氮氧化物公开课课件
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《氮的氧化物》高一必修一PPT课件(第4.3.2课时)
人教版高中化学必修一精品课件
XXX精品系列课程
二、延展提升
常见的环境污染及其防治
1.常见的环境污染
环境污染 温室效应
酸雨 光化学 烟雾 臭氧空洞
赤潮和 水华
白色污染
形成原因 大气中CO2含量不断增加 SO2和氮氧化物的排放 氮氧化物和碳氢化合物的排放
主要危害 全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体 土壤酸化，腐蚀建筑物 危害人体健康和植物生长
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高一化学精品课程（人教版）
PART FOUR
实训与提升
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一、典例分析
例1：将V mL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得得a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混 合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。试回答： (1)A气体是________，B气体是________； (2)A气体的体积是________。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
毒性
_有__毒__ _
_有__毒__ _
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二、一氧化氮和二氧化氮
(3)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2化合生成NO2，化学方程式 为___2_N__O_＋__O_2_=_2_N_O__2__； ②NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为 _3_N_O__2＋__H_2_O__=_2_H_N_O__3＋__N_O__。
提示：酸性增强。因为SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被 空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以酸性增强。 思考2：汽车尾气中含有NO的原因？
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二、延展提升
常见的环境污染及其防治
1.常见的环境污染
环境污染 温室效应
酸雨 光化学 烟雾 臭氧空洞
赤潮和 水华
白色污染
形成原因 大气中CO2含量不断增加 SO2和氮氧化物的排放 氮氧化物和碳氢化合物的排放
主要危害 全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体 土壤酸化，腐蚀建筑物 危害人体健康和植物生长
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一、典例分析
例1：将V mL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得得a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混 合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。试回答： (1)A气体是________，B气体是________； (2)A气体的体积是________。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
毒性
_有__毒__ _
_有__毒__ _
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二、一氧化氮和二氧化氮
(3)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2化合生成NO2，化学方程式 为___2_N__O_＋__O_2_=_2_N_O__2__； ②NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为 _3_N_O__2＋__H_2_O__=_2_H_N_O__3＋__N_O__。
提示：酸性增强。因为SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被 空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以酸性增强。 思考2：汽车尾气中含有NO的原因？
课件3：5.2.1 氮气和氮氧化物
知识导图
本节内容结束
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a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
经典例题
【例7】四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，
充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是（ B ）
经典例题
【例8】如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和 NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A 中余下气体的体积为0.5a mL。 （1）将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为__3_N__O_2_+_H_2_O_=__=_=_2_H_N__O_3_+_N_O___， 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为__1_∶__2__，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为__3_∶__1___。 （2）通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是 _无_色__气__体__变__为__红_棕__色__，__试__管__中__液_面__不__断__上__升__至__全_充__满__。__继__续__通__入_氧__气__后__，__试__管__中_液__面__下。降，最后充满无色气体 （3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为
A．NO2、N2 C．NO2、CO2
B．NO、CO2 D．NO、CO2、N2
经典例题
【例5】某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，特进行如下实验（如下图所示）。
（1）图1两集气瓶中___下_____（填“上”或“下”）瓶颜色深。 （2）图2中反应的现象是__两__气__体__混__合__后__，__颜__色__消__失_________。 （3）图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有_N__O_，NO2在该反应中显__氧__化___性。 （4）由图2和图3中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：__N_O__2_+__S_O_2_=_=__=_N__O__+_S_O__3_____。
《氮的氧化物》高一必修一PPT课件(第4.3.2课时)
y>4∶3
O2过量并剩余 恰好完全反应 NO过量并剩余
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实训与提升
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一、典例分析
一、氮气
1.氮气 (1)物理性质
颜色 _无__色___
气味 _无__味___
溶解性 __难____溶于水
密度 与空气接近
(2)化学性质 ①通常状况下较稳定，与其他物质不反应。 ②高温或放电时能与O2反应生成NO，化学方程式为
____________________________。
二、一氧化氮和二氧化氮
毒性
_有__毒__ _
_有__毒__ _
二、一氧化氮和二氧化氮
(3)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2化合生成NO2，化学方程式 为___2_N__O_＋__O_2_=_2_N_O__2__； ②NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为 _3_N_O__2＋__H_2_O__=_2_H_N_O__3＋__N_O__。
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第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
第2课时 氮的氧化物
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01 学习的目标 01 氮和氮的氧化物 01 氮的氧化物溶于水的计算 01 实训与提升
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学习的目标
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5.2 第1课时 氮气和氮氧化物课件 高一化学人教版(2019)必修第二册
现象
(1)无明显变化;
(2)无色气体变为红棕色;
(3)气体又变为无色,同时注射器的活塞向内移动
二、NO和NO2 的性质
2.实验结论及解释:
(1)NO不溶于水,也不与水反应。
(2)NO与 O2反应生成红棕色的 NO2:
2NO+O2
2NO2。
(3)NO2能与水反应生成无色的 NO:
3NO2+H2O
2HNO3+NO
工业合成氨为农作物的生长提供了氮元素,为其他化工产品,如
炸药、农药、染料等的生产提供了重要原料。
由于在合成氨领域做出的杰出贡献,德国化学家哈伯和博施分
别获得了诺贝尔化学奖。近些年来,我国的科研水平有了很大的提
高,在很多领域已处于世界领先水平。
三、认识氮的氧化物
演示实验:NO2与水的反应。
1.实验步骤:在一支 50 mL 的注射器里充入 20 mL NO,然后吸
②NO2的尾气用 NaOH 溶液吸收:2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
③常温下易转化为 N2O4: 2NO2 N2O4
④NO2具有较强的氧化性,可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
四、含氮物质对环境的影响
你还知道哪些与含氮物质的转化有关的事实呢? 含氮物质之间
的转化对人类的生产和生活都有益吗?
了如下实验步骤,以探究 NO2被水吸收的程度。
步骤①:将盛满 NO2气体的试管倒置于盛水的水槽中,如图甲所示。
观察现象。
步骤②:将 O2缓慢通入步骤①的试管中,如图乙所示。观察现象。
二、NO和NO2 的性质
将充满NO2的试管倒置于水槽中,试管中的红棕色逐渐褪去,水
高一化学氮氧化物的产生及转化省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
①
2NO + O2 = 2NO2
②
①×2+②得： 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
=4:1，恰好完全反应。无气体剩下。
V(NO2):V(O2) <4:1，O2过量，剩下气体为O2。 >4:1，NO2过量,剩下气体为NO？。
同理①×2+②×3得： NO与O2？
NO和NO2体积比为
A．2:1
B．2:7 C．7:2
A D．9:7
解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V
3 15 mL
1
3-1=2
（45-35）=10 mL
V(NO2) = 15 mL，V(NO) = 30 mL； V(NO2) :V(NO) = 1：2
第9页
想想看：
若将NO2和O2同时通入水中反应是什么？
2、与活泼金属反应
点燃
N2 + 3Mg === Mg3N2
第5页
小结: -3
N
Mg3N2
NH3
0
+2
+4
+5
N
N
N
N
N2
NO
NO2
高温、高压
N2+ 3H2 催化剂 2 NH3
点燃
N2+3Mg==Mg3N2
放电
N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
HNO3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨过程中氮元素发生改变
氮的氧化物ppt3 人教课标版优质课件
酸 雨 的 形 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常 成 雨水的pH值在5.6左右，然而，当空 原 气中大量N和S的氧化物随雨水降落下 理 来就会使得雨水的pH值小于5.6而形
成酸雨。
我们将PH<5.6的雨水称之为酸雨
１、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关
的是:Ａ√、酸雨； Ｂ、光化学烟雾；
Ｃ、臭氧空洞； Ｄ、温室效应； ２、下列变化中，不属于化学变化的是: Ａ、SO2使品红溶液褪色 Ｂ、氯水使有色布条褪色； Ｃ√ 、活性炭使墨水褪色 Ｄ、漂白粉使某些染料褪色；
３、与3.2克SO2所含的氧原子数相等的 NO2的质量是:Ａ、3.2克； Ｂ、4.6克；
Ｃ、6.4克； Ｄ、2.√3克
作业:
• 1、默写下列方程式：
①
N2
②
NO ⑤
NO2
④
③
HNO3
• 2、课后：10题
10 、如果你岁之后，花的钱还是伸手向父母要的，那么你的满身名牌只能衬托出你的无能。 3 、人生需要耐心，需要勇气，需要激情，更需要信心。 6 、用乐观的心态迎接困难，因为能打败你的，只有你自己。 9 、如果我们消极地生活，那么迟早会深困在自己建造的“房子”里。 11 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望。不要等待机会，而要创造机会。 9 、任何事情要想取得成功，必须肯下苦功，并有坚持到底的毅力。 2 、发现自己的为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没 必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
化学必修Ⅰ人教新课标4-3-3氮的氧化物课件(10张)
NO
O2 H2O
NO2
第三节 氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮
1、NO的产生及性质
放电或高温
（1） NO的产生： N2 + O2
2NO
（2）物理性质：
NO是一种无色无味，难溶于水的有毒气体。 NO
在人体的血管系统内具有传送信号的功能，同时
也是一种大气污染物。
（3）化学性质： 如何收集NO？ 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （检验NO的方法）
➢空气污染类型及污染源及危害
（1）酸雨 ——SO2 和 NOx
SO2 SO2 + H2O 2H2SO3 +O2
H2SO4 H2SO3
2H2SO4
NOx
HNO3
2NO + O2 ＝ 2NO2
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
三、环境污染
➢空气污染类型及污染源及危害
（2）温室效应 ——CO2 （3）臭氧空洞——氟氯代烃（氟利昂），NOx等 （4）光化学烟雾——NOx和碳氢化合物
⑵ 制取少 量氧气
2KMnO4 △ K2MnO4
+MnO2+ O2↑
⑶
将氧气慢 慢地通入
⑴试管中
无色气体变为红棕 色气体又变为无色 气体，气体体积逐 渐缩小，液面不断
2NO + O2 =2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
上升
二、二氧化氮和一氧化氮
3、氮的氧化物完全被水吸收的条件
浅蓝色有刺激性的烟雾
化学式 物理性质
课堂小结
一氧化氮 +2 NO
二氧化氮 +4 NO2
氮氧化物的产生及转化PPT课件
答案 ②③④正确。
8/2/2024
55
三、氨的制法
1、工业制法N2
+
3H2
高温高压 催化剂
2NH3
（人工固氮）
8/2/2024
56
三、氨的制法
2、实验室制法：
①药品： 铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热
②原理： 2NH4Cl +Ca(OH)2 ③装置：
CaCl2+2NH3 +2H2O
与实验室用KClO3和MnO2固体混合加热制O2装置
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
不反应
4NO2+O2+2H2O= 4HNO3
8/2/2024
17
例6 、在一定温度和压强下，装有6mlO2和 6mlNO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后， 试管内气体体积剩余多少毫升？
8/2/2024
18
例7 、在一定温度和压强下，装有6mlO2和 30mlNO2混合气的试管倒立于水中，充分反应 后，试管内气体体积剩余多少毫升？
A．N2、NO2、Br2 C．NO2、NO、O2
B．NO2、NO、N2 D．N2、O2、Br2
A
8/2/2024
33
8/2/2024
C
34
8/2/2024
35
18 ∶7 或 43 ∶7
8/2/2024
36
氨气和铵盐
8/2/2024
37
一、氨的物理性质：
_无__色_刺__激__性___气味，比空气轻。_极_易___溶
H＋＋OH-=H2O
8/2/2024
50
5、氨水的多重性 ①刺激性（存在NH3） ②挥发性（NH3易挥发） ③不稳定性 可用加热浓氨水制氨气 ④弱碱性
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硝 酸 型 酸 雨 的 形 成
城 市 中 的 光 化 学 烟 雾 污 染
南 极 上 空 臭 氧 层 空 洞
[再思考]
1、 思考如何能使NO2尽可能多的被水 吸收？设计一个装置图。 2、 你的设计对工业生产硝酸有什么 启示？
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO ……
充分利用原料，减少污 染物的排放
1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗
二、氮的氧化物 １、NO的性质
无色且无味气体，有毒，微溶于水（使人中毒 原理与CO相同，都是与血红蛋白结合，使其失 去输送氧气的功能） 得2×2e－
2NO O 2NO 2 2
失2×2e－
如何收集NO气体？
２、NO2的性质
红棕色有刺激性气味气体，有毒，易溶于 水（与水反应） 3NO2+H2O==2HNO3+NO
V(NO2):V(O2) = 4:1 时，完全反应，无气体剩余 V(NO2):V(O2) < 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2
V(NO2):V(O2) > 4:1 时，NO2过量，
小结：
1。氮气（N2）的化学性质：
N2 O2 放电 2NO N2 3Mg 点燃 Mg3N2
2。氮的氧化物的化学性质：
2NO2 N2O4（无色）
（NO2和N2O4均无纯净可言）
[思 考 ]
现给你一试管二氧化氮，将其倒置于水槽中， 问试管内会有什么变化？
红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3， 无色气体充满试管的 1/3（上部）
3NO2+H2O==2HNO3+NO
现学现用
1、如何收集NO和NO2 气体？能否颠倒过来？ NO只能排水法， 若用排空气法收集则得到NO2； NO2只能向上排气法， 若用排水法收集则得到NO 2、如何除去NO中NO2 ？ 混合气通过水洗
闪电的电压很高, 约为2万至300百万 伏。一个中等强度 闪电的功率可达一 千万瓦,相当于一 座小型核电站的输 出功率。
猜猜看：
美丽的闪电除 了给我们带来的 视觉和听觉上的 冲击，还带来了 什么？
在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后， 风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击 倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为 “魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼 谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?
氮氧化物对环境的污染
（1）酸雨（硝酸型酸雨）
（2）对臭氧层的破坏
3O2 NO 2O3
（3）光化学烟雾 臭氧+碳氢化合物➝光化学烟雾
NO、NO2和O2溶于水的情况
(1) NO2 溶于水的反应
3NO2+H2O＝2HNO3+NO 剩余气体体积为 原来的1/3
(2)NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
氮氧化物对环境污染的防治 （1）来源： 氮氧化物主要来源于氮肥的生产， 金属的冶炼和汽车尾气等，其中， 汽车尾气是城市大气中氮氧化物 的主要来源之一。 ①开发使用洁净能源； （2）防治：②对工厂排放的废气进行处理 ③对汽车尾气进行净化处理。
2CO+2NO =
催化剂
2CO2+N2
氮氧化物对环境的污染与防治
解： 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 4mL 3mL X=7. 5mL 10mL x 现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.
（2）若剩余气体是NO，则 3NO2+H2O=====2HNO3+NO 2mL 6mL 4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 4mL 1mL 4x x 4x+x+6=12 X=1.2mL 所以有NO2：6+4 ╳ 1.2=10.8mL
丰收在望的田野
一场雷雨一场肥
自然界的固氮
雷雨天氮的循环:
N2
O2 放电
NO
O2
水
矿物质
NO2
HNO3
硝酸盐
1.氮气的物理性质
氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸 点低(沸点-195.8℃) ，难溶于水的气体
2.氮分子的结构
1）化学式
N2
2）电子式： 3） 结构式：
N N
N≡ N
98年诺贝尔生理学或医学奖 罗伯· 佛契哥特（Robert F. Furchgott，美国），路伊格纳洛（Louis J. Ignarro，美国），费瑞· 慕拉德（Ferid Murad，美国） 发现一氧化氮在心脏血管中的信号传递功能
发现一氧化氮 (NO)是人体内 保护机体抵抗 心血管疾病与 其他疾病的信 号分子
3、氮气的化学性质
1）氮气跟氢气的反应（合成氨）
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3（工业合成氨）2）氮气跟氧气的反应来自N2＋O2放电
2NO
3）氮气跟某些金属的反应
N2＋3Mg 点燃 Mg3N2
荣耀一氧化氮
一氧化氮(nitric oxide, NO)是人们熟知的无机小分子化合物，是造成空 气污染的主要污染源之一。但长期以来对其生理作用却知道不多。近年 来发现一氧化氮广泛的分布于生物体内的各组织中，起着重要的生理作 用。尤其是人们惊讶的发现血管内皮松弛因子(EDRF)的化学本质极有可 能就是仅仅由一个氮原子和一个氧原子组成的一氧化氮时，一氧化氮的 重要生物学作用得到了人们的普遍关注。1992年，一氧化氮（Nitric oxide）由于在生命科学中被发现了新的特性（充当第二信使），这古老 的化合物被美国的Science杂志评为年度明星分子。目前，对一氧化氮 的生物和化学性质的研究已经成为一个非常热门的课题，每年都有超过 4000多篇的关于一氧化氮的论文发表。
2NO O 2 2NO2
3NO2 H 2O 2HNO3 NO 4NO2 O 2 2H 2O 4HNO3 4NO 3O 2 2H 2O 4HNO3
例1：在标况下，把一个50mL量筒装 满水， 倒置于水槽中，先通入 10mLNO，然后通入20mLO2，问最 后剩余气体为多少？