 2通入足量热的浓NaOH 溶液中完全反应生成NaCl 、NaClO 3和水，转移
电子数为0.1N A
解析：标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中的阳离子要发生水解反应，因此1 L 0.1 mol·L －1
(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中阳离子总数少于0.3N A ，故B 错误；乙烯和环丙烷的最简式为CH 2，4.2 g 混合气体含有0.3 mol 最简式，含有0.3 mol 碳原子，0.6 mol 氢原子，含有的原子数为0.9N A ，故C 正确；氯气与热的浓氢氧化钠的反应为歧化反应，作氧化剂和还原剂的氯气的物质的量之比为5∶1，
0.1 mol 氯气反应转移1
6
mol 电子，故D 错误。
答案：C 11．金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。
下列说法正确的是()
A．X的同分异构体只有两种
B．金刚烷胺的分子式为C10H17N
C．金刚烷和环己烷属于同系物
D．X转化为金刚烷胺的反应为加成反应
解析：有机物X含有—CH2—、两种类型的氢，所以一溴代物只有2种，有
机物X分子式为C10H15Br，不饱和合度为3，可以形成含有不饱和键的溴代烃，种类大于2种，A错误；根据金刚烷胺的结构简式可知分子式为C10H17N，B正确；金刚烷分子式为C10H16，环己烷分子式为C6H12，不符合同一通式，结构不同，不属于同系物关系，C错误；根据反应过程可知，X转化为金刚烷胺的反应为取代反应，氨基取代了溴原子，D错误；正确选项B。
答案：B 12．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成
油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2
－的电子层结构与氩相同。
下列说法正确的是()
A．简单氢化物沸点：W>X
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质
D．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
解析：X的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是氮元素；Y原子半径是短周期主族元素原子
中最大的，Y是钠元素；Z2－的电子层结构与氩相同，Z为硫；在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，W为碳。
A项，W、X简单氢化物分别是CH4、NH3，NH3分子间存在氢键，沸点明显大于甲烷，错误；B项，Z、X、Y简单离子半径分别是S2－、N3－、Na＋，N3－、Na＋结构相同，N3－离子半径大于Na＋离子半径，S2－结构中有三层电子层，半径最大，S2－>N3－>Na ＋，正确；C项，工业上常用电解熔融氯化钠制取钠，错误；D项，Y与Z形成硫化钠，硫离
子在水溶液中水解使溶液显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误。
答案：B 13．下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO 2/S ――→hv
TiO 2/S*(激发态) TiO 2/S*―→TiO 2/S ＋
―→＋e
－
I －3＋2e －―→3I
－
2TiO 2/S ＋
＋3I －
――→hv
2TiO 2/S ＋I －
3
下列关于该电池叙述错误的是()
A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B ．电池工作时，I －
离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C ．电池中镀铂导电玻璃为正极
D ．电池的电解质溶液中I －
和I －3的浓度不会减少
解析：由图中电子的移动方向可知，TiO 2电极为负极，Pt 导电玻璃为正极，I －3→I －
，元素化合价降低，为得电子过程，I －
→I －3为失电子过程。
由图可知该电池将太阳能转化为电能，故A 正确；Pt 导电玻璃为正极，正极得电子，应为I －3→I －
，故B 错误；镀铂导电玻璃
为正极，故C 正确；该电池中I －3和I －
相互转化，都没有被损耗，故D 正确。
故选B 。
答案：B。