[推荐学习]高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 氯(含解析)
全国备战高考化学氯及其化合物的综合备战高考模拟和真题分类汇总及答案解析
全国备战高考化学氯及其化合物的综合备战高考模拟和真题分类汇总及答案解析一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。
（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。
【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。
【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol=0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：氯及其化合物综合题汇编及详细答案
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：氯及其化合物综合题汇编及详细答案一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。
某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。
(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。
试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。
制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。
写出该反应的化学方程式______________。
【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N 2H 4作燃料，用N 2O 4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。
2022高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷)：纯碱的生产 Word版含答案
2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：纯碱的生产1、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O【答案】D【解析】解：A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2=Cl ﹣+SO42﹣+2H+，故A错误；B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．n（NaOH）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y ，依据钠原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH﹣+3H2S=HS﹣+2S2﹣+5H2O，故D正确；故选D．2、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B3、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 氯(含解析)
氯1、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 ( )A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀【答案】B【解析】Br－、Fe2＋、I-的还原性逐渐增强，氯气先氧化I-、再氧化Fe2＋、最后氧化Br－。
向反应后的溶液中滴加KSCN溶液变为红色，这说明Fe2＋部分被氧化或全部被氧化，则I-完全被氧化，Br－未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。
所得溶液加入CCl4溶液后，I2被萃取，溶液中已无I-，不能产生黄色沉淀，故A、C、D不正确，B正确。
2、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)【答案】 D【解析】氯水的成分中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H＋、Cl－、ClO－和极少量的OH－。
H＋可以与HCO－3反应产生CO2气体，A项正确；HClO有漂白性，可以使红色布条褪色，B项正确；氯水中的Cl－可以与Ag＋反应生成AgCl白色沉淀，C项正确；将新制氯水加入FeCl2溶液中，Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，使KSCN溶液变红，与HCl无关，D项错误。
3、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7：3（已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )A．5：4 B．4：5C．5：12 D．12：5【答案】A【解析】解：混合溶液中只含Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，根据电荷守恒知，Fe2+个数是Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数的一半，所以Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为4：2：3：3，向溶液中通入氯气，氯气氧化离子先后顺序是I﹣、Fe2+、Br﹣，因为碘离子和氯离子所带电荷相等，所以消耗碘离子个数等于生成氯离子个数，如果碘离子完全被氧化生成氯离子，Cl﹣、Br﹣的个数之比为5：3＜7：3，所以还有部分亚铁离子被氧化，根据2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+知，消耗Fe2+与生成Cl﹣的个数相等，要使Cl﹣、Br﹣的个数之比为7：3，则有一半的Fe2+被消耗，微粒个数之比等于物质的量之比，所以设Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别是4mol、2mol、3mol、3mol，根据2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2知，3mol碘离子完全被氧化消耗1.5mol氯气，2mol Fe2+完全被氧化消耗1mol氯气，所以有2.5mol氯气参加反应；还有2mol Fe2+未参加反应，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比=2.5mol：2mol=5：4，故选A．4、二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
全国备战高考化学氯及其化合物的综合备战高考模拟和真题分类汇总附答案解析
全国备战高考化学氯及其化合物的综合备战高考模拟和真题分类汇总附答案解析一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。
（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。
【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。
【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol=0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。
全国高考化学氯及其化合物的综合高考模拟和真题分类汇总附答案解析
全国高考化学氯及其化合物的综合高考模拟和真题分类汇总附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。
回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2O HClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。
已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。
A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。
(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。
①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；③NaClO2中Cl元素化合价为__；④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。
【答案】B 2HClO2HCl+O2↑用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O +3 2.5【解析】【分析】图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl2和HClO，随着溶液pH的不断增大，α(Cl2)不断减小，当pH=2时，α(Cl2)接近于0；随着溶液pH的不断增大，α(HClO)不断增大，当pH=2时，α(HClO)达到最大值；当pH升高到4.7时，α(HClO)开始减小，当pH接近10时，α(HClO)=0；从pH=4.7开始，α(ClO-)开始增大，pH=10时，α(ClO-)达最大值。
高考化学复习氯及其化合物专项综合练含答案解析
高考化学复习氯及其化合物专项综合练含答案解析一、高中化学氯及其化合物1．Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+____ ____(2)反应中的氧化产物为_________________。
(3)已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是__________ mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol／L。
【答案】7149147 NaClO 3 NaClO 0.225 2.25【解析】【分析】【详解】(1)据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；(3)由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl 的物质的量浓度为2.25mol·L-1。
2．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。
回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2O HClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：氯及其化合物综合题汇编含答案解析
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：氯及其化合物综合题汇编含答案解析一、高中化学氯及其化合物1．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用 KMnO4酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O①还原产物为_____。
②被氧化的元素是_____③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____（2）用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。
写出该离子反应方程式_____（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。
【答案】Mn2＋ Cu、S 8:5 0.8N A 6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 0.2【解析】【分析】(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。
【详解】(1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应；①由分析知，还原产物为Mn2＋；②被氧化的元素是Cu2S中Cu、S两元素；③氧化剂为KMnO4，还原剂为Cu2S，两者的物质的量之比为8:5；④Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2S完全被氧化，转移8mol电子；2.24 L(标况下)SO2的物质的量为2.24?L22.4?L/mol=0.1mol，反应中转移电子的物质的量为0.8mol，电子数目是0.8N A；(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g，n(O2)=0.8g32g/mol=0.025mol；在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则设氯气的物质的量为xmol，n(KMnO4)=15.8g158g/mol=0.1mol，电子转移守恒可得：0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2)，即0.1×(7-2)=4×0.025+2x，解得：x=0.2mol。
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氯1、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 ( )A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀【答案】B【解析】Br－、Fe2＋、I-的还原性逐渐增强，氯气先氧化I-、再氧化Fe2＋、最后氧化Br－。
向反应后的溶液中滴加KSCN溶液变为红色，这说明Fe2＋部分被氧化或全部被氧化，则I-完全被氧化，Br－未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。
所得溶液加入CCl4溶液后，I2被萃取，溶液中已无I-，不能产生黄色沉淀，故A、C、D不正确，B正确。
2、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)【答案】 D【解析】氯水的成分中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H＋、Cl－、ClO－和极少量的OH－。
H＋可以与HCO－3反应产生CO2气体，A项正确；HClO有漂白性，可以使红色布条褪色，B项正确；氯水中的Cl－可以与Ag＋反应生成AgCl白色沉淀，C项正确；将新制氯水加入FeCl2溶液中，Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，使KSCN溶液变红，与HCl无关，D项错误。
3、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7：3（已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )A．5：4 B．4：5C．5：12 D．12：5【答案】A【解析】解：混合溶液中只含Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，根据电荷守恒知，Fe2+个数是Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数的一半，所以Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为4：2：3：3，向溶液中通入氯气，氯气氧化离子先后顺序是I﹣、Fe2+、Br﹣，因为碘离子和氯离子所带电荷相等，所以消耗碘离子个数等于生成氯离子个数，如果碘离子完全被氧化生成氯离子，Cl﹣、Br﹣的个数之比为5：3＜7：3，所以还有部分亚铁离子被氧化，根据2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+知，消耗Fe2+与生成Cl﹣的个数相等，要使Cl﹣、Br﹣的个数之比为7：3，则有一半的Fe2+被消耗，微粒个数之比等于物质的量之比，所以设Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别是4mol、2mol、3mol、3mol，根据2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2知，3mol碘离子完全被氧化消耗1.5mol氯气，2mol Fe2+完全被氧化消耗1mol氯气，所以有2.5mol氯气参加反应；还有2mol Fe2+未参加反应，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比=2.5mol：2mol=5：4，故选A．4、二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
以下是某校化学研究小组设计实验室制取 ClO2的工艺流程图。
下列有关说法正确的是A．电解时发生反应的化学方程式为：B．由 NaClO3溶液制取 0.6mol ClO2时，至少消耗 0.1mol NCl3C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去 ClO2中的 NH3D．溶液 X 的成分为 NaClO3和 NaOH【答案】B5、12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4HClO H+ + ClO－K a=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－K=10-10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好（Cl2溶解度而挥发或HClO易分解）【答案】C6、在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A. NaCl、FeCl3、Na2SO4B. NaCl、FeBr3C. NaCl、Fe2O3、Na2SO4D. Na2SO4【答案】C【解析】氯气氧化亚硫酸根离子、二价铁、碘离子和溴离子，生成三价铁、溴单质、碘单质，再蒸干、灼烧，溴汽化，碘升华，三价铁再水解生成氢氧化铁、氢氧化铁分解生成氧化铁。
7、某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【答案】D8、G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O电解X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ【答案】B【解析】根据所给方程式逐一分析题目所给出的氯在5种不同化合物中的化合价。
由于NaCl中Cl元素化合价最低，则Q中Cl元素的化合价比G中高——A被排除。
即X中Cl元素的化合价比Q中高——D被排除。
③Y（含Cl）＋NaOH→G（含Cl）＋Q（含Cl）＋H2O类似Cl2与NaOH的反应：2NaOH＋Cl2══NaCl＋NaClO＋H2O，则Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间。
④Z（含Cl）＋NaOH→Q（含Cl）＋X（含Cl）＋H2O也类似Cl2与NaOH的反应：2NaOH＋Cl2══NaCl＋NaClO＋H2O，故Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间——排除C。
9、如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。
由此作出的判断正确的是（）A．D中不可能是浓硫酸 B．D中可以是水C．通入的氯气中含有水蒸气 D．D中可以是饱和食盐水【答案】C【解析】潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性。
根据题意知，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无变化，打开旋塞B时，C处红色布条褪色，说明通入的氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用，遇到有色布条使其褪色；A、D中可能是浓硫酸，吸收氯气中的水蒸气，干燥的氯气不能漂白有色布条，所以C处红色布条无变化，错误；B、D中为水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，错误；C、A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无变化，打开旋塞B时，C处红色布条褪色，说明通入的氯气中含有水蒸气，正确；D、D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，错误。
10、有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（）A．使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．可用pH试纸测定氯水的pH【答案】B试题分析：A．使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气，只要能把碘化钾氧化生成单质碘的气体即可，A错误；B．饱和氯水久置时次氯酸分解生成氯化氢和氧气，使平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO向正反应方向进行，所以Cl－增多、水分子减少，B正确；C．过量的铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，C错误；D．氯水具有强氧化性和酸性，用可用pH试纸测定氯水的pH值，试纸被氧化，不能测定，D错误，答案选B11、将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）( )【答案】B【解析】在静息状态下，神经细胞中钾离子外流，出现膜外正电荷较多，膜内负电荷较多(即外正内负)，从而在膜的内外形成电位差，产生静息电位。
钾离子的外流与Na＋—离子转运载体无关。
12、下列选项的离子方程式中,正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2======Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－======Cl－＋ClO－＋H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－======AlO2—＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋======Al3＋＋H2↑【答案】B【解析】A、D选项电荷不守恒；C项反应不正确，正确的反应式应为：2Al＋2OH－＋2H2O====== 2AlO2—＋3H2↑。
13、已知KMnO4和浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A．只有②处 B．只有①和②处 C．只有②和③处 D．只有②③④处【答案】D【解析】根据实验目的，装置①是利用KMnO4溶液与浓盐酸反应制备Cl2，Cl2中含有HCl、H2O杂质，但不能用NaOH溶液除去HCl，应用饱和食盐水，故②错。
装置③是利用浓H2SO4除去H2O，但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管不能插入浓硫酸中，故③错。
装置④是密封的，易出现事故，故④错。
14、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．n(Na+):n(Cl-)可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1【答案】C试题分析：因为反应后的溶液为NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
在这几种物质中n(Na):n(Cl)= 1:1. n(NaOH)=0.03L×10.00 mol/L=0.3mol。